化学必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物课后复习题

2020-2021学年高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度单元训练

一、单选题

1．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列说法中错误的是

A．不可能100%转化为 B．升高温度可加快反应速率

C．平衡时，两种气体的浓度保持不变 D．平衡时，正、逆反应速率均为0

2．在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（    ）

A．n＝4 B．X的转化率为60％

C．X的平衡浓度为0.4mol/L D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1

3．决定化学反应速率的根本因素是

A．参加反应的各物质的性质 B．反应物的浓度

C．温度和压强 D．催化剂的加入

4．N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是

A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化

C．N2、H2、NH3的质量相等 D．N2的转化率为100%

5．请阅读下列材料：

铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是

A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快

C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率

6．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是：

A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) +  I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是  （ ）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（    ）

A．X的分解速率与Y的分解速率相等

B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成1molY的同时分解2molx

9．下列说法正确的是

A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，混合气体的密度不再改变说明反应已达平衡

B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体

D．A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，达到平衡时，2v正(B)＝v逆(C)

10．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量

C．若某化学反应的反应速率为，则表示在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为

D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示

11．对于化学反应C(s)＋O2(g) =CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（    ）

A．增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

B．升高温度，化学反应速率会加快

C．将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快

D．将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

12．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（    ）

A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快

C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为

13．某有机物M是一种环境污染物，我国学者研究出的一种高效处理M的原理示意图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．上述处理过程中没有涉及能量转化

B．催化剂能加快处理过程中的反应速率

C．适当增加用量有利于使M处理得更充分

D．催化剂表面存在化学键的断裂和形成过程

14．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，中含有的阴离子数是

B．所含的电子数目为

C．标准状况下，所含键数目是

D．和足量的发生反应，得到的数目少于

15．下列叙述正确的是（    ）

A．根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和H2O的某物质一定含C、H、O三种元素

B．根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数

D．根据化学平衡，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

二、填空题

16．按要求回答下列问题：

(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为，时测得的转化率随时间变化的数据如表所示。

列式计算该反应在与区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是____________。

(2)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

由实验结果可知，脱硫反应速率_________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

(3)写出与硫酸反应的化学方程式____________。为提高反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________。

17．某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为__________。Y的转化率为__________，反应开始时与末时压强之比为__________。

三、实验题

18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4

（实验内容及记录）

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

四、原理综合题

19．I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L-1、2.00 mol•L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是______，该时间段反应速率最大的主要原因是 _________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A．氨水      B．CuCl2 溶液       C．NaCl 溶液        D．KNO3 溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = _______；

(2)X 的状态为________，Y 的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；

20．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

②达到平衡时，H2的转化率为___。

（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。

（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。

参考答案

1．D2．D3．A4．B5．C6．B7．B8．C9．B10．B11．A12．B13．A14．D15．C

16．        随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢    大于    NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高        提高反应温度   

17．3X+Y2Z    0.075mol/(L·min)    10%       

18．15.0    2.0    草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢        生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂    MnSO4    与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)   

19．③    ④    AB    反应放热，使温度升高，反应速率加快    C    1    非气态    气态   

20．-1216kJ·mol-1    0.0375mol/(L·min)    75%    BD    4CO+2SO24CO2+S2    2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O