高中第三单元 含氮化合物的合理使用当堂检测题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用巩固训练

一、单选题

1．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是(    )

A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有

B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有

C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+

D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有

2．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

3．下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A．用图Ⅰ装置验证SO2的漂白性 B．用图Ⅱ装置制取NaHCO3固体

C．用图Ⅲ装置收集NO2 D．用图Ⅳ装置制备Fe2(SO4)3晶体

4．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

5．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（   ）

A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2

C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O(g)

6．Science  杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是(　　)

A．五氮阴离子的化学式为  B．该盐中氮元素的化合价均为-3价

C．该盐遇强碱能释放出NH3 D．该盐中五氮阴离子具有还原性

7．将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为(　　)

A．0.12mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.06mol

8．某溶液中含有下列离子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子物质的量基本不变的为(　　)

A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+

9．下表中各组物质不能实现如图转化的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

10．将等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液，逐渐加入氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)关系示意图正确的是(　　)

A．                B． 

C． D．

11．下列变化属于氮的固定的是(　　)

A．工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵        B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢

C．氨气与氯气反应生成氮气            D．氮气和氧气在放电条件下生成NO

12．下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是(　　)

A．观察颜色 B．加热 C．加水 D．加紫色石蕊试液

13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中不一定含有             B．该溶液中肯定含有、、、

C．该溶液中一定不含               D．该溶液中定含有，且

14．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为(　　)

A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1

15．工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是(　　)

A．1 mol O2和4 mol NO2 B．1 mol NO和4 mol NO2

C．1 mol O2和7 mol NO D．4 mol NO和4 mol NO2

二、实验题

16．现已确认，的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～2019年间，空气中含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是_________。

A．在交通运输中排放的与燃料的不充分燃烧有关

B．1mol氮氧化物()形成酸雨时转移电子

C．转化为NO的过程不属于氮的固定

D．随着汽车工业的发展，交通运输的排放量所占比重在逐渐增大

(2)汽车尾气中常常含有CO、等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

①装置(Ⅲ)的主要作用是________________________。

②加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是________________；装置(IV)中可观察到的现象是_______________________________________________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后增加_____________________________。

(3)工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应：

①      ②

现有一定条件下a mol和b mol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________________________。NaOH溶液的物质的量浓度为_________

17．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

18．某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。

同学甲用下图所示装置制备氨气。

已知：加热和饱和溶液可以制取。

(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母。

(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。

(3)图示装置从左到右正确连接顺序：________________。

同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。

(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。

(2)装置D的作用是______________________________________。

(3)实验结束后，若测得干燥管C增重，装置E中气体的体积为已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。

参考答案

1．B2．B3．D4．D5．B6．B7．A8．C9．C10．A11．D12．A13．D14．B15．C

16．BD    检验CO是否转化为    出现红棕色气体    黑色粉末变红    尾气处理装置           

17．NO或一氧化氮    Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑    硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出    NO3- 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性    取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体    金属的种类、硝酸的浓度    温度   

18．B        i    h    k    j    2    受热不分解，CaO又有吸水作用    吸收未反应完的氨气，阻止装置E中的水蒸气进入装置C；    或    偏小