高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课堂检测

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用培优练习

一、单选题

1．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（    ）

A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性

B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca2+

D．无色盐溶液中加入氢氧化钠溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，结论：没有

2．已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是

A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中相同元素的化合价不相等

C．丁一定是非金属单质 D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2

3．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是(    )

A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C．制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

4．如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体的说法正确的是

A．可能是与的混合气体 B．可能是气体

C．可能是NO与的混合气体 D．只可能是一种气体

5．下列关于N2的说法错误的是(    )

A．通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气

B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一

C． N2的质量约占空气总质量的

D．在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂

6．对下列事实的解释不正确的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

7．汽车尾气中CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．反应类型为化合反应 B．反应前后Co3O4质量改变

C．可降低汽车尾气对大气的污染 D．反应前后碳元素的化合价改变

8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(    )

A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂

B．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行

C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大

D．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

9．下列不符合节能减排要求的是(    )

A．将煤块粉碎提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，可使汽车尾气中的和发生反应：

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

10．现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积为（    ）

(已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)

A．L B．L C．L D．L

11．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断，下列有关碘化磷的结构和性质推测结果不正确的是（   ）

A．可由和HI化合而得     B．在物质分类中属于正盐

C．对热不稳定，受热时产生有色气体   D．属于共价化合物

12．将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(　　)

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

13．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（    ）

A．K+一定存在    B．Ba2+、Mg2+一定不存

C．Cl- 一定存在    D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

14．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（    ） 

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物  B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物 D．催化转化总化学方程式为

15．关于氯化铵的说法，不正确的是

A．是一种铵态氮肥 B．属于共价化合物

C．存在离子键和共价键 D．受热分解产生氨气

二、实验题

16．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。

Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOxN2 + H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。

（3）反应6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。

Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ： 

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0            B．1.3            C．1.5            D．2.0

（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。

17．某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392 g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）X的化学式为_______________。

（2）生成红褐色沉淀A的反应方程式____________________________________________。

（3）检验X溶液中金属阳离子的方法为_______________________________。

18．有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：______。

②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。

③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→e f←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）

（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

（已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

⑤设置装置H的目的是___。

⑥若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

19．某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

实验一：验证Fe2+的还原性

（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

（5）装置乙的作用是_________________；

（6）实验结论是____________。

参考答案

1．A2．B3．C4．C5．C6．C7．B8．C9．D10．D11．D12．B13．C14．D15．B

16．酸雨    光化学烟雾    2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O    混合气体    尾气吸收    0.9    CD    0.5 mol/L    得到化工产品；操作简单    若NO过量，则不能被全部吸收   

17．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O    Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓    4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3    先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为红色或 滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色   

18．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O    除去Cl2中的HCl气体    a→d→c    氢氧化钠浓溶液    吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰    (2V/24.5):(b/36.5)    偏高   

19．NO2    Fe2+具有还原性    排净装置内的空气，防止O2与产生的NO反应生成NO2    Cu+4HNO3（浓）═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O    使NO2转化NO    溶液的深棕色是由于Fe2+与NO或者NO2反应，不是由于Fe3+与NO或者NO2反应