苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用精练

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课后练习

一、单选题

1．侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，充分反应析出NaHCO3晶体，过滤，煅烧NaHCO3晶体得到Na2CO3，所得滤液用于制备NH4Cl。关于此过程中涉及的物质说法正确的是(　　)

A．NH4Cl可用作氮肥

B．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

C．NaCl、NH3、NaHCO3和NaCO3 都是盐

D．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是NH4Cl

2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)

A．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

B．ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒

C．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨

D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X－射线检查肠胃道疾病

3．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是(　　)

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 D．MgO熔点高，可用作耐高温材料

4．不属于氮肥的是(　　)

A．硫酸铵 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸钾

5．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是(　　)

A．硫铵            B．碳铵            C．硝铵             D．氯化铵

6．下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2

7．下列气体呈红棕色的是(　　)

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2

8．下列物质中，加热不易分解的是(　　)

A．NaHCO3 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．NH4HCO3

9．下列氮肥中含氮量最高的是(　　)

A．NH4NO3 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl

10．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)

A．①②③④       B．①②③⑤         C．②③④⑤         D．①②③④⑤

11．下列气体呈无色无味的是(    )

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO

12．下列气体中，能用排水法收集的是（　　）

A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2

13．空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是(　　)

A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O2

14．某无色气体甲，可能含NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为(　　)

A．、NO、 B．NO、、

C．、、 D．NO、、

15．下列变化中，属于物理变化的是(　　)

红磷加热升华冷却后变成白磷     氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部

固体碘受热变成紫红色气体 液氨转化为氨气   浓硝酸从无色液体变成黄色液体．

A． B． C． D．

二、实验题

16．Ⅰ液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标准状况)，丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：

(1)化合物甲的化学式为___________，化合物乙的电子式为___________。

(2)请写出乙与足量NaOH溶液共热的离子反应方程式___________。

(3)请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式___________。

Ⅱ焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

(1)温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程___________。

(2)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________。

17．为除去NO中混有的NO2，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案，实验装置如图所示：

(1)混合气体应从_____(填 “a”或“b”)口通入。该方案的实验原理是______(用化学反应方程式表示)，判断NO2气体已除尽的现象为______。

II.乙方案实验步骤：

①按如图中安装装置(夹持仪器略去)

②.....

③在仪器中加入图示的试剂

④打开止水夹k1和k2,关闭k3,通N2一段时间

⑤调整C,使B、C两液面相平，并使B中液面保持在0刻度位置，记录

⑥关闭k1和k2，打开k3,通入NO (NO2) 混合气体,充分反应

⑦待体系恢复到室温，移动C管，保持B、C中两液面相平，读数并记录

⑧处理数据。

(2)步骤②为______。

(3)步骤⑦需保证体系恢复到室温并保持B、C两液面相平的原因是_____(填序号)。

a.反应速率受温度和压强影响

b.气体分子的分子间距受温度和压强影响

c.气体分子的分子大小受温度和压强影响

(4)若将步骤④省略，会导致最后测得NO的气体体积___(填 “偏大”“偏小” 或“无影.响”)。

III.丙同学经查阅资料提出乙同学的方案不合理。

资料如下： NO2和NO在碱性条件下会发生归中反应。

(5)试写出NO2和NO在碱性条件下反应的离子方程式：______。若在相同外界条件下按甲、乙两方案开展实验时，实验前通入的混合气体都为V mL,且已知其中NO2的体积分数为10%，则最终甲方案与乙方案收集到的气体体积V甲：V乙=______(忽略气体溶解)。

18．AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。

(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。

Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为___；

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。

参考答案

1．A2．B3．D4．C5．C6．D7．C8．C9．C10．D11．D12．C13．C14．A15．B

16．NH4SCN        NH+HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O    3NH3+CS2=NH4SCN+NH4HS    2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2    其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4，(其他合理答案也给分)   

17．a    3NO2+H2O=2HNO3+NO    当洗气瓶中气体为无色时，说明NO2已除尽    ：检查装置的气密性    b    偏小    NO2+NO+2OH-=2NO+H2O    7:6   

18．将带火星的木条放至导管口，木条复燃    2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑    A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶    Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋    振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，红色褪去