高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化巩固练习

高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化课后练习（苏教版2019）

一、单选题

1．为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是

A．电池放电时，H2发生还原反应 B．电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应

C．电池充电时，H2O发生还原反应. D．电池充电时，NiO(OH)发生还原反应

2．下列电池中属于充电电池的是（  ）

A．普通干电池 B．手机锂离子电池 C．氢氧燃料电池 D．太阳能电池

3．下列叙述正确的是（    ）

①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现：

A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤

4．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．风力发电 B．火力发电 C．电解炼铝 D．燃料电池

5．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是

A．放电时，a极为负极，发生氧化反应

B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO

D．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g

6．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：

A．溶液PH增大 B．Zn2+浓度增大 C．SO42- 浓度增大 D．溶液的密度增大

7．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）

A．A          B．B            C．C              D．D

8．下列电池属于二次电池的是(　　)

A．银锌纽扣电池 B．氢氧燃料电池 C．铅蓄电池 D．锌锰干电池

9．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag

下列说法不正确的是

A．锌作负极                                 B．正极发生还原反应

C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn     D．负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+

10．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(    )

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

11．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是(   )

A．Na+不断向“水电池”的正极移动 B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．负极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl D．AgCl是氧化产物

12．电解池是将（）能转化为（）能的装置

A．化学  化学 B．电   电 C．化学  电 D．电   化学

13．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（       ）

A．A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B．A是Cu，B是Zn，C为盐酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液

14．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序是

A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Z>X>Y

15．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（   ）

A．把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气

B．天然气中加入少量特别气味的气体,用以警示气体的泄漏

C．用氯气杀灭游泳池水中绿藻时,同时加入H2O2 可提高杀灭效果

D．除去银器表面黑色的Ag2S,可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸

二、实验题

16．某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：___________。

Cu棒：___________。

(3)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

17．某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。

注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．

(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。

(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移电子，则_________(填“净增”或“净减”)_______。

(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。

(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。

18．某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。   （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化  B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

三、元素或物质推断题

19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

(1)元素X在元素周期表中的位置为________，X与Q按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式为________。

(2)元素Y的原子结构示意图为________，其与氢元素形成一种分子YH3，写出实验室制备该物质的化学方程式________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a.Z离子的还原性小于T离子的还原性                    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应        d.Z的含氧酸的酸性强于T

(4)在碱性溶液中，X的简单氢化物与Q2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________。

参考答案

1．C2．B3．A4．C5．D6．C7．C8．C9．D10．B11．C12．D13．C14．A15．C

16．活泼性不同的两个电极    形成闭合回路    有电解质溶液    Zn-2e-=Zn2＋    2H＋＋2e-=H2↑    Cu    13   

17．烧杯，量筒、玻璃棒        铂        净减        负极    较弱酸性条件，氧化性比强；较强酸性条件下，氧化性比强   

18．还原    大        少量    生成白色沉淀        此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过    AC   

19．第二周期第ⅣA 族            Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    Cl    ab    CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O