化学必修 第二册第二单元 化学反应中的热习题

高中化学必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热课时练习（苏教版2019）

一、单选题

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(    )

①天然气    ②煤    ③潮汐能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能

A．①②③④ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列事实与对应的方程式不相符的是（    ）

A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）   ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

3．下列反应或过程需要吸收能量的是（    ）

A．可燃物的燃烧过程 B．手机锂电池充电过程

C．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ D．H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

4．油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（    ）

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1

5．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l)

6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应     B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量    D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

7．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4

8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

9．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

10．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：

A．NaCl B．CaO C．NH4NO3 D．NaOH

11．下列反应中热量变化与图一致的是

A．天然气的燃烧 B．油脂在人体内氧化

C．NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

12．已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)  ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1

②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)  ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1

由此得出的正确结论是

A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应           B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ

C．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应   D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1

13．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合    （  ）

A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水

C．氧化钙和水 D．氯化钠和水

14．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是

A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和 D．煅烧石灰石制生石灰

15．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示

A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量

二、实验题

16．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是：_______

（2）导管中液面A__________ （填“上升”或“下降”），原因是；_________。说明此反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

17．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入稀盐酸。

试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________。

(4)由实验推知，镁片与稀盐酸的反应____________。(填“释放”或“吸收”)能量。

(5)在上述实验结束后将试管取出，在烧杯中放入小烧杯，在小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物并用玻璃棒搅拌，则实验现象是_____________________________，产生该现象的原因是_______________________________________________________________________________。

三、计算题

18．CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题：

(1)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②④      B．仅有④      C．仅有②③④    D．全部符合要求

(2)在25℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：

反应过程Ⅰ中发生的活化能是_______kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是______________。

反应过程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：

①关于上述过程Ⅳ的说法不正确的是_____________(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离         b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未参与反应                          d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②写出过程Ⅲ的热化学方程式为：___________________。

19．已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝-285kJ/mol      ②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)  ΔH＝-110.4 kJ/mol      ④C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

参考答案

1．C2．C3．B4．D5．B6．B7．C8．C9．C10．C11．D12．C13．C14．C15．D

16．2Al+6H+=2Al3++3H2↑    下降    铝与盐酸反应放热，使锥形瓶内的温度升高，压强增大    放热   

17．镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱和石灰水变浑浊    Mg与稀盐酸反应生成，该反应放热，体系温度升高，在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的析出而使溶液变浑浊    Mg+2H+=Mg2++H2↑    释放    烧杯中浑浊程度减轻(或浑浊消失)    氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，的溶解度增大   

18．B    -488.3    240.1    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H=+206.2kJ·mol－1    -165.0    cd    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1   

19．①②③④    393.5 kJ/mol    1425 kJ    CO(g)+O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-283.1kJ/mol