高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法单元测试课后作业题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明单元测试

一、单选题

1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(    )

A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉

B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

2．某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(    )

A．Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B．Cl-、Fe3+、SO、SCN-

C．Na+、 K+、HCO、SO D．K+、Ba2+、Cl-、Br-

3．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是(    )

A．黄铜 B．不锈钢 C．生铁 D．汞

4．下列有关金属的说法中，正确的有(      )

①利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板②钠着火用干冰灭火器灭火③缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血④氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2+ ⑤硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

A．①④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②④⑤

5．兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：、、、、、、、，通过如下实验进行确定

①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀

②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色

③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝

下列说法错误的是(    )

A．不可能存在的离子是：、、

B．一定存在的离子是：、、

C．可能存在的离子有：、

D．③中发生的离子方程式为：

6．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋

B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

7．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（    ）

A． B．

C． D．

9．可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂

A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN溶液

10．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。下列有关钛用途不合适的是（    ）

A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

11．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（    ）

A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

D．用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料

12．下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（      ）

A．Fe B．Mg C．Cu D．Al

13．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

A．此合金能全部溶解于稀盐酸中   B．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中  D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

14．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C B．A＞C＞B

C．C＞B＞A D．B＞C＞A

15．将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（    ）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

二、填空题

16．安全气囊是行车安全的重要设施，当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客的安全。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的结构示意图为__________，Na、Fe、N、O四种元素中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(2)水溶性实验表明，安全装置中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐中含有的化学键类型是_____________。

17．铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。

18．(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。

②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A.Ca2+   B.H+   C.CO32-   D.OH-

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A.KCl   B.KClO3   C.MnO2   D.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。

19．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

20．现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。

(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。

(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。

三、实验题

21．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是__，A中反应化学方程式为__。

（2）实验开始时应先将活塞E__（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为__。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程__。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：___。

22．Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：

（1）X可以是________（填字母代号）。

A．稀硫酸                                    B．浓硫酸   

C．稀硝酸                                    D．稀盐酸

（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。

A．先关闭止水夹a、b                        B．先打开止水夹a、b

C．先关闭止水夹b、打开a                    D．先关闭止水夹a、打开b.

（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。

（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。

23．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。

方法二：用如图所示装置制备。

(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。

(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。

(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。

参考答案

1．C2．D3．D4．C5．D6．A7．B8．A9．D10．A11．C12．D13．A14．C15．D

16．第2周期第ⅥA族                离子键、共价键   

17．2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe    3    10    5    6    V2O5    45   

18．提高H2O2的利用率    A、D    B、D    不能    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+   

19．Fe2+    Fe3+    生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀    加入过量铁粉，过滤  ，2Fe3++Fe=3Fe2+   

20．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3    放热    KClO3    受热分解产生O2，助燃    ③   

21．铁屑    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    打开    H2    关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   

22．AD    B        a    铁粉溶解，溶液沿导管流向锥形瓶    b   

23．铁粉    加热煮沸    防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化    关闭止水夹    2NaOH ＋FeSO4 ＝ 2 Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4    生成的氢气将整套装置中的空气排出