苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用达标测试

高中化学必修第二册专题七氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课时练习（苏教版2019）

一、单选题

1．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是(    )

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐中氮元素均呈-3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

2．硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；⑵向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A．化学式中x＝y＝z B．滤液中含Fe2＋

C．滤液中不含SO42- D．滤液中含NH4+

3．将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、、的混合物共，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成和的混合溶液。则生成的盐溶液中的物质的量为

A． B． C． D．

4．下列气体不能用排水法收集的是（    ）

A．N2 B．NO2 C．NO D．O2

5．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（    ）

A．K+一定存在                         B．Ba2+、Mg2+一定不存

C．Cl- 一定存在                        D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

6．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是

A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Ag+

7．下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．A B．B C．C D．D

8．要鉴别、和三种溶液，可加入下列试剂的（    ）

A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液

9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（     ）

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．纯碱溶液具有碱性，可用于除去油污

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

10．同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物 B．在加热条件下不能产生有色蒸气

C．这种化合物是离子化合物 D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

11．下列操作或试剂的选择不合理的是（　　）

A．可用燃烧闻气味的方法鉴别棉花和蚕丝

B．可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体

C．蒸馏完毕后，先停止加热，再停止通冷凝水

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH4+

12．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（  ）

A．溶于水 B．通入CCl4

C．通入NaOH溶液 D．通入AgNO3溶液

13．下列混合物用加热的方法可分离的是

A．NH4Cl和Ca(OH)2 B．I2和NH4I C．NH4Cl和NaCl D．NH4Cl和NH4HCO3

14．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（    ）

A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HCl

C．原气体一定含CO2 D．无法确定H2是否存在

15．无色且具有刺激性气味的气体是

A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2

二、实验题

16．某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)a装置的名称为：___。

(2)化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性：___。

(3)实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。在d中加适量NaOH溶液的目的是___。

(4)将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是___。

(5)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___，理由是___ (从用量角度和环保角度考虑)。

17．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4 稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。

Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。

(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。

II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 —     Fe2O3+    SO2↑+    NH3↑+    N2↑+    H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。

(4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。

A KSCN溶液    B 稀硫酸    C 浓盐酸    D 酸性KMnO4溶液

(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。

(6)C的作用是___________。

(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是_______。

18．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

19．某固体混合物可能含有CaCO3、NH4NO3、Na2SO4、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

②取无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有__，可能含有__。

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，请你设计实验方案：__。

参考答案

1．C2．D3．B4．B5．C6．B7．B8．C9．B10．C11．D12．C13．C14．D15．C

16．分液漏斗    关闭分液漏斗旋塞b，向d中加水至没过导管口，微热试管c，若d中导管口有气泡产生，停止加热后，导管口有稳定水柱回流，则装置气密性良好；    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O    吸收NO2，防止污染环境    钠融成小球，浮在水面，四处滚动，溶液中产生蓝色沉淀    丙    丙方案没有NO、NO2污染性气体产生且生成相同量的Cu(NO3)2时，硝酸的用量最少   

17．加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解    蒸发皿    表面有晶膜生成    2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O    红棕    BD    Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)    检验产物中是否含有SO2    不能    取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明分解产物中含有NH3   

18．NO或一氧化氮    Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑    硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出    NO3- 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性    取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体    金属的种类、硝酸的浓度    温度   

19．CaCO3、Na2SO4    NH4NO3    取少量固体加入NaOH溶液中，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则含有NH4NO3，反之不含NH4NO3