高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料课时训练

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题七氨与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料同步优化

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是

A．明矾——消毒剂 B．液氨——制冷剂

C．水玻璃——防火材料 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

2．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定

3．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．32 g B．48 g C．64 g D．96 g

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是

A．加入少量的醋酸钾固体 B．加入浓硝酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用浓硫酸

5．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（   ）

A．Cu B．C C．Fe(OH)2 D．FeS

6．下列有关浓硝酸说法正确的是

A．保存在无色试剂瓶中 B．易挥发

C．常温时与铁反应放出氢气 D．受热不分解

7．二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，除去中的可选用的试剂是(    )

A．水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．饱和食盐水

8．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（    ）

A．观察颜色 B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

C．用手掂量轻重 D．查看图案

9．明代科学家方以智在《物理小识·金石类》中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指（）

A．氨水 B．硫酸 C．硝酸 D．石灰水

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（    ）

A．A B．B C．C D．D

11．将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(   )

A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-

12．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A．c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4

B．oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L

D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L

14．对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（    ）

A．制氨气 B．制氮肥 C．制硝酸 D．做制冷剂

15．下列气体能用浓硫酸干燥的是

A．SO2 B．NH3 C．HI D．H2S

二、实验题

16．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___，b的作用是___。

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___；ClNO与水反应的化学方程式为___。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中___时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为：___。

17．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水水解反应。已知HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸；AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备NOCl。请回答：

(I)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

(1)若制备Cl2发生装置选A，则反应的离子方程式为___。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为___。

(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→   → →   →d→   → →   (按气流方向，用小写字母表示)___，其中F装置的作用为___。

(II)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是___(填Cl2或NO)。

(4)装置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是___。

(5)装置VIII的烧杯中盛放的试剂是___(填编号①水②冰盐水③冰水)

(6)写出验证ClNO与水反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，___。(限选试剂如下：AgNO3溶液、稀HNO3、KMnO4溶液)

(7)装置VII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___。

18．CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1 mol/L的稀硫酸480 mL，需要用这种浓硫酸的体积为______________mL。

浓硫酸（分析纯）        化学式：          相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3                质量分数：98%

（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A．硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯        B．未冷却至室温就转移至容量瓶

C．容量瓶中存在少量蒸馏水                    D．定容时俯视刻度

E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

（5）配制950 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

19．某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。

(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为____________________________。

(2)为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_________________________________。

②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_____________________________________。

③写出实验I的化学方程式：_________________________________________________。

(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。

①实验II的目的是___________________________________________________。

根据实验Ⅲ的现象提出假设：

假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。

②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。

可选试剂：1 mol·L-1 盐酸、0.1 mol·L-1 氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液

参考答案

1．A2．B3．C4．C5．D6．B7．C8．B9．C10．B11．D12．C13．B14．A15．A

16．分液漏斗    防止水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应        2ClNO+H2O=2HCl+ NO2+NO    红棕色完全消失    2NO+Cl2= 2ClNO   

17．    稀HNO3    a→f→g→c→b→d→e→j→h    除去Cl2中HCl    Cl2    控制气体的流速    ②    加入足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HNO3后仍有白色沉淀，说明有Cl-，再加入KMnO4溶液，溶液褪色，说明有HNO2    NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O   

18．27.2    500 mL容量瓶    AE    ②    25.0   

19．Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O    加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀    用一束光照射液体a，产生一条光亮的通路    2 H2O2O2↑+2H2O    证明Ag+对H2O2分解反应无作用    H2O2 + Ag2O =2Ag + O2↑ + H2O    加入足量0.1mol·L-1氨水    若固体仍有剩余，则假设1成立，若固体完全溶解，则假设1不成立