苏教版 (2019)第一单元 金属的冶炼方法课后作业题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明专题训练

一、单选题

1.下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是(  )           

A. CaCO3投入到HCl溶液中                                    B. Na2CO3投入稀硫酸中
C. Fe粉投入CuSO4溶液中                                       D. Fe粉投入稀HCl溶液中

2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(   )           

A. FeCl2                                 B. FeCl3                                 C. MgCl2                                 D. CuCl2

3.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是(   )           

A. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液                                B. 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液
C. 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液                                    D. 碳酸钠溶液与盐酸溶液

4.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜ ， 在溶液中被氧化时一般生成 。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、 、I-、 中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； 

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是：(    )

A. 肯定含有 ，肯定不含Fe2+、I-  ， 可能含有K+、
B. 肯定含有 ，肯定不含Fe2+、I-  ， 可能含有K+、
C. 肯定含有K+、 ，肯定不含Fe2+  ， 可能含有 、I-
D. 肯定含有 、 ，肯定不含Fe2+、I-  ， 可能含有K+

5.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(   ) 

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

6.下列物质相互反 应且反应后溶液总质量增加的是(  )           

A. 铁和硫酸铜溶液           B. 氧化铁和盐酸           C. 盐酸和澄清石灰水           D. 氯化钠溶液和硝酸钾

7.聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4•7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法错误的是（   ）           

A. KClO3在反应中作氧化剂
B. 每生成 1 mol [ Fe(OH)SO4]n 转移1mol电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂

8.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(   )           

A. Na                                        B. Al                                        C. Fe                                        D. Ag

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （   ）           

A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料                   B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸               D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板

10.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是（   ）           

A. 硅单质                               B. 铝单质                               C. 铜单质                               D. 二氧化硅

11.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（   ）           

A. 无色                                    B. 黄色                                    C. 红色                                    D. 浅绿色

12.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl 2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为（   ）           

A. 电解法                              B. 热还原法                              C. 热分解法                              D. 置换法

13.铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（   ）           

A. 铝的金属活动性比铁弱                                            B. 铝的密度比铁的密度小
C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜     D. 铝常温不能跟氧气发生化学反应

14.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（   ）           

A. 125mL                               B. 200mL                               C. 250mL                               D. 560mL

15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量（   ）           

A. ①②                                    B. ④⑤                                    C. ①④                                    D. ①④⑤

二、填空题

16.某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是________(填化学式)。   

17.有下列原料：①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿  ⑤焦炭   ⑥氧化汞
工业冶炼用________ 方法制Al，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。   

18.瓷器（英文名为________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛誉．   

19.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．  ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________．
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________
③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________．   

20.我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖． 

①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为________．

②铁锈的主要成分是________（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀的结果．

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na2CO3、________和________（填化学式）．

三、实验探究题

21.某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下： 

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为________，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是________。      

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________。   

（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是________。   

22.某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392 g·mol−1  ， 为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验： 

请回答：

（1）X的化学式为________。   

（2）生成红褐色沉淀A的反应方程式________。   

（3）检验X溶液中金属阳离子的方法为________。   

23.铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。   

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热

b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是________。   

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有________。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是________。

③ii中生成O2的化学方程式是________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

参考答案

1. C   2. C   3. B   4. C   5. D   6. B   7. B   8. C   9. D   10. D   11. C  12. A  13. C  14. C  15. C  

16. Fe  

17.电解法；④；热还原法；③⑤；热分解法；⑥ 

18.china；宜兴；景德镇 

19.2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；CO2；25% 

20. ；Fe2O3•xH2O；电化学；CaCO3；SiO2  

21. （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑
（3）取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。(其他合理答案也可)  

22. （1）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
（2）Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
（3）先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为红色或 滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色  

23. （1）b
（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（3）Fe2+、Fe3+；NaOH溶液；2H2O2 2H2O+O2↑（Fe3+作催化剂也可）