苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题七氨与社会可持续发展第一单元氮的固定巩固练习

一、单选题

1．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是(    )

A．液氮的沸点为﹣195.8℃，远低于常温 B．N2在空气中燃烧放热

C．N2的化学性质很稳定 D．N2在空气中的体积分数为78%

2．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A．中子数为8的氮原子：N             B．HCl的电子式：

C．CO2的结构式：O=C=O                D．Cl-的结构示意图：

3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有(    )

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2  ⑤N2、O2   ⑥H2S、O2  ⑦NH3、O2

A．四项 B．五项 C．六项 D．七项

4．下列关于的说法中错误的是

A．N2化学性质稳定 B．N2不能支持任何物质的燃烧

C．N2既能做氧化剂又能做还原剂 D．实验室可用排水法收集氮气

5．异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（    ）

A．异丁烷的结构简式为：(CH3)3CH                 B．乙醇的比例模型为：

C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-  D．氮原子核外电子的轨道表示式：

6．要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是

A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜

B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠

C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸

D．先通过灼热的铜，再通过石灰水

7．某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （     ）

A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氢气

8．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．氮气性质稳定，可作焊接金属的保护气

B．氮的氧化物在空气中可以形成酸雨等污染

C．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时可以产生白烟现象

D．常温时氮气与氧气可以发生反应生成红棕色气体

9．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是

A．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 B．H2O2 的电子式：

C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D．中子数为32，质子数为27的钴原子：

10．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是  （    ）

A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-

11．下列反应需要加入氧化剂完成的是

A．N2→NH3 B．NO2→NO C．NO2→HNO3 D．N2→NO

12．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D．BF3

13．能造成温室效应的气体是（     ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氨气 D．氮气

14．下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是(　　)

A．烧碱 B．生石灰 C．氮气 D．铁粉

15．下列物质与其用途相符合的是（　　）

①N2﹣保护气 ②SiO2﹣光导纤维 ③AgI﹣人工降雨 ④碘﹣预防甲状腺肿大 ⑤MgO﹣耐高温材料 ⑥NaClO﹣消毒剂

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

二、实验题

16．查阅资料知，铜的硫化物有和两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：

I．将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；

II．冷却后，将硫与固体A分离；

III．取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红的无色气体；

IV．取少量黑色于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，也无明显现象。

回答下列问题：

(1)实验IV的目的是___________。

(2)实验II中将硫粉与固体A分离的试剂是___________(填化学式)，分离方法是___________。

(3)实验I可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是___________；该实验中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验III中发生的反应是___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为___________。

17．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)仪器k的名称是____。

(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。

(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。

(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。

(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。

(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。

18．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

三、元素或物质推断题

19．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为_______________。

（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是_________，丙的水溶液呈___（填酸性、碱性或中性），原因是：______________（用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是________ mol。

（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）___________。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式______________________。

（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 ____________。

参考答案

1．A2．C3．A4．B5．A6．C7．B8．D9．A10．D11．D12．A13．B14．D15．D

16．证明实验III中的固体A不是CuS    CS2    过滤    将空气排出，防止铜被空气氧化        氧化还原反应       

17．分液漏斗    A    C    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    d    氨气的氧化反应是放热反应    有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成)    4NH3+5O2 4NO+6H2O   

18．O2    Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑    O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2    H    G    F    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O    吸收空气中的CO2和水烝气    偏大   

19．    第四周期第VIII族    酸性    Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+    0.4a    1:3    H＋＋=H2O＋SO2↑    Al3+＋3＋6H2O =4Al(OH)3↓