高中化学第二单元 化学反应中的热课时作业

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题六化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热课后练习

一、单选题

1．下列关于能量转换的认识不正确的是

A．手机电池在放电时，化学能转变为电能  B．绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能      D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

2．依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是(    )

A．       ΔH=

B． ΔH=

C． ΔH=

D． ΔH=

3．下列过程中△H＜0的是

A．氯酸钾分解制氧气 B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应

4．下列化学反应中，反应物总能量一定比生成物总能量低的是（    ）

A．燃烧反应 B．中和反应

C．生石灰与水反应 D．石灰石分解

5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见正确的是（    ）

A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B．该反应中，热能转化为化学能

C．反应物的总能最高于生成物的总能量

D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

6．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

7．下列变化或过程不一定需要吸收能量的是

A．分解反应 B．电解水 C．碘的升华 D．NaOH的电离

8．已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为(　　)

A．1.6 mol B．2.0 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

9．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为(    )

A．926 B．557 C．485 D．463

10．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应

B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢

C．图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出

D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大

11．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶4

12．小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是

A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多   B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳

C．木炭燃烧不充分时其热值会变小     D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳

13．下列各图中所涉及为放热反应的是(    )

A． B．C． D．

14．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是(    )

A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B．HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤

C．该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成

D．Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同

15．绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是(    )

A．太阳能 B．氢能 C．风能 D．煤

二、实验题

16．(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

①图中E的大小对该反应的反应热___(填“有”或“无”)影响。

②图中ΔH=___kJ·mol-1。

(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：

①该反应为__反应(填“放热”或“吸热”)。

②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

17．某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

三、计算题

18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化        B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应      D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

19．已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______ kJ(用含a或b的代数式表示)。

参考答案

1．D2．D3．D4．D5．B6．A7．A8．C9．D10．C11．C12．D13．A14．A15．D

16．无    -198    吸热    高   

17．放热    吸热    2Al+6H+=2Al3++3H2↑    Al   

18．D        BD           

19．－283 kJ·mol－1    CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1    (a－2b)    a/2