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2019-2020学年福建厦门高二上化学月考试卷
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这是一份2019-2020学年福建厦门高二上化学月考试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）
A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品
B.用福尔马林（35%∼40% 甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制取加碘食盐
D.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒
2. 下列说法中正确的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.1ml CO2的体积是22.4L
C.标准状况下，18g H2O含有10ml e−
Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1ml/L
3. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O===NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（ ）
A.NaH是氧化剂
B.NaOH是氧化产物
C.NaOH是还原产物
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
4. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42−、NO3−，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+、CH3COO−、Cl−B.Mg2+、Ba2+、Br−
C.Mg2+、Cl−、I−D.Na+、NH4+、Cl−
5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−===CO2↑+H2O
B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42−===BaSO4↓
D.钠投入水中：Na+H2O===Na++OH−+H2↑
6. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
7. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）
A.往氨水中滴加酚酞
B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中
8. 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ）
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3
9. 欲除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A.加热B.加NaOH溶液
C.加盐酸D.通入足量的HCl气体
10. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A.612C和613CB.O2和O3C.冰和干冰D.水和重水
11. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.KClB.Na2SO4C.H2OD.CH4
12. 下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B.硅酸可由SiO2直接制得
C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D.光导纤维的主要原料就是SiO2
13. 在糕点类食品的制作过程中，常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的“膨化剂”。下列物质中，最适宜用作糕点“膨化剂”的是（ ）
A.CaCO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl
14. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+
15. 如图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A.能与醋酸发生中和反应B.能氧化成乙酸
C.能使紫色石蕊试液变红色D.能与金属钠反应生成氢气
16. 食醋的主要成分是（ ）
A.C2H5OHB.CH3COOH
C.CH3CHOD.CH3COOC2H5
17. 以下反应属于取代反应的是（ ）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去
D.乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯
18. 下列操作正确的是（ ）
A.只有②B.②③C.③④D.全部错误
19. 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn−2e−===Zn2+
C.一段时间后，铜片质量会减少
D.一段时间后，锌片质量会增加
20. 下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是________(填元素名称）。
（2）S原子结构示意图为________。
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式）。
（4）C 、N和O原子半径由小到大的顺序是________。
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________。
（6） Si 是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是________，常用于制造________（填一种高性能的现代通信材料的名称）。
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为________。
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是________，俗话说“雪雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的化学反应方程式：________。
从A．甲醛、B．甲烷、C．葡萄糖、D．乙醇、E．乙酸、F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。
（1）最简单的有机物是________。
（2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是________。
（3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是________。
（4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是________。
（5）实验室常用液体燃料是________。
（6）属于有机高分子化合物的是________。
简要回答下列问题：
（1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是________。
（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是________。
（3）倡导低碳生活，共筑生态环境。请你提出一种“低碳生活“的举施：________。
用Mg、Al 和Cu组成的混合物进行如图所示实验，填写下列空白：
（1）气体X为________，固体Z为________。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Mg2+和________。
（3）固体M为________，由滤液Y生成固体 M 的化学反应方程式为________。
某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：
（1）【实验探究】
①将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g⋅ml⋅L−1），制取SO2的该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②A装置观察到的现象是________，说明SO2具有________（填“漂白性”或“还原性”）。
③B装置中浓硫酸的作用是________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。
④D装置的作用是________。
（2）【实验讨论】
对上图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
（3）【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施：________。
化学反应原理揭示了化学知识的内在规律，对化学核心素养的形成起着重要的作用。
（1）已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=−393.5kJ/ml
CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=−283.0kJ/ml
写出石墨不完全燃烧的热化学方程式：________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
2SO2+O2⇌△催化剂2SO2，ΔH<0，请回答：
①能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母）。
a．SO3的生成速率与SO3的分解速率相等
b．容器内的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．SO2与SO3的浓度相等
②该反应的平衡常数表达式为________。
③该可逆反应达到平衡后，降低温度平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，二氧化硫转化率________。
（3）将物质的量浓度均为0.1ml/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序________。
（4）用平衡移动原理解释CaCO3溶于盐酸的原因：________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年福建厦门高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
【考点】
亚硝酸盐
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
醇类的概念及化学性质
甲醛
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
【考点】
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
氧化还原反应的计算
【解析】
由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由−1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
【解答】
解：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由−1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0。
A．NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，氧化产物和还原产物的质量比是1:1，故D正确；
故选D。
4.
【答案】
D
【考点】
离子共存问题
【解析】
根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考．
【解答】
解：A．Al3+、CH3COO−、Cl− 中的CH3COO−可与 H+、SO42−、NO3− 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误．
B．Mg2+、Ba2+、Br−中的Ba2+可与H+、SO42−、NO3−中的SO42−反应，即Ba2++SO42−=BaSO4↓，故B错误．
C．在H+、SO42−、NO3−中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I−发生氧化还原反应，故C错误．
D．H+、SO42−、NO3−中的任何离子与Na+、NH4+、Cl−中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确．
故选D．
5.
【答案】
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
B
【考点】
工业制取漂粉精
【解析】
此题暂无解析
【解答】
略。
7.
【答案】
B
【考点】
氯气的化学性质
氨的化学性质
二氧化硫的化学性质
【解析】
A．氨水溶液呈碱性；
B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵；
C．二氧化硫具有漂白性；
D．氯气可置换出碘．
【解答】
解：A．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故A不选；
B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B选；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；
D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故D不选．
故选B．
8.
【答案】
【考点】
氨的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
A
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
【解答】
解：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水、二氧化碳，杂质除去，未引入新杂质，故A正确；
B、NaOH能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，一但NaOH过量会引入新的杂质NaOH，故B错误；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故C错误；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都不与HCl气体反应，不能把杂质除去，故D错误；
故选A．
10.
【答案】
【考点】
同素异形体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
【考点】
离子化合物的定义和种类
共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
【考点】
硅和二氧化硅
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
【考点】
铵盐
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
A
【考点】
铁盐和亚铁盐的相互转变
氧化还原反应
【解析】
本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程．
【解答】
解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故答案为A．
15.
【答案】
【考点】
球棍模型与比例模型
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
【考点】
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
17.
【答案】
【考点】
取代反应与加成反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
18.
【答案】
【考点】
过滤
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
19.
【答案】
B
【考点】
化学电源新型电池
【解析】
根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
【解答】
解：A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，故A错误；
B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn−2e−=Zn2+，故B正确；
C、该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；
D、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn−2e−=Zn2+，锌片质量会减少，故D错误．
故选B．
20.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
温度、浓度、接触面积均影响化学反应速率，优先考虑温度对反应速率的影响，温度相同时，浓度大的反应速率快，以此来解答．
【解答】
解：由表格中的数据可知，B、C中温度高，则B、C中反应速率大于A、D中反应速率，
又B、C相比，C中盐酸浓度较大，则反应速率C>B，
故选C．
二、解答题
【答案】
【考点】
元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
有机化学反应的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，所以贮存于棕色试剂瓶；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂；
（3）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等，故答案为：节约用电、骑自行车；乘公交车．
【考点】
硝酸的化学性质
药物的主要成分和疗效
【解析】
（1）硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等．
【解答】
解：（1）硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的方程式为4HNO3======△或光照4NO2↑+2H2O+O2↑，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
（3）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等，
【答案】
【考点】
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答试管
温度
盐酸浓度
碳酸钙状态
A
20∘C
0.5ml⋅L−1
块状
B
40∘C
0.5ml⋅L−1
粉末状
C
40∘C
3ml⋅L−1
粉末状
D
20∘C
3ml⋅L−1
块状
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
1. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）
A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品
B.用福尔马林（35%∼40% 甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制取加碘食盐
D.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒
2. 下列说法中正确的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.1ml CO2的体积是22.4L
C.标准状况下，18g H2O含有10ml e−
Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1ml/L
3. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O===NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（ ）
A.NaH是氧化剂
B.NaOH是氧化产物
C.NaOH是还原产物
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
4. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42−、NO3−，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+、CH3COO−、Cl−B.Mg2+、Ba2+、Br−
C.Mg2+、Cl−、I−D.Na+、NH4+、Cl−
5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32−===CO2↑+H2O
B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42−===BaSO4↓
D.钠投入水中：Na+H2O===Na++OH−+H2↑
6. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
7. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）
A.往氨水中滴加酚酞
B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中
8. 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ）
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3
9. 欲除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A.加热B.加NaOH溶液
C.加盐酸D.通入足量的HCl气体
10. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A.612C和613CB.O2和O3C.冰和干冰D.水和重水
11. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A.KClB.Na2SO4C.H2OD.CH4
12. 下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B.硅酸可由SiO2直接制得
C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D.光导纤维的主要原料就是SiO2
13. 在糕点类食品的制作过程中，常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的“膨化剂”。下列物质中，最适宜用作糕点“膨化剂”的是（ ）
A.CaCO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl
14. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+
15. 如图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A.能与醋酸发生中和反应B.能氧化成乙酸
C.能使紫色石蕊试液变红色D.能与金属钠反应生成氢气
16. 食醋的主要成分是（ ）
A.C2H5OHB.CH3COOH
C.CH3CHOD.CH3COOC2H5
17. 以下反应属于取代反应的是（ ）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去
D.乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯
18. 下列操作正确的是（ ）
A.只有②B.②③C.③④D.全部错误
19. 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn−2e−===Zn2+
C.一段时间后，铜片质量会减少
D.一段时间后，锌片质量会增加
20. 下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是________(填元素名称）。
（2）S原子结构示意图为________。
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式）。
（4）C 、N和O原子半径由小到大的顺序是________。
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________。
（6） Si 是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是________，常用于制造________（填一种高性能的现代通信材料的名称）。
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为________。
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是________，俗话说“雪雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的化学反应方程式：________。
从A．甲醛、B．甲烷、C．葡萄糖、D．乙醇、E．乙酸、F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。
（1）最简单的有机物是________。
（2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是________。
（3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是________。
（4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是________。
（5）实验室常用液体燃料是________。
（6）属于有机高分子化合物的是________。
简要回答下列问题：
（1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶，原因是________。
（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是________。
（3）倡导低碳生活，共筑生态环境。请你提出一种“低碳生活“的举施：________。
用Mg、Al 和Cu组成的混合物进行如图所示实验，填写下列空白：
（1）气体X为________，固体Z为________。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Mg2+和________。
（3）固体M为________，由滤液Y生成固体 M 的化学反应方程式为________。
某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：
（1）【实验探究】
①将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g⋅ml⋅L−1），制取SO2的该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②A装置观察到的现象是________，说明SO2具有________（填“漂白性”或“还原性”）。
③B装置中浓硫酸的作用是________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。
④D装置的作用是________。
（2）【实验讨论】
对上图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
（3）【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施：________。
化学反应原理揭示了化学知识的内在规律，对化学核心素养的形成起着重要的作用。
（1）已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=−393.5kJ/ml
CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=−283.0kJ/ml
写出石墨不完全燃烧的热化学方程式：________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
2SO2+O2⇌△催化剂2SO2，ΔH<0，请回答：
①能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母）。
a．SO3的生成速率与SO3的分解速率相等
b．容器内的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．SO2与SO3的浓度相等
②该反应的平衡常数表达式为________。
③该可逆反应达到平衡后，降低温度平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，二氧化硫转化率________。
（3）将物质的量浓度均为0.1ml/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液呈酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序________。
（4）用平衡移动原理解释CaCO3溶于盐酸的原因：________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年福建厦门高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
【考点】
亚硝酸盐
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
醇类的概念及化学性质
甲醛
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
【考点】
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
氧化还原反应的计算
【解析】
由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由−1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
【解答】
解：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由−1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0。
A．NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，氧化产物和还原产物的质量比是1:1，故D正确；
故选D。
4.
【答案】
D
【考点】
离子共存问题
【解析】
根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考．
【解答】
解：A．Al3+、CH3COO−、Cl− 中的CH3COO−可与 H+、SO42−、NO3− 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误．
B．Mg2+、Ba2+、Br−中的Ba2+可与H+、SO42−、NO3−中的SO42−反应，即Ba2++SO42−=BaSO4↓，故B错误．
C．在H+、SO42−、NO3−中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I−发生氧化还原反应，故C错误．
D．H+、SO42−、NO3−中的任何离子与Na+、NH4+、Cl−中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确．
故选D．
5.
【答案】
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
B
【考点】
工业制取漂粉精
【解析】
此题暂无解析
【解答】
略。
7.
【答案】
B
【考点】
氯气的化学性质
氨的化学性质
二氧化硫的化学性质
【解析】
A．氨水溶液呈碱性；
B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵；
C．二氧化硫具有漂白性；
D．氯气可置换出碘．
【解答】
解：A．氨水溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故A不选；
B．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B选；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；
D．氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故D不选．
故选B．
8.
【答案】
【考点】
氨的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
A
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
【解答】
解：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水、二氧化碳，杂质除去，未引入新杂质，故A正确；
B、NaOH能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，一但NaOH过量会引入新的杂质NaOH，故B错误；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故C错误；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都不与HCl气体反应，不能把杂质除去，故D错误；
故选A．
10.
【答案】
【考点】
同素异形体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
【考点】
离子化合物的定义和种类
共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
【考点】
硅和二氧化硅
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
【考点】
铵盐
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
A
【考点】
铁盐和亚铁盐的相互转变
氧化还原反应
【解析】
本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程．
【解答】
解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故答案为A．
15.
【答案】
【考点】
球棍模型与比例模型
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
【考点】
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
17.
【答案】
【考点】
取代反应与加成反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
18.
【答案】
【考点】
过滤
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
19.
【答案】
B
【考点】
化学电源新型电池
【解析】
根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
【解答】
解：A、该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流由铜通过导线流向锌，故A错误；
B、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn−2e−=Zn2+，故B正确；
C、该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不会减少，故C错误；
D、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn−2e−=Zn2+，锌片质量会减少，故D错误．
故选B．
20.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
温度、浓度、接触面积均影响化学反应速率，优先考虑温度对反应速率的影响，温度相同时，浓度大的反应速率快，以此来解答．
【解答】
解：由表格中的数据可知，B、C中温度高，则B、C中反应速率大于A、D中反应速率，
又B、C相比，C中盐酸浓度较大，则反应速率C>B，
故选C．
二、解答题
【答案】
【考点】
元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
有机化学反应的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，所以贮存于棕色试剂瓶；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂；
（3）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等，故答案为：节约用电、骑自行车；乘公交车．
【考点】
硝酸的化学性质
药物的主要成分和疗效
【解析】
（1）硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等．
【解答】
解：（1）硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的方程式为4HNO3======△或光照4NO2↑+2H2O+O2↑，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
（3）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等，
【答案】
【考点】
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答试管
温度
盐酸浓度
碳酸钙状态
A
20∘C
0.5ml⋅L−1
块状
B
40∘C
0.5ml⋅L−1
粉末状
C
40∘C
3ml⋅L−1
粉末状
D
20∘C
3ml⋅L−1
块状
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
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