2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷

这是一份2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯

2. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

3. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①②B.②③C.①②③D.①②④

4. 在101kPa时， 32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为（ ）
A.1780kJ/mlB.−1780kJ/mlC.890kJ/mlD.−890kJ/ml

5. 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6kJ⋅ml−1的叙述正确的是（ ）
A.一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ
B.1mlH2和Cl2完全反应生成2mlHCl放出的热量为184.6kJ
C.在25∘C、101kPa时，1ml气态H2和1ml气态Cl2完全反应生成2mlHCl气体，放出的热量为184.6kJ
D.在25∘C、101kPa时，1ml气态H2和1ml气态Cl2完全反应生成2mlHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ⋅ml−1，分别向1L0.5ml⋅L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2ΔH1

7. 符合如图所示的热化学方程式是（ ）

A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41 kJ/ml
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41 kJ/ml
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41 kJ/ml
D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=−41 kJ/ml

8. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4ml，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12ml/(L⋅s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A.1.6 mlB.2.8 mlC.2.4 mlD.1.2 ml

9. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2⇌催化剂450−500​∘C2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增大O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下SO2能100%转化为SO3

10. 在A(g)+pB(g)⇌qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mml/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
A.pqmtml⋅L−1⋅s−1B.mtpqml⋅L−1⋅s−1
C.pmqtml⋅L−1⋅s−1D.ptmqml⋅L−1⋅s−1

11. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B⇌4C+6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30ml。则下列叙述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010ml⋅L−1⋅S−1
B.容器中含D的物质的量至少为0.45ml
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器A的物质的量一定增加了0.30ml

12. 根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−293.23kJ⋅ml−1，分析下列说法中正确的是（ ）
A.1ml固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B.1ml气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C.1 ml SO2(g)的键能的总和大于1 ml S(l)和1 ml O2(g)的键能之和
D.1 ml SO2(g)的键能的总和小于1 ml S(l)和1 ml O2(g)的键能之和

13. 对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
A.v(A)＝0.4 ml/(L⋅s)B.v(B)＝0.8 ml/(L⋅s)
C.v(C)＝1.2 ml/(L⋅s)D.v(D)＝0.7 ml/(L⋅s)

14. 已知25​∘C、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2(g)=CO2(g)，燃烧1ml C（石墨）放热393.51kJ。
C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)，燃烧1ml C（金刚石）放热395.41kJ。
可以得出的结论是（ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.1 ml石墨所具有的能量比1 ml金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化
D.石墨和金刚石都是碳的同位素

15. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①②B.①③C.②③D.③④

16. 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−300kJ⋅ml−1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−2000.0kJ⋅ml−1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5ml，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
A.7:10B.3:1C.10:7D.1:3
二、解答题

回答下列问题：
（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。

（2）在101kPa时，氢气在1.00ml氧气中完全燃烧，生成2.00ml液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为_____________________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________________________。

（2）反应开始至4min 时，物质A的平均反应速率为________。

（3）4min 时，正反应速率________（填“>”、“③>①，所以ΔH2