2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷

这是一份2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列化学用语表达正确的是：（ ）
A.HClO的结构式： H−Cl−O
B.聚丙烯的结构简式：
C.由Na和Cl形成离子键的过程：
D.比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4 分子

2. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A. A B. B C.CD.D

3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用完全相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体 ⑤测量溶液的pH ⑥浓硫酸的稀释
A.①和④B.②和⑤C.③和④D.④和⑥

4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数大于NA
B.将1mlCl2通入足量水中，溶液中HClO、 Cl−、ClO−粒子数之和为2NA
苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
D.常温常压下，1ml铁与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA

5. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.FeBr2中通入氯气使一半的Br−氧化：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=NH3⋅H2O+AlO2−+2BaSO4↓+H2O
D.饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+

6. 氢氧燃料电池具有重要的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0
B.氢氧燃料电池放电时化学能可以全部转化为电能
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

8. 我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是（ ）

A.Cu纳米颗粒是一种胶体
B.DMO中所有原子可能共平面
C.该催化反应的有机产物只有EG
D.催化过程中断裂的化学健有H−H、C−O、C=O

9. 下列相关实验的说法正确的是（ ）
A.称取4.0gNaOH固体于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000ml/L的NaOH溶液
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.将废铁屑溶于浓盐酸后，再向所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜

10. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图。已知锌的熔点420​∘C、沸点906​∘C。则下列说法不正确的是（ ）

A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧
C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D.冶炼时锌变为蒸气在“兜室”冷凝为固体

11. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 +7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ）

A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ +O2+4H+=4Fe3++4NO +2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

12. 一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W>X
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

13. 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是（ ）

A.Cu电极为正极
B.PbO2电极反应式为PbO2+2e−+4H+=Pb2++2H2O
C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变

14. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/ml

15. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ）
已知：4FeS2+11O2=​=​=​=高温2Fe2O3+8SO2
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1:5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

16. 反硝化作用也称脱氮作用，指在缺氧条件下，细菌还原硝酸盐释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程。氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2−+6H++N2O+5H2O，下列说法正确的是（ ）

A.①②均属于固氮反应
B.海洋中的反硝化作用不一定有氧气参加
C.反应④中每生成1mlH2O共转移2mle−
D.向海洋排放含NO3−的废水可能影响海洋中氮的循环

17. 某无机盐X常用作织物媒染剂、消毒剂，其组成中除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为400g⋅ml−1。将0.01ml该物质溶于水中，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验，说法正确的（ ）

A.气体A的电子式为
B.黑色固体与水反应可以生成沉淀A
C.沉淀C在600∘C时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，其反应方程式为BaSO4+4C​=​=​=高温BaS+4CO↑
该无机盐中含有0.08mlH2O

18. 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
①将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀 B；
②取洗涤后的沉淀B，加入3ml/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ii．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B.通过②可知：沉淀B具有还原性
C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4

19. 在含Fe3+的S2O82−和I−的混合溶液中，发生反应S2O82−(aq)+2I−(aq)⇌2SO42−(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化如下所示。
步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)
下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B.该反应为吸热反应
C.Fe2+是该反应的催化剂
D.若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

20. 由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时，CO的转化率为30%
C.实验2达平衡时，a