2019-2020学年江西上饶高二上化学月考试卷

这是一份2019-2020学年江西上饶高二上化学月考试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A.“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
D.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2. 下列说法不正确的是（ ）
A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1ml⋅L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

3. 有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A.与环二烯互为同分异构体
B.其二氯代物只有三种
C.所有的碳原子均在同一平面内
D.生成1mlC6H14至少需要2mlH2

4. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（ ）
①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯
A.①③⑥B.②③⑤C.①②③⑥D.全部

5. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a点对应的溶液中：Na+、OH−、SO42−、NO3−
B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3−、Cl−
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3−、Cl−
D.d点对应的溶液中：Cl−、NO3−、Fe2+、Na+

6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42−的物质的量浓度为9ml/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）
A.24gB.18g

7. 向某密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0∼t1阶段的c(B)变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3∼t4阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（ ）

A.若t1=15 s，则用A的浓度变化表示的t0∼t1段的平均反应速率为0.004ml⋅L−1⋅s−1
B.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
C.t4∼t5阶段改变的条件一定为减小压强
D.t5∼t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 ml，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=−50a kJ⋅ml−1

8. 在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A.①④B.②③⑤C.①③⑥D.①②④

9. 11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在，立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0ml/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.2ml/LB.4ml/LC.6ml/LD.8ml/L

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.27 g铝中加入1 ml/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B.28 gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C.一定条件下，将1g乙炔(C2H2)溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA
D.标准状况下，2.24LC10H22分子中共价键总数为31NA

11. 如图所示，装置制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。对可能出现的现象，叙述正确的是（ ）

A.石蕊层仍为紫色，有机层无色
B.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

12. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A.碘的氢化物不稳定
B.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

13. 如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A.若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si
B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变混浊

14. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是（ ）
A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B.相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率：NaHCO3X2Y
二、解答题

五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________（填元素名称）。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为________ （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为________________________________。

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是________ （用化学式表示）。

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为____________。

（4）D元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为______________________。

（5）单质F与水反应的离子方程式为_________________________。

过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下：
原理：CONH22+H2O2→CONH22⋅H2O2
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CONH22和H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是________（填序号）。
A.+2价 B.−1价 C.0价 D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬CrO5且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）经过上述化学工艺后得到的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是_________（填序号）。
①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素搅拌器的材质一般为玻璃而非铁质，原因是____________________________________________________________。

（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为____________________________________________。

温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列问题：
（1）利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−178kJ⋅ml−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=−566kJ⋅ml−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=−483.6kJ⋅ml−1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算断开1mlC=O需要吸收___________kJ的能量。

（2） 甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 _____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_________________________。

（3）如图是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填 “CH4”或“O2”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解 2min 后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_______ml，消耗标准状况下CH4__________mL。

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4⋅5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
回答下列问题：

（2）上述实验中的“待测数据”指____________________________________；

（3）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_________________________________________________________________________；

（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．________________________________，b．CuO的化学性质有没有改变

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式_____________________，A分子内含有的官能团是______________（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型①______________，③________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________。
⑤_______________________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、_____________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为____________________________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年江西上饶高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故A正确；
B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故B正确；
C．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故C正确；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
故选D。
2.
【答案】
C
【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液
气体摩尔体积
计量仪器及使用方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硫酸的密度大于水，因此10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；
B．没有480mL的容量瓶，因此配制0.1ml/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正确；
C．量取浓硫酸时仰视量筒，量得的硫酸体积比实际大，会使所配溶液浓度偏大，故C错误；
D．同温同压下，体积比等于物质的量之比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为(20×5):(60×2)=5:6，故D正确；
故选C。
3.
【答案】
C
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．环己烯的不饱和度是2，分子式为C6H10，环丙叉环丙烷的不饱和度是3，该分子式为C6H8，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，，它的二氯代物有4种，故B错误；
C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所以分子中所有的原子不可能均在同一平面内，但所有碳原子可能在同一个平面内，故C正确；
D．环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1mlC6H14至少需要3mlH2，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
A
【考点】
中和热的测定
不能加热的仪器及使用方法
【解析】
中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．
【解答】
中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A。
5.
【答案】
C
【考点】
离子共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
a点溶液中含有CO32−和HCO3−，b点全部为HCO3−，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，
A．a点溶液中含有CO32−和HCO3−，HCO3−与OH−反应不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO3−，Al3+、Fe3+与HCO3−发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；
C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3−与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选C。
6.
【答案】
C
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】
足量的Mg与CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42−)，再根据m=nM计算Mg的质量．
【解答】
足量的Mg与CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42−)=0.1L×9ml/L=0.9ml，最多溶解Mg的质量=0.9ml×24g/ml=21.6g；
故选C。
7.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
物质的量或浓度随时间的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．若t1=15s，A在t0∼t1时间段的平均反应速率v=△c△t=0.15−0.0615ml/(L．s)=0.006ml⋅L−1⋅s−1，故错误；
B．反应中A的浓度变化为0.15ml/L−0.06ml/L=0.09ml/L，C的浓度变化为0.11ml/L−0.05ml/L=0.06ml/L，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，t3∼t4阶段与t4∼t5阶段正逆反应速率都相等，而t3∼t4阶段为使用催化剂，则t4∼t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09ml/L的A，则生成0.03ml/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06ml，平衡时B的物质的量为0.1ml，所以起始时B的物质的量为0.1ml−0.06ml=0.04ml，故错误；
C．如t4∼t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以应为降低压强，故正确；
D．反应的方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，A的物质的量减少0.06ml，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3ml，与外界的热交换总量为50akJ，根据图象可知t5∼t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=+50akJ⋅ml−1，故错误；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答。
【解答】
①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；
②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；
③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故正确；
④恒容下充入He，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑤恒压下充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑥加热可增大反应速率，故正确；
故选C。
9.
【答案】
D
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】
该过程中发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，根据原子守恒计算盐酸的浓度。
【解答】
该过程中发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl3+Fe=3FeCl2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，原子守恒得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)，则c(HCl)=n(NaOH)V(HCl)=5ml/L× ml⋅L−1，
故选D。
10.
【答案】
C
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢氧化钠溶液体积未知，无法计算氢氧化钠物质的量，如果氢氧化钠过量，则27 g铝中加入1 ml/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA，如果氢氧化钠不足，则依据氢氧化钠的物质的量计算转移电子数，故错误；
B．氮气、一氧化碳都是双原子分子，且摩尔质量都是28g/ml，28 gN2与CO混合物中原子总数是：28g28g/ml×2×NA＝2NA，故错误；
C．乙炔和苯的最简式均为CH，故13g混合物中含有的CH的物质的量为1ml，则含NA个碳原子，故正确；
D．标准状况下C10H27为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
故选C。
11.
【答案】
C
【考点】
乙酸乙酯的制取
【解析】
实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收并分离生成物，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．
【解答】
石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，乙酸乙酯的密度比水的密度小，不溶于水，则石蕊层为三层环，由上而下，混合液上层为乙酸乙酯，其中混有的乙酸可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊，所以颜色为紫色，下层为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则溶液呈蓝色，所以石蕊层为三层环，由上而下分别是：红、紫、蓝；
故选C。
12.
【答案】
C
【考点】
元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性逐渐减弱，所以HI不稳定，故A正确；
B．金属性Mg>Be，则铍(Be)的原子失电子能力比镁弱，故B正确；
C．非金属性S>Se，则硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，故C错误；
D．金属性Na>Mg，则氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强，故D正确；
故选C。
13.
【答案】
D
【考点】
化学实验方案的评价
气体的收集
气体发生装置
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．若A为浓H2SO4，B为Na2SiO3，两者反应生成二氧化硫，通入C中盛有的Na2SiO3溶液出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3＞H2SiO3，但不能证明非金属性S＞Si，因为亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，故错误；
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，两者在不加热的情况下不反应，故错误；
C．若A为浓氨水，B为生石灰，两者反应生成氨气，通入C中盛有的AlCl3溶液，两者反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱溶液，故氨气过量沉淀不溶解，故错误；
D．若A为H2O2，B为MnO2，两者反应生成氧气，通入C中盛有的Na2S溶液，硫离子被氧气氧化为硫单质，所以C中溶液变浑浊，故正确；
故选D。
14.
【答案】
C
【考点】
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
钠的重要化合物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．碳酸根和碳酸氢根水解使溶液显碱性，CO32−存在两步水解，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水解程度，所以Na2CO3溶液的碱性较强，故正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故正确；
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3反应的离子方程式为：CO32−+H+=HCO3−，HCO3−+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3反应的离子方程式为：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3放出气体的速率更大，故错误；
D．NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故正确；
故选C。
15.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则Cu失去电子的数目等于氧气得到电子的数目，n(O2)=，n(Cu)=0.5ml×2×2(2−0)=1ml，向所得硝酸铜溶液中加入2ml/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，由Cu∼Cu(NO3)2∼2NaOH可知，n(NaOH)=2ml，所以v(NaOH)=2ml2ml/L=1L，
故选B。
16.
【答案】
A
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Y、W同主族，故W为S元素；Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，R为Cl元素。
A．WR2 中各原子最外层达到了8电子稳定结构，故正确；
B．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故Al＞S＞Cl＞O＞H，故错误；
C．非金属性Cl＞S，则Cl的气态氢化物的稳定性越强，故简单氢化物稳定性R＞W，故错误；
D．H2O形成分子间氢键，熔沸点高，故X2Y＞X2W，故错误；
故选A。
二、解答题
【答案】
（1）钠,Cl,H++OH−=H2O
（2）PH3
（3）NH4Cl
（4）Al2O3,Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
（5）Cl2+H2O=H++Cl−+HClO
【考点】
有关化学式的计算和推断
原子结构与元素周期律的关系
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和E 同族，则E为P元素；D的最外层电子数与电子层数相同，应为Al元素，C和F形成的化合物在水中呈中性，则F为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；根据元素周期律，最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，含Cl元素的高氯酸是最强的含氧酸，与氢氧化钠反应的离子方程式为 H++OH−=H2O。
（2）非金属性Cl>N>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最不稳定的为PH3。
（3）A和F形成的化合物为HCl，与A和B形成的化合物NH3反应生成NH4Cl。
（4）D为Al，对应的最高价氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。
（5）F为Cl，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO。
【答案】
（1）D
（2）4H2O2+Cr2O72−+2H+=2CrO5+5H2O
（3）④→③−①→②→⑤
（4）H2O2水溶液呈弱酸性，可与铁单质反应，生成可催化H2O2分解的Fe3+
（5）CO(NH2)2+8OH−+6e−=CO32−+N2↑+6H2O
【考点】
实验步骤的探究
电解池电极反应式
根据化学式判断化合价
离子方程式的书写
【解析】
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【解答】
（1）CONH22⋅H2O2中，CONH22与H2O2以氢键连接，二者之间为分子间作用力，CONH22整体显0价，其中氢元素显+1价，氧元素显−2价，氮元素−3价，计算可得碳元素显+4价，D项正确。
（2）在酸性溶液中，过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬CrO5，双氧水与重铬酸钾反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O72−+2H+=2CrO5+5H2O。
（3）已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度,则粗产品需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，故操作顺序是④→③−①→②→⑤。
（4）在实验室中采用题述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般为玻璃而非铁质，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，可与铁单质反应。
（5）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成分，尿素在阳极参与反应，且还生成氮气，则阳极反应式为CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO32−+N2↑+6H2O。
【答案】
（1）750
（2）负,CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+
（3）O2,0.2,560
【考点】
化学反应原理综合应用（包括电化学）
原电池的电极反应式
原电池的工作原理及应用
反应热和焓变
【解析】
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【解答】
（1）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，结构式为O=C=O，设C=O的键能为x，①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−178 kJ⋅ml−1，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，ΔH=2x+3×436−(3×413+358+463)−(2×463)，解得x=750kJ，即断开1mlC=O需要吸收750kJ的能量。
（2）根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲烷失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+。
（3）电镀时，镀件铁作电解池的阴极，连接甲烷燃料电源的负极，所以a应通入CH4，镀层金属作电解池的阳极，发生氧化反应，连接甲烷燃料电源的正极，所以b应通入O2；质量差为12.8g，实际上铜电极上溶解6.4gCu，铁电极上析出6.4gCu，根据溶解或析出Cu与转移电子之间的关系式得转移电子物质的量=6.4g64g/ml×2=0.2ml；负极反应式为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+，消耗标准状况下CH4的体积0.2ml8×22.4L/ml=560mL。
【答案】
（1）①②③
（2）生成25mL气体所需的时间
（3）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃
（4）CuO的质量有没有改变
【考点】
常见的化学仪器及使用方法
催化剂的作用
常见气体的检验
【解析】
（2）要证明一种物质是某反应的催化剂需证明三个方面：改变化学反应速度、反应前后质量不变，化学性质不变，在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．
【解答】
（1）①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解速度；②中用玻璃棒转移固体；③中用玻璃棒引流液体。
（2）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，对比实验一定要控制变量，此实验中应控制氯酸钾质量、气体的体积、氧化铜与二氧化锰的质量相等，可变的量是生成等体积(25mL)气体所需用的时间。
（3）利用氧气的助燃特点，检验氧气的方法为：取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃。
（4）催化剂是能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质不变，故还应检验氧化铜的质量是否改变。
【答案】
（1）CH3COOCH2CH3,醛基
（2）①氧化反应,③取代反应（或酯化反应）
（3）①2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O,⑤
（4）分液漏斗,防倒吸
【考点】
反应类型的判定
结构简式
有机物的合成
乙酸乙酯的制取
有机物分子中的官能团及其结构
化学方程式的书写
【解析】
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【解答】
由合成路线图可知：乙醇在浓硫酸催化作用下，加热至170℃发生消去反应生成D（CH2=CH2），乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E（）；乙醇催化氧化生成A（CH3CHO），CH3CHO再发生催化氧化反应生成B（CH3COOH），乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成C（CH3COOCH2CH3），据此分析：
（1）C的结构简式为CH3COOCH2CH3，A分子内含有的官能团是醛基；
（2）反应①为乙醇的氧化反应，生成乙醛，③为乙醇与乙酸的取代反应，又为酯化反应；
（3）反应①为乙醇催化氧化生成A（CH3CHO），化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O；反应⑤为为乙烯的加聚反应，化学反应方程式为；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、分液漏斗等，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸。化学键
C−C
C−H
H−H
C−O
H−O
键能/kJ⋅ml−1
348
413
436
358
463
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO 0.5g
⑥
1.2g
MnO2 0.5g