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2019-2020学年河南南阳高二上化学月考试卷
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这是一份2019-2020学年河南南阳高二上化学月考试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 氢气作为人类最理想的能源，下列不属于它的优点的是（ ）
A.热量高B.来源广泛
C.便于储存、运输D.生成物是水，无污染
2. 下列过程有热量放出的是（ ）
A.石灰石的分解B.干冰的升华
C.化学键的断裂D.盐酸和氨水的中和
3. 为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是（ ）
A.钢管与镁块相连B.钢管与铜板相连
C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连
4. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）
A.Hg2+B.Cu2+C.K+D.Ag+
5. A(g)+B(g)⇌C(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.升高温度，活化分子百分数增大
C.使用催化剂，该反应的ΔH不变
D.该反应的ΔH=E2−E1
6. 已知葡萄糖在人体内发生的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH−2804kJ⋅ml−1，若生成18gH2O(l)，则反应放出的热量约为（ ）
B.259kJD.4673kJ
7. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是（ ）
A.阳极反应式为Ag−e−=Ag+B.铜片应与电源正极相连
C.电解液为AgNO3溶液D.镀银过程中电能转化为化学能
8. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.12g金刚石转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(金刚石,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−110.5kJ⋅ml−1
B.1ml液态肼（N2H4）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=642kJ⋅ml−1
C.常温下，2mlH2O完全分解生成2mlH2和1mlO2，同时吸收572kJ热量：H2O(l)=H2(g)+12O2(g)ΔH=286kJ⋅ml−1
D.120∘C时，将16gCH4和4mlNO2完全反应生成4mlNO、1mlCO2和2mlH2O，同时放出574kJ热量：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−574kJ⋅ml⋅ml−1
9. 下列说法正确的是（ ）
A.镁铝电池中，铝一定是负极
B.氢氧燃料电池工作时，氢气一定发生氧化反应
C.钢铁发生吸氧和析氢腐蚀，电池总反应式相同
D.铁铜合金与酸反应比纯铁与酸反应慢
10. 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氧气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ⋅ml−1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=−196.4kJ⋅ml−1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH3=−180.5kJ⋅ml−1
A.反应①光能全部转化为化学能
B.反应②为吸热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=−752.1 kJ⋅ml−1
11. 将含有0.4mlCuSO4和0.1mlNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.1mlCu，则另一电极上生成气体（在标准状况下）的体积为（ ）
12. 已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是（ ）
A.AgCl是氧化产物
B.Na+不断向电池的负极移动
C.每生成1ml Na2Mn5O10转移2ml电子
D.负极的反应式为：Ag+Cl−−e−=AgCl↓
13.
已知：
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
（3）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3
（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4
（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5
下列关于上述反应的焓变判断正确的是（ ）
A.ΔH1<0，ΔH3>0B.ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH4=ΔH3−2ΔH2D.ΔH5=2ΔH1+ΔH2−ΔH3
14. 利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是（ ）
A.电解池中惰性电极R1为阴极
B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用
C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2−=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式：H2S====通电S↓+H2↑
二、解答题
写出下列指定反应的热化学方程式。
（1）12.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收113.4kJ热量。
____________________________________________________。
（2）3mlNO2气体溶于水生成硝酸和NO气体，放出138kJ热量。
______________________________________________________。
（3）0.4mlN2H4(l)和0.8mlH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
______________________________________________________。
（4）4.6gC2H5OH(l)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出141.1kJ热量。
__________________________________________________。
用50mL0.50ml⋅L−1盐酸与50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若用60mL0.50ml⋅L−1盐酸与50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
化学反应过程中不仅伴随着物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)过程中能量变化示意图，反应物的总能量____________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________________；
（2）已知断开1mlH−H、N≡N键吸收的能量分别为435kJ⋅ml−1、943kJ⋅ml−1，则结合（1）图中数据，断开1mlN−H键所吸收的能量为____________kJ⋅ml−1。
（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=−19.5kJ⋅ml−1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=−534.2kJ⋅ml−1
N2H4(l)与N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。该反应的热化学方程为______________________________________，上述反应可用于火箭发射，其主要优点有_____________________________________________（写两条）。
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）储氢合金表面镀铜工艺中以Pt、储氢合金及硫酸铜和甲醛混合溶液组成电解池，镀铜时发生的反应为Cu2++2HCHO+4OH−=Cu+H2↑+2H2O+2HCOO。
①储氢合金作________ （填“阴极”或“阳极”）；电镀过程中，阳极的电极反应式为____________________________。
②电镀过程中，当生成5.6L（标准状况下）H2时，电路中约有________个电子通过。
（2）利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72−的废水。
①电解法制备Cu2O：利用铜和钛作电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极材料是___________，该电极反应式为____________________________。
②光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72−和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出光催化Cr2O72−发生反应的电极反应式：____________________________________。
某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨（石墨作为金属锂的载体）为负极材料，电池反应为FePO4(s)+Li(s)=LiFePO4(s)，装置示意图如下。
（1）该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是________________________________（用化学方程式解释）。
（2）充电时，a极的电极反应式为_____________________。
（3）以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下。
①先将一生锈的铁片放人盐酸中除铁锈，该反应的离子方程式为______________________________；
②电镀时，B极应与________ (填“a”或“b”）极相连，其电极反应式为_____________________________；
③若电镀前铁、铜两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______ml。
某校课题组的同学设计“甲烷一碳酸盐空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：
污水处理原理：保持污水的pH在5.0∼6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：
（1）上图中A的化学式为___________。
（2）燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−，负极反应式为_________________________________。
（3）用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：__________________________；_____________________________________；___________________________________________。
（4）若在阴极产生了2ml气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况下）____L。
参考答案与试题解析
2019-2020学年河南南阳高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
清洁能源
【解析】
此题暂无解析
【解答】
氢气是人类最理想、最清洁的能源，它来源广泛、燃烧时放出的热量大、燃烧产物是水，无污染，但制取成本高、贮存困难，暂时还不能广泛应用，故选C。
2.
【答案】
D
【考点】
吸热反应和放热反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．石灰石分解的过程会吸收热量，故错误；
B．干冰升华的过程会吸收热量，故错误；
C．化学键断裂的过程会吸收热量，故错误；
D．盐酸和氨水发生中和反应，有热量放出，故正确；
故选D。
3.
【答案】
A
【考点】
金属的电化学腐蚀与防护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．钢管与镁块相连时，铁、镁和电解质溶液能构成原电池，镁易失电子作负极，铁作正极，作负极金属加速被腐蚀，正极铁得以保护，故正确；
B．钢管与铜板相连时，铁、铜和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，作负极金属加速被腐蚀，不能保护铁，故错误；
C．钢管与铅板相连时，铁、铅和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铅作正极，作负极金属加速被腐蚀，不能保护铁，故错误；
D．铁与直流电源正极相连时作阳极，活泼金属铁作阳极时，阳极上铁失电子而加速被腐蚀，不能保护铁，故错误；
故选A。
4.
【答案】
C
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
根据电解原理，水解时阴极发生还原反应，氧化性大于氢离子的金属离子得到电子，被还原成金属单质，根据电子守恒，得到等质量的金属，转移的电子数越多，消耗的电量越大，据此进行分析．
【解答】
设阴极都析出mg金属，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，
A．得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为m201×2=m100.5ml；
B．得到mg铜，转移的电子的物质的量为m64×2ml=m32ml；
C．氢离子得电子生成mg氢气，转移电子物质的量为m2×2=m ml；
D．得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为m108ml；
所以析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是C；
故选C。
5.
【答案】
D
【考点】
吸热反应和放热反应的判断
催化剂的作用
活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．据图可知，生成物能量大于反应物能量，则反应为吸热反应，故正确；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故正确；
C．催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，对反应的ΔH无影响，故正确；
D．ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1−E2，故错误；
故选D。
6.
【答案】
C
【考点】
有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=−2804kJ⋅ml−1可知，生成6mlH2O(l)放出2804kJ⋅ml−1的热量，故生成18gH2O(l)即18g18g/ml=1ml，放出热量约为467.3kJ，
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；电解质溶液为硝酸银溶液；
A．铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：Ag−e−=Ag+，故正确；
B．将铜片与电源负极相连，银片与电源的正极相连，故错误；
C．电解质溶液为AgNO3溶液，故正确；
D．镀银过程中电能转化为化学能，故正确；
故选B。
8.
【答案】
C
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．12g金刚石转化为CO时放出110.5kJ热量，热化学方程式应为C(金刚石,s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ⋅ml−1，故错误；
B．放热反应ΔH＜0，热化学方程式应为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−642kJ⋅ml−1故错误；
C．常温下，2mlH2O完全分解生成2mlH2和1mlO2，同时吸收572kJ热量：H2O(l)=H2(g)+12O2(g)ΔH=286kJ⋅ml−1，故正确；
D．120℃下水的状态应为气态，热化学方程式应为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ⋅ml−1，故错误；
故选C。
9.
【答案】
B
【考点】
铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．镁、铝作电极，与硫酸溶液构成的原电池中，镁为负极，电流由铝经导线流向镁，故错误；
B．氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，故正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的电池总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，钢铁发生析氢腐蚀时的电池总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误；
D．合金中铁、铜与酸能构成原电池，金属铁为负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，比纯铁与酸反应快，故错误；
故选B。
10.
【答案】
D
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．反应①中光能一部分转化为化学能，还有一部分转化为热能，故A错误；
B．反应②的ΔH＜0，该反应为放热反应，故B错误；
C．催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C错误；
D．由盖斯定律可知，③-①得到2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)，则ΔH=−180.5kJ⋅ml−1−571.6kJ⋅ml−1=−752.1 kJ⋅ml−1，故D正确；
故选D。
11.
【答案】
D
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上Cl−先失电子，然后OH−失电子，阴极上Cu2+得电子，后H+得电子，当阴极上析出铜的物质的量为0.1ml，阴极上转移电子的物质的量=0.1ml×2=0.2ml，
根据原子守恒知，溶液中n(Cl−)=0.1ml，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.1ml×1=0.1ml，生成氯气0.05ml；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移0.2−0.1=0.1ml，4OH−−4e−=2H2O+O2↑，根据电极反应式计算，生成0.025mlO2，所以阳极生成气体物质的量为0.025+0.05=0.075ml，标准状况下气体的体积为0.075×22.4=1.68L，
故选D。
12.
【答案】
B
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；根据关系式5MnO2～1Na2Mn5O10～2e可知，每生成1mlNa2Mn5O10转移2ml电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．
【解答】
A．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故A正确；
B．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．根据关系式5MnO2～1Na2Mn5O10～2e可知，每生成1mlNa2Mn5O10转移2ml电子，故C正确；
D．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl−−e−=AgCl↓，故D正确；
故选B。
13.
【答案】
D
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．物质的燃烧反应为放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，，A项错误；
B．根据盖斯定律可知：2×(2)=(3)+(4)，故ΔH2=ΔH3+ΔH42，B项错误；
C．根据盖斯定律可知：(4)=2×(2)−(3)，故ΔH4=2ΔH2−ΔH3，C项错误；
D．根据盖斯定律可知：(5)=2(1)+(2)−(3)，故ΔH5=2ΔH1+ΔH2−ΔH3，D项正确；
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．电解池中R2上H+得电子发生还原反应生成H2，则为阴极，所以R1为阳极，故A错误；
B．FeCl3和H2S发生氧化还原反应生成S和Fe2+，Fe2+在电解池中发生氧化反应生成Fe3+，所以FeCl3溶液可循环利用，故B正确；
C．硫化氢是弱电解质，反应池中的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．反应池中生成的的HCl和FeCl2溶液进入电解池，电解池电解HCl、FeCl2混合溶液得到FeCl3和H2，电池反应式为：2FeCl2+2HCl====通电2FeCl3+H2↑，故D错误；
故选B。
二、解答题
【答案】
（1）C(石墨,s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=113.4kJ⋅ml−1
（2）3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=−138kJ⋅ml−1
（3）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.63kJ⋅ml−1
（4）C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1141.0kJ⋅ml−1
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）12g石墨的物质的量为1ml，即1ml石墨与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)，并吸收113.4kJ的热量，反应的热化学方程式为：C(石墨,s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=113.4kJ⋅ml−1。
（2）3mlNO2气体溶于水生成硝酸和NO气体，并放出138kJ的热量，反应的热化学方程式为：3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=−138kJ⋅ml−1。
（3）0.4mlN2H4(l)和0.8mlH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量，1mlN2H4(l)和2mlH2O2完全反应放出热量为0.25×256.652kJ⋅ml−1=641.63kJ⋅ml−1，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=−641.63kJ⋅ml−1。
（4）4.6gC2H5OH(l)即0.1mlC2H5OH(l)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出141.1kJ的热量，反应的热化学方程式为：C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1141.0kJ⋅ml−1。
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等,偏小
【考点】
实验数据处理或者误差分析的探究
中和热的测定
【解析】
（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
【解答】
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；NH3⋅H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小。
【答案】
（1）高于,放热,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅ml−1
（2）390
（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ⋅ml−1,产生气体无污染、放出大量的热
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
有关反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1ml氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅ml−1；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N−H的键能为x，
则943+3×435−6x=−92，所以x＝390；
（3）已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=−19.5kJ⋅ml−1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=−534.2kJ⋅ml−1；
由盖斯定律得，②×2−①得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，故该反应的ΔH=2×(−534.2kJ⋅ml−1)−(−19.5kJ⋅ml−1)=−1048.9kJ⋅ml−1，即2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ⋅ml−1；
该反应的主要优点为产生气体无污染、放出大量的热。
【答案】
（1）①阴极,HCHO−2e−+3OH−=HCOO−+2H2O,②6.02×1023
（2）①Cu,2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O,②14H++Cr2O72−+6e−=====Cu2O2Cr3++7H2O
【考点】
电解池的工作原理及应用
电解池电极反应式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①电镀池中，Cu2+得电子发生还原反应生成Cu，H2O得电子生成H2和OH−，储氢合金作阴极；电镀过程中，阳极CH3CHO失电子生成HCOO−发生氧化反应，电极反应式为HCHO−2e−+3OH−=HCOO−+2H2O；
②n(H2)=⋅L−1=0.25ml，根据关系式H2∼2HCHO∼4e−，转移电子数为N=nNA=0.25×4×NA=NA=6.02×1023。
（2）①根据题意，反应只消耗了铜和水，则Cu失电子生成Cu2O发生还原反应，作电解池的阳极，该电极反应式为2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O；
②Cr2O72−转化为Cr3+时Cr的化合价降低了3，每个Cr2O72−得到6个电子，再结合是酸性条件，利用电荷守恒进行配平可得到电极反应式为14H++Cr2O72−+6e−=====Cu2O2Cr3++7H2O。
【答案】
（1）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（2）Li++e−=Li
（3）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,②a,Cu2++2e−=Cu,③0.08
【考点】
电解池的工作原理及应用
电解池电极反应式
电解池与原电池的工作原理
离子方程式的书写
化学方程式的书写
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）电解质溶液不能与电极发生反应，Li与H2O能发生反应，故不能用水作为电解质溶液，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
（2）充电时，二次电池为电解池，a极为阴极，电极反应式为：Li++e−=Li。
（3）①生锈的铁片放人盐酸中除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②B极为电解池的阴极，与电源负极相连，二次电池为原电池，a为负极，b为正极，B与a极相连，B极的电极反应式为Cu2++2e−=Cu；
③阳极上铜质量减少，阴极上铜质量增加，二者质量差为5.12g时，阴极上析出铜的质量为2.56g，根据铜和转移电子之间的关系式Cu2+∼2e−，转移电子的物质的量2.56g64g/ml×2=0.08ml。
【答案】
（1）CO2
（2）CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O
（3）Fe−2e−=Fe2+,Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）11.2
【考点】
原电池和电解池的工作原理及应用综合
原电池的电极反应式
原电池的工作原理及应用
离子方程式的书写
化学方程式的书写
气体摩尔体积
【解析】
此题暂无解析
【解答】
燃料电池中，正极O2被还原，电极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−；负极甲烷被氧化，电极反应为CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O；
（1）甲烷所在的是负极，故A的化学式为CO2。
（2）燃料电池中，甲烷在负极被氧化，电极反应式为CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O。
（3）左侧电解池中Fe为阳极，C为阴极，阳极失电子发生氧化反应Fe−2e−=Fe2+，保持pH在5～6之间，溶液呈酸性，阴极得电子发生还原反应2H++2e−=H2↑，同时也发生副反应，即溶液中H2O失电子被氧化生成H+和O2，电极方程式为：2H2O−4e−=4H++O2↑，溶液中阳极侧还发生反应Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故生成Fe(OH)3过程的电极反应式和离子或化学方程式为Fe−2e−=Fe2+、Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）阴极得电子发生还原反应2H++2e−=H2↑，若产生2mlH2，则转移4ml电子，根据电极反应式CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O，当转移4ml电子时，消耗0.5mlCH4，体积为V=nVm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L。
1. 氢气作为人类最理想的能源，下列不属于它的优点的是（ ）
A.热量高B.来源广泛
C.便于储存、运输D.生成物是水，无污染
2. 下列过程有热量放出的是（ ）
A.石灰石的分解B.干冰的升华
C.化学键的断裂D.盐酸和氨水的中和
3. 为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是（ ）
A.钢管与镁块相连B.钢管与铜板相连
C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连
4. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）
A.Hg2+B.Cu2+C.K+D.Ag+
5. A(g)+B(g)⇌C(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.升高温度，活化分子百分数增大
C.使用催化剂，该反应的ΔH不变
D.该反应的ΔH=E2−E1
6. 已知葡萄糖在人体内发生的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH−2804kJ⋅ml−1，若生成18gH2O(l)，则反应放出的热量约为（ ）
B.259kJD.4673kJ
7. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是（ ）
A.阳极反应式为Ag−e−=Ag+B.铜片应与电源正极相连
C.电解液为AgNO3溶液D.镀银过程中电能转化为化学能
8. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.12g金刚石转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(金刚石,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−110.5kJ⋅ml−1
B.1ml液态肼（N2H4）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=642kJ⋅ml−1
C.常温下，2mlH2O完全分解生成2mlH2和1mlO2，同时吸收572kJ热量：H2O(l)=H2(g)+12O2(g)ΔH=286kJ⋅ml−1
D.120∘C时，将16gCH4和4mlNO2完全反应生成4mlNO、1mlCO2和2mlH2O，同时放出574kJ热量：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−574kJ⋅ml⋅ml−1
9. 下列说法正确的是（ ）
A.镁铝电池中，铝一定是负极
B.氢氧燃料电池工作时，氢气一定发生氧化反应
C.钢铁发生吸氧和析氢腐蚀，电池总反应式相同
D.铁铜合金与酸反应比纯铁与酸反应慢
10. 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氧气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ⋅ml−1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=−196.4kJ⋅ml−1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH3=−180.5kJ⋅ml−1
A.反应①光能全部转化为化学能
B.反应②为吸热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=−752.1 kJ⋅ml−1
11. 将含有0.4mlCuSO4和0.1mlNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.1mlCu，则另一电极上生成气体（在标准状况下）的体积为（ ）
12. 已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是（ ）
A.AgCl是氧化产物
B.Na+不断向电池的负极移动
C.每生成1ml Na2Mn5O10转移2ml电子
D.负极的反应式为：Ag+Cl−−e−=AgCl↓
13.
已知：
（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
（3）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3
（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4
（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5
下列关于上述反应的焓变判断正确的是（ ）
A.ΔH1<0，ΔH3>0B.ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH4=ΔH3−2ΔH2D.ΔH5=2ΔH1+ΔH2−ΔH3
14. 利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是（ ）
A.电解池中惰性电极R1为阴极
B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用
C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2−=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式：H2S====通电S↓+H2↑
二、解答题
写出下列指定反应的热化学方程式。
（1）12.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收113.4kJ热量。
____________________________________________________。
（2）3mlNO2气体溶于水生成硝酸和NO气体，放出138kJ热量。
______________________________________________________。
（3）0.4mlN2H4(l)和0.8mlH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
______________________________________________________。
（4）4.6gC2H5OH(l)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出141.1kJ热量。
__________________________________________________。
用50mL0.50ml⋅L−1盐酸与50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若用60mL0.50ml⋅L−1盐酸与50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
化学反应过程中不仅伴随着物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)过程中能量变化示意图，反应物的总能量____________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，写出N2和H2反应的热化学方程式：______________________________________________________；
（2）已知断开1mlH−H、N≡N键吸收的能量分别为435kJ⋅ml−1、943kJ⋅ml−1，则结合（1）图中数据，断开1mlN−H键所吸收的能量为____________kJ⋅ml−1。
（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=−19.5kJ⋅ml−1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=−534.2kJ⋅ml−1
N2H4(l)与N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。该反应的热化学方程为______________________________________，上述反应可用于火箭发射，其主要优点有_____________________________________________（写两条）。
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）储氢合金表面镀铜工艺中以Pt、储氢合金及硫酸铜和甲醛混合溶液组成电解池，镀铜时发生的反应为Cu2++2HCHO+4OH−=Cu+H2↑+2H2O+2HCOO。
①储氢合金作________ （填“阴极”或“阳极”）；电镀过程中，阳极的电极反应式为____________________________。
②电镀过程中，当生成5.6L（标准状况下）H2时，电路中约有________个电子通过。
（2）利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72−的废水。
①电解法制备Cu2O：利用铜和钛作电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极材料是___________，该电极反应式为____________________________。
②光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72−和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出光催化Cr2O72−发生反应的电极反应式：____________________________________。
某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨（石墨作为金属锂的载体）为负极材料，电池反应为FePO4(s)+Li(s)=LiFePO4(s)，装置示意图如下。
（1）该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是________________________________（用化学方程式解释）。
（2）充电时，a极的电极反应式为_____________________。
（3）以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下。
①先将一生锈的铁片放人盐酸中除铁锈，该反应的离子方程式为______________________________；
②电镀时，B极应与________ (填“a”或“b”）极相连，其电极反应式为_____________________________；
③若电镀前铁、铜两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______ml。
某校课题组的同学设计“甲烷一碳酸盐空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：
污水处理原理：保持污水的pH在5.0∼6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：
（1）上图中A的化学式为___________。
（2）燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−，负极反应式为_________________________________。
（3）用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：__________________________；_____________________________________；___________________________________________。
（4）若在阴极产生了2ml气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况下）____L。
参考答案与试题解析
2019-2020学年河南南阳高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
清洁能源
【解析】
此题暂无解析
【解答】
氢气是人类最理想、最清洁的能源，它来源广泛、燃烧时放出的热量大、燃烧产物是水，无污染，但制取成本高、贮存困难，暂时还不能广泛应用，故选C。
2.
【答案】
D
【考点】
吸热反应和放热反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．石灰石分解的过程会吸收热量，故错误；
B．干冰升华的过程会吸收热量，故错误；
C．化学键断裂的过程会吸收热量，故错误；
D．盐酸和氨水发生中和反应，有热量放出，故正确；
故选D。
3.
【答案】
A
【考点】
金属的电化学腐蚀与防护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．钢管与镁块相连时，铁、镁和电解质溶液能构成原电池，镁易失电子作负极，铁作正极，作负极金属加速被腐蚀，正极铁得以保护，故正确；
B．钢管与铜板相连时，铁、铜和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，作负极金属加速被腐蚀，不能保护铁，故错误；
C．钢管与铅板相连时，铁、铅和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铅作正极，作负极金属加速被腐蚀，不能保护铁，故错误；
D．铁与直流电源正极相连时作阳极，活泼金属铁作阳极时，阳极上铁失电子而加速被腐蚀，不能保护铁，故错误；
故选A。
4.
【答案】
C
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
根据电解原理，水解时阴极发生还原反应，氧化性大于氢离子的金属离子得到电子，被还原成金属单质，根据电子守恒，得到等质量的金属，转移的电子数越多，消耗的电量越大，据此进行分析．
【解答】
设阴极都析出mg金属，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，
A．得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为m201×2=m100.5ml；
B．得到mg铜，转移的电子的物质的量为m64×2ml=m32ml；
C．氢离子得电子生成mg氢气，转移电子物质的量为m2×2=m ml；
D．得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为m108ml；
所以析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是C；
故选C。
5.
【答案】
D
【考点】
吸热反应和放热反应的判断
催化剂的作用
活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．据图可知，生成物能量大于反应物能量，则反应为吸热反应，故正确；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故正确；
C．催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，对反应的ΔH无影响，故正确；
D．ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1−E2，故错误；
故选D。
6.
【答案】
C
【考点】
有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=−2804kJ⋅ml−1可知，生成6mlH2O(l)放出2804kJ⋅ml−1的热量，故生成18gH2O(l)即18g18g/ml=1ml，放出热量约为467.3kJ，
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；电解质溶液为硝酸银溶液；
A．铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：Ag−e−=Ag+，故正确；
B．将铜片与电源负极相连，银片与电源的正极相连，故错误；
C．电解质溶液为AgNO3溶液，故正确；
D．镀银过程中电能转化为化学能，故正确；
故选B。
8.
【答案】
C
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．12g金刚石转化为CO时放出110.5kJ热量，热化学方程式应为C(金刚石,s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ⋅ml−1，故错误；
B．放热反应ΔH＜0，热化学方程式应为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−642kJ⋅ml−1故错误；
C．常温下，2mlH2O完全分解生成2mlH2和1mlO2，同时吸收572kJ热量：H2O(l)=H2(g)+12O2(g)ΔH=286kJ⋅ml−1，故正确；
D．120℃下水的状态应为气态，热化学方程式应为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ⋅ml−1，故错误；
故选C。
9.
【答案】
B
【考点】
铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．镁、铝作电极，与硫酸溶液构成的原电池中，镁为负极，电流由铝经导线流向镁，故错误；
B．氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，故正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时的电池总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，钢铁发生析氢腐蚀时的电池总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故错误；
D．合金中铁、铜与酸能构成原电池，金属铁为负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，比纯铁与酸反应快，故错误；
故选B。
10.
【答案】
D
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．反应①中光能一部分转化为化学能，还有一部分转化为热能，故A错误；
B．反应②的ΔH＜0，该反应为放热反应，故B错误；
C．催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C错误；
D．由盖斯定律可知，③-①得到2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)，则ΔH=−180.5kJ⋅ml−1−571.6kJ⋅ml−1=−752.1 kJ⋅ml−1，故D正确；
故选D。
11.
【答案】
D
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上Cl−先失电子，然后OH−失电子，阴极上Cu2+得电子，后H+得电子，当阴极上析出铜的物质的量为0.1ml，阴极上转移电子的物质的量=0.1ml×2=0.2ml，
根据原子守恒知，溶液中n(Cl−)=0.1ml，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.1ml×1=0.1ml，生成氯气0.05ml；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移0.2−0.1=0.1ml，4OH−−4e−=2H2O+O2↑，根据电极反应式计算，生成0.025mlO2，所以阳极生成气体物质的量为0.025+0.05=0.075ml，标准状况下气体的体积为0.075×22.4=1.68L，
故选D。
12.
【答案】
B
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；根据关系式5MnO2～1Na2Mn5O10～2e可知，每生成1mlNa2Mn5O10转移2ml电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．
【解答】
A．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故A正确；
B．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．根据关系式5MnO2～1Na2Mn5O10～2e可知，每生成1mlNa2Mn5O10转移2ml电子，故C正确；
D．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl−−e−=AgCl↓，故D正确；
故选B。
13.
【答案】
D
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．物质的燃烧反应为放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，，A项错误；
B．根据盖斯定律可知：2×(2)=(3)+(4)，故ΔH2=ΔH3+ΔH42，B项错误；
C．根据盖斯定律可知：(4)=2×(2)−(3)，故ΔH4=2ΔH2−ΔH3，C项错误；
D．根据盖斯定律可知：(5)=2(1)+(2)−(3)，故ΔH5=2ΔH1+ΔH2−ΔH3，D项正确；
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．电解池中R2上H+得电子发生还原反应生成H2，则为阴极，所以R1为阳极，故A错误；
B．FeCl3和H2S发生氧化还原反应生成S和Fe2+，Fe2+在电解池中发生氧化反应生成Fe3+，所以FeCl3溶液可循环利用，故B正确；
C．硫化氢是弱电解质，反应池中的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．反应池中生成的的HCl和FeCl2溶液进入电解池，电解池电解HCl、FeCl2混合溶液得到FeCl3和H2，电池反应式为：2FeCl2+2HCl====通电2FeCl3+H2↑，故D错误；
故选B。
二、解答题
【答案】
（1）C(石墨,s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=113.4kJ⋅ml−1
（2）3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=−138kJ⋅ml−1
（3）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.63kJ⋅ml−1
（4）C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1141.0kJ⋅ml−1
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）12g石墨的物质的量为1ml，即1ml石墨与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)，并吸收113.4kJ的热量，反应的热化学方程式为：C(石墨,s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=113.4kJ⋅ml−1。
（2）3mlNO2气体溶于水生成硝酸和NO气体，并放出138kJ的热量，反应的热化学方程式为：3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=−138kJ⋅ml−1。
（3）0.4mlN2H4(l)和0.8mlH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量，1mlN2H4(l)和2mlH2O2完全反应放出热量为0.25×256.652kJ⋅ml−1=641.63kJ⋅ml−1，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=−641.63kJ⋅ml−1。
（4）4.6gC2H5OH(l)即0.1mlC2H5OH(l)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出141.1kJ的热量，反应的热化学方程式为：C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1141.0kJ⋅ml−1。
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等,偏小
【考点】
实验数据处理或者误差分析的探究
中和热的测定
【解析】
（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
【解答】
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；NH3⋅H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小。
【答案】
（1）高于,放热,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅ml−1
（2）390
（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ⋅ml−1,产生气体无污染、放出大量的热
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
有关反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
反应热和焓变
【解析】
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【解答】
（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1ml氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅ml−1；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N−H的键能为x，
则943+3×435−6x=−92，所以x＝390；
（3）已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=−19.5kJ⋅ml−1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=−534.2kJ⋅ml−1；
由盖斯定律得，②×2−①得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，故该反应的ΔH=2×(−534.2kJ⋅ml−1)−(−19.5kJ⋅ml−1)=−1048.9kJ⋅ml−1，即2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ⋅ml−1；
该反应的主要优点为产生气体无污染、放出大量的热。
【答案】
（1）①阴极,HCHO−2e−+3OH−=HCOO−+2H2O,②6.02×1023
（2）①Cu,2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O,②14H++Cr2O72−+6e−=====Cu2O2Cr3++7H2O
【考点】
电解池的工作原理及应用
电解池电极反应式
【解析】
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【解答】
（1）①电镀池中，Cu2+得电子发生还原反应生成Cu，H2O得电子生成H2和OH−，储氢合金作阴极；电镀过程中，阳极CH3CHO失电子生成HCOO−发生氧化反应，电极反应式为HCHO−2e−+3OH−=HCOO−+2H2O；
②n(H2)=⋅L−1=0.25ml，根据关系式H2∼2HCHO∼4e−，转移电子数为N=nNA=0.25×4×NA=NA=6.02×1023。
（2）①根据题意，反应只消耗了铜和水，则Cu失电子生成Cu2O发生还原反应，作电解池的阳极，该电极反应式为2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O；
②Cr2O72−转化为Cr3+时Cr的化合价降低了3，每个Cr2O72−得到6个电子，再结合是酸性条件，利用电荷守恒进行配平可得到电极反应式为14H++Cr2O72−+6e−=====Cu2O2Cr3++7H2O。
【答案】
（1）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
（2）Li++e−=Li
（3）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,②a,Cu2++2e−=Cu,③0.08
【考点】
电解池的工作原理及应用
电解池电极反应式
电解池与原电池的工作原理
离子方程式的书写
化学方程式的书写
物质的量的相关计算
【解析】
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【解答】
（1）电解质溶液不能与电极发生反应，Li与H2O能发生反应，故不能用水作为电解质溶液，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
（2）充电时，二次电池为电解池，a极为阴极，电极反应式为：Li++e−=Li。
（3）①生锈的铁片放人盐酸中除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②B极为电解池的阴极，与电源负极相连，二次电池为原电池，a为负极，b为正极，B与a极相连，B极的电极反应式为Cu2++2e−=Cu；
③阳极上铜质量减少，阴极上铜质量增加，二者质量差为5.12g时，阴极上析出铜的质量为2.56g，根据铜和转移电子之间的关系式Cu2+∼2e−，转移电子的物质的量2.56g64g/ml×2=0.08ml。
【答案】
（1）CO2
（2）CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O
（3）Fe−2e−=Fe2+,Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）11.2
【考点】
原电池和电解池的工作原理及应用综合
原电池的电极反应式
原电池的工作原理及应用
离子方程式的书写
化学方程式的书写
气体摩尔体积
【解析】
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【解答】
燃料电池中，正极O2被还原，电极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−；负极甲烷被氧化，电极反应为CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O；
（1）甲烷所在的是负极，故A的化学式为CO2。
（2）燃料电池中，甲烷在负极被氧化，电极反应式为CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O。
（3）左侧电解池中Fe为阳极，C为阴极，阳极失电子发生氧化反应Fe−2e−=Fe2+，保持pH在5～6之间，溶液呈酸性，阴极得电子发生还原反应2H++2e−=H2↑，同时也发生副反应，即溶液中H2O失电子被氧化生成H+和O2，电极方程式为：2H2O−4e−=4H++O2↑，溶液中阳极侧还发生反应Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故生成Fe(OH)3过程的电极反应式和离子或化学方程式为Fe−2e−=Fe2+、Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）阴极得电子发生还原反应2H++2e−=H2↑，若产生2mlH2，则转移4ml电子，根据电极反应式CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O，当转移4ml电子时，消耗0.5mlCH4，体积为V=nVm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L。
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