2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷

这是一份2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.护目镜镜框材料的成分聚丙烯酸树脂是有机高分子材料
B.“神舟七号”的氢氧燃料电池可实现碳零排放
C.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿都属于有机物

2. 下列进行相关实验，能达到预期目的的是（ ）
A. 除去粗盐中的不溶物
B. 除去乙酸中的乙醇
C. 收集氯气
D. 配制稀硫酸

3. 某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（ ）
A.2s22p6B.ns1C.4s24p1D.4s1

4. 下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是（ ）
A.2−甲基丁烷B.2,2−二甲基丁烷
C.环戊烷（）D.2−甲基戊烷

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W可组成多种二元化合物，其中某气体化合物只能用排水法收集，YW和Z2具有相同的摩尔质量，X与Y、Z、W可分别形成等电子分子，下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素的电负性：Z>Y>X
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C.固体Z2W5是由ZW2+和ZW3−构成，其中ZW3−呈直线型
D.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
分子式为C2H4O2的有机物中含有C−H键数为0.4NA
B.常温常压下17gH2S气体中含有的质子数等于9NA
C.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硫酸中，转移电子数为0.15NA
D.一定条件下，3mlH2与足量氮气充分反应，生成NH3分子数等于2NA

7. X、Y、Z均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：X→+O2Y→+O2Z，下列判断错误的是（ ）
A.若X为淡黄色固体单质，则Z可溶于水生成强酸
B.若X为空气的主要成分之一，则Z可溶于水生成强酸
C.若有机物Z的摩尔质量是60g/ml，则Y可以发生银镜反应
D.若Z为淡黄色固体，则X可以用热还原法冶炼

8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O
B.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32−+4H+=SO3+S↓+2H2O
C.少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓

9. 下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

10. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下。
下列说法错误的是（ ）
A.加入氢溴酸生成溴化钙、溴化铝、溴化铁
B.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸
C.步骤Ⅴ为了抑制水解应该在HBr的氛围中完成
D.步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
二、多选题

普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法不正确的是（ ）

A.酸性和碱性条件下均可水解
B.它的一氯取代物有三种
C.该物质能发生加成反应
D.分子中所有C、N、O原子处于同一平面

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2温度下，在0∼t1时间内，v(Y)=a−bt1ml⋅L−1⋅min−1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再向容器中加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其电化学处理含三氯乙烯废水的过程如下，水体中H+、O2、NO3−等离子也发生反应。下列说法正确的是（ ）

A.零价铁纳米簇做负极，发生的电极反应为Fe−2e−=Fe2+
B.反应①②③④在负极发生
C.④的电极反应式为NO3−+7H2O+8e−=NH4++10OH−
D.三氯乙烯脱去3mlCl时反应①转移6ml电子

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是（ ）

A.装置A中被还原物质和被氧化物质的物质的量之比为1:8
B.装置B有平衡压强和除HCl的作用
C.C中会观察到无色溶液逐渐变为橙色
D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性强弱

25∘C时，用0.100ml⋅L−1的NaOH溶液滴定⋅L−1的醋酸溶液，得到如图所示滴定曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.滴定过程选择甲基橙做指示剂
B.该温度下0.100ml⋅L−1的醋酸溶液中水电离出的H+浓度为1.0×10−10ml⋅L−1
C.若x=10，则B点：2c(H+)−2c(OH−)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)
D.醋酸的电离度约为0.1%
三、解答题

金属铜，铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
（1）基态铜原子价层电子排布式为______________；基态Fe原子中未成对电子数为________，基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是________晶体，气态氯化铝中存在_________（填选项标号）。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键 F．非极性共价键

（3）某些氧化物的熔点数据如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______________________________________________________________。

（4）CuCO3可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是________（填元素符号），CO32−中碳原子的杂化方式为________。

（5）氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞（如图所示）内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。AlN晶体中N和N的原子核间距为a pm，AlN摩尔质量为Mg⋅ml−1，阿伏加德罗常数的值为NA，则AlN晶体的密度为________________g⋅cm−3 (1pm=10−12m)。

某小组在实验室中模拟工业上用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]的过程如下：
已知：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)⇌H2NCONHSO3H(s) ΔHH，故A正确；
B．H与C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键，故B正确；
C．N2O5在固态时由 NO2+和NO3−构成，其中NO2+呈直线型，NO3−呈平面三角形，故C错误；
D．Z为N元素，N在元素周期表第二周期第ⅤA族，由于O、F无正价，第二周期中元素的最高价含氧酸中HNO3酸性最强；第ⅤA族中N元素的非金属性最强，故第ⅤA族中最高含氧酸中HNO3酸性最强，故D正确；
故选C。
6.
【答案】
B
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．C2H4O2可以是CH3COOH或HCOOCH3，6.0g CH3COOH中含有C−H键数为0.3NA，6.0gHCOOCH3中含有C−H键数为0.4NA，故A错误；
B．17g H2S的物质的量为0.5ml，每个H2S分子中有18个质子，则含有的质子数为9NA，故B正确；
C．常温下，将2.8g铁块投入足量浓硫酸中，表面会发生钝化反应，转移电子数不能计算准确数值，故C错误；
D．3ml H2与足量氮气发生可逆反应，生成NH3分子数一定小于2NA，故D错误；
故选B。
7.
【答案】
D
【考点】
物质的相互转化和制备
乙醛的银镜反应
无机物的推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．若常温下X为淡黄色固体单质，Z溶于水生成强酸，则X是S，根据转化关系知，Y是SO2、Z是SO3、Z溶于水为H2SO4，故A正确；
B．X是N2，被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2可以溶于水生成HNO3，故B正确；
C．若Z的摩尔质量是60g/ml，则X、Y、Z依次是乙醇、乙醛、乙酸，乙醛可以发生银镜反应，故C正确；
D．若Z为淡黄色固体，则X为钠，应该用电解法冶炼，故D错误；
故选D。
8.
【答案】
D
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32−+2H+=​=​=SO2↑+S↓+H2O；
C．盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与BaCl2溶液不能反应；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=​=​=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
【解答】
A．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32−+2H+=​=​=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与BaCl2溶液不能反应，故C错误；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=​=​=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正确；
故选D。
9.
【答案】
B
【考点】
金属性和非金属性强弱的判断方法
化学实验方案的评价
胶体的重要性质
【解析】
A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，所以不能判断C和S的非金属性强弱；
B．分散系中出现光亮的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质；
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能存在Ag+、SO32−、SO42−等；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，被乙醇还原后变为绿色，证明乙醇具有还原性。
【解答】
A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，所以不能判断C和S的非金属性强弱，故A错误；
B．分散系中出现光亮的通路，即发生丁达尔效应，这是胶体的性质，故B正确；
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能存在Ag+、SO32−、SO42−等，故C错误；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，被乙醇还原后变为绿色，证明乙醇具有还原性，故D错误；
故选B。
10.
【答案】
C
【考点】
工艺流程分析及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．工业大理石中加入氢溴酸会生成溴化钙、溴化铝、溴化铁，故A正确；
B．试剂a可选取氢氧化钙或生石灰，反应后过滤，滤去沉淀，向滤液中加入试剂b氢溴酸，目的是除去过量的碱，故B正确；
C．溴化钙是强酸强碱盐，不水解，无需选用HBr抑制其水解，故C错误；
D．最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤后得到纯净的溴化钙，故D正确；
故选C。
二、多选题
【答案】
C,D
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．普拉西坦含有肽键，在酸性和碱性条件下均可发生水解反应，故A正确；
B．由结构对称性可以知道，分子中含3种不同环境的H，它的一氯取代物有3种，故B正确；
C．普拉西坦肽键不能发生加成反应，故C错误；
D．分子中含有饱和碳原子，而且由氨气为三角锥形结构可知，所有C、N、O原子不可能处于同一平面，故D错误；
故选CD。
【答案】
C
【考点】
物质的量或浓度随时间的变化曲线
【解析】
结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A．根据图象判断参加反应的X的量的大小，反应消耗的X越多，放热越多；
B．结合图中X的浓度变化及反应方程式计算出Y的浓度变化，再求反应速率；
C．温度对反应速率影响较大，则温度越高反应速率越大；
D．在M点时再加入一定量Y，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，据此判断平衡后X体积分数的变化．
【解答】
解：根据图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，故A错误；
B．T2温度下，在0∼t1时间内，X的浓度变化为：Δc(X)=(a−b)ml⋅L−1，则Y的浓度变化为Δc(Y)=12Δc(X)=a−b2ml⋅L−1，所以T2下，在0∼t1时间内v(Y)=a−b2ml⋅L−1t1=a−b2t1ml⋅L−1⋅min−1，故B错误；
C．温度越高反应速率越大，已知T1>T2，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，故C正确；
D．如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡正向移动，则X的物质的量减小，X体积分数减小，即：平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；
故选C。
【答案】
A,D
【考点】
原电池的电极反应式
判断原电池正负极
原电池的工作原理及应用
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由原理图可知，零价铁纳米簇反应失去电子生成Fe2+，零价铁纳米簇做负极，故A正确；
B．由图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，故B错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3−→NH4+，由于生成物中有NH4+，不能与OH−大量共存，所以只能用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为NO3−+10H++8e−=NH4++3H2O，故C错误；
D．三氯乙烯脱去氯变成乙烯，C原子化合价从+1价转化为−2价，1ml三氯乙烯转化得到6ml电子，脱去3ml氯原子，故D正确；
故选AD。
【答案】
A
【考点】
金属性和非金属性强弱的判断方法
重要的氧化剂、还原剂
制备实验方案的设计
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据装置图，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=​=​=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，该反应中2mlMn的化合价降低，做氧化剂，10mlCl化合价升高，做还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故A错误；
B．制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，装置B具有除杂和平衡压强的作用，故B正确；
C．氯气氧化溴化钠生成溴，因此C中无色溶液逐渐变为橙色，故C正确；
D．装置A制备出来的氯气，与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到D装置，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，但实验过程中要注意及时关闭B、D装置之间的活塞，防止过量的氯气与碘化钾反应，故D正确；
故选A。
【答案】
A
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
弱电解质在水溶液中的电离平衡
指示剂的使用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢氧化钠溶液滴入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．A点pH=4，则水电离出的H+浓度为1.0×10−10ml/L，故B正确；
C．若x=10 ，依据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，两式联立可得2c(H+)−2c(OH−)=c(CH3COO)−−c(CH3COOH)，故C正确；
D．醋酸的电离度=1×10−40.1×100%=0.1%，故D正确；
故选A。
三、解答题
【答案】
（1）3d104s1,4,哑铃
（2）分子,BD
（3）K2O和CuO是离子晶体，熔化需破坏离子键，SO3是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以SO3晶体熔点低；两种晶体中CuO的Cu2+半径小，带电荷量大，晶格能大，所以熔点高
（4）O,sp2
（5）2M×1030a3NA
【考点】
物质结构与性质综合应用
电子排布式
分子晶体与原子晶体的判断
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶胞的计算
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
元素电离能、电负性的含义及应用
化学键
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）铜的价电子排布为3d104s1；铁原子价层电子排布式为3d64s2，故基态Fe原子有4个未成对电子；铝原子的最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）气态氯化铝为分子晶体；气态氯化铝分子内存在极性共价键、配位键，分子间存在范德华力，故选BD。
（3）K2O和CuO是离子晶体，熔化需破坏离子键，SO3是分子晶体，熔化时需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以SO3晶体熔点低；两种晶体中CuO的Cu2+半径小，带电荷量大，晶格能大，所以熔点高。
（4）同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，故CuCO3中电负性最大的元素为O元素；CO32−中心原子的价电子对数=3+4+2−3×22=3，无孤电子，空间构型为正三角形，其中碳原子的杂化方式为sp2。
（5）设晶胞参数为x，则AlN晶体中N和N的原子核间距为面上对角线长度的一半，即22x=a pm，x=2a pm=2a×10−10 cm。在晶胞中，含有4个“AlN”，则AlN晶体的密度为4M(2a×10−10)3NA=2M×1030a3NAg⋅cm−3。
【答案】
（1）烧杯、玻璃棒
（2）温度过高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低（或温度升高，反应①平衡逆向移动，使反应①转化率降低）（合理即可）
（3）H2NSO3H+H2O⇌NH4HSO4
（4）1:1
（5）乙醇
（6）NiO,pH较小时氨基磺酸易发生水解，产生NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，产物纯度降低
【考点】
工艺流程分析及综合应用
常见的化学仪器及使用方法
制备实验方案的设计
氧化还原反应的计算
化学方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）操作A是用来分离固体和液体，用过滤的方法，除漏斗外用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)⇌H2NCONHSO3H(s) ΔH