课题3 溶液的浓度（低版本）

这是一份课题3 溶液的浓度（低版本），共25页。PPT课件主要包含了课题3溶液的浓度，100%，gS，溶质的质量100%等内容，欢迎下载使用。
导入新知同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
为什么人可以漂浮在水面上？盐份多，浓度大。
我们都有这样的生活经验：在两杯 等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖，完 全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通 俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。那 么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、 稀呢？
实验 9—7在室温下，在三只试管中各加入20mL水，然后 分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种 硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最 浓？哪种溶液最稀?你判断的依据是什么？
对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是 稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确 表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要 准确知道一定量的的溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。例 如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭 菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量溶质的质量分数＝100%
变形：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
实验 9-8在室温下，根据下表 规定的质量配制氯化 钠溶液，观察现象（能否全部溶解）， 并计算溶液中溶质的 质量分数（水的密度 可看做1g/cm3)。
溶质、溶剂、溶液质量与溶质的质量分数变化关系
【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分 数为36%。”这种说法对吗？为什么？
100% 36g100%  26.5%
这种说法不对20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数
一定温度下某物质饱和溶液中溶质的质量分数
（S表示该温度下该物质的溶解度）
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种， 需要氯化钠和水的质量各是多少?
答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
【解】溶质的质量分数 溶质的质量100%
溶质的质量 溶液的质量溶质的质量分数 150Kg 16%  24Kg溶剂的质量 溶液的质量- 溶质的质量 150Kg - 24Kg  126Kg
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种， 需要氯化钠和水的质量各是多少?【解】需氯化钠的质量为 150kg×16％=24kg 需水的质量为150 kg一24 kg= 126kg答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸， 但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀 释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
解题关键: 稀释前后溶质的质量不变【解】设：稀释后溶液的质量为x。50 g×98％ =x×20％x  50 g  98%20%x=245 g需要水的质量=245 g-50 g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量 分数为20％的硫酸，需要水195g。
除质量分数以外，人们 有时也用体积分数来表示溶液 的浓度。例如，用作消毒剂的 医用酒精中乙醇的体积分数为 75，就是指每100体积的医用 酒精中含75体积的乙醇。你还 能举出其他用体积分数来表示 浓度的例子吗?
52%的饮用白酒就是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇
氮气(N2)(78%)
氧气(O2)(21%)稀有气体（0.94％）（0.03％）二氧化碳(CO2)
这种硫酸溶液溶质的质量分数=
x  98  13g 19.6g
2z反应后所得的溶液的质量为：13g+100g-0.4 g=112.6g
19.6g 100%  19.6%
161y65  13 g
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:①这种硫 酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量为x， 生成ZnS04的质量为y， 生成H2的质量为z。Zn+H2S04=ZnS04+H2 ↑
反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 :
100%  28.60%
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:①这种硫 酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19．6％, 反应 后所得的溶液中溶质的质量分数为28.6%。
x 13g  98 19.6%
【解】设：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为x，生成ZnS04的质量为y，生成H2的质量为z。
13g100g×xyz
98100g  x以下略……
【补充例题2】20℃时，KCl的溶解度是31.0g,试计算20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
【解】 20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
100%  23.7%
100g  31.0g
答: 20℃时KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为23.7%。
【补充例题3】生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制500mL 10%的硫酸，需要98的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的硫酸 的密度为1.84g/cm3, 10%的硫酸的密度1.078g/cm3。）【解】稀释后的500mL10%的硫酸中溶质的质量为500mL×1.078g/cm3×10%=53.9 g设需要98%的硫酸的体积为x
（500mL×1.078g/cm3－29.89 mL×1.84g/cm3）÷1g/cm3=484 mL答：需要98%的硫酸29.89毫升，需水484毫升。
x ×1.84g/cm3×98% = x =29.89 mL需水的体积为
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：
溶液的质量可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要 配制一定质量分数的溶液。