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河南省信阳市淮滨县2021年中考复习 九年级化学 模拟测试题（二）（word版 含答案）
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这是一份河南省信阳市淮滨县2021年中考复习 九年级化学 模拟测试题（二）（word版 含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．空气是一种宝贵的自然资源。一百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的化学家是（ ）
A.拉瓦锡B.道尔顿C.阿伏加德罗D.门捷列夫
2． 如图所示的仪器中可以直接用于物质反应的是（ ）
A. B. C. D.
3． 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4B.K2CO3 C.NaHCO3 D.NaOH
4． 实验室制取二氧化碳的部分操作如下图，其中错误的是（ ）
A. 查漏B. 装药 C. 收集 D. 验满
5．用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝望剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中．如图，再向锥形瓶中加入3～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，一段时间后，可观察到的现象是
A．铁丝片生锈 B．红水上升到玻璃管中
C．铁丝片消失且红水上升到玻璃管中 D．铁丝片生锈且红水上升到玻璃管中
6．依据下图所示，下列关于电解水实验的叙述正确
A．氧气与氢气的体积比是2:1 B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．B试管中移近火焰发出爆鸣声 D．A试管中气体使带火星木条复燃
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙
8．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱D．该反应前后R的化合价发生了改变
9．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．取四份等质量的KClO3，向其中三份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
已知：含钾的化合物均溶于水；，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A．KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂
B．残留不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3
C．不加入其他物质时，KClO3不会发生分解反应
D．产生氧气的质量关系为m1＜m2＜m3
11．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
12．下列有关叙述中正确的个数有（ ）
①两个氮分子：2N2 ②两个铁离子：2Fe3+③地壳中含量最多的金属元素：O④：氧化镁中镁元素的化合价为+2
⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧⑥粒子结构示意图表示的粒子：S⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌⑧“CO32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷
A．2个B．3个C．4个D．5个
13．某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品中杂质，合理的判断是
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3 B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3 D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
14．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
二、填空题（16分）
15．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的________，加热前________，然后再集中加热；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口________．
16．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内无中子，B元素的一种单质是自然界最硬的物质，C元素是地壳中最多的元素，D元素的原子失去一个电子后电子层结构与氖原子完全相同，则A元素的名称________，B元素的符号________，D元素的离子符号________，A、C、D三种元素组成的化合物的化学式________．
17．水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是 _______ 。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、 _______ 、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中A点表示的含义是 ___________________________ 。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是 _______ 。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为 _____ ；从实验中可以得出铁生锈的条件是 _________ 。
18．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是______________________．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式____________________________________．
19．推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：
（1）请你根据上述信息，回答：
A的名称_____________、B的作用___________、D化学符号____________。
（2）写出反应①③的化学反应表达式，并指出反应的基本类型（化合、分解反应）：
①___________________________属于__________反应；
③___________________________属于__________反应。
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应表达式为___________________若F为液体时，E物质的化学式____________________。
20．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含______，______；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为____________________．
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论_____（选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为______．
三、简答题（10分）
21．敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么（用化学方程式表示质量变化的原因）？
22．某同学用如图所示实验装置探究分子的性质，请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论___________？请说明理由。
23．用化学方程式表示下列化学原理。
（1）氢氧化钠溶液须密封保存。______
（2）电解食盐水得到烧碱，最轻的气体和相对分子质量为71的气体。______
24．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）A实验中使用过量红磷的目的是___________，该实验能得出的结论是__________。
（2）B图所示实验中,①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸,塑料瓶中发生反应的化学方程式为_______，烧杯中的现象______。B实验能说明二氧化碳具有的性质是________。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是________，该实验的优点是_______（写一点即可）。
四、综合应用题（10分）
25．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
（查阅资料）
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。
①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。
【参考答案】
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B 11．A 12．D 13．C 14．A
15．13 预热, 自己和他人
16．氢 C Na+ NaOH
17．吸附 过滤 t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 饱和 升温 铁丝表面变为红棕色，U型管左端液面上升 铁与水、氧气接触
18．盐
19．高锰酸钾 催化作用 O2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 硫+氧气 二氧化硫 化合 氯酸钾 氯化钾+氧气 H2O2
20．CuSO4 Na2SO4 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2 是 42.4%
21．溶液质量会增大，
22．否，虽然浓盐酸具有挥发性，但是挥发出的氯化氢分子运动到A中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象。
23．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
24．使瓶中的氧气耗尽 氧气约占空气体积的五分之一 矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 棉球由红色变为白色 反应现象明显，节约药品
25．CO2 除去SO2 检验SO2是否除干净 BC 澄清石灰水 玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色 分离空气、水和二氧化碳 180组别
①
②
③
④
加入的物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量
m
m1
m2
m3
不溶物的质量
0
w1
w2
w3
1．空气是一种宝贵的自然资源。一百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的化学家是（ ）
A.拉瓦锡B.道尔顿C.阿伏加德罗D.门捷列夫
2． 如图所示的仪器中可以直接用于物质反应的是（ ）
A. B. C. D.
3． 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4B.K2CO3 C.NaHCO3 D.NaOH
4． 实验室制取二氧化碳的部分操作如下图，其中错误的是（ ）
A. 查漏B. 装药 C. 收集 D. 验满
5．用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝望剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中．如图，再向锥形瓶中加入3～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，一段时间后，可观察到的现象是
A．铁丝片生锈 B．红水上升到玻璃管中
C．铁丝片消失且红水上升到玻璃管中 D．铁丝片生锈且红水上升到玻璃管中
6．依据下图所示，下列关于电解水实验的叙述正确
A．氧气与氢气的体积比是2:1 B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．B试管中移近火焰发出爆鸣声 D．A试管中气体使带火星木条复燃
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙
8．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱D．该反应前后R的化合价发生了改变
9．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上说法中正确的个数为( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．取四份等质量的KClO3，向其中三份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
已知：含钾的化合物均溶于水；，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A．KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂
B．残留不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3
C．不加入其他物质时，KClO3不会发生分解反应
D．产生氧气的质量关系为m1＜m2＜m3
11．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
12．下列有关叙述中正确的个数有（ ）
①两个氮分子：2N2 ②两个铁离子：2Fe3+③地壳中含量最多的金属元素：O④：氧化镁中镁元素的化合价为+2
⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧⑥粒子结构示意图表示的粒子：S⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌⑧“CO32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷
A．2个B．3个C．4个D．5个
13．某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。现将13.8g样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品中杂质，合理的判断是
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3 B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3 D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
14．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
二、填空题（16分）
15．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的________，加热前________，然后再集中加热；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口________．
16．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内无中子，B元素的一种单质是自然界最硬的物质，C元素是地壳中最多的元素，D元素的原子失去一个电子后电子层结构与氖原子完全相同，则A元素的名称________，B元素的符号________，D元素的离子符号________，A、C、D三种元素组成的化合物的化学式________．
17．水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是 _______ 。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、 _______ 、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中A点表示的含义是 ___________________________ 。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是 _______ 。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为 _____ ；从实验中可以得出铁生锈的条件是 _________ 。
18．金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属．
请回答：
（1）C属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）A与D反应产生气体的化学式是______________________．
（3）实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH，写出该反应的化学方程式____________________________________．
19．推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：
（1）请你根据上述信息，回答：
A的名称_____________、B的作用___________、D化学符号____________。
（2）写出反应①③的化学反应表达式，并指出反应的基本类型（化合、分解反应）：
①___________________________属于__________反应；
③___________________________属于__________反应。
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应表达式为___________________若F为液体时，E物质的化学式____________________。
20．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含______，______；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为____________________．
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论_____（选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为______．
三、简答题（10分）
21．敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么（用化学方程式表示质量变化的原因）？
22．某同学用如图所示实验装置探究分子的性质，请问能否通过实验现象得出分子在不断运动的结论___________？请说明理由。
23．用化学方程式表示下列化学原理。
（1）氢氧化钠溶液须密封保存。______
（2）电解食盐水得到烧碱，最轻的气体和相对分子质量为71的气体。______
24．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）A实验中使用过量红磷的目的是___________，该实验能得出的结论是__________。
（2）B图所示实验中,①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸,塑料瓶中发生反应的化学方程式为_______，烧杯中的现象______。B实验能说明二氧化碳具有的性质是________。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是________，该实验的优点是_______（写一点即可）。
四、综合应用题（10分）
25．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
（查阅资料）
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
（1）称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________，装置B中试剂的作用是________________。
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置甲中的液体名称是_____________。
（4）实验中，如果观察到______________现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：_______________________________。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。
①装置I的作用是______________。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。
③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O_______g。
【参考答案】
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B 11．A 12．D 13．C 14．A
15．13 预热, 自己和他人
16．氢 C Na+ NaOH
17．吸附 过滤 t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 饱和 升温 铁丝表面变为红棕色，U型管左端液面上升 铁与水、氧气接触
18．盐
19．高锰酸钾 催化作用 O2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 硫+氧气 二氧化硫 化合 氯酸钾 氯化钾+氧气 H2O2
20．CuSO4 Na2SO4 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2 是 42.4%
21．溶液质量会增大，
22．否，虽然浓盐酸具有挥发性，但是挥发出的氯化氢分子运动到A中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象。
23．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
24．使瓶中的氧气耗尽 氧气约占空气体积的五分之一 矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 棉球由红色变为白色 反应现象明显，节约药品
25．CO2 除去SO2 检验SO2是否除干净 BC 澄清石灰水 玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色 分离空气、水和二氧化碳 180组别
①
②
③
④
加入的物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量
m
m1
m2
m3
不溶物的质量
0
w1
w2
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