初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课前预习课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课前预习课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了学习目标，回顾已知，一金属与氧气的反应，探究活动一，从探究中你有何发现，是否与酸反应，来找茬，选一选，再想想，探究活动二等内容，欢迎下载使用。

“真金不怕火炼”是指什么意思？
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg 、Al > Fe 、Cu > Au）
结论:1.不同的金属与氧气的反应 条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.
铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
反应剧烈，放出大量的无色气体
反应较剧烈，放出大量的无色气体
反应较慢，有无色气体放出
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
二.金属活动性顺序
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、 它们反应的剧烈程度依次是 > > .2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: .
小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
+ = +
下列反应是否是置换反应？
H2 + CuO = Cu + H2O
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑
CO + CuO = Cu + CO2
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
2H2O2 → 2H2O＋O2↑
1. 请归纳出金属的化学性质
（1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应；
（2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度
（2）金属与酸反应的剧烈程度
1、判断下列反应的正误
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
2、判断下列说法的正误，并举例说明
（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 （ ）
（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 （ ）
（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应 （ ）
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ）
A、X>Y>Z B、Z>Y>XC、Y>X>Z D、Z>X>Y
能不能设计一个鉴定“真黄金”与“假黄金”的方法？
金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。 实验现象填于下面表格中
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡
铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z>Y>X B. Y>Z>X C. Z>X>Y D. Y>X>Z
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu
3.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
1．铝的化学性质活泼，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？为什么铝制品不宜用钢刷来擦洗？
常温下铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化．因此铝具有很好的抗腐蚀性用钢刷破坏了氧化物保护膜，所以不宜用钢刷洗
用化学方程式表示：4Al+3O2==2Al2O3
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。证明“药金”戒指是假黄金戒指。
2.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠目前社会上有一些不法分子，铜锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金，进行诈骗活动。请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法，现象和结论。
解答：方法一，取少量金黄色金属块于试中，滴入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气体产生，则原样品为黄铜，若没有气体产生，则原样品为黄金。方法二，取少量金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无变化，则为真金。
3.有一个同学做实验时，在实验室用铁、硫酸、氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个实验方案： A.Fe H2SO4 H2 CuO Cu B.CuO H2SO4 CuSO4 Fe Cu 两个方案中，最好的时哪一个，为什么？
答：最好的方案是B。因为A方案于B方案相比， A方案装置和操作复杂，需要加热，不安全且产生等质量的铜消耗的硫酸和铁比方案B多。
5.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
答：铁能与硫酸铜溶液反应，铁制容器会被腐蚀。
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
7、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
8、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
9、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
10、 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求1）求生成氢气的质量？2)铁粉中纯铁的质量分数？
11．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。(4)求出该合金中铜的质量分数。
思考题：12 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
13.下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag14.实验室的废酸液不能直接倒入下水道而应倒入废液缸中，是因为 。15.工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 （用化学方程式表示）16.利用下列各组物质间的反应，能证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（） A.Fe、CuSO4溶液、Ag B.FeSO4、CuCl2溶液、Ag C FeCl2溶液、Cu、Ag D.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
17、现在国内外很多人都喜欢用中国铁制品烧饭做菜，用化学原理来解释 。18、实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请你设计实验方案。某同学设计了一下两个方案：（1）Cu、Fe 加适量稀盐酸，搅拌 过滤 洗涤（2）Cu、Fe 加适量硫酸铜溶液，搅拌 过滤 洗涤 两个方案中，较好的是 （填序号），理由是 。你是否有更好的方法？若有请写出做法 。
铁屑易完全反应，易分离
用磁铁吸引从而使之与铜屑分离
19.经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效的减少缺铁性贫血的发生，原因是 ；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是 。
答案：会使少量单质铁进入人体，与胃酸中的盐酸反应转变成可被吸收的Fe2+ 醋酸可与单质铁发生反应，生成可被人体吸收的Fe2+
20.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪些试剂？
答案：（1）锌、铜、硫酸亚铁溶液 （2）硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液 （3）锌、铁、硫酸铜溶液
4.要除去铁粉中混有的铝粉，可选用的试剂是（ ） A、稀盐酸 B、硫酸铝溶液 C、硫酸亚铁溶液D、硫酸铜溶液
5.如图:化合物与单质相互转化的关系
若乙的溶液是浅绿色,Y是红色固体,则X是 .若常温下Y是气体单质,乙是浅绿色溶液,则X是 .在常温下若甲是固体,乙为无色溶液,则X是 .