2021年江苏省南通市中考化学押题卷（一）

这是一份2021年江苏省南通市中考化学押题卷（一），共6页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列叙述错误的是，下列操作能达到实验目的的是，下列图示实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（每题2分，共20分）
1．2021年世界环境日（6月5日）中国主题是“人与自然和谐共生”，该主题旨在进一步唤
醒全社会牢固树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建设人与自然和谐共生的美丽
家园。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．提倡使用一次性餐具用餐 B．自驾车旅游，不乘坐旅游大巴
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．方便市民生活，发展沿街露天烧烤
2．新冠期间使用的口罩有效部分是医用无纺布，其主要原料之一的聚丙烯是（ ）
A．复合材料B．有机合成材料C．天然有机材料D．无机非金属材料
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液pH B．活性炭净水C．向试管中加入块状固体 D．稀释浓硫酸
4．下列叙述错误的是（ ）
A．日常生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
B．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
C．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋
D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
5．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
A．氮气具有稳定性，常用作制冷剂 B．NaOH溶液呈碱性，用于中和酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气D．碳酸氢钠受热易分解，可用来做发酵粉
6．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ）
A．图中表示氯化钾和硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是乙和甲
B．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
C．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，丙溶液的溶质的质量分数不变
D．t2℃时，将35g乙放入盛有60g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为81g
7．下列操作能达到实验目的的是（ ）
8．下列图示实验能达到目的的是（ ）

A．收集氢气 B．验证质量守恒定律C．比较金属活动性 D．探究微粒的运动
9．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种气态氧化物X．取一定质量的AgNO3固
体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确
的是（ ）
A．AgNO3固体应密封保存在无色广口瓶中
B．m的值为4.8
C．该化学方程式中Ag与O2的化学计量数之比为1：2
D．X是形成酸雨的原因之一
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学
式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程
的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t时刻，O2和CO2的质量相等
B．该反应生成的水分子数目为2n
C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：9
D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为g
二、填空题
11．“见著知微，见微知著”是化学思维常用的方式。
（1）从微观知宏观
如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，根据要求回答相关问题。
①氧元素与硫元素化学性质相似的原因是________________________；
②写出14号和7号元素形成化合物的化学式________。
（2）从宏观知微观
①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，结合图1从微观角度解释其原因________
________________________________________________________；
图1 图2
②H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图2所示，参加反应的离子是________（填离子符号）。CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生一种蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测，CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________________。
12．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请回答下列问题：
（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。
①撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的________，鱼为人体补充的营养素主要是
________。
②为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是________（填字母序号）。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2
（2）滴有品红的水通过活性炭后变为无色，说明活性炭具有________性。
（3）若将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有________________（填化学式）。
13．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用，要合理使用及保护。
（一）铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找
防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2
从导管a通入U形管（装置气密性良好，
药品如图所示）；待U形管内充满O2后，
将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处
铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（1）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有________
（填化学式），②处可能观察到的现象是________________________________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较________（填“强”或“弱”）。
（2）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到________
________________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
（二）硫酸铁铵的制备
硫酸铁铵[x(NH4)2SO4•yFe2(SO4)3•zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。用废玻璃粉
末（含Fe2O3、FeO、SiO2等物质，SiO2不溶于酸）制备硫酸铁铵的主要流程如图：
（1）将废玻璃研磨成粉末的目的是________________________。
（2）向滤液A中加入H2O2发生反应的化学方程式为______________________________，加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是________________________________。
（三）硫酸铁铵的实验
兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如图所示装置进行热分解实验。
资料：x(NH4)2SO4•yFe2(SO4)3•zH2O在t1℃时首先完全失去结晶水，加热至t2℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。
（1）装配好实验装置后，先要________________________。
（2）加热之前需通入一段时间N2，目的是________________________________。
（3）控制温度在t1℃时加热，实验后测得B装置质量增加0.36g。
（4）控制温度在t2℃，加热至反应完全。
（5）另称取两份ng硫酸铁铵，分别进行实验。
Ⅰ．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到2.14g红褐色沉淀；
Ⅱ．另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到11.65g白色沉淀。
①x(NH4)2SO4•yFe2(SO4)3•zH2O中， ________________，若缺少装置C除了会导致尾气污染环境，还会使________（选填“x”、“y”或“z”）值偏大。
②加热至t2℃时，测得FeaOb的质量为1.60g，则FeaOb的化学式为________。
14．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列________（填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 D．草木灰
（2）该工艺流程中没有涉及的基本反应类型是________反应。
（3）写出上述工艺流程中第四步的化学反应方程式_____________________________。
（4）步骤④中检验碳酸钙沉淀已洗涤干净的方法是_____________________________。
15．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
Ⅰ．制备过氧化钙
方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）制备过程中除水外可循环使用的物质是________（填名称）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为
________________________________________；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是________（填化学式）。
（3）两种制法均需低温下进行（除煅烧外），除防止氨水挥发外，还能_____________。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是________（填“方法1”或“方法2”）。
Ⅱ．测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法（已知硫酸锰溶液为无色），反应方程式是：2KMnO4+5CaO2+8H2SO4═2MnSO4+5CaSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑。
将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________________________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________（填字母序号）。
A．KMnO4溶液的质量分数小于a%
B．锥形瓶内潮湿
C．CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D．颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一。
实验步骤：连接装置（图3夹持仪器已省略）→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→ →读数→重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L）
根据表中数据，CaO2产品纯度是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
选项
实验目的
实验方法
A
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的氧化铜
B
除去H2中少量的HCl
将气体通过饱和NaHCO3溶液
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加入熟石灰，研磨
D
分离铁粉与铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
组别
样品质量/g
V（O2）/mL
第一组
0.30
28.2
第二组
0.30
28.0
第三组
0.30
27.8