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宁夏银川市17校联考2021届高三下学期5月普通高等学校招生全国统一考试理综-化学试题+答案
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这是一份宁夏银川市17校联考2021届高三下学期5月普通高等学校招生全国统一考试理综-化学试题+答案，共8页。试卷主要包含了[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
理科综合能力测试试题卷-化学
7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华传统文化，下列说法正确的是
A．“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及青蒿素提取法“蒸发浓缩，冷却结晶”
C．“澄泥砚”是传统书法用品之一，是传统工艺品，用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐
D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁……”指从草木灰中提取“石碱”，其主要成分为KOH
8．有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al-Cu-Mg-Fe-Si合金……。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
9．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子为0.01NA
B．0.1 ml氢气和0.2 ml碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2克，理论上转移电子数小于0.1NA
D．标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1ml·L-1
10．中国是最早将辣椒作为药物使用的国家之一，中医用辣椒治疗胃寒、风湿等症。辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法不正确的是
A．分子式为C18H27NO3
B．结构中所有碳原子可能共平面
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．能发生氧化、还原、水解、酯化、加成、聚合反应
11．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素， 其中W和Y，X和Z分别位于同主族，化合物M结构如右图所示，则下列叙述正确的是
A．W和X形成的化合物只含共价键
B．简单离子半径：Z > L >Y > X > W
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中L的沸点最高
12．霾也叫灰霾（烟霞），空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO42-、HSO4-)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法不正确的是)
A．NO2为该硫酸盐转化过程中的催化剂
B．第I阶段的化学方程式为：SO32-+NO2= SO3-+NO2-
C．1ml SO3- 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性：NO2 > HNO2
13．氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH—KOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是
A．电源b端为负极，惰性电极Ⅱ上发生还原反应
B．生成3.4克 NH3理论上放出O2为3.36 L
C．惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O - 6e-=2Fe+6OH-
D．生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
26．（14分）
铼（Re）合金主要运用于高效能喷射引擎及火箭引擎，例如美国F-22及F-35战斗机引擎就采用含铼量6%的第三代单晶体合金构成的涡轮叶片，其工作温度可高达2000K。铼的特殊性质决定了它在军事战略上十分重要，以下是从硫化铜矿石冶炼过程中回收金属铼的工艺流程：
已知：
①铼在化合物中价态较多，主要以+7、+6、+4和+2最为常见，铜矿中铼大多以CuReS4和ReS2形式存在。
②高铼酸铵溶解性：微溶于冷水，易溶于热水。
③泡沫浮选：将研细的矿物与水混合并加入油，鼓入空气产生气泡，含有金属的矿物颗粒对油有吸引力，被油包覆并粘附在气泡上，随泡沫漂浮到表面，脉石的颗粒则沉淀到底部，实现矿石分离。
④造锍熔炼：利用铜、镍、钴对硫的亲和力近似于铼，而对氧的亲和力远小于铼的性质，在氧化程度不同的造锍熔炼过程中，使铼的硫化物不断被氧化而除去。
回答以下问题：
(1)为了增加“泡沫浮选”的效果，除了将矿石研磨成一定颗粒大小以外，还可以_________（任写一条）。
(2)“造锍熔炼”中CuReS4转化成Re2O7的化学方程式为__________________________。
(3)“烟气淋洗”时，水帘从吸收塔_______进，烟气从________进（填“上口”或“下口”），目的是________________________________________。
(4)“结晶”得到高铼酸铵粗品的具体操作是：高温浓缩，____________，过滤，__________，____________。
(5)得到纯度99.99%的高铼酸铵的提纯操作名称是___________。
(6)高温还原金属铼的化学方程式是_________________________________________。
27．（15分）
2009年6月22日，柯达宣布受到数码相机的影响，决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候，画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶，曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核，哪部分感光越强，哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。
已知：Br2在碱性条件下歧化成Brˉ和BrO3ˉ。
回答以下问题：
A
B
C
D
(1)可以利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物（加热及夹持装置省略）：
①装置的连接顺序为_______________________________。（按字母顺序填写）
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢，溴化作用减慢的原因是__________。所以待装置气密性检验完毕后，需___________________________。
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的_________________________________（用化学方程式解释）。
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应___________________________。
(4)该实验装置还有一定的缺陷，请改正：______________________________________。
(5)α—AgI晶体中的Ag+具有高度的可移动性。根据这个原理，以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。
O2透过传感器聚四氟乙烯薄膜，与活性物质AlI3发生氧化还原反应，产物向多孔石墨极片扩散，形成原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(6)为测定液溴在反应中的转化率，通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度（假设通过四段式管子的未反应的Br2全部被吸收液吸收）。先滴加适量的硝酸，再滴加几滴K2CrO4指示剂，然后滴加c ml·L-1的AgNO3溶液至锥形瓶内出现____________________，且30s不变化，停止滴加。此时滴加了V mL。反应共消耗液溴a g，则Br2的转化率是________________。
（已知Ksp [Ag2CrO4红色]=2.0×10-12，Ksp [AgBr]=5.0×10-13，用含a、c、V的式子表示）
28．（14分）
由环境保护部、国家质检总局发布《轻型汽车污染物排放限值及测量方法（中国第六阶段）》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而加严汽车排放标准的要求。
回答以下问题：
(1)在20℃时，已知：
①N2(g) + O2(g)2NO(g)，正、逆反应的活化能分别为m kJ· ml-1、n kJ· ml-1；
②4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)，正、逆反应的活化能分别为p kJ· ml-1、
q kJ· ml-1。
则反应4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH= _____________。
(2)5.0 L 的密闭容器中，按物质的量之比为1:3投入N2和H2，发生N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，用传感器测得温度T1、T2时，容器中n(N2)随时间变化如表。
①T2时，0 ~ 5min内H2的平均反应速率__________________。
②T1时，反应的平衡常数为____________________。
③x____0.06（填“>”“<”或“=”），原因是_________________________________________。
(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下（Pt是催化剂，右上角带“ ”表示吸附状态）
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：
①图1中，温度为330℃时主要发生的是上述______反应；（填“I”“II”“III”“IV”“V”“VI”）反应Ⅵ的焓变ΔH _______0（填“大于”或“小于”）。
②图2，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_____________。
③气体在固体催化剂表面反应时，同时进行着的吸附反应和解吸
反应，共同作用影响总反应速率。反应2NO+2CO=N2+2CO2在固体催
化剂表面进行的反应速率随压强的变化如图3所示。结合反应机理，
试解释bc段反应速率下降的原因：____________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置__________________。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：_________________________________。
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是__________，构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是_____________，在HIO4晶体中存在__________（填字母）
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 E. σ键 F. π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是_____________。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，Iˉ作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入Iˉ构成的的三类孔隙中：八面体孔隙（O）、
四面体孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），则
平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是______，
Iˉ与Iˉ构成的的三类孔隙堆积之比为
Iˉ：O：T：Tr = 1：____：_____：12。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。
回答以下问题：
(1)化合物A的官能团名称为_________，B的一溴取代产物有_________种。
(2)化合物的名称是_______________，1 ml该物质最多消耗_________ml NaOH。
(3)化合物D具有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳原子）的数目为_____， E的结构简式为_______。
(4)E转化成F时，伴随产生的另一种产物是___________。
(5)化合物的F的一种同分异构体H，同时满足以下条件：①只有三种环境的H；②能发生银镜反应；③含有六元环结构。则H的结构简式是_______________。
(6)芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。有如图所示的两种主要机理（苯炔机理和SNAr机理）。若用1—14C（黑点标记）氯苯与NaOH反应，则得到两种苯酚：14C在1位上的苯酚占58%，14C在2位上的苯酚占42%。则此时按苯炔机理和SNAr机理反应的氯苯，物质的量之比是______________。
2021年银川一中多校联考化学参考答案
26题（14分）
1）调整气泡大小、调整气泡速度、延长浮选时间等合理答案 （1分）
2）4CuReS4 + 25O2 = 4CuO + 16SO2 + 2Re2O7 （2分）
3）上口 （1分）；下口（1分）；水向下流烟气向上扩散从而形成对流，提高烟气淋洗的效率（2分）
4）降温结晶（1分）；冷水洗涤（1分）；低温干燥（1分）
5）重结晶（2分）
6）7H2 + 2NH4ReO4 = 2NH3 + 2Re + 8H2O（2分）
27题（15分）
1）①A→C→D→B（1分）；②氧气等杂质气体与Ag反应形成氧化膜减缓溴化反应；（2分）先通入一段时间的N2和H2，除去装置内残留的空气（氧气）（2分）；
2）3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）
3）2NH3 N2 + 3H2（2分）
4）尾气中的H2收集或点燃（1分）
5）I2 + 2eˉ + 2Ag+ = 2AgI（2分）
6）红色沉淀（1分）；（1 − ）（2分）
28题（14分）
1）（p – q − 5m + 5n）kJ/ml（1分）
2）①3.6×10-3 ml·L-1·min-1（2分）；
②1.48×103（4/27×104） （2分）
③ = （1分）； 5min时，T2剩余的N2少于T1，说明T2>T1，反应速率快，比T1更早达到平衡，故15min时已经平衡。（2分）
3）①Ⅳ（1分）；小于（1分）
②升高温度，催化剂活性增强，反应速度加快，反应物浓度下降速度加快（2分）
③压强增大，吸附速度加快，但压强过大不利于产物从催化剂表面解吸，解吸速度下降的更多，所以总反应速率减小。（2分）
35题（15分）
1）第五周期，第ⅠB族（2分）
2）从左到右第三周期元素电负性增强，逐渐由离子晶体转化成分子晶体，沸点降低；但从SiCl4开始，相对分子质量虽然减小，但分子的极性增强，分子间作用力增大，沸点升高。（2分）
3）sp3（2分）；O>I>H（2分）； B、D、E、F（2分）
4）4（2分） 5）2（1分） 3、6（2分）
36题（15分）
1）羰基（酮基）（1分）；3（2分） 2）溴乙酸乙酯（1分）；2（1分）
3）1（2分）； （2分） 4）CH3CH2OH或乙醇（2分）
5）（2分） 6）21:4（2分）
选项
实验方案
现象
结论
A
加入过量盐酸充分反应
有少量固体不溶；
含有金属铜
B
加入过量NaOH溶液充分反应
有无色气体产生；
含有金属铝
C
加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入少许NaOH溶液
产生白色沉淀；
含有金属镁
D
加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加入KSCN溶液
溶液呈红色；
含有铁元素
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl3
S2Cl2
熔点/K
1074
987
465
205
181
193
沸点/K
1686
1691
453（升华）
216
349
411
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
B
C
A
D
理科综合能力测试试题卷-化学
7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华传统文化，下列说法正确的是
A．“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及青蒿素提取法“蒸发浓缩，冷却结晶”
C．“澄泥砚”是传统书法用品之一，是传统工艺品，用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐
D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁……”指从草木灰中提取“石碱”，其主要成分为KOH
8．有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al-Cu-Mg-Fe-Si合金……。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
9．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子为0.01NA
B．0.1 ml氢气和0.2 ml碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2克，理论上转移电子数小于0.1NA
D．标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1ml·L-1
10．中国是最早将辣椒作为药物使用的国家之一，中医用辣椒治疗胃寒、风湿等症。辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法不正确的是
A．分子式为C18H27NO3
B．结构中所有碳原子可能共平面
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．能发生氧化、还原、水解、酯化、加成、聚合反应
11．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素， 其中W和Y，X和Z分别位于同主族，化合物M结构如右图所示，则下列叙述正确的是
A．W和X形成的化合物只含共价键
B．简单离子半径：Z > L >Y > X > W
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中L的沸点最高
12．霾也叫灰霾（烟霞），空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO42-、HSO4-)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法不正确的是)
A．NO2为该硫酸盐转化过程中的催化剂
B．第I阶段的化学方程式为：SO32-+NO2= SO3-+NO2-
C．1ml SO3- 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性：NO2 > HNO2
13．氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH—KOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是
A．电源b端为负极，惰性电极Ⅱ上发生还原反应
B．生成3.4克 NH3理论上放出O2为3.36 L
C．惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O - 6e-=2Fe+6OH-
D．生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
26．（14分）
铼（Re）合金主要运用于高效能喷射引擎及火箭引擎，例如美国F-22及F-35战斗机引擎就采用含铼量6%的第三代单晶体合金构成的涡轮叶片，其工作温度可高达2000K。铼的特殊性质决定了它在军事战略上十分重要，以下是从硫化铜矿石冶炼过程中回收金属铼的工艺流程：
已知：
①铼在化合物中价态较多，主要以+7、+6、+4和+2最为常见，铜矿中铼大多以CuReS4和ReS2形式存在。
②高铼酸铵溶解性：微溶于冷水，易溶于热水。
③泡沫浮选：将研细的矿物与水混合并加入油，鼓入空气产生气泡，含有金属的矿物颗粒对油有吸引力，被油包覆并粘附在气泡上，随泡沫漂浮到表面，脉石的颗粒则沉淀到底部，实现矿石分离。
④造锍熔炼：利用铜、镍、钴对硫的亲和力近似于铼，而对氧的亲和力远小于铼的性质，在氧化程度不同的造锍熔炼过程中，使铼的硫化物不断被氧化而除去。
回答以下问题：
(1)为了增加“泡沫浮选”的效果，除了将矿石研磨成一定颗粒大小以外，还可以_________（任写一条）。
(2)“造锍熔炼”中CuReS4转化成Re2O7的化学方程式为__________________________。
(3)“烟气淋洗”时，水帘从吸收塔_______进，烟气从________进（填“上口”或“下口”），目的是________________________________________。
(4)“结晶”得到高铼酸铵粗品的具体操作是：高温浓缩，____________，过滤，__________，____________。
(5)得到纯度99.99%的高铼酸铵的提纯操作名称是___________。
(6)高温还原金属铼的化学方程式是_________________________________________。
27．（15分）
2009年6月22日，柯达宣布受到数码相机的影响，决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候，画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶，曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核，哪部分感光越强，哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。
已知：Br2在碱性条件下歧化成Brˉ和BrO3ˉ。
回答以下问题：
A
B
C
D
(1)可以利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物（加热及夹持装置省略）：
①装置的连接顺序为_______________________________。（按字母顺序填写）
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢，溴化作用减慢的原因是__________。所以待装置气密性检验完毕后，需___________________________。
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的_________________________________（用化学方程式解释）。
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应___________________________。
(4)该实验装置还有一定的缺陷，请改正：______________________________________。
(5)α—AgI晶体中的Ag+具有高度的可移动性。根据这个原理，以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。
O2透过传感器聚四氟乙烯薄膜，与活性物质AlI3发生氧化还原反应，产物向多孔石墨极片扩散，形成原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(6)为测定液溴在反应中的转化率，通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度（假设通过四段式管子的未反应的Br2全部被吸收液吸收）。先滴加适量的硝酸，再滴加几滴K2CrO4指示剂，然后滴加c ml·L-1的AgNO3溶液至锥形瓶内出现____________________，且30s不变化，停止滴加。此时滴加了V mL。反应共消耗液溴a g，则Br2的转化率是________________。
（已知Ksp [Ag2CrO4红色]=2.0×10-12，Ksp [AgBr]=5.0×10-13，用含a、c、V的式子表示）
28．（14分）
由环境保护部、国家质检总局发布《轻型汽车污染物排放限值及测量方法（中国第六阶段）》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而加严汽车排放标准的要求。
回答以下问题：
(1)在20℃时，已知：
①N2(g) + O2(g)2NO(g)，正、逆反应的活化能分别为m kJ· ml-1、n kJ· ml-1；
②4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)，正、逆反应的活化能分别为p kJ· ml-1、
q kJ· ml-1。
则反应4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH= _____________。
(2)5.0 L 的密闭容器中，按物质的量之比为1:3投入N2和H2，发生N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，用传感器测得温度T1、T2时，容器中n(N2)随时间变化如表。
①T2时，0 ~ 5min内H2的平均反应速率__________________。
②T1时，反应的平衡常数为____________________。
③x____0.06（填“>”“<”或“=”），原因是_________________________________________。
(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下（Pt是催化剂，右上角带“ ”表示吸附状态）
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：
①图1中，温度为330℃时主要发生的是上述______反应；（填“I”“II”“III”“IV”“V”“VI”）反应Ⅵ的焓变ΔH _______0（填“大于”或“小于”）。
②图2，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_____________。
③气体在固体催化剂表面反应时，同时进行着的吸附反应和解吸
反应，共同作用影响总反应速率。反应2NO+2CO=N2+2CO2在固体催
化剂表面进行的反应速率随压强的变化如图3所示。结合反应机理，
试解释bc段反应速率下降的原因：____________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置__________________。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：_________________________________。
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是__________，构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是_____________，在HIO4晶体中存在__________（填字母）
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 E. σ键 F. π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是_____________。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，Iˉ作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入Iˉ构成的的三类孔隙中：八面体孔隙（O）、
四面体孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），则
平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是______，
Iˉ与Iˉ构成的的三类孔隙堆积之比为
Iˉ：O：T：Tr = 1：____：_____：12。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。
回答以下问题：
(1)化合物A的官能团名称为_________，B的一溴取代产物有_________种。
(2)化合物的名称是_______________，1 ml该物质最多消耗_________ml NaOH。
(3)化合物D具有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳原子）的数目为_____， E的结构简式为_______。
(4)E转化成F时，伴随产生的另一种产物是___________。
(5)化合物的F的一种同分异构体H，同时满足以下条件：①只有三种环境的H；②能发生银镜反应；③含有六元环结构。则H的结构简式是_______________。
(6)芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。有如图所示的两种主要机理（苯炔机理和SNAr机理）。若用1—14C（黑点标记）氯苯与NaOH反应，则得到两种苯酚：14C在1位上的苯酚占58%，14C在2位上的苯酚占42%。则此时按苯炔机理和SNAr机理反应的氯苯，物质的量之比是______________。
2021年银川一中多校联考化学参考答案
26题（14分）
1）调整气泡大小、调整气泡速度、延长浮选时间等合理答案 （1分）
2）4CuReS4 + 25O2 = 4CuO + 16SO2 + 2Re2O7 （2分）
3）上口 （1分）；下口（1分）；水向下流烟气向上扩散从而形成对流，提高烟气淋洗的效率（2分）
4）降温结晶（1分）；冷水洗涤（1分）；低温干燥（1分）
5）重结晶（2分）
6）7H2 + 2NH4ReO4 = 2NH3 + 2Re + 8H2O（2分）
27题（15分）
1）①A→C→D→B（1分）；②氧气等杂质气体与Ag反应形成氧化膜减缓溴化反应；（2分）先通入一段时间的N2和H2，除去装置内残留的空气（氧气）（2分）；
2）3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）
3）2NH3 N2 + 3H2（2分）
4）尾气中的H2收集或点燃（1分）
5）I2 + 2eˉ + 2Ag+ = 2AgI（2分）
6）红色沉淀（1分）；（1 − ）（2分）
28题（14分）
1）（p – q − 5m + 5n）kJ/ml（1分）
2）①3.6×10-3 ml·L-1·min-1（2分）；
②1.48×103（4/27×104） （2分）
③ = （1分）； 5min时，T2剩余的N2少于T1，说明T2>T1，反应速率快，比T1更早达到平衡，故15min时已经平衡。（2分）
3）①Ⅳ（1分）；小于（1分）
②升高温度，催化剂活性增强，反应速度加快，反应物浓度下降速度加快（2分）
③压强增大，吸附速度加快，但压强过大不利于产物从催化剂表面解吸，解吸速度下降的更多，所以总反应速率减小。（2分）
35题（15分）
1）第五周期，第ⅠB族（2分）
2）从左到右第三周期元素电负性增强，逐渐由离子晶体转化成分子晶体，沸点降低；但从SiCl4开始，相对分子质量虽然减小，但分子的极性增强，分子间作用力增大，沸点升高。（2分）
3）sp3（2分）；O>I>H（2分）； B、D、E、F（2分）
4）4（2分） 5）2（1分） 3、6（2分）
36题（15分）
1）羰基（酮基）（1分）；3（2分） 2）溴乙酸乙酯（1分）；2（1分）
3）1（2分）； （2分） 4）CH3CH2OH或乙醇（2分）
5）（2分） 6）21:4（2分）
选项
实验方案
现象
结论
A
加入过量盐酸充分反应
有少量固体不溶；
含有金属铜
B
加入过量NaOH溶液充分反应
有无色气体产生；
含有金属铝
C
加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入少许NaOH溶液
产生白色沉淀；
含有金属镁
D
加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加入KSCN溶液
溶液呈红色；
含有铁元素
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl3
S2Cl2
熔点/K
1074
987
465
205
181
193
沸点/K
1686
1691
453（升华）
216
349
411
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
B
C
A
D
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