宁夏银川市17校联考2021届高三下学期5月普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题+答案

这是一份宁夏银川市17校联考2021届高三下学期5月普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题+答案，共12页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。

理科综合能力测试试题卷
( 银川17校联考 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Br-80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究表明，决定细胞“命运”的内因是基因的选择性表达，外因是细胞对细胞外信号的特异性组合所进行的程序性反应。如图为部分信号决定细胞“命运”的示意图，图中字母分别代表不同的胞外信号。下列说法正确的是
A．对于人体大多数细胞而言，胞外信号D、E可能不会持续起作用
B．只要有胞外信号F和G，细胞就一定会进行分化
C．细胞外信号A、B、C不能诱导细胞内的基因表达
D．由图可知，细胞凋亡不受机体调控
2．某蔬菜种植基地，在蔬菜上市前几天会给蔬菜喷洒含有微量“某物质”的溶液，这样会使蔬菜颜色更加青翠鲜亮。关于“某物质”的推测，下列说法合理的是
A．“某物质”是一种酶，能够加快植物新陈代谢
B．“某物质”是一种微量元素，可构成植物的核酸成分
C．“某物质”是一种植物生长调节剂，可促使植物叶片保鲜，延缓衰老
D．“某物质”是一种固醇，可为植物生长提供能量
3．有关遗传的说法，正确的是
A．分离定律是指在形成配子时，决定不同性状的成对遗传因子彼此分离
B．自由组合定律的细胞学基础是减数分裂时非同源染色体自由组合
C．显性性状就是显现出来的性状
D．一对同源染色体上控制不同性状的基因就是等位基因
4．人在剧烈运动中，肌肉处于短暂缺氧的状态，葡萄糖的消耗剧增，但产生的ATP增加量不多，主要因为
A．大量能量储存在肌糖原中B．大量能量随汗液蒸发散失
C．大量能量以热能形式散失D．大量能量在乳酸中未释放出来
5．下列与遗传物质的探索历程有关的实验叙述，正确的是）
A．肺炎双球菌的转化实验中，R型菌和S型菌可以发生相互转化
B．用32P标记的噬菌体侵染未标记的细菌，一定时间后检测到放射性只会出现在沉淀物中
C．用蛋白酶处理过的烟草花叶病毒感染烟草，可证明蛋白质不是遗传物质
D．早期认为蛋白质是遗传物质，因为氨基酸多种多样的的排列顺序，可能蕴含着遗传
信息
6．正常人体静脉注射一定量葡萄糖，可诱导胰岛素分
泌呈“双峰曲线”，两峰分别代表胰岛素分泌的第一
时相和第二时相（基线指24小时胰岛细胞持续分泌
的微量胰岛素），下列叙述正确的是
A．0一5分钟内胰岛素快速分泌，说明激素调节特点之一是反应迅速
B．胰岛素分泌量增加，降低组织细胞吸收葡萄糖的速度
C．第二时相胰岛素分泌量峰值比第一时相峰值持续时间长，可能胰岛B细胞在不断地合成及分泌
D．血糖调节过程中，胰岛素的作用结果可以促进胰岛B细胞分泌胰岛素
7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华传统文化，下列说法正确的是
A．“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及青蒿素提取法“蒸发浓缩，冷却结晶”
C．“澄泥砚”是传统书法用品之一，是传统工艺品，用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐
D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁……”指从草木灰中提取“石碱”，其主要成分为KOH
8．有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al-Cu-Mg-Fe-Si合金……。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
9．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子为0.01NA
B．0.1 ml氢气和0.2 ml碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2克，理论上转移电子数小于0.1NA
D．标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1ml·L-1
10．中国是最早将辣椒作为药物使用的国家之一，中医用辣椒治疗胃寒、风湿等症。辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法不正确的是
A．分子式为C18H27NO3
B．结构中所有碳原子可能共平面
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．能发生氧化、还原、水解、酯化、加成、聚合反应
11．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素， 其中W和Y，X和Z分别位于同主族，化合物M结构如右图所示，则下列叙述正确的是
A．W和X形成的化合物只含共价键
B．简单离子半径：Z > L >Y > X > W
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中L的沸点最高
12．霾也叫灰霾（烟霞），空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO42-、HSO4-)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法不正确的是)
A．NO2为该硫酸盐转化过程中的催化剂
B．第I阶段的化学方程式为：SO32-+NO2= SO3-+NO2-
C．1ml SO3- 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性：NO2 > HNO2
13．氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH—KOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用，在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是
A．电源b端为负极，惰性电极Ⅱ上发生还原反应
B．生成3.4克 NH3理论上放出O2为3.36 L
C．惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O - 6e-=2Fe+6OH-
D．生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．大亚湾核电站位于珠三角地区，是中国大陆第一座商用核电站。大亚湾核电站利用的是核反应。一种典型的核反应方程为，则
A．该核反应为原子核的衰变B．m=36，n=89
C．X的中子数比Ba少55个D．该反应前后质量守恒
15．如图，一粗糙斜面固定在地面上，倾角为θ=30°，斜面顶端装有一光滑定滑轮。一轻质细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块N，质量为m，另一端与斜面上的物块M相连，质量为3m，系统处于静止状态。现用竖直向下的恒力F=2mg拉N，N物体开始匀速下降，则
θ
A．M、N物体各受到三个力作用
B．绳上拉力大小为2mg
C．M与斜面间的动摩擦因数为
D．增大F，斜面对M的摩擦力大小一定增加
16．人们对手机的依赖性越来越强，有些人喜欢躺着看手机，经常出现手机砸伤眼睛的情况。若手机质量约为200g，从离人眼约20cm的高度无初速掉落，砸到眼睛后手机未反弹，眼睛受到手机的冲击时间约为0.1s，g取。下列说法正确的是
A．手机落到眼睛处的速度大小约为1m/sB．手机对眼睛的冲量方向竖直向上
C．手机对眼睛的冲量大小约为0.6N·sD．眼睛对手机的平均作用力大小约为4N
17．在如图所示的电路中，定值电阻R1=3Ω、R2=2Ω、R3=1Ω、R4=3Ω，电容器的电容，电源的电动势E=10V，内阻不计。闭合开关S1、S2，
电路稳定后，则
A．a、b两点的电势差Uab=3.5V
B．电容器所带电荷量为C
C．断开开关S2，稳定后流过电阻R3的电流与断开前相比将发生变化
D．断开开关S2，稳定后电容器上极板所带电荷量与断开前相比的变化量为C
18．中国首次火星探测任务“天问一号”已于2021年2月10日成功环绕火星。火星公转轨道半径是地球公转轨道半径的，火星的半径为地球半径的，火星的质量为地球质量的，火星探测器在火星表面附近绕火星做匀速圆周运动（探测器可视为火星的近地卫星），探测器绕火星运行周期为T。已知火星和地球绕太阳公转的轨道都可近似为圆轨道，地球和火星可看作均匀球体，地球半径为R，则
A．地球的质量为
B．火星表面的重力加速度为
C．火星的公转周期和地球的公转周期之比为
D．探测器环绕火星表面运行速度与环绕地球表面运行速度之比为
19．银川市某路段限速54km/h。某同学骑自行车沿直线匀速前行，某时刻发现正前方21m处有辆公交车，此时公交车由静止沿直线同方向前进。该同学与公交车的v-t图象如图所示，二者均可视为质点，则
A．t=10s时，该同学追上公交车
B．该同学追上公交车时公交车速度大小为3m/s
C．该同学在公交车前面骑行的时间持续有8s
D．如果公交车一直匀加速，反超该同学时一定超速
甲
乙
20．如图甲所示，导线框绕垂直于磁场的轴匀速转动，产生的交变电动势的图象如图乙所示。线框与理想升压变压器相连，变压器副线圈接入一额定电压为的电灯泡，电灯泡恰好正常发光且电流表的示数为2A，R1=3Ω，导线框电阻不计，电流表为理想电流表，则


A．原线圈上的电压
B．原副线圈的匝数比为1:10
C．一个周期内灯泡产生的热量为1.76J
D．电灯泡两端的最大电压为V
21．如图所示，坐标平面内的第一、二象限内有垂直纸面向外的匀强磁场，第三、四象限内有沿轴负方向的匀强电场。一带电粒子自点以大小为的速度沿轴正方向射出，恰好从原点进入第一象限。已知匀强电场的电场强度为点的坐标为，匀强磁场的磁感应强度B=，带电粒子的重力忽略不计，则
A．粒子带负电，比荷
B．粒子在磁场中运动的半径为4L
C．粒子第一次经过轴的坐标为(0,4L)
D．带电粒子自开始到刚回到第三象限的时间为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
如图甲所示装置可以用来“探究加速度与合外力、质量的关系”，也可以用来“探究功与速度变化的关系”和“验证机械能守恒定律”等。
乙
甲
（1）用游标卡尺测出遮光条的宽度d如图乙所示，d=______cm。测出小车静止时遮光条到光电门的距离为s，光电计时器读出遮光条通过光电光门的时间是t，重物质量为，小车质量为。
（2）若探究加速度与合外力、质量的关系，则小车的加速度是__________。（用测量量的符号表示）
（3）若通过描点作出线性图象来反映小车所受合力做的功与小车动能改变的关系
①则下图中符合实验事实的是_______
A． B． C． D．
②下列实验操作能够减小实验误差的是______．
A．必须保证小车由静止状态开始释放
B．必须满足重物的质量远小于小车的质量
C．保持小车(包括遮光条)和重物的质量不变
D．调整轨道的倾角，在未挂重物时使小车能在轨道上匀速运动
（4）若利用此装置验证系统机械能守恒，则需要验证的关系式为_______（用测量量的符号表示，不考虑摩擦阻力）
23．（9分）
在描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中，已知小灯泡的额定电压为2.5V，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择∶
A．电源E（电动势3.0V，内阻可忽略）
B．电压表V（量程3V，内阻约为2kΩ；量程15V，内阻约为10kΩ）
C．电流表A（量程0.6A，内阻约为1Ω；量程3A，内阻约为0.2Ω）
D．滑动变阻器R1（阻值不清，允许通过最大电流2A）
E．滑动变阻器R2（阻值不清，允许通过最大电流2A）
（1）因两个滑动变阻器铭牌上标注的电阻值看不清楚，组内同学对滑动变阻器的选择展开讨论。甲同学提出：先用电源E、小灯泡、电压表和滑动变阻器组成如图甲所示电路，分别接入滑动变阻器R1和R2，移动滑动变阻器滑动触头调整小灯泡的两端电压，获得电压表示数U随aP间距离x的变化图线。按甲同学的
意见，实验得到的U－x图线如图乙所示，则说明
R2的总阻值___________（填“大于”“小于”或“等于”）
R1的总阻值，为方便调节应选用滑动变阻器________
（填“R1”或“R2”）。
（2）正确选择滑动变阻器后，根据实验要求用笔画线代替导线在图丙中完成余下导线的连接；某次测量时电流表和电压表的示数如图丁所示，则电流______A，电压_______V
丙
丁
戊
（3）实验测得该小灯泡的伏安特性曲线如图戊所示。由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡的阻值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若将该小灯泡直接与电动势为2.5V、内阻为5Ω的电源组成闭合回路。根据图象判断，小灯泡的实际功率为__________W（结果保留两位有效数字）。
24．（14分）
如图，半径为R=20cm的四分之一圆弧与水平地面平滑连接，圆弧内表面光滑，与圆弧连接的水平面有一段是光滑的。质量为M=3g的物块P（可看成质点）放在水平轨道光滑与粗糙的连接处，P左侧光滑，P右侧粗糙。质量为 m=1g的小物块 Q（可看成质点）自圆弧顶端静止释放，已知P、Q与粗糙水平面的动摩擦因数均为μ＝0.1，P、Q碰撞时间极短，碰完两物体粘连在一起向前运动，重力加速度为g=10m/s2。求：
(1)碰撞前Q速度的大小；
(2)碰撞时损失的机械能的大小；
(3)P、Q停止运动时距碰撞点的距离。
25．（18分）
距离为l的两根轨道ABEF、CDGH平行放置，AB、CD与水平面的夹角为θ=30°，、为两段光滑绝缘圆弧轨道（长度可忽略），除BE、DG两段外其余部分均为金属，电阻可忽略不计，EF、GH均光滑、足够长且二者在同一水平面上，轨道的AC端接一个电阻R0，阻值大小为0.5R，EH端接一个电阻恒为的小灯泡，ABCD所在平面内的磁场方向垂直于平面向下，磁感应强度的大小为，EG右侧的水平内的磁场方向竖直向上，磁感应强度的大小为3。长为l、质量为、电阻为0.5R的导体棒从靠近AC端的位置由静止开始沿轨道下滑，运动到斜面中点处时恰好稳定运动。导体棒刚进入水平磁场时灯泡正常发光。棒的初始位置离水平面的高度为，导体棒与倾斜轨道间的动摩擦因数为，重力加速度为，导体棒在运动过程中始终与轨道垂直且接触良好。求：
（1）导体棒运动至斜面中点处时流过R0的电流大小；
（2）导体棒从静止至运动到斜面底端过程中回路中产生的焦耳热；
（3）小灯泡的额定功率及导体棒P在水平磁场中运动的距离。
R0
h
26．（14分）
铼（Re）合金主要运用于高效能喷射引擎及火箭引擎，例如美国F-22及F-35战斗机引擎就采用含铼量6%的第三代单晶体合金构成的涡轮叶片，其工作温度可高达2000K。铼的特殊性质决定了它在军事战略上十分重要，以下是从硫化铜矿石冶炼过程中回收金属铼的工艺流程：
已知：
①铼在化合物中价态较多，主要以+7、+6、+4和+2最为常见，铜矿中铼大多以CuReS4和ReS2形式存在。
②高铼酸铵溶解性：微溶于冷水，易溶于热水。
③泡沫浮选：将研细的矿物与水混合并加入油，鼓入空气产生气泡，含有金属的矿物颗粒对油有吸引力，被油包覆并粘附在气泡上，随泡沫漂浮到表面，脉石的颗粒则沉淀到底部，实现矿石分离。
④造锍熔炼：利用铜、镍、钴对硫的亲和力近似于铼，而对氧的亲和力远小于铼的性质，在氧化程度不同的造锍熔炼过程中，使铼的硫化物不断被氧化而除去。
回答以下问题：
(1)为了增加“泡沫浮选”的效果，除了将矿石研磨成一定颗粒大小以外，还可以_________（任写一条）。
(2)“造锍熔炼”中CuReS4转化成Re2O7的化学方程式为__________________________。
(3)“烟气淋洗”时，水帘从吸收塔_______进，烟气从________进（填“上口”或“下口”），目的是________________________________________。
(4)“结晶”得到高铼酸铵粗品的具体操作是：高温浓缩，____________，过滤，__________，____________。
(5)得到纯度99.99%的高铼酸铵的提纯操作名称是___________。
(6)高温还原金属铼的化学方程式是_________________________________________。
27．（15分）
2009年6月22日，柯达宣布受到数码相机的影响，决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候，画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶，曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核，哪部分感光越强，哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。
已知：Br2在碱性条件下歧化成Brˉ和BrO3ˉ。
回答以下问题：
A
B
C
D
(1)可以利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物（加热及夹持装置省略）：

①装置的连接顺序为_______________________________。（按字母顺序填写）
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢，溴化作用减慢的原因是__________。所以待装置气密性检验完毕后，需___________________________。
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的_________________________________（用化学方程式解释）。
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应___________________________。
(4)该实验装置还有一定的缺陷，请改正：______________________________________。
(5)α—AgI晶体中的Ag+具有高度的可移动性。根据这个原理，以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。
O2透过传感器聚四氟乙烯薄膜，与活性物质AlI3发生氧化还原反应，产物向多孔石墨极片扩散，形成原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(6)为测定液溴在反应中的转化率，通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度（假设通过四段式管子的未反应的Br2全部被吸收液吸收）。先滴加适量的硝酸，再滴加几滴K2CrO4指示剂，然后滴加c ml·L-1的AgNO3溶液至锥形瓶内出现____________________，且30s不变化，停止滴加。此时滴加了V mL。反应共消耗液溴a g，则Br2的转化率是________________。
（已知Ksp [Ag2CrO4红色]=2.0×10-12，Ksp [AgBr]=5.0×10-13，用含a、c、V的式子表示）
28．（14分）
由环境保护部、国家质检总局发布《轻型汽车污染物排放限值及测量方法（中国第六阶段）》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而加严汽车排放标准的要求。
回答以下问题：
(1)在20℃时，已知：
①N2(g) + O2(g)2NO(g)，正、逆反应的活化能分别为m kJ· ml-1、n kJ· ml-1；
②4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)，正、逆反应的活化能分别为p kJ· ml-1、
q kJ· ml-1。
则反应4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH= _____________。
(2)5.0 L 的密闭容器中，按物质的量之比为1:3投入N2和H2，发生N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，用传感器测得温度T1、T2时，容器中n(N2)随时间变化如表。
①T2时，0 ~ 5min内H2的平均反应速率__________________。
②T1时，反应的平衡常数为____________________。
③x____0.06（填“>”“<”或“=”），原因是_________________________________________。
(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下（Pt是催化剂，右上角带“ ”表示吸附状态）
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：
①图1中，温度为330℃时主要发生的是上述______反应；（填“I”“II”“III”“IV”“V”“VI”）反应Ⅵ的焓变ΔH _______0（填“大于”或“小于”）。
②图2，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_____________。
③气体在固体催化剂表面反应时，同时进行着的吸附反应和解吸
反应，共同作用影响总反应速率。反应2NO+2CO=N2+2CO2在固体催
化剂表面进行的反应速率随压强的变化如图3所示。结合反应机理，
试解释bc段反应速率下降的原因：____________________________。
29．（10分）
科研人员对猕猴桃果肉的光合色素、光合放氧特性进行了系列研究。图1为光合放氧测定装置示意图, 测定了猕猴桃果肉在不同条件下的净光合速率(Pn)；图2是不同NaHCO3浓度(pH 8.5,25℃)条件下测得的Pn曲线图。请回答下列问题:

(1)通过变换图1中光源,可研究 、 对光合作用的影响；影响光合放氧速率的因素有 。氧电极可以检测反应液中氧气的浓度,测定前应排除反应液中 的干扰。
(2)图1所示实验在反应室中加入NaHCO3的主要作用是 ，若提高反应液中NaHCO3浓度,果肉放氧速率的变化是 (填“增大”、“减小”、“增大后稳定”或“稳定后减小”)。
(3)在测定不同光照对Pn的影响时,如不精确控制温度,则测得的光照与Pn的关系
(填“呈正相关”、“呈负相关”或“难以确定”)。
(4)图2中达到最大Pn值的最低NaHCO3浓度为 ；在更高NaHCO3浓度下,Pn不再增加的主要原因是 。
30．(9分)
在不同品系的大鼠间移植肝脏时，供体肝作为抗原会诱导受体大鼠产生免疫排斥反应，导致受体大鼠死亡，而有些大鼠上述反应不明显,出现“免疫耐受”。为研究“免疫耐受”机理，科研人员首先利用B、L两个品系的大鼠进行肝移植实验，统计手术后的大鼠生存率，得到图1所示实验结果(移植关系用“供体→受体”表示)，进而科研人员测定了上述三组大鼠血清中淋巴因子IL-2的含量，结果如图2所示。据图分析回答问题：

（1）供体肝移植到受体大鼠体内引起的特异性免疫是 。为提高术后大鼠成活率，可对术后大鼠用类固醇等免疫抑制剂，作用是使接受器官移植的大鼠的
增殖受阻，从而使免疫系统暂时处于 状态，。
（2）①据图分析,甲组大鼠在第3-7天IL-2的表达量显著增高，与该组大鼠出现较强
反应一致,推测IL- 2能够 甲组大鼠 T淋巴细胞的增殖和分化。
②乙组大鼠在第3-5天体内IL-2表达量很高,并且发现大量T淋巴细胞的凋亡,由此推测,乙组大鼠手术后3-5天高表达量的IL-2的作用是 ，从而建立免疫耐受。
③验证上述推测的一种方法为:用 的 L品系大鼠重复乙组实验,并与甲、乙两组大鼠生存率进行比较。
31．(8分)
为研究酵母菌种群密度的动态变化，某校同学采用抽样检测的方法调查培养液中酵母菌种群数量的变化。无菌条件下，设置多组10mL酵母菌培养液接种等量干酵母的试管，棉塞封口，在25℃下静置培养，其它实验条件均相同且适宜，定时用血球计数板计数。请分析回答以下问题。
（1）本实验 （填“需要”或“不需要”）设置对照实验，请说明理由 。
（2）利用血球计数板对培养液中酵母菌的种群数量进行计数时，如果一个小方格内酵母菌过多难以数清，应当 重新计数，用显微镜直接计数，计算结果比实际值 。
（3）实验中，某个小组的实验操作过程是这样的：①把酵母菌培养液放置在适宜的环境中培养，第7天开始取样计数；②用无菌吸管从静置试管中吸取酵母菌培养液少许；③加入血球计数板的记数室，再盖上盖玻片，并用滤纸吸去多余菌液。请纠正该小组同学实验操作中的三个错误。
32．（12分）
图2
图1
人类9号染色体上的3个复等位基因（IA、IB和i）决定ABO血型，血型与基因型的对应关系如下：A型血基因型IAIA 、IAi；B型血基因型IBIB、IB i；AB型血基因型IAIB ；O型血基因型ii。9号染色体上另有一种可导致尿黑酸尿病的隐性基因d，下图1是尿黑酸尿病和血型遗传的系谱图，黑色表示患病个体。图2表示人体内苯丙氨酸的代谢途径，图中数字分别代表三种酶。

请回答下列问题：
（1）尿黑酸尿病与血型的遗传 （“遵循”或“不遵循”）基因的自由组合定律。
（2）不考虑基因突变与染色体变异，一般来说，每个个体细胞内不能同时具有IA、IB和i 3个基因，原因是 。
（3）据图1分析，3号和4号个体的基因型分别是 、 ，6号个体患病的原因可能是3号减数分裂过程中发生 。
（4）尿黑酸在人体内累积会使人的尿液中含有尿黑酸，这种尿暴露与氧气会变成黑色故名尿黑酸尿病。据图2分析，酶 （填序号）缺乏会使人患尿黑酸尿病；究其根本原因是 ，使该酶不能合成，导致代谢异常。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
(1)（5分）一定质量的理想气体，从状态A经A→B→C循环后又回到状态A，其变化过程的V—T图象如图。若状态A时的气体压强为Pa，则A→B
过程中，气体 （填“吸热”或“放热”）；B→C过程中，气
体内能 （填“增大”、“减小”或“不变”）；C→A过程中，
外界对气体做功做功大小W= 。
(2)（10分）如图所示，一粗细均匀的玻璃瓶，瓶口处有气压计（图中未画出）且带有阀门K，瓶内封闭有A、B两部分用活塞分开的体积均为V的一定质量的理想气体。开始时，活塞处于静止状态，气压计显示瓶内气体压强为2p0。现因阀门封闭不严，A中气体缓慢向外漏气，经过一段时间，气压计显示瓶内气体压强为1.5p0 。已知大气压为p0，活塞与玻璃瓶壁气密性良好且无摩擦。活塞重力不计，整个过程中气体温度不变，
瓶口处气体体积可忽略不计。求：
(1)阀门漏气后B中气体的体积；
(2)A中剩余气体与漏气前A中气体的质量比。
34．[物理——选修3–4]（15分）
5
-5
5
-5
（1）（5分）一列简谐横波在t=0时刻的波形图如图（a）所示，简谐横波沿x轴正方向传播。P、Q、M为介质中三个质点，图（b）是质点P的振动图像，则质点Q起振方向为 (填“沿y轴正方向”或“沿y轴负方向”)；若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定的干涉现象，则所遇到的波的频率为________Hz；从t=0时刻开始经过 s此波传到平衡位置在x=24m的质点M处；

（2）（10分）如图所示，等腰三角形ABC为一棱镜的横截面，AB＝AC＝l，∠B＝30°。一细束单色光平行于底边BC从AB边上的D点（BD＝l）射入棱镜，从AC边上的E点平行底边BC射出棱镜，且CE＝l，已知光在真空中的传播速度为c。求：
（1）该棱镜的折射率；
（2）光在该棱镜中传播的时间。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置__________________。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：_________________________________。
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是__________，构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是_____________，在HIO4晶体中存在__________（填字母）
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 E. σ键 F. π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是_____________。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，Iˉ作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入Iˉ构成的的三类孔隙中：八面体孔隙（O）、
四面体孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），则
平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是______，
Iˉ与Iˉ构成的的三类孔隙堆积之比为
Iˉ：O：T：Tr = 1：____：_____：12。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。
回答以下问题：
(1)化合物A的官能团名称为_________，B的一溴取代产物有_________种。
(2)化合物的名称是_______________，1 ml该物质最多消耗_________ml NaOH。
(3)化合物D具有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳原子）的数目为_____， E的结构简式为_______。
(4)E转化成F时，伴随产生的另一种产物是___________。
(5)化合物的F的一种同分异构体H，同时满足以下条件：①只有三种环境的H；②能发生银镜反应；③含有六元环结构。则H的结构简式是_______________。
(6)芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。有如图所示的两种主要机理（苯炔机理和SNAr机理）。若用1—14C（黑点标记）氯苯与NaOH反应，则得到两种苯酚：14C在1位上的苯酚占58%，14C在2位上的苯酚占42%。则此时按苯炔机理和SNAr机理反应的氯苯，物质的量之比是______________。
37．[生物——选修 1：生物技术实践专题]（15 分）
纤维素是自然界最丰富的可再生资源，纤维素酶
与纤维素的利用息息相关。某兴趣小组研究了海藻酸
钠溶液浓度对固定化纤维素酶活性的影响，结果如图。
回答下列问题：
（1）加热溶化的海藻酸钠需冷却才能与纤维素酶混合，
原因是_______________。由图可知，海藻酸钠溶液浓度对酶活性的影响是______________。出现此结果的原因是：海藻酸钠溶液浓度过低，_____________。海藻酸钠溶液浓度过高，凝胶孔径过小，影响酶与底物结合。
（2）进一步探究纤维素酶的活性，纤维素酶分解纤维素产生还原糖，能与碱性条件下的3，5-二硝基水杨酸（DNS）生成棕红色的化合物。在一定范围内还原糖的量与反应液的颜色强度正相关，与已知浓度的___________比较，测定还原糖的生成量，即可测定纤维素酶的活性，该方法为_____________法。
（3）对高产纤维素酶的优质菌种（好氧菌）进行扩大培养时，可将其接种到________（填“固体”或“液体”）培养基中混匀。若将培养基均分为甲、乙两组，甲组静置培养，乙组震荡培养，推测______组优质菌种生长快，理由是________________________________。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
2020年3月16日，中国科学家陈薇院士团队研制的重组新冠疫苗通过临床研究注册审评，获批进入临床试验。重组新冠疫苗的制备流程如图。
回答下列问题。
（1）步骤②需要 作为原料，步骤③为PCR扩增，所需工具酶是 。
（2）步骤④是 ，被用作载体的Ad5应具有的特点是 （答出2点即可）
（3）重组疫苗注入志愿者体内后，S蛋白基因指导合成的S蛋白作为 ，刺激机体产生能与之相结合的抗体，抗体的分泌量可作为检测疫苗对志愿者免疫效果的指标。参加临床试验的志愿者需要满足的条件之一是 （填“有”或“无”）SARS﹣CV﹣2感染史，理由是 。
（4）为探究疫苗的注射剂量对志愿者产生的免疫效果，需进一步试验，请写出实验思路。
2021年银川多校联考化学参考答案
26题（14分）
1）调整气泡大小、调整气泡速度、延长浮选时间等合理答案 （1分）
2）4CuReS4 + 25O2 = 4CuO + 16SO2 + 2Re2O7 （2分）
3）上口 （1分）；下口（1分）；水向下流烟气向上扩散从而形成对流，提高烟气淋洗的效率（2分）
4）降温结晶（1分）；冷水洗涤（1分）；低温干燥（1分）
5）重结晶（2分）
6）7H2 + 2NH4ReO4 = 2NH3 + 2Re + 8H2O（2分）
27题（15分）
1）①A→C→D→B（1分）；②氧气等杂质气体与Ag反应形成氧化膜减缓溴化反应；（2分）先通入一段时间的N2和H2，除去装置内残留的空气（氧气）（2分）；
2）3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）
3）2NH3 N2 + 3H2（2分）
4）尾气中的H2收集或点燃（1分）
5）I2 + 2eˉ + 2Ag+ = 2AgI（2分）
6）红色沉淀（1分）；（1 − ）（2分）
28题（14分）
1）（p – q − 5m + 5n）kJ/ml（1分）
2）①3.6×10-3 ml·L-1·min-1（2分）；
②1.48×103（4/27×104） （2分）
③ = （1分）； 5min时，T2剩余的N2少于T1，说明T2>T1，反应速率快，比T1更早达到平衡，故15min时已经平衡。（2分）
3）①Ⅳ（1分）；小于（1分）
②升高温度，催化剂活性增强，反应速度加快，反应物浓度下降速度加快（2分）
③压强增大，吸附速度加快，但压强过大不利于产物从催化剂表面解吸，解吸速度下降的更多，所以总反应速率减小。（2分）
35题（15分）
1）第五周期，第ⅠB族（2分）
2）从左到右第三周期元素电负性增强，逐渐由离子晶体转化成分子晶体，沸点降低；但从SiCl4开始，相对分子质量虽然减小，但分子的极性增强，分子间作用力增大，沸点升高。（2分）
3）sp3（2分）；O>I>H（2分）； B、D、E、F（2分）
4）4（2分） 5）2（1分） 3、6（2分）
36题（15分）
1）羰基（酮基）（1分）；3（2分） 2）溴乙酸乙酯（1分）；2（1分）
3）1（2分）； （2分） 4）CH3CH2OH或乙醇（2分）
5）（2分） 6）21:4（2分）
2021年银川多校联考生物参考答案
29．（10分）除标注外每空1分
(1) 光强 光质 光照、温度、CO2 (NaHCO3)浓度（2分） 溶解氧
(2)提供CO2 增大后稳定
(3)难以确定 (4)120 mg·L-1 达到了CO2饱和点
30．(9分)除注明外每空1分
（1）细胞免疫 T细胞 无应答或弱应答
（2）①免疫排斥 促进 ②诱导T淋巴细胞凋亡（2分） ③IL-2合成缺陷（2分）
31．(8分)除说明外每空1分
（1）不需要 因为连续培养不同时间段取样已经形成对照实验（2分）
（2）稀释培养液 偏大
（3）①第一天开始取样计数连续7天 ②取样前震荡摇匀试管 ③先盖上盖玻片，再将样液加入血球计数板的计数室
32．（12分）除说明外每空2分
（1）不遵循 （2）人是二倍体生物，细胞核基因只能成对存在
（3）IBiDd（1分） IAidd（1分） 交叉互换
（4）② 基因突变
37 （除标注外，其他均为2分，共15分）
（1）避免高温使酶失活； 随海藻酸钠溶液浓度的升高，酶活性先增大后减小：浓度为3.5%时，酶活性最大； 凝胶孔径过大，酶易从包埋材料中漏出
（2）标准显色液 比色
（3）液体（1分） 乙 振荡可提高培养液的溶解氧的量，可使菌体与培养液充分接触
38（除标注外，其他均为2分）
（1）脱氧核苷酸（1分） Taq酶（1分）
（2）基因表达载体的构建 能自我复制、有一个或多个切割位点、有标记基因位点、对受体细胞无害
（3）抗原 无（1分） 有SARS﹣CV﹣2感染史的志愿者血清中会存在一定量的相应抗体，对试验结果产生干扰（3分）
（4）给不同组志愿者分别注射不同剂量的疫苗，一段时间后采集血样检测相应抗体的水平（3分）
物理试卷参考答案

22.（1）1.140 (2) (3)① D ；② AD (4)
23.（1）小于；R2
（2） 0.20 ； 0.50






增大
(4) 0.30±0.02
24.答案：（1） ；（2） ；（3）
【解析】（1）Q由静止下滑根据机械能守恒： ，得：
P、Q碰撞时根据动量守恒： ，得：
该过程根据能量守恒： ，则损失的机械能
P、Q一起运动，根据动能定理：
得：
25.答案：（1）；（2）；（3） ，
【解析】（1）导体棒稳定时受力平衡：，则：
导体棒稳定时： ，
则：
根据能量守恒：
则：
导体棒刚进入水平磁场时： ，
则小灯泡的额定功率：
对导体棒根据动量定理有
设导体棒在水平导轨上运动的位移为x，
则
联立解得

33.（1）吸热；增大；
（2）① ；②50%
【解析】①对B气体分析，根据等温方程可得
解得阀门漏气后B中气体的体积：
②气体A的体积为
对A气体，根据等温方程
A中剩余气体与漏气前A中气体的质量比
34.（1）沿y轴负方向；0.5；21.5
（2）①；②
【解析】①光路如图所示
由几何知识可知，DF平行AE，AD平行FE，则
光束从D点射入时的入射角α＝60°，折射角β＝30°，由折射定律有n＝
②光在该棱镜中传播的时间:

选项
实验方案
现象
结论
A
加入过量盐酸充分反应
有少量固体不溶；
含有金属铜
B
加入过量NaOH溶液充分反应
有无色气体产生；
含有金属铝
C
加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入少许NaOH溶液
产生白色沉淀；
含有金属镁
D
加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加入KSCN溶液
溶液呈红色；
含有铁元素
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl3
S2Cl2
熔点/K
1074
987
465
205
181
193
沸点/K
1686
1691
453（升华）
216
349
411
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
B
C
A
D
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
B
D
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
C
D
B
BC
BCD
AD