2021年辽宁省抚顺市抚顺县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年辽宁省抚顺市抚顺县中考一模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器完成任务，安全返航。下列环节中主要涉及化学变化的是
A．点火升空B．钻土采样C．展开国旗D．密封样品
2．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，能形成溶液的是
A．泥土B．面粉C．蔗糖D．粉笔灰
3．下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜
B．锌
C．钢
D．生铁
4．逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（ ）
A．光泽
B．导热性
C．导电性
D．延展性
5．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．胃液0.9~1.5B．唾液6.6~7.1C．尿液4.7~8.4D．胰液7.5~8.0
6．利用太阳能使水分解产生氢气是人们的愿望．我国科学家在寻找光解水的催化剂方面取得了很大的进展，BaTi4O9是最新研究的催化剂之一，该物质中钛元素(Ti)的化合价为( )
A．+4B．+3C．+1D．+5
7．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是
A．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C．变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
8．下列实验现象描述正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾B．木炭在空气中燃烧，产生大量黑色固体
C．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现
9．下列实验基本操作中，正确的是
A．氧气验满B．测溶液pH
C．加热固体药品D．稀释浓硫酸
10．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液组成中一定含有水
B．固体、液体或气体都可以作溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
11．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
12．下列对化学实验现象的分析不正确的是
A．给试管内固体加热时，试管炸裂的原因可能是试管接触了酒精灯的灯芯
B．做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶炸裂可能的原因是没有在铁丝下系火柴
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，水槽中出现红色原因可能是管口没放棉花团
D．过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是液面高过了滤纸边缘
13．有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z、Y、XB．X、Y、Z
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧伴随有发光、放热的现象，有发光、放热的变化一定是燃烧
C．酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
15．下列实验中提供的方案能达到目的的是
A．鉴别氮气和氧气，分别闻气体气味
B．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以分别取样加水溶解观察温度变化
C．除去铜粉中的CuO，将混合物在空气中充分灼烧
D．除去H2中的水蒸气，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
二、填空题
16．请用化学用语填空。
(1)汞原子_______。
(2)氢氧化钾_______。
(3)碘酒溶液中的溶剂_______。
(4)汽水中的一种酸_______。
17．如图是A～D四种元素的原子结构示意图及硒元素的相关信息。根据图示回答问题。
(1)属于稀有气体元素的原子是_______(填字母序号)；
(2)C与D化学性质相似的原因是_______；
(3)硒元素的相对原子质量为_______，硒元素在元素周期表中位于第_______周期。
18．如图所示为某反应的微观示意图。根据图示回答问题。
(1)图中涉及的化合物有_______种。
(2)生成的丙与丁的分子个数比为_______。
19．空气和水都是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
(1)空气中氧气的体积分数约为_______。空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越_______(填“轻”或“重”)。
(2)生活中常用_______的方法软化硬水。为了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精对油污具有_______作用。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_____g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_____。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。
21．请运用所学化学知识回答下列问题。
（1）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与_______有关。
（2）在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有_______性。
（3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
22．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出高炉内用赤铁矿石炼铁的化学方程式_______。由钢铁制造的汽车车身采取的防锈措施是_______。
（2）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_______(写一点即可)。
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是____(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____。
23．根据表中的数据，回答下列问题。
（1）40℃时，NaCl的溶解度是_____。
（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_____。
（3）当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl所采用的方法为_____。
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）
A 都是饱和溶液
B 溶剂质量：KNO3>NaCl
C 溶液质量：KNO324．对比实验是化学学习中常用的方法。
(1)实验一中，①②对比可以说明铁生锈的一个条件是_______。
(2)实验二中，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_______有关。
(3）实验三中，将等体积的水和氢氧化钠溶液，分别注入两个等容积的装满二氧化碳的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖充分振荡。可以证明CO2与NaOH发生了反应的现象是_______。
25．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取7支试管分别用A﹣G编号后，做如图实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管的编号是_______。无明显现象产生的试管的编号是_______。
(2)C试管中的固体逐渐减少，溶液变为蓝色，其中发生反应的化学方程式为_______。
(3)写出实验中有沉淀生成的试管中发生反应的化学方程式_______。
(4)实验后E试管中溶液为红色，向其中加入一定量的稀盐酸后，溶液变为无色。由此推断，该试管内的溶液中可能有的溶质是_______。
三、推断题
26．A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，B是一种碱，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
(1)C的化学式是_______。
(2)B的一种用途是_______。
(3)F→E反应的基本类型是_______。
(4)A→B反应的化学方程式为_______。
27．某同学取一块表面有锈蚀的生铁片样品进行了如表所示探究。
(1)实验：
(2)表达：写出步骤②中稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式：_______。
四、实验题
28．如图是小明同学配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水应选择_______(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
(2)配制过程中用到的玻璃棒的作用是_______。
(3)配制前烧杯内有少量水，所配制的溶液溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、计算题
29．煤气厂常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。请计算：
(1)乙硫醇的相对分子质量为 。
(2)乙硫醇中碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
30．某工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性。请计算该石油产品中含H2SO4的质量分数。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
步骤
操作
现象
结论
①
将样品放干燥试管中加热，用一干冷的玻璃片置于试管口上方
_______。
固体中含有水
②
取适量固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈黄色
固体中含有Fe2O3
③
收集步骤②试管中产生的气体，点燃
有爆鸣声
固体中含有___。
④
将上面反应后的混合液过滤
有黑色固体
黑色固体的主要成分是_______。
参考答案
1．A
【详解】
A、点火涉及到燃烧，生成了新物质，属于化学变化，A正确。
B、钻土取样，没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、展开国旗，没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、密封样品，没有生成新物质，属于物理变化，D错误。
故选：A。
2．C
【详解】
A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。故选C。
3．B
【详解】
合金是在一种金属中熔合另一种金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
A、青铜是在纯铜中加入锡、铅的合金，属于合金；
B、锌是纯金属，不属于合金；
C、钢是含碳量0.03%至2%的铁碳合金，属于合金；
D、生铁是含碳量2%至4.3%的铁碳合金，属于合金；
故选B。
4．C
【详解】
金属具有导电性，雷雨天气要远离金属，防止雷击，故选C。
5．A
【详解】
pH值越小，酸性越强，故选A。
6．A
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，BaTi4O9中钛元素(Ti)的化合价为 (+2)+x×4+(﹣2)×9＝0，可得x＝+4，故选A。
7．B
【详解】
降温能使水结成冰，在低温下水分子仍然在运动；
缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动；
变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子间隔受热变大；
带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧气的含量不同。故选B．
8．D
【详解】
A、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中滴加肥皂水，产生浮渣多、泡沫少，不符合题意；
D、打开盛浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】
A.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C.试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
10．B
【详解】
A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中不含水，故选项错误；
B、固体、液体或气体都可以作溶质，故选项正确。
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是某一液体纯净物，故选项错误；
D、饱和溶液是指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该种溶质，还能溶解其它的溶质，故选项错误。故选B。
11．D
【详解】
A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A错误；
B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故B错误；
C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故C错误；
D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故D正确。
故选：D。
12．B
【详解】
A．试管接触了酒精灯的灯芯是试管炸裂的原因之一，故A正确；
B．做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶炸裂可能的原因是没有在集气瓶中预先放点水或铺一层细砂，故B错误；
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，水槽中出现红色原因可能是管口没放棉花团，故C错误；
D．过滤后，滤液仍然浑浊，液面高过了滤纸边缘是原因之一，故D错误；
故选B。
【点睛】
考查对化学实验现象的正确分析。
13．A
【详解】
把X和Y分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应，说明Z＞Y；把X 和Y分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而X没有变化，说明Y＞Ag＞X；故Z＞Y＞X。
故选A。
14．A
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，此选项推理正确；
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，此选项推理错误；
C、酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如，此选项推理错误；
D、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而CO2不是酸，此选项推理错误。
故选A。
15．B
【详解】
A、氮气和氧气均没有气味，用闻气体气味的方法不能鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，分别取样加水溶解观察温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，符合题意；
C、将混合物在空气中充分灼烧，铜能与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合题意。故选B。
16．Hg KOH C2H5OH H2CO3
【详解】
(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故汞原子可表示为：Hg。
(2)氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：KOH。
(3)碘酒溶液中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。
(4)碳酸是汽水中的一种酸，其化学式为：H2CO3。
17．A 最外层电子数相同 78.96 4
【详解】
（1）属于稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦为2个)，A核外只有1个电子层，有2个电子，属于稀有气体元素的原子；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，C与D化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期。
18．2 2：3
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为：。
【详解】
（1）碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，故化合物有2种；
（2）由化学方程式可知，生成的丙( N2)与丁(CH4)的分子个数比为 2：3。
19．21% 重 肥皂水 乳化
【详解】
(1)空气中氧气的体积分数约为21%；空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重；
(2)在日常生活中，用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；洗洁精中含有乳化剂，对油污有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，所以为了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精。
20．t2 75 丙 冷却热饱和溶液
【详解】
（1）在t2°C 时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
（2）在t3°C 时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。
（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。
（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
21．压强 吸水 H+
【详解】
（1）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大。
（2）在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。
（3）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为：H+。
22． 喷漆 硬度大 ZnSO4 Cu、Fe
【详解】
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此由钢铁制造的汽车车身采取的防锈措施是喷漆。
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大、强度高。
（3）锌的金属活动性比铁、铜强，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁。由于不知加入锌粉的质量，可能是锌与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液恰好完全反应，均生成硫酸锌，故滤液中一定含有的溶质是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4，滤渣中一定含有银，可能含有铁和锌（过量剩余的），铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（化学式分别是Cu、Fe），可能含有锌。
23．36.6g 饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 蒸发结晶 AC
【详解】
（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度是36.6g。故填：36.6g；
（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；
故填：饱和；继续加KNO3固体至天平平衡；
（3）若NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故填：蒸发结晶；
（3）60℃时，NaCl和KNO3的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO3＞NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3＜NaCl，故选AC。
24．有氧气 溶剂种类 右瓶变瘪的程度比左瓶大
【详解】
（1）实验一中，②中只接触水，不接触氧气的铁钉不能生锈，①中同时接触氧气和水的铁钉生锈。因此①②对比可以说明铁生锈的一个条件是有氧气。故填：有氧气；
（2）实验二中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。故填：溶剂种类。
（3）分别向两个收集满CO2气体的软塑料瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，可以观察到右瓶变瘪的程度更大，是因为除了与左边瓶内相同体积的水吸收相同体积的二氧化碳外，氢氧化钠还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故填：右瓶变瘪的程度比左瓶大。
25．BD F

氯化钙或氯化钙、氯化氢
【详解】
(1)稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故有气泡出现的试管的编号是BD。
石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应物明显现象，无明显现象产生的试管的编号是F。
(2)C试管中的固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：。
(3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
(4)实验后E试管中溶液为红色，向其中加入一定量的稀盐酸后，溶液变为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，则该试管内的溶液中可能有的溶质是氯化钙或氯化钙、氯化氢。
26．H2O 改良酸性土壤 分解反应

【分析】
根据题干信息，A俗称生石灰，则A为氧化钙；B是一种碱，且有氧化钙转化而来，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；D通过高温能生成氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则D为碳酸钙；C为最常见的溶剂，则C为水；C与F元素组成相同，则F为过氧化氢；F能生成E，E和水能相互转化，则E为氧气；带入框图，推论合理。
【详解】
（1）通过分析可知，C是水，其化学式为：H2O。
（2）B是氢氧化钙，氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤；故填：改良酸性土壤。
（3）E是氧气，F是过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气和水，符合“一变多”的规律，属于分解反应；故填：分解反应。
（4）A是氧化钙，B是氢氧化钙，故A→B反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：；故填： 。
27．玻璃片上有水雾出现 铁 碳 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】
（1）①由实验结论，固体中含有水，将样品放干燥试管中加热，用一干冷的玻璃片置于试管口上方，水分蒸发变为水蒸气，在试管口上方遇冷凝结成水雾，故玻璃片上有水雾出现。
③收集步骤②试管中产生的气体，点燃，有爆鸣声，说明生成了氢气，说明固体中含有铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气。
④将上面反应后的混合液过滤，有黑色固体，生铁中含有碳，碳是黑色的，且不与稀硫酸反应，则黑色固体的主要成分是碳。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
28．100mL 搅拌加速氯化钠溶解 偏小
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×15%=12g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=80g﹣12g=68g(合68mL)；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用用100mL量筒量取68mL水；
（2）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解；
（3）溶解前烧杯内有少量水，会造成溶剂的质量偏大，溶液质量偏大，则使溶质质量分数偏小。
29．（1）62
（2）3：4
【详解】
（1）乙硫醇的相对分子质量=2×12+6×1+1×32=62；
（2）乙硫醇中碳、硫元素的质量比为(12×2)：32=3：4。
30．解：设参加反应的硫酸的质量为。
=4.9g
该石油产品中含H2SO4的质量分数为。
答：该石油产品中含H2SO4的质量分数为4.9%。
【详解】
解：设参加反应的硫酸的质量为。
=4.9g
该石油产品中含H2SO4的质量分数为。
答：该石油产品中含H2SO4的质量分数为4.9%。