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2021年河南省驻马店市驿城区九年级一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年河南省驻马店市驿城区九年级一模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在新冠肺炎防控期间，加强个人防护的基础上还要注意营养均衡，下列早餐中富含蛋白质的食物是
A．小米粥B．鸡蛋C．咸菜D．油条
2．下列变化中属于化学变化的是
A．水的蒸发B．粮食酿酒C．石蜡熔化D．石油蒸馏
3．“魅力河南，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是
A．使用一次性餐具减少疾病传染B．超市提倡使用布制购物袋
C．在城市大力推广使用共享单车D．分类回收和利用废旧金属
4．下列物质的构成微粒与氨微粒构成类型相同的是
A．硫酸铜B．水银C．氮气D．金刚石
5．下列有关水的说法正确的是
A．水的汽化是分子间的间隔变大
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C．冰和水一起共存物属于混合物
D．为保护水资源要禁止使用化肥和农药
6．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．干冰易升华——用于人工降雨
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气密度小——常用作保护气
D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤
7．下列图示的实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．过滤操作
C．检验气密性D．蒸发CaCl2溶液
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度
9．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是
A．葡萄糖和乙酸都是有机化合物B．烧碱和纯碱都属于碱
C．煤和太阳能都属于新能源D．硝酸钾和尿素都属于复合肥
10．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．X的化学式是CO2B．生成气体中可能含有一氧化碳
C．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
11．食盐是重要的化工原料，电解食盐水可获得一种碱和两种气体，下列物质中不可能是该反应的生成物的是
A．氢氧化钠B．氢气C．氯气D．二氧化碳
12．下列操作不能达到对应实验目的的是
A．用二氧化锰区分水和双氧水B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金）
C．用氢氧化钾区分硫酸铵和氯化铵D．用灼烧法区分棉线和羊毛线
13．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
A．
B．
C．
D．
14．取一定量MgO与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g
二、填空题
15．常用于医疗急救的气体是___________；人体中含量最高的金属元素形成的氧化物的化学式为___________。
16．精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。请回答下列问题：天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________；天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是___________；下图中属于合成材料的是___________。
17．碘是人体所需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，碘离子（I-）的结构示意图如下图所示，则m=___________。
18．将NaOH和NH4NO3固体分别装入两支试管中，进行如图一所示实验，向两支试管中分别滴加适量水，烧杯中X、Y的饱和溶液均变浑浊。
请结合图二回答：
（1）X的溶解度曲线为_________（填“a”或“b”）。
（2）将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量：X________Y（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）t3℃时，将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_________g。
19．消毒是预防新冠肺炎传染的有效方法，一种消毒剂有效成分为次氯酸钠（NaClO）。
（1）配制次氯酸钠溶液时，溶液浓度偏低，可能是量取水时_________读数（“仰视”或“俯视”）所致。
（2）次氯酸很不稳定，在光照的条件下会分解，发生反应如下，，该反应的基本反应类型为_________。
（3）将氯气通入氢氧化钠发生的化学方程式为： ，氯气和熟石灰也可以发生类似反应，要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是_________。
20．下图是某化学反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式__________。
（2）反应前后化合价升高的元素是__________。
21．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）ab段压强几乎没有改变的原因是什么？__________
（2）请写出bc段对应的化学方程式。__________
三、推断题
22．已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如下图，各物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。E的用途_________；写出B转化为A的化学方程式；__________；D转化为C的化学方程式__________。
四、实验题
23．下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。______
（2）简述C装置代替B装置制取气体的优点。______
（3）请在D中简要补画出CO2的收集装置图。______
五、流程题
24．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式_____。（提示：微溶物不形成沉淀）
②溶液X中含有哪些杂质_____？请设计实验加以证明_____。（简要写出实验步骤和现象）
六、综合应用题
25．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么？___________
③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。___________
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
参考答案
1．B
【详解】
A、小米粥中富含糖类，不符合题意。
B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
C、咸菜中富含无机盐，不符合题意。
D、油条中富含油脂，不符合题意。
故选：B。
2．B
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】
A、水的蒸发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油蒸馏无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成。
3．A
【详解】
A、使用一次性餐具会浪费资源，污染环境，不符合环保理念；
B、塑料难以降解会形成白色污染，去超市购物使用布制购物袋，能减少白色污染，符合环保理念；
C、在城市大力推广使用共享单车，可以减少私家车出行，可以节约能源，减少环境污染，符合环保理念；
C、回收利用废旧金属，可以保护金属资源，符合环保理念。
故选A。
4．C
【分析】
氨气属于气态非金属化合物，由氨气分子构成的。
【详解】
A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，此选项错误；
B、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子构成的，此选项错误；
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮气分子构成的，此选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，此选项错误。
故选C。
【点睛】
本题考查物质的微粒构成的分析，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，根据不同物质的微粒构成情况进行分析判断，识记常见的一些物质的微粒构成情况是解题的关键。
5．A
【详解】
A、水的汽化是分子间的间隔变大，此选项正确；
B、通过活性炭的吸附可除去异味和色素，不能使硬水变为软水，此选项错误；
C、冰和水是同种物质，所以冰和水一起共存物属于纯净物，此选项错误；
D、为保护水资源要合理使用化肥和农药，此选项错误。
故选A。
6．C
【详解】
A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，此选项正确；
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，此选项正确；
C、氮气化学性质稳定——常用作保护气，此选项错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫中，图中操作不正确，不符合题意；
B、过滤时，应用玻璃棒引流，图中操作不正确，不符合题意；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，不符合题意；
D、实验操作规范，图中操作正确，符合题意；
故选择D。
8．D
【详解】
A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，稀硫酸也能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，选项错误；
B、含氧元素的化合物不一定是氧化物，还有可能是碱或者其他物质，选项错误；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，但反应物不是酸与碱，不是中和反应，选项错误；
D、点燃可燃性气体前需要检验纯度防止发生爆炸，一氧化碳也是可燃性气体，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度，选项正确，故选D。
9．A
【详解】
A、葡萄糖和乙酸都含碳元素，是有机化合物，此选项正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，此选项错误；
C、煤属于化石燃料，不属于新能源，太阳能属于新能源，此选项错误；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，尿素含氮一种营养元素，不属于复合肥，属于氮肥，此选项错误。
故选A。
10．D
【详解】
A、根据，反应前碳原子为1个，Ni原子为2个，氧原子为2个，反应后Ni原子为2个，则X为CO2，故选项说法正确。
B、碳过量时，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，气体产物中可能有CO，故选项说法正确。
C、钢中含有碳，该不锈钢中还含有铁和碳，故选项说法正确。
D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此该不锈钢的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
故选：D。
11．D
【详解】
电解食盐水可获得一种碱和两种气体，根据质量守恒定律，该反应的生成物可能是氢氧化钠、氢气、氯气，不可能是二氧化碳，因为食盐水中不含碳元素。
故选：D。
12．C
【详解】
A、二氧化锰加入到水中无明显现象，二氧化锰加到双氧水中产生大量气泡，则用二氧化锰能区分水和双氧水，故正确；
B、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、氢氧化钾与氯化铵和硝酸铵混合均产生刺激性气味的气体，现象相同，不可以鉴别，故错误；
D、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生特殊气味，现象不同，可以鉴别，故正确；
故选：C。
13．B
【详解】
A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；
C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；
D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。
14．B
【详解】
氧化镁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：；；由于氧化镁和氧化铝的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道，硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化镁和氧化铝中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等；由方程式可知，无论是氧化镁和硫酸反应还是氧化铝和硫酸反应，参与反应的硫酸和生成水的分子个数比均为1:1，故硫酸与水的关系式可以简化为：，设9.8g硫酸生成水的质量为，则：
所以水中氧元素的质量为：，所以原混合物中氧元素的质量是1.6g。
故选B。
15．氧气（O2） CaO
【详解】
①氧气能供给呼吸，是用于医疗急救的气体，故填：氧气；
②人体中含量最高的金属元素是钙，钙元素和氧元素形成的氧化物为氧化钙，其化学式为：CaO，故填：CaO。
16． 清除可燃物 塑料
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：；
天然气关闭阀门就可以灭火，根据灭火的条件分析，原理是清除可燃物；
图中的铁合金和钢属于金属材料，塑料属于合成材料。
17．微量 53
【详解】
碘是人体必需的一种微量元素，碘离子（I-）带一个单位的负电荷，是碘原子得到一个电子后形成的，根据碘离子的结构示意图可以推知，碘原子核外电子数为：2+8+18+18+7=53。在原子中，质子数=核外电子数，因此m=53。
18．b > 60
【详解】
（1）氢氧化钠中加入水中，溶解时放出热量，溶液的温度升高，溶液变浑浊，说明X溶解度随温度的升高而减小，故X的溶解度曲线为b；
（2）由（1）分析可知X的溶解度曲线为b，Y的溶解度曲线为a；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有溶质析出；Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，有溶质析出。将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量：X＞Y；
（3）t3℃时，Y的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数；加水稀释溶液中溶质质量不变；设：需加水的质量为m，则有：
90g×=(90g+m)×20%
m=60g。
19．仰视 分解反应 80:74（或40:37）
【详解】
（1）溶液浓度偏低，说明量水量多了，所以量取水时，仰视读数，量取的水多了，溶液浓度偏低，故填：仰视；
（2）该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）氯气和熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯气通入氢氧化钠，其中氯气和氢氧化钠的质量分别为：35.5×2=71；2×（23+16+1）=80，氯气和熟石灰反应，其中氯气和熟石灰的质量分别是：2×35.5×2=142；2×[40+（16+1）×2]=148，要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是80：74=40：37，故填80：74（或40:37）。
20． N（氮元素）
【详解】
（1）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了水和氮气，反应的方程式是：。
（2）氨气中氮元素为-3，氢元素为+1价，氧气中氧元素为0价，氮气中氮元素为0价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，反应前后化合价升高的元素是氮元素。
21．铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸与氧化铝反应时不产生气体。（合理即可）
【详解】
（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，一开始盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体生成，故原因是：铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸与氧化铝反应时不产生气体；
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，所以bc段发生反应的化学方程式是：。
22．除铁锈（合理即可）
【分析】
A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，C的溶液显黄色，所以C是氯化铁，B属于碱，所以B是氢氧化钠，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，E会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以E是硫酸，D会与硫酸反应，会转化成氯化铁，所以D是氧化铁，经过验证，推导正确，
【详解】
E是硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，用途是金属除锈；
B转化为A的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
D转化为C为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式。
23． 可随时控制反应的发生和停止(或节约药品、试剂，合理即可)
【详解】
（1）A装置是固体加热制取氧气，试管口没有放一团棉花，适合氯酸钾制取氧气，氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（2）C装置：在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，如图： 。
24．
含有NaOH和Na2CO3 取少量溶液X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红
【详解】
①加入氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，该反应的化学方程式为；
②向粗盐水中，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故溶液X中除氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钙可将碳酸钠除尽，完全反应，静置（或过滤），上层清液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液来检验氢氧化钠，故取少量溶液X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。
25．烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 吸收并证明反应后生成有二氧化碳（合理即可） 不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置（合理即可） 75%
【详解】
（1）试管、燃烧匙和蒸发皿能直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，不能用于直接加热的仪器名称烧杯。
（2）①测酸碱度常用pH试纸，用pH试测定溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有H+和Cl-，滴入溶液体积为V2mL时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
（3）①装置C玻璃管中，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应的方程式。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中装置D的作用是吸收并证明反应后生成有二氧化碳。
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故上述反应装置不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置。
（4）设该样品中碳酸钙的质量为x，
解得x=0.75g；
样品中碳酸钙质量分数：。
答：样品中碳酸钙质量分数为75%。
一、单选题
1．在新冠肺炎防控期间，加强个人防护的基础上还要注意营养均衡，下列早餐中富含蛋白质的食物是
A．小米粥B．鸡蛋C．咸菜D．油条
2．下列变化中属于化学变化的是
A．水的蒸发B．粮食酿酒C．石蜡熔化D．石油蒸馏
3．“魅力河南，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是
A．使用一次性餐具减少疾病传染B．超市提倡使用布制购物袋
C．在城市大力推广使用共享单车D．分类回收和利用废旧金属
4．下列物质的构成微粒与氨微粒构成类型相同的是
A．硫酸铜B．水银C．氮气D．金刚石
5．下列有关水的说法正确的是
A．水的汽化是分子间的间隔变大
B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C．冰和水一起共存物属于混合物
D．为保护水资源要禁止使用化肥和农药
6．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．干冰易升华——用于人工降雨
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气密度小——常用作保护气
D．熟石灰显碱性——改良酸性土壤
7．下列图示的实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．过滤操作
C．检验气密性D．蒸发CaCl2溶液
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度
9．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是
A．葡萄糖和乙酸都是有机化合物B．烧碱和纯碱都属于碱
C．煤和太阳能都属于新能源D．硝酸钾和尿素都属于复合肥
10．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．X的化学式是CO2B．生成气体中可能含有一氧化碳
C．该不锈钢中还含有铁和碳D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
11．食盐是重要的化工原料，电解食盐水可获得一种碱和两种气体，下列物质中不可能是该反应的生成物的是
A．氢氧化钠B．氢气C．氯气D．二氧化碳
12．下列操作不能达到对应实验目的的是
A．用二氧化锰区分水和双氧水B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金）
C．用氢氧化钾区分硫酸铵和氯化铵D．用灼烧法区分棉线和羊毛线
13．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
A．
B．
C．
D．
14．取一定量MgO与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g
二、填空题
15．常用于医疗急救的气体是___________；人体中含量最高的金属元素形成的氧化物的化学式为___________。
16．精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。请回答下列问题：天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________；天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是___________；下图中属于合成材料的是___________。
17．碘是人体所需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，碘离子（I-）的结构示意图如下图所示，则m=___________。
18．将NaOH和NH4NO3固体分别装入两支试管中，进行如图一所示实验，向两支试管中分别滴加适量水，烧杯中X、Y的饱和溶液均变浑浊。
请结合图二回答：
（1）X的溶解度曲线为_________（填“a”或“b”）。
（2）将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量：X________Y（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）t3℃时，将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_________g。
19．消毒是预防新冠肺炎传染的有效方法，一种消毒剂有效成分为次氯酸钠（NaClO）。
（1）配制次氯酸钠溶液时，溶液浓度偏低，可能是量取水时_________读数（“仰视”或“俯视”）所致。
（2）次氯酸很不稳定，在光照的条件下会分解，发生反应如下，，该反应的基本反应类型为_________。
（3）将氯气通入氢氧化钠发生的化学方程式为： ，氯气和熟石灰也可以发生类似反应，要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是_________。
20．下图是某化学反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式__________。
（2）反应前后化合价升高的元素是__________。
21．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）ab段压强几乎没有改变的原因是什么？__________
（2）请写出bc段对应的化学方程式。__________
三、推断题
22．已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如下图，各物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。E的用途_________；写出B转化为A的化学方程式；__________；D转化为C的化学方程式__________。
四、实验题
23．下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。______
（2）简述C装置代替B装置制取气体的优点。______
（3）请在D中简要补画出CO2的收集装置图。______
五、流程题
24．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式_____。（提示：微溶物不形成沉淀）
②溶液X中含有哪些杂质_____？请设计实验加以证明_____。（简要写出实验步骤和现象）
六、综合应用题
25．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么？___________
③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。___________
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
参考答案
1．B
【详解】
A、小米粥中富含糖类，不符合题意。
B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
C、咸菜中富含无机盐，不符合题意。
D、油条中富含油脂，不符合题意。
故选：B。
2．B
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】
A、水的蒸发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石油蒸馏无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成。
3．A
【详解】
A、使用一次性餐具会浪费资源，污染环境，不符合环保理念；
B、塑料难以降解会形成白色污染，去超市购物使用布制购物袋，能减少白色污染，符合环保理念；
C、在城市大力推广使用共享单车，可以减少私家车出行，可以节约能源，减少环境污染，符合环保理念；
C、回收利用废旧金属，可以保护金属资源，符合环保理念。
故选A。
4．C
【分析】
氨气属于气态非金属化合物，由氨气分子构成的。
【详解】
A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，此选项错误；
B、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子构成的，此选项错误；
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮气分子构成的，此选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，此选项错误。
故选C。
【点睛】
本题考查物质的微粒构成的分析，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，根据不同物质的微粒构成情况进行分析判断，识记常见的一些物质的微粒构成情况是解题的关键。
5．A
【详解】
A、水的汽化是分子间的间隔变大，此选项正确；
B、通过活性炭的吸附可除去异味和色素，不能使硬水变为软水，此选项错误；
C、冰和水是同种物质，所以冰和水一起共存物属于纯净物，此选项错误；
D、为保护水资源要合理使用化肥和农药，此选项错误。
故选A。
6．C
【详解】
A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，此选项正确；
B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，此选项正确；
C、氮气化学性质稳定——常用作保护气，此选项错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫中，图中操作不正确，不符合题意；
B、过滤时，应用玻璃棒引流，图中操作不正确，不符合题意；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，不符合题意；
D、实验操作规范，图中操作正确，符合题意；
故选择D。
8．D
【详解】
A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，稀硫酸也能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，选项错误；
B、含氧元素的化合物不一定是氧化物，还有可能是碱或者其他物质，选项错误；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，但反应物不是酸与碱，不是中和反应，选项错误；
D、点燃可燃性气体前需要检验纯度防止发生爆炸，一氧化碳也是可燃性气体，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度，选项正确，故选D。
9．A
【详解】
A、葡萄糖和乙酸都含碳元素，是有机化合物，此选项正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，此选项错误；
C、煤属于化石燃料，不属于新能源，太阳能属于新能源，此选项错误；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，尿素含氮一种营养元素，不属于复合肥，属于氮肥，此选项错误。
故选A。
10．D
【详解】
A、根据，反应前碳原子为1个，Ni原子为2个，氧原子为2个，反应后Ni原子为2个，则X为CO2，故选项说法正确。
B、碳过量时，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，气体产物中可能有CO，故选项说法正确。
C、钢中含有碳，该不锈钢中还含有铁和碳，故选项说法正确。
D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此该不锈钢的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
故选：D。
11．D
【详解】
电解食盐水可获得一种碱和两种气体，根据质量守恒定律，该反应的生成物可能是氢氧化钠、氢气、氯气，不可能是二氧化碳，因为食盐水中不含碳元素。
故选：D。
12．C
【详解】
A、二氧化锰加入到水中无明显现象，二氧化锰加到双氧水中产生大量气泡，则用二氧化锰能区分水和双氧水，故正确；
B、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、氢氧化钾与氯化铵和硝酸铵混合均产生刺激性气味的气体，现象相同，不可以鉴别，故错误；
D、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生特殊气味，现象不同，可以鉴别，故正确；
故选：C。
13．B
【详解】
A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；
C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；
D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。
14．B
【详解】
氧化镁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：；；由于氧化镁和氧化铝的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道，硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化镁和氧化铝中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等；由方程式可知，无论是氧化镁和硫酸反应还是氧化铝和硫酸反应，参与反应的硫酸和生成水的分子个数比均为1:1，故硫酸与水的关系式可以简化为：，设9.8g硫酸生成水的质量为，则：
所以水中氧元素的质量为：，所以原混合物中氧元素的质量是1.6g。
故选B。
15．氧气（O2） CaO
【详解】
①氧气能供给呼吸，是用于医疗急救的气体，故填：氧气；
②人体中含量最高的金属元素是钙，钙元素和氧元素形成的氧化物为氧化钙，其化学式为：CaO，故填：CaO。
16． 清除可燃物 塑料
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：；
天然气关闭阀门就可以灭火，根据灭火的条件分析，原理是清除可燃物；
图中的铁合金和钢属于金属材料，塑料属于合成材料。
17．微量 53
【详解】
碘是人体必需的一种微量元素，碘离子（I-）带一个单位的负电荷，是碘原子得到一个电子后形成的，根据碘离子的结构示意图可以推知，碘原子核外电子数为：2+8+18+18+7=53。在原子中，质子数=核外电子数，因此m=53。
18．b > 60
【详解】
（1）氢氧化钠中加入水中，溶解时放出热量，溶液的温度升高，溶液变浑浊，说明X溶解度随温度的升高而减小，故X的溶解度曲线为b；
（2）由（1）分析可知X的溶解度曲线为b，Y的溶解度曲线为a；X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有溶质析出；Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，有溶质析出。将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量：X＞Y；
（3）t3℃时，Y的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数；加水稀释溶液中溶质质量不变；设：需加水的质量为m，则有：
90g×=(90g+m)×20%
m=60g。
19．仰视 分解反应 80:74（或40:37）
【详解】
（1）溶液浓度偏低，说明量水量多了，所以量取水时，仰视读数，量取的水多了，溶液浓度偏低，故填：仰视；
（2）该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）氯气和熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯气通入氢氧化钠，其中氯气和氢氧化钠的质量分别为：35.5×2=71；2×（23+16+1）=80，氯气和熟石灰反应，其中氯气和熟石灰的质量分别是：2×35.5×2=142；2×[40+（16+1）×2]=148，要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是80：74=40：37，故填80：74（或40:37）。
20． N（氮元素）
【详解】
（1）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了水和氮气，反应的方程式是：。
（2）氨气中氮元素为-3，氢元素为+1价，氧气中氧元素为0价，氮气中氮元素为0价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，反应前后化合价升高的元素是氮元素。
21．铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸与氧化铝反应时不产生气体。（合理即可）
【详解】
（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，一开始盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体生成，故原因是：铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸与氧化铝反应时不产生气体；
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，所以bc段发生反应的化学方程式是：。
22．除铁锈（合理即可）
【分析】
A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，C的溶液显黄色，所以C是氯化铁，B属于碱，所以B是氢氧化钠，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，E会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以E是硫酸，D会与硫酸反应，会转化成氯化铁，所以D是氧化铁，经过验证，推导正确，
【详解】
E是硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，用途是金属除锈；
B转化为A的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
D转化为C为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式。
23． 可随时控制反应的发生和停止(或节约药品、试剂，合理即可)
【详解】
（1）A装置是固体加热制取氧气，试管口没有放一团棉花，适合氯酸钾制取氧气，氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（2）C装置：在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，如图： 。
24．
含有NaOH和Na2CO3 取少量溶液X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红
【详解】
①加入氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，该反应的化学方程式为；
②向粗盐水中，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故溶液X中除氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钙可将碳酸钠除尽，完全反应，静置（或过滤），上层清液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液来检验氢氧化钠，故取少量溶液X，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红。
25．烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 吸收并证明反应后生成有二氧化碳（合理即可） 不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置（合理即可） 75%
【详解】
（1）试管、燃烧匙和蒸发皿能直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，不能用于直接加热的仪器名称烧杯。
（2）①测酸碱度常用pH试纸，用pH试测定溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有H+和Cl-，滴入溶液体积为V2mL时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
（3）①装置C玻璃管中，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应的方程式。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中装置D的作用是吸收并证明反应后生成有二氧化碳。
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故上述反应装置不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置。
（4）设该样品中碳酸钙的质量为x，
解得x=0.75g；
样品中碳酸钙质量分数：。
答：样品中碳酸钙质量分数为75%。
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