2021年安徽省铜陵市义安区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年安徽省铜陵市义安区中考一模化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．活性炭净水
C．煤制煤气 D．干冰降雨
2．下列物质的名称和主要成分不一致的是( )
A．胃酸的主要成分是盐酸
B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
3．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状，该成年人缺少的营养素最可能是
A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．油脂
4．下列图标与燃烧、爆炸无关的是
A．B．C．D．
5．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同
6．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
A．原子序数是24B．属于非金属元素
C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00g
7．下列实验操作操(作如下图所示)，正确的是
A．取固体B．称固体
C． 量取水D．写标签
8．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是
A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液
9．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
11．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C3HxO2N，相对分子质量是 89，下列说法正确的是（ ）
A．丙氨酸属于无机化合物B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 3：1
C．丙氨酸化学式中 x=7D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
12．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
二、简答题
13．今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序号）。
A 乙、丙都可以省去 B 乙、丙都不能省去
C 丙可以省去,乙不能省 D 乙可以省去,丙不能省
三、实验题
14．实验可以培养学生的化学核心素养。根据下图回答问题：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为_____________。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是__________。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填字母序号），将制得的二氧化碳通入到D装置中，发生反应的化学方程式为__________。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是___________（填字母序号）。
A 、H2 B 、CO2 C、 O2
四、流程题
15．菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)菱镁矿属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)流程中滤渣a主要成分是_______。
(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式_______。
(4)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8﹣_______。
已知：物质沉淀的pH见表：
五、科学探究题
16．某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
六、计算题
17．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
氯化钾（二氧化锰）
加水溶解、过滤、烘干
B
碳酸钙（氧化钙）
高温煅烧
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铜粉末
D
氢气（水蒸气）
将混合气体通入稀硫酸
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
参考答案
1．C
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、海水晒盐是水由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故A错误；
B、活性炭净水是将水和一些颜色、异味等可溶性杂质分离，没有生成新物质属物理变化，故B错误；
C、煤制煤气是将煤在隔绝空气的条件下加热生成了一氧化碳等物质，生成了新物质属化学变化，故C正确；
D、干冰降雨是固态的二氧化碳吸热使水蒸汽变成液态的水，没有生成新物质属物理变化，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、胃酸的主要成分是盐酸，正确；
B、石灰桨的主要成分是氢氧化钙，正确；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，正确；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，错误。
故选D。
3．B
【详解】
红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白。红细胞之所以呈红色，就是因为含有血红蛋白。血红蛋白的特性：在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离。因此，红细胞之所以具有运输氧的功能是因为在红细胞里具有血红蛋白，氧气由红细胞中的血红蛋白携带。若血红蛋白或红细胞的含量过少，将会出现脸色苍白、头晕、疲乏等症状状，这种病症称为贫血。贫血患者要多吃富含蛋白质和铁的食物；
故选B。
4．C
【详解】
A、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧爆炸有关，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹，与燃烧爆炸有关，不符合题意；
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧爆炸无关，符合题意；
D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，与燃烧爆炸有关，不符合题意。故选C。
5．D
【详解】
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。
6．A
【详解】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，正确；B. 铬属于金属元素，错误；C. 一个铬原子核外有24个电子，错误；D. 相对原子质量是一个比值，单位是1，错误。故选A。
点睛：元素周期表是按原子序数由少到多的顺序排列的，原子序数在数值上=原子内的质子数=原子的核外电子数，把握住这一点，此题就不难解答，另外相对原子质量是易错点，它是一个比值，单位是1。
7．D
【详解】
A、取用固体时，瓶塞应倒放，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；
D、写标签时，应注明溶液名称和浓度，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】
A、因为KCl的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度不能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液，选项A不正确；
B、不饱和KCl溶液中加水得到的溶液仍然是不饱和溶液，选项B不正确；
C、不饱和KCl溶液中加KCl固体至不再溶解，溶液就变成饱和KCl溶液，选项C正确；
D、溶液是均一的，倒出部分溶液不会使不饱和溶液变为饱和溶液，选项D不正确。故选C。
9．C
【详解】
A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，可加水溶解、过滤，除去二氧化锰，然后蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合题意；
D、将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氢气，应将混合气体通过浓硫酸，不符合题意。
故选C。
10．D
【分析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子
【详解】
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；
B．②所示的粒子符号为Na+；
C．③在化学反应中得失去电子 ；
D．④为离子时，X可能为8。故选D
11．C
【详解】
丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7。
A．丙氨酸（C3HxO2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；
B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×7）=36：7，故错误；
C．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正确；
D．分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误。
故选：C。
【点睛】
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
12．A
【详解】
A.t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为：，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数仍为20%，错误；
B.t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以能析出晶体的是丙，正确；
C.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，此时两者溶解度都是25g，正确；
D.t3℃时，乙物质的溶解度是30g，所以将20g乙加入到50g水中充分搅拌后，只能溶解15g的晶体，剩余5g乙未溶解，正确。
故选A。
13．合成 有红色固体析出 铝 C
【详解】
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯，属于合成材料，
（2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，化学方程式为：；铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝，所以铝丝表面有红色固体出现，此实验说明铝比铜活泼；乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如没活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去。
14．长颈漏斗 防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底等合理表述 B A
【详解】
（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，容易炸裂瓶底，故水的作用是：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
将制得的二氧化碳通入到D装置中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，该气体不与浓硫酸反应，且密度比空气小（收集时，从短管进入）。
故选A。
15．混合物 SiO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 8.9
【详解】
(1)菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱镁矿属于混合物；
(2)菱镁矿中MgCO3和FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；
(3)菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的方程式是：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
(4)由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8～8.9。
16．Na2CO3和 NaHCO3 一 三 向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止
【详解】
猜想与假设：
白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；
猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；
故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
实验分析及结论：
（1）实验Ⅰ中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；实验Ⅱ中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸根离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）实验Ⅰ中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。
综合实验Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氢钠，又实验Ⅱ中滴加氯化钡，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。
拓展延伸：
NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
17．468g
【详解】
解：设至少需要过氧化钠的质量为x

x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。