2021年贵州省遵义市汇川区中考一模化学试题（word版 含答案）

2021年贵州省遵义市汇川区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2020年12月12日，国家主席习近平在气候雄心峰会上通过视频发表题为《继往开来，开启全球应对气候变化新征程》的重要讲话，宣布中国国家自主贡献一系列新举措。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是

A．提高森林覆盖率 B．大量使用含硫煤做燃料

C．响应“地球一小时”倡议 D．开发新能源

2．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是

A．夯筑土屋 B．结绳记事

C．磨制石器 D．烧制彩陶

3．下列说法正确的是(　　)

A．溶液均是无色透明的液体

B．水是常用的溶剂

C．浓硫酸溶于水会使溶液的温度降低

D．洗洁精除油污是溶解现象

4．下列处理火险或火灾的做法正确的是(　　)

A．液化气泄漏时，关闭阀门

B．室内起火时，打开门窗通风

C．油锅内着火时，用水浇灭

D．高层建筑起火时，乘电梯逃生

5．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g。现称取10g粗盐，经溶解、过滤、蒸发、转移等操作，得到精盐。下列操作正确且合理的是(　　)

A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．转移

6．玫瑰米醋中含有醋酸(化学式为C2H4O2)，下列关于醋酸的说法正确的是(　　)

A．醋酸属于氧化物

B．醋酸中碳、氢元素的质量比为1：2

C．醋酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成

D．醋酸中，氢元素的质量分数＝×100%

7．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是(　　)

A．反应②常用于检验CO2

B．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应

C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

D．物质在一定条件下可以转化，但元素的种类是不变的

8．对下列图示信息的分析不正确的是(　　)

A．图①表示的微粒是原子

B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同

C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2﹣

D．图②④对应元素组成的化合物的化学式为MgCl

9．思维模型的建构有利于深度学习｡如图 1是小强同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型，往锥形瓶中加水至如图 2所示位置，从建模的角度分析，下列说法正确的是

A．加水的操作属于上述思维模型中的改变压强

B．加水后，接下来从 B管向瓶内吹气，观察 A管中是否有上升的水柱

C．加水后，可以用手紧贴瓶体，观察 A管中是否有上升的水柱

D．加水后，用酒精灯微热瓶底，若 A管中水柱上升，则气密性良好

10．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是

A．0~300s内，两个容器内酸的溶质质量分数均逐渐减小

B．0~300s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快

C．反应Ⅱ中，100~200s内产生的CO2体积的为7.8amL

D．粉末状碳酸钙也能与稀硫酸反应，产生持续二氧化碳

二、填空题

11．化学与生活息息相关，请用相关化学知识解释：

(1)从微观角度解释墙里开花墙外香的原因_____。

(2)喝碳酸饮料后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。

(3)某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图。

①“钙”和“钾”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。

②偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸中硅元素的化合价为_____。

③可以用_____来检验该品牌矿泉水是否属于硬水。

12．“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学科学特有的思维方式。请回答下列问题。

(1)图1为探究水组成的实验装置。该实验能说明水是由氢、氧元素组成的事实是___。

(2)图1中发生反应的微观过程可用图2中___表示(在①～④中选择)，其化学方程式为___。

(3)图2中，①和②的本质区别是___，实现④可采用的方法有___。

13．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。

(1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有___。

(2)将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是___。

(3)盐酸在水中解离过程如图所示，可表示为HCl→H++Cl﹣，则氢溴酸解离可以表示为___。

(4)请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式：___。

14．如图为KNO3的溶解度曲线。

(1)a点对应的溶液是___溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)a点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为___。

(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质的质量分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___。

15．我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)构成金属钛的粒子是_____(填“原子”“分子”或“离子”)。

(2)建造航母用到了钛合金，利用了该合金的主要性质是_____(填字母)。

a.硬度大

b.耐腐蚀

c.密度大

(3)某合金中含有金属钪(Sc)，钪元素在化合物中通常显+3价，硫酸钪与硝酸钪可溶于水。相同条件下，取相同规格的金属钪和锌分别与等体积、浓度相同的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc___Zn(填“＞”或“＜”)。为比较Fe、Cu、Sc的活动性，可选用的药品是___。

三、实验题

16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)装置B中用于添加液体药品的仪器名称是___。

(2)用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为__。上述反应的理论产氧率是___(产氧率＝×100%，结果精确到0.1%)。

(3)用AE装置制取并收集一瓶O2，测得O2浓度偏低，原因可能是___(填字母序号)。

a.收集气体前，集气瓶中没有装满水

b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集

c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水

d.收集气体后，集气瓶正放在桌面上

(4)实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为___。用装置D收集CO2，气体应从___(填“m”或“n”)端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面可能位于___(填“1”、“2”或“3”)处。

四、科学探究题

17．铁锈蚀会造成资源浪费，可利用铁锈蚀的原理转“害”为“利”，如用于食品保鲜的双吸剂、冬天取暖使用的“暖宝宝”等。某化学兴趣小组对铁锈蚀的原理及应用进行了探究。

（查阅资料）

①某品牌双吸剂的成分为：还原铁粉（有疏松多孔的结构）。

②某品牌暖宝宝的成分为：铁粉、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。

③蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。

④吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。

（实验1）如图1是教材中铁的锈蚀实验装置图，该实验观察到的现象是导管内有一段液柱上升，现同学们用等量还原铁粉代替细铁丝行进行实验，在较短时间内就观察到烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶中。

（1）实验中，铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为___。

（2）用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是___。

（实验2）同学们按如图2的实验装置进行实验，在三颈烧瓶内装入少量水和5g某品牌暖宝宝，测量时间为1100s，采集的数据如图：

（3）结合图3分析，图2中发生的反应将化学转变为___能。

（4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是___。

（5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与___有关。

（实验3）化学小组继续探究“暖宝宝”能较快且持续放热的原因。

（6）对比实验①和实验②，可推测___显著加快了铁粉锈蚀的速率。

（7）暖宝宝成分中蛭石的作用是___。

五、计算题

18．某兴趣小组对某除锈剂中硫酸的含量进行测定。实验过程为：向盛有50g除锈剂的烧杯中漓加Na2CO3溶液，至不再有气泡产生时共消耗Na2CO3溶液质量为40g，反应后，烧杆中剩余物质的总质量为87.8g(除锈剂中其他成分不与Na2CO3反应，且产生的气体全部逸出)。已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

计算：

(1)生成二氧化碳的质量为　　g。

(2)除锈剂中硫酸的质量分数(写出计算过程)。

参考答案

1．B

【详解】

A、提高森林覆盖率，有利于减少温室效应，正确；

B、大量使用含硫煤做燃料会产生二氧化硫气体，形成酸雨，错误；

C、响应“地球一小时”倡议，有利于减少化石燃料的燃烧，减少温室效应，正确；

D、开发新能源有利于减少化石燃料的使用，正确；

故选B。

2．D

【详解】

A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。

【点睛】

3．B

【详解】

A、溶液不一定是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的，故A错误；

B、水是常用的溶剂，故B正确；

C、物质溶解时经常伴随着能量的变化。浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，故C错误；

D、洗洁精除油污是乳化现象，洗洁精能将油污乳化成小油滴，故D错误。

故选B。

4．A

【详解】

A、液化气泄漏时，关闭阀门，以防燃气继续泄漏造成燃气爆炸，故选项正确；

B、室内起火时，不能打开门窗通风，以防空气流通增加氧气造成火势蔓延，故选项错误；

C、油锅内着火时，火与油不相溶，用水浇灭可能造成燃烧面积增大，有可能造成危险，故选项错误；

D、高层建筑起火时，不能乘坐电梯逃生，以防造成烟囱效应使人窒息，故选项错误。故选A。

5．D

【详解】

解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，溶解10g粗盐，需要水的质量为100g×≈27.8g(27.8mL)，图中所示操作错误；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；

C、蒸发皿能直接进行加热，不需垫上石棉网，图中所示操作错误；

D、转移时，用玻璃棒将蒸发皿中的精盐转移到滤纸上，图中所示操作正确。

故选：D。

6．D

【详解】

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，醋酸(化学式为C2H4O2)是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；

B、醋酸中，碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)＝6：1，故选项错误；

C、醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，故选项错误；

D、醋酸中，氢元素的质量分数＝×100%，故选项正确。

故选D。

7．C

【详解】

A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，因此反应②常用于检验CO2，不符合题意；

B、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，是分解反应，不符合题意；

C、碳、磷、硫、铁燃烧分别生成二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁，说明氧气具有助燃性，符合题意；

D、根据质量守恒定律，物质在一定条件下可以转化，但元素的种类是不变的，不符合题意。故选C。

8．D

【详解】

A、在原子中，质子数＝核外电子数，图①质子数＝核外电子数＝14，所以微粒为原子，此选项正确；

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同，此选项正确；

C、若图③中x的值为8，质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其粒子符号为O2-，此选项正确；

D、②④对应元素分别是镁元素和氯元素，镁元素显+2价，氯元素显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2，此选项错误。

故选：D。

9．B

【详解】

A、往锥形瓶中加水，导管下端伸入水中形成密闭系统，则加水的操作属于上述思维模型中的构建封闭体系，故A不正确；

B、加水后，接下来从 B管向瓶内吹气，锥形瓶中压强变大，观察 A管中是否有上升的水柱，有水柱上升，说明气密性良好，故B正确；

C、加水后，可以用手紧贴瓶体，由于B管和空气接通，不会观察 A管中有上升的水柱，故C不正确；

D、加水后，由于B管和空气接通，用酒精灯微热瓶底，则A管中水柱不会上升，故D不正确。故选B。

10．C

【详解】

A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确；

B、0～300s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确；

C、观察图像数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL-2.8amL═5amL，故C判断不正确；

D、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故D判断正确。

故选C。

11．分子是不断运动的    减小    元素    +4    肥皂水   

【详解】

解：(1)分子是不断运动的，有香味物质的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，墙里开花墙外香；

故填：分子是不断运动的；

(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现“打嗝”现象；

故填：减小；

(3)①物质是由元素组成的，所以“钙”和“钾”指的是元素；

故填：元素；

②氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(﹣2)×3＝0，则x＝+4价；

故填：+4；

③检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

故填：肥皂水。

12．电解水生成了氢气和氧气    ③    2H2O2H2↑+O2↑    是否有新物质生成    降温   

【详解】

解：(1)图1为探究水组成的实验装置．实验过程中能体现水是由氢、氧元素组成的事实是：电解水生成了氢气和氧气．

(2)图1中发生反应的微观过程可用图2中③表示，该反应是电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

(3)由微粒的变化可知，过程①和②的本质区别是：分子的种类是否改变，过程①分子的种类改变，过程②分子的种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，若要发生过程④，是分子的间隔变小了，可以采取的措施有降温、加压等。

13．无色液体，易挥发    溶液变红色    HBr→H++Br﹣    Fe+2HBr=FeBr2+H2↑   

【详解】

解：(1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发；

(2)将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色；

(3)氢溴酸的解离可以表示为：HBr→H++Br﹣；

(4)氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HBr═FeBr2+H2↑。

14．饱和    229：500    不变    加溶剂   

【详解】

（1）a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点是线上点；故答案为：饱和；

（2）a点溶解度45.8g，对应的溶液中溶质和溶剂的质量比＝45.8g：100g＝229：500；故答案为：229：500；

（3）将a点对应的溶液升温到70℃变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，因为溶质和溶剂没有变化；故答案为：不变；

（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，由饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是：加溶剂、减少溶质等；故答案为：加溶剂(合理即可)。

15．原子    AB    ＞    Sc2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和铁片或钪片、铜片和FeSO4溶液   

【详解】

（1）钛是一种金属单质，是由钛原子构成的；故填：原子；
（2）建造航母用到了钛合金，利用了该合金的主要性质是硬度大、耐腐蚀；故填：AB；
（3）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，所以金属活动性Sc＞Zn；因为金属活动性Zn＞Fe＞Cu，因此，金属的活动性：Sc＞Fe＞Cu，为比较Fe、Cu、Sc的活动性，可选用的药品是Sc2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和铁片，铁和Sc2(SO4)3不反应和硫酸铜反应，说明金属活动性Sc＞Fe＞Cu；或钪片、铜片和FeSO4溶液等硫酸亚铁溶液和钪片反应和铜片不反应，说明金属活动性Sc＞Fe＞Cu；故填：＞；Sc2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和铁片(或钪片、铜片和FeSO4溶液)(合理即可)。

16．分液漏斗   
    10.1%    ab   
    m    3   

【详解】

(1)装置B中用于添加液体药品的仪器名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
(2)用装置A制备O2，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为：；上述反应的理论产氧率是：；
(3)a.收集气体前，集气瓶中没有装满水，导致收集的气体中含有部分空气，导致测得氧气浓度偏低；
b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集，导致收集的气体中含有部分空气，导致测得氧气浓度偏低；
c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气浓度；
d. 收集气体后，氧气密度比空气大，集气瓶应该正放在桌面上，能使氧气浓度更准确，故填：ab。
(4)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用装置 D收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入；用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，反应停止后，液面可能位于 3处。故填： ； m；3。
 

17．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2    还原铁粉有疏松多孔的结构，增大了与水和氧气的接触面积，反应速率加快    热    锥形瓶中氧气减少，导致瓶内压强减小    温度    活性炭    保温隔热   

【详解】

（1）铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。

（2）还原铁粉有疏松多孔的结构，增大了与水和氧气的接触面积，反应速率加快，用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快。

（3）结合图3分析，图2中发生化学反应，产生大量的热，使温度升高，反应将化学转变为热能。

（4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是锥形瓶中氧气减少，导致瓶内压强减小。

（5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与温度有关，即温度升高，加快了水变成水蒸气的速率。

（6）对比实验①和实验②，可知药品中的区别在于是否含有活性炭，②中含有活性炭，温度升高比①高，可推测活性炭显著加快了铁粉锈蚀的速率。

（7）根据题目信息，蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。所以暖宝宝成分中蛭石的作用是保温隔热。

18．(1)2.2(2)9.8%

【详解】

(1)生成二氧化碳的质量为：50g+40g﹣87.8g＝2.2g；

(2)设生成2.2g二氧化碳需要有硫酸的质量为x，

 x＝4.9g

除锈剂中硫酸的质量分数为：

答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。

故答案为：(1)2.2；(2)9.8%。

【点睛】