2021年高考考前最后一课（包括考前预测、命题猜想、考前技巧、考后心理、终极押题）-化学（正式版）

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目 录
- 1 -
【考前心理篇1】——高考五招减压法 - 1 -
【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？ - 2 -
【考前心理篇3】——高考小贴士 - 3 -
- 6 -
高考考前化学回顾课本知识精要 - 6 -
一、氧化还原反应 - 6 -
二、离子反应 - 9 -
三、化学反应中的能量变化 - 10 -
四、物质的量 - 11 -
五、物质结构 元素周期律 晶体类型 - 11 -
六、化学平衡 - 15 -
七、电离平衡 - 16 -
八、电化学 - 18 -
九、碱金属 - 19 -
十、镁、铝、铁 - 20 -
十一、氧族元素 环境保护 - 21 -
十二、碳族元素 无机非金属材料 - 22 -
十四、卤素 - 23 -
十五、有机化学部分 - 24 -
高考实验必会知识大盘点 - 34 -
一、实验中的相关数据 - 34 -
二、实验仪器的创新使用 - 35 -
三、化学实验基本操作 - 38 -
四、气体制备的发生、净化及其装置 - 40 -
五、气体的收集与尾气处理 - 42 -
六、常见分离及提纯的物理方法 - 44 -
七、常见分离及提纯的化学方法 - 47 -
八、化学实验操作的安全性 - 48 -
记口诀 用模型 速解题 - 52 -
一、氧化还原反应方程式的书写 - 52 -
二、离子方程式正误的判断 - 52 -
三、化学方程式的书写 - 53 -
四、化学平衡移动 - 54 -
五、物质结构和元素周期律 - 54 -
六、电化学 - 55 -
七、比较溶液中粒子浓度关系 - 56 -
八、从结构角度进行物质推断 - 57 -
九、元素及其化合物综合推断 - 58 -
十、工业生产和流程综合推断 - 59 -
十一、同分异构体判断 - 60 -
十二、有机化合物推断 - 60 -
十三、物质（或离子）检验 - 61 -
十四、混合物分离 - 62 -
十五、实验设计 - 63 -
十六、阿伏加德罗常数的判断 - 63 -
十七、利用化学方程式的计算 - 64 -
十八、守恒法的应用 - 65 -
速解高考题——题型分类技巧指导 - 66 -
题型1 化学与STSE - 66 -
题型2 定量、定性分析型选择题 - 67 -
题型3 图表图像型选择题 - 69 -
题型4 与化学实验有关的选择题 - 70 -
题型5 元素推断综合题 - 72 -
题型6 化学综合实验与探究 - 75 -
题型7 以化学理论为中心的综合题 - 77 -
- 80 -
化学答卷技巧 - 80 -
考场评分细则与答题规范 - 82 -
一、明确高考评分原则 - 82 -
二、高考评分细则举例 - 82 -
三、规范答题 - 84 -
四、高考化学各类题型答题技巧 - 86 -
- 91 -
名师团队考前仿真模拟练 - 91 -
- 106 -
考场上的30个细节 - 106 -



【考前心理篇1】——高考五招减压法
随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。只是过度的焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。
把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。建议的方法是：
　　一、强化自信
不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。不论个人情况怎样，每人都有自己的优势和不足。
不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和潜力，激发自信心。
信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力上，而是败在信心上。
　　二、优化情绪
　　心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种各样的色彩。
　　有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情绪调整到最佳状态。在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。考场上可做做深呼吸、望望窗外。通过这些，调节了心理，优化了情绪。
　　三、自我减压
　　降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。要知道高考大学只是人生中的一个阶段并不是全部。只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的水平就是胜利。
　　以怎样的心态对待复习与考试，对进入最佳状态关系很大。若把复习与考试看成一种挑战，会激发自己很快进入状态;把它看成一种锻炼，会以平和的心态投入;把它看成一次机会，会以积极的心态迎接。
　　四、自我质辩
　　自我质辩是心态自我调整的良方之一，通过这样自我质辩，心中的担忧也就化解了。
　　例如：有“离高考越近，便越担心自己能力”的忧虑的同学，不妨进行如下自我质辩。
　　自问：这种担心必要吗?
　　自答：毫无必要，平时自己一向学习认真，虽不十分优秀，但只要认真做好考前准备，正常发挥，这次考试完全可以考好，根本不必为这无端的担心而苦恼。
　　又问：这种担心有利吗?
　　自答：没有，它有百害无一利，它松懈人的斗志，转移人注意目标，若不及早排除，到考后将悔之晚矣。
　　再问：我该怎么办呢?
　　自答：最要紧的是对考试充满自信，要有条不紊的地组织复习，扎扎实实地做好考前准备。
　　五、积极暗示
　　积极暗示能强化自己的信心，消除烦恼。消极暗示会降低人的信心，徒增忧心。考生在考前就要根据自己的情况，进行积极暗示，自我打气。
　　“我行，我一定行”。“我潜力大”。“我进步大”。“我喜欢挑战”。如遇到自己实在解不出的题难题也不要忧心忡忡。面对一颗自己确实吃不到的葡萄，与其在架下上窜下跳白费力，还不如说这颗葡萄是酸的，另找甜的——自己熟悉的、力所能及的，以长补短，同样可以成功。通过良好的自我暗示，可以驱散忧郁，克服怯懦，恢复自信，激发兴奋点，把自己的心态、情绪，调整到最佳状态。
【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？
一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。
最后几天，同学们再不要一味做题，除了老师发下来的信息卷之外，再不要自己找题做。而应该把每科以前做的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。
二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。
即使是7月7号，同学们还是要看看书。考前看点东西能让自己踏实。那么，到时看什么呢？总不能还抱一大抱课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点等知识，解题操作流程、关键提醒、应试技巧……等等都记录下来，到时候，自己只需看这个本子即可。别人拿一大本书，甚至茫然不知所措，而你却拥有一个宝贝笔记本，既轻松又可靠，岂不帅哉！
三、规范解题，避免丢分。
解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。特别是那些平时基础比较好的学生，考试成绩却总不及自己的预期，很大程度上就是没有按照标准步骤解题，造成不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率，也能理顺思路、提高做题效率。那么，怎样才能做到规范解题？
一是专注于笔尖。细想一下，为什么能将“1+1”结果写成“3”呢？原因很简单，很多学生在写第3行时，脑子里就在想第5行、第6行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的解题规范首先在于，笔尖要写什么，脑子就想什么。
二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路想清楚，然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。
　　三是培养解题规范。高考最后冲刺阶段，会有大量模拟训练，如果因为解题不规范造成不必要失分，势必会形成较大的心理压力。因此，龙文[微博]教师建议，考生做每道大题时，都要严格按照“标准”解题，培养良好的解题规范，避免在高考时出现低级失误。
四、保持身体健康，身心愉快，为高考储备能量。
最后几天千万不要生病。这就要求同学们生活上注意。例如，不用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾或生冷食品；不做剧烈的、有风险性的运动，要保持身心愉快，不要与人发生矛盾。
五、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。
高一、二两年都没治好跛腿学科，最后几天再不要花过多的时间治跛了。正确的做法和想法应该是：把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最后关头要转变思想，要靠“好兄弟”出力做贡献。还要坚信自己高考能超常发挥。每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥，考出自己最好的成绩。相信自己行，才会行。
【考前心理篇3】——高考小贴士
童鞋们，就快要高考啦。你的身体、心理、“装备”都准备好了嘛？！快来跟着我一起做考前最后的准备和检查吧！！

NO1.你需要准备的东西之“装备篇”
有了装备才能“打妖怪”，孩子们要提前准备好哟！别等到了学校，手忙脚乱痛哭流涕，楼主只能对你呵呵了……

一、（考前认真阅读准考证上的考生答题须知及考生守则）
二、准考证和身份证：进入考场的有效证件，必须妥善保存。一些有经验的老师建议，考生可以找一条喜欢的丝带，把准考证和身份证挂在脖子前，以防丢失、遗忘。
三、文具2B铅笔至少两支、黑色签字笔至少两支、直尺、圆规等（不要带涂改液、胶带、修正带）。特别提醒：涂答题卡使用的铅笔削得太细，会延长涂卡时间，建议把铅笔削成扁扁的“鸭嘴”形，也有卖现成的楔形头的考试专用笔，请确保正规商场购买正品。
四、手表：考试时最好带一块手表合理安排时间。提前调好时间。
五、必要的生活用品，如清凉油、水、纸巾。
六、雨具：考试前两天考生或家长应注意天气预报，了解高考当天的天气情况，如果有雨，提前准备好雨具。
七、着装：如果高考当天温度较高，应准备舒适、宽松、透气性好的衣服，如棉、麻质地，避免考场中暑。
八、眼镜：戴眼镜的同学最好准备副备用眼镜，要提前试戴其是否舒服。戴隐形眼镜的同学要准备好一副框架眼镜和明目眼药水。
九、出行：如果骑自行车去考场，提前检查好"座驾"，车胎气是否足等；准备乘公共汽车或出租车的考生，准备好零钱；家人驾车送，请提前看好线路。
NO2.你需要准备的东西之“心理篇”
马上高考，很多同学出现焦躁不安，甚至是头痛、失眠、脾气暴躁等问题， 你要知道现在再紧张再压力再使劲熬夜补习，已木有用了，放松心态，深呼吸~~~吸气~~~吐气~~~吸气~~~吐气~~~告诉自己，心态决定一切，遇事有个好心态才能事事顺利，不就是“伸头一刀么”，高考来啊，我不怕你！！

一、给自己好的心理暗示，相信自己。“我一定能考好!一定能实现目标；之前学过的都记得都会用得着；题难难所有人，我不会不一定别人的就会；我今天真精神一切都会顺利……”
二、要充满斗志，昂首挺胸进考场：天上写着五个字：这都不是事。见到监考老师，记得微笑以待哦！
三、为自己准备平时最喜欢穿的最舒服的衣服和鞋子，让自己保有安全感和舒适感。
四、考前不要喝太多水，免得进了考场突然想上厕所，造成心理上的慌张。
NO3.你需要准备的东西之“身体篇”
俗话说身体是革命的本钱，身体棒精神好，做什么都好。考生也一样，有一个健康的身体迎接考试，绝对是重中之重。

一、饮食上，平时吃啥，考试也吃啥。考前大换食谱可是饮食的大忌，不要食用平时考生没有吃过的新食物。因为新食物平日没吃过，可能存在过敏、不耐受、胃肠不适等问题。也要注意忌口，少吃荔枝、芒果等热性水果，防上火，冷饮也要少吃噢。不要临时大补、迷信保健品，如果不吸收、不适应的话，反而会导致腹泻、过敏、感冒上火等病症，适得其反。
二、适当运动。早晚，天气不热的时候可以外出散散步，既可以缓解紧张情绪，平复内心紧张，也可以保持精神的状态。
三、洗热水澡或热水泡脚泡。热水澡是最古老的镇静剂，要放松自己，最好浸泡在比自己的体温高一些些的热水里，时间不要超过15分钟。热水泡脚同样能舒缓压力，放松身心的疲惫。
四、睡眠。保证充足的睡眠，不要临时改变自己的生物钟。考前不要晚上临时熬夜抱佛脚，这只会让你第二天考试更疲惫。



一、氧化还原反应
用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系


概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
（一）氧化性、还原性强弱的判断依据
①金属活动性顺序
由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At


K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+
由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强



②根据非金属活动性顺序来判断：
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

③典型粒子氧化（或还原）性强弱：
氧化性：Br2>Fe3+>I2>S 还原性：S２－＞I－＞Fe2+>Br－
氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+ > Zn2+>Al3+
④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；
⑤根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
（二）氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4 >SO2(H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
4．优先律
在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br−，所以Fe2+先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与
Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。
5．归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，价态相间能归中，
归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
如以下两例：


6．歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
二、离子反应
1、离子反应的条件
①生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3
②生成气体： SO2、CO2、NH3、H2S、NO2 、NO、O2、H2
③生成弱电解质：弱酸—HClO、HF、 H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH
弱碱—NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH
水—H2O
④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。
2、书写离子方程式书写规则
（1）用化学式或分子式表示的有：
单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。
（2）满足的守恒原则
①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
②原子守恒：反应前后各原子个数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3－＋H+═CO2↑＋H2O
3、离子共存问题
A．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.
（1）生成难溶物或微溶物：
Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；
Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；
Ag+分别与Cl-、Br-、I- CO32-、OH-反应生成沉淀；
OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀；
CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀；
（2）生成气体或挥发性物质：
NH4+与OH-生成氨气；
H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体；
（3）生成难电离物质(弱电解质)：
H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸；
OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱；
H+与OH-反应生成水。
（4）发生双水解：
Al3+分别与AlO2－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解
Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解
（5）发生氧化还原反应：
Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应；
NO3-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
MnO4-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
ClO-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
（6）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
B．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：
①酸性溶液—H＋,使紫色石蕊试液变红；
②碱性溶液—OH－使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红；
③加入铝粉后放出可燃性气体的溶液——可能是酸，也可能是强碱
④由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L(a>7)的溶液——可能是酸，也可能是碱。
（2）有色离子：MnO4－—紫色，Fe3＋—黄色，Fe2+—浅绿色，Cu２＋—蓝色。
（3）MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
（4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
三、化学反应中的能量变化
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。

热化学方程式
1、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。符号：△H；单位：kJ/mol。
2、热化学方程式的书写规则：
（1）需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。
（2）要注明反应物和生成物的状态。
（3）放热反应：△H0，即△H为“+”；
（5）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
3、燃烧热——在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
4、中和热——在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。
四、物质的量
= =
气体摩尔体积： = =
标准状况下， =22.4L/mol
①同温同压下，
同温同压下，=D （D为对的相对密度）
②同温同容积下，
物质的量浓度：
※ 溶液稀释定律：
对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即=
五、物质结构 元素周期律 晶体类型
1、 原子是由居于原子中心的带 正 电荷的 原子核 和核外带 负 电荷的 电子 构成的。
2、 原子序数 ＝ 核电荷数（Z）＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。
3、 原子中，A代表 质量数 ，z代表 质子数 ，则中子数（N）＝ A － Z
4、 质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N）
①在阳离子()中：核外电子数= Z － n
②在阴离子()中：核外电子数= Z + m
5、原子结构和离子结构示意图的认识
离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图
若质子数≠电子数，则为离子结构示意图
例：
钠原子（Na） 镁离子（Mg2+） 氟离子（F－）
原子：质子数=电子数；不显电性
阳离子：质子数>电子数；显正电性
阴离子：质子数 离子晶体 > 分子晶体
（2）分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：HI＞HBr ＞HCl。
②在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
③若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HF＞HCl，H2O＞H2S，NH3＞PH3
六、化学平衡
1、化学反应速率：v(B)=
2、影响化学反应速率的条件：
①增加反应物的浓度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。
②增大压强，化学反应速率 增大 ， 反之减小。
③升高温度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。
④使用催化剂可以 增大 化学反应速率。
⑤反应物颗粒越小，化学反应速率 越大 。
3、化学平衡主要特征：
①正反应和逆反应的速率 相等
②反应混合物中各组分的 浓度（或体积分数或百分含量等）保持不变 的状态。
4、影响化学平衡的条件：
①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 正反应 方向（或向右） 移动
②对于反应前后气体总体积发生变化的反应，增大压强，会使化学平衡向着 气体体积缩小 的方向移动；减小压强 ，会使化学平衡向着 气体体积增大 的方向移动。
反应前后气态物质的总体积相等，增大或减小压强，化学平衡 不 移动。
例如，对于反应：2HI(g) ==H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不 移动。
③温度升高，化学平衡向 吸热反应 方向移动；温度降低，化学平衡向 放热反应 方向移动。
例如，对于反应：2NO2(g) == N2O4(g) （正反应为放热反应），若 升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向（或向左） 移动，混合气体的颜色 变深 ；若 降低温度 ，上述平衡 向正反应方向（或向右） 移动，混合气体的颜色 变浅 。
④使用催化剂，化学平衡 不 移动。
5、化学平衡的计算一般模型：
假如反应向正方向进行，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)
变化浓度：△c(A) △c(B) △c(C) △c(D)
平衡浓度：
（1） △c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
（2） △c(A)= c(A)- ；△c(B)= c(B)- ；
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
（3）反应物转化率的计算式：
A气体的转化率(A)= ； B气体的转化率(B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
（4） A所占的平衡分数：
七、电离平衡
（一）常见弱电解质： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2 、AgOH（难溶碱都是弱碱）；HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸、水是一种极弱的电解质。
（二）弱电解的电离平衡
1、电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态
2、电离平衡的特征：
逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)
动：达平衡时，v电离＝v结合≠0
定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定
变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。
（三）水的电离
1、水的电离： H2O H＋＋OH－（简写）
2、水的离子积
Kw= c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
3、常温时，溶液的酸碱性
中性溶液中，c（H＋）=c（OH－），pH=7；
酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），pH＜7；
碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），pH＞7。
（四）盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH－ 或H＋结合生成弱电解质的反应。
1、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；
2、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；
3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
【口诀】“无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性”
（五）溶液中离子浓度比较
1、根据水解原理判断
①弱酸（或弱碱）离子的水解程度是微弱的（双水解除外），因此，水解产物浓度极小。
如NH4Cl溶液中：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
②多元弱酸根离子的水解要分步进行，其主要是第一步水解，以后的每一步水解程度非常小。
如在Na2CO3溶液中：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
2、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如在Na2CO3溶液中：
c(Na+）+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH-)。
3、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，根据“C”原子守恒，可推出：
c(Na+）=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)。
4、质子守恒：如NaHCO3溶液中，由水电离出的c(H＋）水＝c(OH－）水，根据水电离的“H”守恒得：
c(OH－）＝c(H＋）＋c(HCO3－）＋2 c(H2CO3）
八、电化学
1、原电池、电解池、电镀池的判断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件：①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
2、三池（原电池、电解池、电镀池）的辨析比较

原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转化为电能的装置
将电能转化为化学能的装置
利用电解原理在某些金属（或非金属）制品表面镀上一层其他金属或合金的装置
装置举例



形成条件
（1）两个活动性不同的电极；
（2）电解质溶液（电极插入其中并与其发生反应）；
（3）形成闭合回路；
（4）自发发生的氧化还原反应
（1）与直流电源相连的两个电极；
（2）两电极插入电解质溶液中；
（3）形成闭合回路
（1）镀层金属接电源正极，镀件接电源负极；
（2）电镀液中必须含有镀层金属离子
电极名称
负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属（或非金属导体及金属氧化物等）
阳极：与电源正极相连的电极；阴极：与电源负极相连的电极
阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电极反应
负极（氧化反应）：金属原子失电子；
正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子
阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；
阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子
阳极（氧化反应）：金属电极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子
电子流向
负极正极
电源负极阴极；
电源正极阳极
电源负极阴极；
电源正极阳极
离子流向
阳离子向正极移动；
阴离子向负极移动
阳离子向阴极移动；
阴离子向阳极移动
阳离子向阴极移动；
阴离子向阳极移动
九、碱金属
（一）钠和钠的化合物
1、钠在空气中与氧气反应生成 白 色的氧化钠（Na2O）： 4Na + O2 ===2Na2O
钠在空气中燃烧，生成 淡黄 色的 过氧化钠（Na2O2）：2Na + O2Na2O2
2、钠与水反应生成 氢氧化钠 和 氢气 ，其反应的化学方程式为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑。
3、过氧化与水反应生成 氢氧化钠 和 氧气：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑。
4、过氧化钠 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为 氧气 的来源：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑。
5、碳酸钠 的化学式为：Na2CO3 ，俗名 纯碱或苏打 ；与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
6、碳酸氢钠 的化学式为：NaHCO3 ，俗名 小苏打 ； 与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸反应 剧烈 。
△
7、氢氧化钠 的化学式为：NaOH ，俗名 烧碱、火碱或苛性钠 。
8、NaHCO3受热 分解 ，其反应的化学方程式为： 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O 。
（二）碱金属
1、金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
与水反应转换出氢：从难→易 2M + 2H2O === 2MOH+ H2↑

2、与氧气反应：4Li + O2 === 2Li2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
点燃
K + O2 === KO2
点燃

3、钠或钠的化合物灼烧时火焰呈现黄色，钾或钾的化合物灼烧时火焰呈现紫色。
十、镁、铝、铁
1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO+C
2、铝与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2 H2O == 2 NaAlO2 + 3 H2↑
3、氧化铝（Al2O3）既能与酸反应，又能与碱反应：
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
4、氢氧化铝〔Al(OH)3〕既能与酸反应，又能与碱反应：
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
5、向偏铝酸钠溶液中滴加适量的酸：AlO2 －+ 2H2O +H+==Al(OH)3
向偏铝酸钠溶液中滴加过量的酸：AlO2 －+ 4H+==Al3 ++ 2H2O
6、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
7、双水解反应：2Al3++3 H2O +3CO32－==2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
Al3++3 HCO3－==Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
Al3++6 H2O +3AlO2 －==4Al(OH)3 ↓
8、电解氧化铝：2Al2O3 通电
4Al ＋ 3O2 ↑
高温
9、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe
10、铁和水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △
Fe3O4 + 4H2
11、FeSO4和NaOH反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ；
12、Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 。
13、FeCl3遇到 KSCN溶液生成红色Fe(SCN)3：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 。
14、Fe3+的氧化性：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 2Fe3++ Fe==3Fe2+ 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
15、Fe2+的还原性：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- 3Fe2++4H++NO3—（稀）==3Fe3++NO↑+2H2O
16、Fe的还原性：
Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2H+==Fe2++H2 Fe+2Ag+==Fe2++2Ag
17、浓硫酸、浓硝酸使铝或铁的表面钝化
十一、氧族元素 环境保护
（一）氧族元素
（1）位置：第VIA族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种非金属元素
（2）原子结构特点：最外层电子数为6
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+6，最低负价为-2，O无正价；最高价氧化物水化物H2RO4，均呈酸性。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4； 氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
非金属性:O＞S＞Se＞Te 氧化性：O2＞S＞Se＞Te
还原性：O2－＜S2－＜Se2－＜Te2－
2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
（二）硫和硫的化合物
1、铁与硫反应时生成 FeS（硫化亚铁） ：Fe + S == FeS ；
2、铁在氯气中燃烧时生成 FeCl3（氯化铁）：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 。
3、SO2与水反应生成 亚硫酸（H2SO3） ：SO2 + H2O == H2SO3
4、SO2具有漂白性:与有色物质化合成无色物质（非氧化还原反应）
5、SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）
6、浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性
7、浓硫酸可以与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
8、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
9、SO42-的检验：在检验溶液中是否含有SO42-时，常常先用 盐酸 把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入 BaCl2 溶液，如果有 白色沉淀 出现，则说明原溶液中有SO42-存在。
十二、碳族元素 无机非金属材料
（一）碳族元素
（1）位置：第IVA族。包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)
（2）原子结构特点：最外层电子数为4
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+4，最低负价为-4；最高价氧化物水化物H2RO3。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Ge(OH)4； 氢化物稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4
（二）硅及其化合物
1、硅的性质：
与非金属反应 Si + O2 SiO2
与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
粗硅工业制取 SiO2 + 2CSi + 2CO↑
2、二氧化硅（SiO2）性质：
与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
与强碱溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
3、硅酸（H2SiO3）性质
与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热 H2SiO3 H2O + SiO2
实验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
Na2SiO3 + CO2 +H2O= H2SiO3↓ + Na2CO3
十三、氮族元素
（一）氮族元素
（1）位置：第VA族。包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)
（2）原子结构特点：最外层电子数为5
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+5，最低负价为-3；最高价氧化物的水化物H3RO4(氮的最高价含氧酸：HNO3)。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4； 氢化物稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
（二）氮和氮的化合物
1、在放电条件下，N2与O2直接化合生成一氧化氮（NO） 气体：N2 + O2 放电
2NO
2、常温下，NO很容易与空气中的O2化合，生成红棕 色二氧化氮（NO2）：2NO + O2 == 2NO2
3、NO2 易溶于水，它与水反应 ：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 。
4、常温常压下，氨水显 弱碱 性，它能使酚酞试液变 红 色，原因是：NH3 + H2O == NH3·H2O == NH4+ + OH- 。
△
5、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，其现象为 产生大量的白烟 ，其反应的化学方程式为： HCl + NH3 == NH4Cl 。
△
6、铵盐与碱共热都能产生NH3 ：Ca(OH)2 + 2 NH4Cl == CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O
7、NH4HCO3受热分解： NH4HCO3 == NH3 ↑+ CO2 ↑+ H2O↑ ，
8、铵盐的检验方法是：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明是铵盐。
9、3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
10、C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
十四、卤素
（一）氯和氯的化合物
Cu + Cl2 == CuCl2 H2 + Cl2 === 2HCl 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3
Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
漂白粉的制取反应： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2
△
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
实验室制取氯气反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（二）卤族元素
（1）位置：第VIIA族。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种非金属元素
（2）原子结构特点：最外层电子数为7
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+7，最低负价为-1，F无正价；最高价氧化物水化物HRO4，均呈强酸性。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
氟气与水反应：：2F2+2H2O==4HF+O2； 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl
氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI==I2+2KCl； 溴水与KI溶液反应：Br2+2KI==Br2+2KCl
（碘单质遇淀粉变蓝）
十五、有机化学部分
（一）有机物的分类
1．按组成元素分类
根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2．按碳骨架分类

3．按官能团分类
类别
官能团的结构及名称
典型代表物的名称和结构简式
烃
烷烃

甲烷 CH4
烯烃
双键
乙烯 CH2=CH2
炔烃
—C≡C— 三键
乙炔 CH≡CH
芳香烃

苯
烃
的
衍
生
物
卤代烃
—X 卤素原子
溴乙烷 CH3CH2Br
醇
—OH 羟基
乙醇 CH3CH2OH
醚
C—O—C 醚键
乙醚 CH3CH2—O—CH2CH3
酚
—OH 羟基
苯酚
醛
醛基
乙醛
酮
羰基
丙酮
羧酸
羧基
乙酸
酯
酯基
乙酸乙酯
（二）有机物的命名
1．烷烃的命名
（1）选主链，称某烷。
选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
（2）编号定位，定支链。
选主链中离支链最近的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。如：

（3）写出该烷烃的名称。
①将支链的名称写在主链名称的前面，并用阿拉伯数字注明其在主链上所处的位置，数字与支链名称之间用短线隔开。
②如果主链上有多个不同的支链，把简单的写在前面，复杂的写在后面。
③如果主链上有相同的支链，应将相同支链合并，用“二”、“三”等数字表示支链的个数，两个表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开。示例物质的名称及名称中各部分的意义如图所示。

烷烃命名的注意事项
（1）1号碳原子上不能有取代基。
（2）2号碳原子上不能有乙基或更复杂的取代基……依此类推，否则主链将发生变化。若1号碳原子上有甲基或2号碳原子上有乙基，则主链碳原子数都将增加1。
（3）合并相同的取代基，用中文数字（如“二”、“三”等）表示支链的个数，写在取代基名称的前面。
（4）表示相同取代基位置的阿拉伯数字间用“，”隔开。
（5）汉字和阿拉伯数字间用短线“-”隔开。
（6）不同的取代基，命名时应遵循简单在前，复杂在后的原则，如先写甲基，后写乙基，依此类推。
2．烯烃和炔烃的命名
（1）选主链
将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
（2）编号定位
从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）写名称
用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
3．苯的同系物的命名
（1）习惯命名法：苯作为母体，其他基团作为取代基。如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用“邻”、“间”、“对”表示。
（2）系统命名法：将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号。
4．酯的命名
酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。如的名称是苯甲酸乙酯。
5．含官能团的有机物命名与烷烃命名的比较

无官能团
有官能团
类别
烷烃
烯烃、炔烃、卤代烃、烃的含氧衍生物
主链条件
碳链最长，同碳数支链最多
含官能团的最长碳链
编号原则
取代基最近（小）
官能团最近、兼顾取代基尽量近
名称写法
支位-支名-母名支名同，要合并支名异，简在前
支位-支名-官位-母名
符号使用
阿拉伯数字与阿拉伯数字间用“，”，阿拉伯数字与中文数字间用“-”，文字间不用任何符号
（三）有机物结构的确定
1．化学方法
由于有机物中存在同分异构现象，除少数的分子式只对应一种结构外，一般一种分子式对应多种结构。常从以下方面确定其结构：
（1）根据有机物的特殊反应，确定分子中的官能团，从而进一步确定其结构。
（2）有机物实验式的确定
①实验式(又叫最简式)是表示有机物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
②若有机物分子中，w(C)=a%，w(H)=b%，w(O)=c%，则N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶，即可确定实验式。
③也可以通过燃烧产物的物质的量等方法确定实验式。确定实验式前必须先确定元素的组成，如某有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O；若燃烧产物CO2中的碳元素的质量和燃烧产物H2O中的氢元素的质量之和与原有机物的质量相等时，则原有机物分子中不含氧元素；若不相等，则原有机物分子中含有氧元素。

确定有机物分子式和结构式的过程
2．物理方法(质谱法)
物理方法（质谱法）具有微量、快速、准确、信息量大等特点。
（1）质谱：可快速、精确地测定有机物的相对分子质量。
如图所示为戊烷的质谱图。

质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大质荷比即为分子的相对分子质量。
（2）红外光谱：可获得分子中含有的化学键或官能团的信息。
例如，某未知物（C2H6O）的红外光谱图(如图所示)上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。

因此，可以初步推测该未知物是含羟基的化合物，结构简式可写为C2H5—OH。
（3）核磁共振氢谱：可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比。
该未知物（C2H6O）的核磁共振氢谱有三个峰(如图甲所示)，峰面积之比是1∶2∶3，它们分别为羟基的一个氢原子、亚甲基(—CH2—)上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如图乙所示)。

从上述未知物的红外光谱和核磁共振氢谱可知：
①红外光谱图表明其有羟基（—OH）、C—O键和烃基C—H键红外吸收峰；
②核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。
因此，未知物的结构简式应该是CH3CH2OH，而不是CH3OCH3。
（四）有机反应类型
1．取代反应
（1）定义：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）类型
①卤代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被卤素原子(—X，X=F，Cl，Br，I)所代替的反应。
a．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
b．+Br2+HBr
c．+3Br2↓+3HBr
d．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
②硝化反应：有机物分子里的某些原子或原子团被硝基(—NO2)所代替的反应。
a．+HNO3+H2O
b．+3HNO3+3H2O
c．+3HNO3+3H2O
③磺化反应：有机物分子里的某些原子或原子团被磺酸基(—SO3H)所代替的反应。
+HO—SO3H+H2O
④酯化反应：醇和羧酸或无机含氧酸反应生成酯和水的反应。
a．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
b．HO—NO2+CH3OHCH3O—NO2+H2O
⑤水解反应：有机物分子里的某些原子或原子团被水分子里的H原子或—OH所代替的反应。能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等。
a．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
b．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(用碱作催化剂则生成羧酸盐)
c．其他：如油脂、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)、二肽、多肽、蛋白质等都能水解。
⑥醇分子间的脱水反应
CH3CH2—OH+H—OCH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)+H2O
2．加成反应
（1）定义：有机化合物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。能发生加成反应的官能团有碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基(醛、酮)等。
注意：①羧酸和酯中的碳氧双键一般不能发生加成反应。②羰基不能与卤素(X2)、卤化氢(HX)发生加成反应。③共轭二烯烃有两种不同的加成方式。
（2）类型
①烯烃和炔烃的加成反应
a．CH2=CH2+H2CH3—CH3
b．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
c．+HClCH2=CHCl
d．CH2=CH2+H—OHCH3—CH2OH
注意：其他含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，比如油脂等，也能发生类似的加成反应。除了X2外，烯烃、炔烃等与其他试剂发生加成反应一般都要有合适的催化剂、一定的温度和适当的压强。
②苯环的加成反应
a．+3H2
b．+3H2
c．+5H2
注意：苯环一般不与X2、HX、H2O发生加成反应。
③醛、酮的加成反应
a．CH3CHO+H2CH3CH2OH
b．+H2
注意：其他含有碳氧双键的有机物，如葡萄糖、果糖等，也能与H2发生加成反应，但要注意酯类、羧酸分子中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。碳氧双键不与HX、X2等发生加成反应。
3．消去反应
（1）定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。
（2）类型
①卤代烃的消去反应
+NaOHCH3—CHCH—CH3+NaBr+H2O
②醇的消去反应
CH2=CH2↑+H2O
注意：发生消去反应的醇或卤代烃，与羟基或卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须连有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH、CH3X、和(R1、R2、R3代表烃基，可以相同，也可以不同)等不能发生消去反应。
4．氧化反应
（1）定义：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。
（2）类型
①醇的氧化反应
羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，形成CO键。与羟基相连的碳原子上无氢原子时，醇不能被氧化。
②醛的氧化反应
醛基的C—H键断裂，醛基被氧化成羧基。
③有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
④醛及含醛基的化合物与新制的Cu(OH)2或银氨溶液的反应。
⑤苯酚在空气中放置被氧化，生成粉红色物质。
5．还原反应
（1）定义：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
（2）类型
①醛、酮、烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚等的催化加氢反应。
②—NO2被还原成—NH2的反应。
6．酯化反应
（1）定义：羧酸或无机含氧酸和醇作用生成酯和水的反应。
（2）酯化反应属于取代反应。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
7．水解反应
（1）定义：有机化合物与水反应生成两种或多种物质的反应。
（2）水解反应属于取代反应，如卤代烃的水解、酯的水解等。
（五）同分异构体的书写
（五）同分异构体的书写与判断
1．同分异构体的常见类型
（1）结构异构
①碳链异构：由于碳链的不同而产生的异构现象。如CH3CH2CH2CH2CHO与(CH3)2CHCH2CHO。
②位置异构：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。如CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇)与CH3CH2CH(CH3)OH(2-丁醇)。
③官能团异构：由于官能团的种类不同而产生的异构现象。常见的异构有同碳原子数的烯烃和环烷烃；同碳原子数的二烯烃和炔烃；同碳原子数的饱和一元醇和饱和一元醚；同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮；同碳原子数的饱和一元羧酸和酯；同碳原子数的芳香醇、芳香醚和酚；同碳原子数的硝基化合物和氨基酸；葡萄糖和果糖；蔗糖和麦芽糖。
注意：淀粉和纤维素虽然分子式都为(C6H10O5)n，但由于n值不同，所以它们不互为同分异构体。
（2）立体异构
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，如2-丁烯有顺-2-丁烯和反-2-丁烯两种不同的空间异构体。
2．同分异构体的书写步骤
（1）根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有官能团异构。
（2）写出每一类物质官能团的位置异构体。
（3）碳链异构体按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写。
（4）检查是否有书写重复或遗漏，根据“碳四价”原则检查书写是否有误。
3．2种常见烃基的同分异构体数目
（1）丙基(—C3H7)2种，结构简式分别为：CH3CH2CH2—，—CH(CH3)CH3。
（2）丁基(—C4H9)4种，结构简式分别为：CH3—CH2—CH2—CH2—，—CH(CH3)CH2CH3，
，。
4．同分异构体数目的判断方法
（1）基元法：如丁基有4种不同的结构，故丁醇、戊醛、戊酸等都有4种同分异构体。
（2）替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有1种。
（3）等效氢法：该方法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。



一、实验中的相关数据
【知识盘点】
1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。
2．量筒的读数：小数点后保留1位。
3．滴定管的读数：小数点后保留2位。
4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。
6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是

【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。
【答案】B
二、实验仪器的创新使用
【知识盘点】
高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。
1、一套仪器装置原理的多种设计
（1）符合启普发生器原理的制气装置
用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。

（2）尾气处理装置的改造

（3）蒸馏装置的创新改造

图1

图2
①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。
2、一种仪器的多种用法
（1）广口瓶的“一材多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

a．A装置可作集气瓶和洗气瓶
如利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2②NH3 ③NO
ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。
ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。
ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。
ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。
b．A装置可用于监控气体流速

如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率(如图所示)。
c．B装置可用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。
d．安全防倒吸装置
①C装置中，长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中一个进，一个出。
（2）球形干燥管的多用途

A B C
a．装置A可作干燥、吸收及检验装置
①检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。
②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰实验。定量测定时，通过干燥管差值确定被吸收气体质量；有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
③尾气吸收。可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。
b．装置B为尾气吸收装置，可以防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。
c．装置C是一种“随制随用，随关随停”制备气体装置，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
【典例】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是


【解析】制取少量CO2气体时应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过U形管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。
【答案】B
三、化学实验基本操作
【知识盘点】
1．如何洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。
2．如何进行分液操作：将分液漏斗静置在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴铁架台上的烧杯内壁（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置），待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗下口流出（在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，否则，液体就不能顺利通过旋塞从下口流出），当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，从漏斗上口把上层液体倒出来。
3．如何选择萃取剂：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。
4．如何使用试纸：（1）检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
　中学化学实验室中常见的试纸有：红色石蕊试纸（用于检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（用于检验酸性物质）、pH试纸（用以粗略检测溶液酸碱性强弱）、淀粉－碘化钾试纸（用以检验Cl2等氧化性较强的物质）。
5．容量瓶如何检漏：向容量瓶中加入自来水，塞好瓶塞，左手食指摁住塞子，右手五指托住瓶底，倒转容量瓶，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若没有水渗出说明不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。
6．如何检查装置气密性：（1）简单装置：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。（2）复杂装置：用酒精灯代替手作热源，其余同上。（3）用长颈漏斗 加液体的装置：关闭其他出口，通过长颈漏斗向容器中注水至漏斗内液面高于容器内液面时，观察液面差，一段时间内若无变化，则气密性良好。
7．焰色反应操作：用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察）。
　实验操作中常用到玻璃棒的有：液体的引流，如在过滤、配制一定物质的量浓度溶液的操作中；液体的搅拌，如在蒸发中；固体的搅拌和转移，如在坩埚中灼烧固体。
【典例】下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
③为了促进固体物质的溶解，可采用加热、搅拌等措施
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤
⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热
⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温
⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
⑨用pH试纸可以测定氯水的pH
⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸
⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性
⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水
【解析】②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。
【答案】①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬
四、气体制备的发生、净化及其装置
【知识盘点】
实验装置选择的思路：

1．气体发生装置
装置类型
装置图
适用气体
注意事项
固-固加热型

O2、NH3等
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底；
③加热时先均匀加热再固定加强热
固-液加热型或液-液加热型

Cl2、HCl等
①加热烧瓶时要垫石棉网；
②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或碎瓷片
固-液不加热型或液-液不加热型

H2、CO2、SO2、NO、NO2等
①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液面以下；
②启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，反应不需要加热且气体不溶于水；
③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的速度
2．常见气体的除杂与干燥
除去气体中混有杂质的关键有两点：一是选择合适的除杂试剂；二是选择合适的分离及提纯方法。
（1）常见气体的净化
气体
所含杂质
净化剂
净化装置
O2
Cl2
氢氧化钠溶液


洗气瓶
H2
H2S
硫酸铜溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
Cl2
HCl
饱和食盐水
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
CH4
乙烯
溴水
CO
CO2或H2O
碱石灰

干燥管
N2
O2
灼热的铜网

硬质玻璃管
CO2
CO
灼热的氧化铜

（2）气体的干燥
气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。
类型
酸性干燥剂
碱性干燥剂(固体)
中性干燥剂(固体)
常用试剂
浓硫酸(具有强氧化性)、P2O5(固体)
碱石灰、CaO
无水CaCl2

【典例】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
【答案】A
【解析】A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误．故选A．
五、气体的收集与尾气处理
【知识盘点】
1．气体的收集
（1）常见的收集方法
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集原理
收集的气体不与水反应或难溶于水
与空气不反应且密度比空气的大
与空气不反应且密度比空气的小
收集装置



适用的气体
H2、O2、NO、CH4
Cl2、CO2、NO2、SO2
H2、NH3
2．尾气处理方法
对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如N2、O2、CO2等。
a．吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。
b．常见装置
①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图D装置；
②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置；
③CO、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置。

c．有些反应物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气处理前必须有干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入，如图所示。

【典例】．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸,经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是
选项
X溶液
现象

A
稀硝酸酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
C
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
D
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】含氯化氢也可生成白色沉淀,不能判断是否含有氯气,A不选；氧气可氧化亚铁离子,溶液变为红色,不能判断是否含有氯气,B不选；氧气可氧化碘化钾,溶液变蓝,不能判断是否含氯气,C不选；紫色石蕊溶液先变红后褪色,可知一定含氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,D可选。
六、常见分离及提纯的物理方法
【知识盘点】
1. 常用的分离、提纯和干燥的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项

①用于过滤。
②向小口容器中转移液体。
③倒扣在液面上，用作易溶于水的气体的吸收装置
①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡。
②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”


①梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液。
②球形分液漏斗，便于控制液体加入
①使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。
②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
③不宜盛碱性液体。
④用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准

①用于气体的除杂或干燥。
②用于排液法集气。
③用于组装量气装置
①用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出。
②用于测量气体体积时，瓶内应装满液体。连接时，气体由短导管进入

①内装固体干燥剂或吸收剂。
②用于干燥或吸收气体
①若是球形干燥管，气体由大口进、小口出，球形部分装满固体干燥剂。
②干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好


①用于存放干燥的物质。
②用于潮湿的物质干燥。
③用于坩埚、蒸发皿中的物质灼烧后冷却
①过热的物质应稍冷后放入。
②磨口应涂一层凡士林，便于器皿密封。
③开盖时，只平推不拔

冷凝管
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；
②用于液体回流
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气；
②球形冷凝管通常用于回流；
③冷却水下口进上口出
2.常见的分离方法


【典例】下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是
序号
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②③　　　　 B．①③④
C．②③④ D．①②④
【解析】加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确。
【答案】C
七、常见分离及提纯的化学方法
【知识盘点】
（1）加热法
混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl、固态纯碱中混有NaHCO3等。
（2）沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：
a．除去食盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质：
NaCl（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）（除Mg2＋）（除SO） （除Ba2＋、Ca2＋）滤液（除CO、OH－）NaCl
b．除去Cu2＋中的Fe3＋杂质：
Cu2＋（含Fe3＋）[使Fe3＋生成Fe（OH）3]得纯净Cu2＋溶液
（3）转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
（4）酸碱法
被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。
（5）氧化还原法
对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入氯气，将FeCl2转化成FeCl3而又不会引入新的杂质。
　在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。
一定不能用气体除去气体中的杂质，因为这样做一定会增加新的杂质气体。
　（1）物质的分离是把混合物中各物质分开的过程，分开后各物质需恢复到原态。物质的提纯只要除去杂质即可，除去的物质不必恢复原态。
（2）物质提纯的基本原则是“不增、不减、易分离、易复原”。除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去，除杂步骤要最佳（步骤越少越好）。
【典例】下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
【解析】A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
【答案】B
八、化学实验操作的安全性
【知识盘点】
1．三禁
（1）任何化学药品都禁止手触、口尝。
（2）禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。
2．八防
（1）防爆炸
①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)前要先检验气体的纯度。
②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热。
（2）防失火
①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放。
②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源。
（3）防倒吸
用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，易引起倒吸。有加热装置的实验结束时的操作一般为先撤导管再撤酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。
（4）防堵塞
有关气体的制取与性质实验中，经常会出现导管堵塞现象，下图中的“液封平衡式”可用于判断实验过程中装置是否堵塞。在分液漏斗口与烧瓶瓶塞之间常加装一段橡胶管，其作用是使分液漏斗中的液体易于滴下(见下图中的“恒压式”)。用干燥管盛放固体干燥剂或加热粉末状固体物质及易升华的物质时，均易导致导管堵塞，常将棉花团放置在导管口(见下图中的“防阻式1”及“防阻式2”)防堵塞。

（5）防暴沸
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物时，应加碎瓷片或沸石。
（6）防污染、防中毒
①药品取用要做到“三不”：
不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
②做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
（7）防仪器炸裂
①加热试管时要先均匀预热，然后将其固定在某部位加热。
②用试管加热固体时，管口要略向下倾斜。
③集气瓶中的燃烧反应有固体物质生成时，应加少量水或铺一薄层细沙。
④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
（8）防泄漏
检查装置的气密性、长颈漏斗下端是否插入液面下以防止气体泄漏；检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水以防止液体泄漏。
3．典型的实验安全装置
（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染尾气处理装置

如实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置；制取CO、H2时，尾气处理可采用a、c装置。
实验基本操作中的5个“首先”
（1）气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验——首先检查装置气密性。
（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器——首先检查是否漏水。
（3）点燃可燃性气体——首先验纯。
（4）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验某些气体——首先用蒸馏水润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。
【典例】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【解析】A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。
【答案】D





一、氧化还原反应方程式的书写
【模型口诀】
失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
【模型思考】
1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。
2．书写氧化还原反应方程式时，
第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。
第二步：利用电子守恒进行配平。配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。
如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。

二、离子方程式正误的判断
【模型口诀】
牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不出错。
【模型思考】
1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。“一灵活”是指反应是否符合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。
3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。


三、化学方程式的书写
【模型口诀】
吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。
【模型思考】
有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：
第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。
第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。



四、化学平衡移动
【模型口诀】
审清特点与条件，再用勒夏原理判。平衡程度比大小，建立模型解决它。
【模型思考】
化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：
第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。
第二步：关注提干条件，是恒温恒容还是恒温恒压。
第三步：如果改变影响平衡的一个因素，我们可以根据平衡移动原理，即勒夏特列原理分析平衡移动的方向。
但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向，还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系，碰到这种问题我们经常洗建立一个与平衡“等效”的模型，再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果。
当然，分析化学平衡问题时应该注意平衡的建立与途径没有关系，研究平衡问题时注意矛盾的主次，应用守恒的思想和极限的思想解答问题。



五、物质结构和元素周期律
【模型口诀】
脑里有张周期表，心中牢记周期律，位构性一体，知一求其余。
【模型思考】
利用元素在周期表中的位置、物质的结构和性质这三者之间的关系，即：

从这个三角关系中的一点突破，注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律，是解答物质推断题的主要线索和方法。如果是从元素周期表开始设问的题目，解题的关键是必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张清晰的元素周期表，根据题目中所给信息“摆”元素的相对位置，进而根据元素周期律进行推断。如果是从结构开始设问的题目，解题的关键是必须抓住物质的结构特征，进而推断物质的性质在周期表中的位置。


六、电化学
【模型口诀】
三个口诀两规律，轻松学通电化学；
口诀1：阳负升失氧化，阴正降得还原。
口诀2：电解异性相吸，原电池同性相恋。
口诀3：电子固定负极流出，正极流入。
规律1：阳极或负极是活性金属时，金属一定会参加反应；阴极或正极是活性金属，金属一定不会参与反应。
规律2：氧气参与反应时，通入氧气的电极一定是正极。
【模型思考】
1．口诀1：即阳极或负极的反应物化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，阴极或正极相反。
2．口诀2：即发生电解反应时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；发生原电池反应时，阳离子带正电荷移向正极，阴离子带负电荷移向负极。
3．口诀3：即无论原电池反应还是电解反应，电子总是从电源的负极流出，流入电源的正极。
4．解电化学问题，先判断是原电池还是电解池，再根据“三口诀两规律”思考。



七、比较溶液中粒子浓度关系
【模型口诀】
溶液粒子比大小，反应先行看构造；
盐在溶液先电离，主次矛盾不混淆；
物料电荷均守恒，定性定量把握好。
【模型思考】
比较溶液中粒子浓度大小关系的问题：
第一步，应先确定溶液中粒子的成分，溶液中物质间若能发生化学反应，则优先考虑化学反应；
第二步，反应后首先从守恒出发，根据溶液中存在的物料守恒（质量守恒）或电荷守恒进行分析比较，根据守恒初步得到结论，所谓物料守恒就是某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，所谓电荷守恒就是溶液中的阳、阴离子的正负电荷总数相等。
分析问题要注意盐在溶液中以电离为主，多元弱酸溶液，以第一步电离为主，每一步电离一次减弱。如果还不能比较大小，最后再考虑水解平衡或电解质的电离平衡。解答水溶液中的问题，要善于通过题目中所给的信息分析在溶液中存在的平衡，对于存在多种矛盾时要抓住问题的主要矛盾，利用平衡移动原理和守恒关系推断结论。



八、从结构角度进行物质推断
【模型口诀】
物质推断题，结构要清晰；
位构性一体，心中要牢记；
表中多元素，运用周期律；
摆出相对位，轻松就破题。
【模型思考】
利用元素在周期表中的位置、物质的结构和性质这三者之间的关系，即：

从结构角度进行物质推断的解题关键是：依据物质特征结构，即原子结构、分子结构或晶体结构来确定解答物质推断题的主要线索和方法，再根据位、构、性之间的关系，注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律，并以此为“突破口”完成全部未知物的推断。



九、元素及其化合物综合推断
【模型口诀】
心平气和要沉着，仔细审题寻突破，分析推断得结论，回过头来验对错。
【模型思考】
这是一类经典试题，综合度较高，题目常见呈现形式有框图、流程图、结合实验的文字叙述、表格等。其问题设计的核心是“元素→物质→反应”，即以核心元素为载体考查其原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等知识；进而考查简单物质结构和物质间的化学反应规律和化学反应原理，以及实验、计算等相关知识。
1．推断元素时，试题主要在短周期元素范围内考查，短周期中常见的非金属元素以原子序数从小到大排列为氢（H）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）等，短周期中常见的金属元素有钠（Na）、铝（Al）等，结合相应的“位、构、性”信息进行推断。进而回答与元素有关的问题，常见的问题有元素名称或符号、原子结构示意图、元素在周期表中的位置、元素周期律等。
2．推断物质时，结合元素和物质结构信息，如化学键类型、物质类型等，以及物质性质及转化等进行推断。进而回答①与物质有关的问题，常见的问题有物质种类、化学键类型、物质的电子式等。②与反应有关的问题，常见的问题有化学反应类型、物质相关转化的化学方程式或离子方程式、根据信息书写陌生反应的化学或离子方程式、化学实验、化学定量问题等，以及化学反应原理的有关问题，例如书写热化学方程式、水溶液中离子平衡、化学反应速率和化学平衡的问题等。


十、工业生产和流程综合推断
【模型口诀】
工业生产流程题，先看原料和目的；
最终产物很重要，对应工艺找信息；
生产过程就两类，分离转化交融起；
解决问题用基础，完成生产看能力。
【模型思考】
以工业生产为载体的试题是紧密联系实际，是考查分析解决实际问题能力的题目，对提取和分析信息合理分类，并结合已有知识解答问题的能力要求较高，试题的信息量大、综合度高，是目前高考中的常见题型。其最核心的问题是“物质的转化”与“物质的分离”，在物质转化中考查化学反应规律和化学反应原理。呈现方式多为流程图或文字表述。常涉及的问题有：
①物质间转化，例如应用复分解反应规律或氧化还原反应规律书写物质转化反应的化学方程式或离子方程式，常会涉及一些陌生反应的书写。
②物质与能量的转化，即化学能与热能、化学能与电能的转化，例如应用盖斯定律书写反应的热化学方程式，应用氧化还原反应原理书写原电池或电解池的总反应方程式或电极反应式等。
③对物质转化的控制，通过控制转化的反应条件提高物质的产率及节能环保等，应用化学反应原理知识解释一些问题，例如应用化学反应速率和化学平衡（包括水溶液中的离子平衡）原理解释等。
④物质的分离方法，例如混合物的分离方法及操作等实验问题。
⑤通常也会涉及定量问题，例如产品的产量、产率、纯度等。





十一、同分异构体判断
【模型口诀】
分子式、定结构，分析结构找对称，
类别异构先确定，碳链异构二分清，
三看官能团异构，有序思维方法优。
【模型思考】
第一步：知道了有机物分子式，确定或预测有机物类别和官能团种类；
第二步：根据有机分子结构，确定分子结构的对称性；
第三步：根据限制条件收敛，确定同分异构的可能类型；
第四步：通过有序思维判断同分异构体数目，并书写其结构。



十二、有机化合物推断
【模型口诀】
有机推断，突破当先，
捕获信息，解惑谜团。
碳数碳架官能团，落实它们最关键，
正推逆推相结合，掌握方法好推断。
【模型思考】
审题中一审为浏览；二审需要捕获有效信息进行突破。所推出的有机物结构完全符合题中的各项信息——即终审，再落笔作答。
其中“细审→捕获信息→锁定结构”是解题思维模型的主要部分：
①由分子式信息可获得组成元素、不饱和度，预测可能结构和官能团。
②由性质、反应等信息可获得官能团种类；由数据信息可获得官能团的个数；由同分异构体信息可得到官能团位置等。
③由其他信息可以了解碳骨架等。
落实三要素：碳数，碳骨架，官能团种类、数目、位置，从而确定有机物结构。
推断过程中可采取“正推”“逆推”或两者结合的方法“加加减减”的残基法，将解决问题最小化，最后要将多方面多角度摄取得信息进行整合、分析、归纳，最后推断出有机物结构。



十三、物质（或离子）检验
【模型思考】
物质检验并不难，常用方法须熟练，重点关注四方面，表述力求准简全。
【模型思考】
物质检验是实验试题或综合试题中常见的问题，物质检验的核心是基于物质性质确定检验方法，分为定性检验和定量检验。常见的试题类型有：
①检验单一物质或离子；
②检验混合物中的某种物质或离子；
③判断离子是否共存；
④具体问题情境中的物质检验，例如洗涤过程中，通过检验物质或离子确定是否洗涤干净；
⑤物质成分的定量检验等。
解答试题时，应依据物质检验的解题模型即“物质分类←→物质性质←→检验试剂和方法←→实验操作→实验现象→结论”进行分析，例如：检验NH3，NH3是碱性气体，应利用其碱性进行检验，所以，可用湿润的红色石蕊试纸变蓝；或利用铵盐的性质，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒生成白烟进行检验。每个试题的考查角度会有所不同，例如有些试题仅考查检验方法，有些则重点考查基于检验方法的实验操作等。
检验离子时应注意的问题不能单独存在，而是存在于物质中。例如：检验NH4＋，NH4＋存在于铵盐中，应利用铵盐的性质检验，即铵盐与碱反应生成氨气，再检验氨气。


十四、混合物分离
【模型口诀】
除杂方法常有六，加热、降温水吸收。
化学方法通常用，萃取分离或蒸馏。
【模型思考】
混合物分离也是实验试题或综合试题常见的问题，往往通过物质转化进行分离，物质分离的核心是物质性质和实验方法，目的是获取纯物质，所以，在物质转化过程中，需关注是否会引入新杂质，以及混合物中物质相互干扰的问题。常见的问题有：
①选择适当的分离方法；
②选择适当的试剂。



十五、实验设计
【模型口诀】
找准实验目的，明确实验原理，
设计实验方案，规范表述答案。
【模型思考】
综合实验试题往往是一份试卷中综合度较大的试题，实验是重要的研究方法，以某些知识为载体研究物质的性质、进行物质制备、研究反应原理等，既有定性实验，也有定量实验。更重要的是，综合实验还承担考查实验研究方法的功能。所有，实验综合试题知识的综合度较高、分析和解决问题能力的能力要求高，既考查实验本身的内容，还考查一些知识的内容和研究方法。中学化学实验设计的一般类型：①物质的制备实验方案的设计；②物质的性质实验方案的设计；③物质的分离、提纯、检验实验方案的设计；④定性实验，例如制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯等；⑤定量实验，例如化学式、结构的推断，结晶水数目的测定，纯度、浓度、溶解度的测算和中和滴定等。
问题涉及：
（1）实验研究过程：例如实验目的、反应原理、装置原理、操作原理等；
（2）实验研究方法：例如实验探究、控制变量等；
（3）实验基本技能：例如表述实验操作、实验现象等；
（4）实验方案设计或评价：例如依据实验目的设计实验步骤或评价、解释已有方案等。



十六、阿伏加德罗常数的判断
【模型思考】
确定粒子来源，宏观连接微观，
定量关系准确，简单公式运算。
【模型思考】
首先要从宏观角度了解微观粒子、特定结构单元（如共价键）的来源：物质状态、物质结构、物质组成、化学反应、电解质溶液等，建立宏观物质和微观粒子的定性关系；其次再建立宏观物理量和微观物理量的定量关系，联系的桥梁即NA，1NA即1mol。


十七、利用化学方程式的计算
【模型口诀】
化学式子要配平，换算纯量代方程；
左右单位要相应，上下单位须相同；
遇到两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步反应时，关系式法有捷径。
【模型思考】
先写出试题中有关反应的化学方程式或关系式，然后建立已知与未知纯物质的定量关系，也可以是反应过程的非气态物质质量变化量(△m)或气体体积变化量(△V)，按比例列方程，最后解方程。
1．必须掌握常见的化学反应方程式，且书写正确。
2读懂题意：
（1）有关反应；
（2）已知条件(哪一物质，什么物理量)；
（3）未知－求什么(哪一物质，什么物理量)。
3选择恰当的物理量对准关系式：
同一物质应为相同物理量，且单位相同；
不同物质可为不同的物理量，但单位要匹配。

十八、守恒法的应用
【模型口诀】
反应过程，原子守恒：
氧化还原，电子守恒；
离子反应，电荷守恒；
确定守恒，布列方程；
应用守恒，解题速成。
【模型思考】
应用时首先要确定所需要解决问题的反应类型，判断可以应用哪种类型的恒等关系来解决问题，最后建立相关的恒等式进行计算。在化学反应中，经常应应的恒等式有：
（1）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和，应用于一步化学反应中。
（2）原子守恒：反应前后原子种类和数目不变，应用于一步或多步化学反应、离子反应中。
（3）电子守恒：得电子总数＝失电子总数，应用于氧化还原反应。
（4）电荷守恒：所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离所带的负电荷总数，应用于离子反应或电解质溶液中。




题型1 化学与STSE
【例1】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
化石燃料燃烧时采取脱硫措施
提高化石燃料的利用率
B
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
C
商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎
该鼎属于铁合金制品
D
静置后的淘米水能产生达尔效应
说明淘米水具有胶体的性质
【答案】D
【解析】A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故A错误；B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故B错误；C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故D正确。
【例2】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
【答案】A
【解析】A、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确。
题型2 定量、定性分析型选择题
本部分试题是高考选择题的主题部分，同时也是高考命题中可以随意调控试题难度的部分，包括定性分析和定量计算两部分。定性分析主要考查利用化学原理来分析问题的能力，如化学平衡原理、原电池原理、电解原理等，也可结合元素周期表、原子结构对元素周期律等知识进行考查；而定量计算则涉及了差量法、守恒法（电子守恒、电荷守恒以及物料守恒等）、关系式法、极端假设法、平均值法、估算法等。在这里简单介绍一下几种最常见的解题方法：
1、关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算会带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。
2、守恒法：守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，做为解题的依据。可以避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确率。该法抛开了繁琐的反应过程，只抓住始态和终态中某些物理量的守恒关系，可以简化思维，快速解答。
3、价态转换法：价态转换也称为“等价代换”。价态转换法就是用氢氧根离子或氯离子来沉淀某些金属阳离子时，消耗的阴离子的物质的量等于金属的“总正化合价数”。据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述阴离子沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。
4、极端假设法：极端假设就是先将思路引向极端状态，使错综复杂的问题极端化、简单化，使之变成单一问题来求解。极端假设法常常用于求解范围类的试题，其基本思路常常有以下三种：
（1）把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应；
（2）把混合物假设成纯净物；
（3）把平行反应分别假设成单一反应。
【例1】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
【答案】D
【解析】本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算。在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为 =0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)∶n(FeO)=0.1mol∶0.6mol=1∶6，正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)−3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol−3×0.8mol=0.4mol，错误；故选D。
【例2】将一定量的Cl2通入到热的NaOH浓溶液中，发生的反应可表示如下：
[(a+b+c)/2]Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+[(a+b+c)/2]H2O。
实验测得消耗8.0 mol/L的NaOH溶液50 mL。下列判断不正确的是
A．Cl2具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂
B．Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性，也大于NaClO3的氧化性
C．反应消耗0.2 mol Cl2
D．关系式a=b+5c成立
【答案】A
【解析】Cl元素在反应中既有化合价升高，又有化合价降低，所以Cl2既是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；由于Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，NaClO和NaClO3均是氧化产物，由氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性可知，选项B正确；生成的三种盐中钠、氯元素原子数目比均为1∶1，由消耗的NaOH的物质的量可知 n(Na+)=0.4 mol，故消耗Cl2的物质的量为0.2 mol，选项C正确；根据Cl元素得失电子守恒可知a=b+5c成立，选项D正确。
题型3 图表图像型选择题
图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
常见的化学图像与图表题目类型有：化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。
【例2】某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是

A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
【答案】D
【解析】A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。答案选D。
【例2】下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc
B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
【答案】C
【解析】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸>NaAc，故A正确；B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。
题型4 与化学实验有关的选择题
化学实验是高考命题的热点，与化学实验相关的选择题与二卷大题互补，主要涉及的热点考向有①化学实验的基本操作，常用仪器的主要用途和使用方法。②对常见物质的检验、分离和提纯。③溶液的配制。④常见气体的实验室制法，实验所用的试剂、仪器、反应原理、收集方法等。
【例1】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
【答案】A
【解析】A． 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B． 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C． 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D． 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；故答案选A。
【例2】某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是

A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
【答案】C
【解析】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A 正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；答案选C。
题型5 元素推断综合题
高考课标卷中对物质结构的考查主要就是“位、构、性”关系。其考查方式往往是以元素推断为起点，以物质结构理论和元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结以及定量计算等。
由近几年的高考试题看出：元素推断只是命题的起点，单纯的元素推断往往较为简单，记住一些物质的特性有利于快速、准确地推断出元素，为答题赢得更多的时间。如常见、常考的中学化学中的“唯一”：
（1）常温下呈液态的金属：Hg。
（2）常温下呈液态的非金属单质：Br2
（3）常温下为固体的双原子分子单质：I2。
（4）易导电的非金属单质：石墨。
（5）三原子分子单质：臭氧。
（6）浓腐蚀玻璃的物质：HF
（7）使淀粉变蓝的物质：HF（与二氧化硅反应）。
（8）显碱性的气体：氨气
（9）能与强碱反应生成氢气的金属：Al。
（10）能与强碱反应生成氢气的非金属：Si。
（11）常温下与水反应的非金属单质：F2。
建立“位、构、性”关系模型
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用方法有：
（1）根据原子或离子的结构示意图推断
①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。
如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
（2）根据元素化合价的特征关系推断
①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
（3）根据原子半径的递变规律推断
根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
（4）根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
（5）根据稀有气体的原子序数推断
各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。
（6）根据元素周期表中短周期特殊结构推断
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
【例1】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法错误的是

A．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与NaOH反应
B．X、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子，其中X的最简单氢化物沸点最低
C．Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>X
【答案】A
【解析】根据短周期元素的相对位置，假设Y原子序数为a，则Z为a+1，W为a+8，由于Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，所以a+(a+1)=a+8，解得a=7，所以X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。A．C、O元素形成的化合物CO、N、O元素形成的化合物NO都不能与NaOH溶液反应，A错误；B．C与H形成CH4、C2H6，N与H可形成NH3、N2H4、Z与H形成H2O、H2O2，含有的电子数分别是10、18，在这些物质中X的最简单氢化物CH4相对分子质量最小，只存在分子间作用力，无氢键存在，因此其沸点最低，B正确；C．Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物(NH4)3PO4等物质，该化合物是弱酸弱碱盐，在溶液中NH4+、PO43-都会发生水解反应，使水电离程度增大，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性N>P>C，所以最高价含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D正确；故合理选项是A。
【例2】2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强
C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
【答案】B
【解析】该化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合X、Y、Z、M可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，则：A．H2O分子之存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；B．Cl的非金属性比N强，则HNO3的酸性比HClO4弱，故B错误；C．O的非金属性比N强，则H2O比NH3稳定，故C正确；D．该盐中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有极性共价键，而N5-中的N-N键为非极性键，故D正确；故答案为B。
题型6 化学综合实验与探究
综合实验与探究试题是二卷必考的三道大题之一。解答实验填空或简答题要求做到要点化，条理清晰，表达规范。在历年的阅卷工作中，却发现而不少考生出现以下三大问题：
①会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的；
②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字；
③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。
凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考，在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的”。在今后的复习中一定要做到以下几点：①注重语言的逻辑性，做到言简意赅。②注意化学用语的有效使用，切忌词不达意、言不由衷。③所答内容的内涵要严格与设问一致。
【例】随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；
第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；
第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：
（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________
（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________
（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。
A．乙醇 B．饱和K2SO4溶液 C．蒸馏水 D．1：1乙醇水溶液
（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。
（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______
（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________
【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分）
（3）D
（4）94.8
（5）明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。
（6）KAl(SO4)2▪12H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
【解析】（1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
（2）铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解；
（3）所得明矾晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗涤效果最佳；
（4）根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出明矾晶体的纯度；
（5）面食发酵过程中需要用到小苏打（NaHCO3），NaHCO3与明矾发生双水解反应，产生CO2；
答案：明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓
+3CO2↑，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。
（6）根据题目所给数据，结合KAl(SO4)2▪12H2O的化学式，可验证出第一个阶段应是脱掉结晶水得到KAl(SO4)2；第二阶段脱掉SO3，发生的是非氧化还原反应，得到K2SO4和Al2O3。
题型7 以化学理论为中心的综合题
该部分试题为高考卷三道大题中的一题，在高考中的出现率为100%。做好这道题，除了对相关知识熟练掌握之外，杜绝“马虎”是每位同学必须要特别提高警惕的问题。“马虎”是一种能力缺陷，有许多同学在考试时“粗心大意、丢三落四”，导致会做的题目得不到分。不怕一题扣分，就怕题题扣分。一道题不会做不要紧，只要其他会做的题得全分，照样考高分；题题都会做，而题题都扣分，那也得不了高分。因此二轮以后的复习，我们的口号应该是“像高考一样去练习”，这样，高考时我们才能“像练习一样去高考”。下面是常见的“马虎失分点”，希望引起同学们的注意！
①将离子方程式答成化学方程式；②将答化学式答成名称；③讲分子式答成结构简式（有机题）；④将坩埚、羧基、羟基、苯、酯化反应等关键字写错等。
【例】研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：
反应ii：
（1）CH3OSO3H发生水解：△H=______kJ/mol。
（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。
（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。
②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。
③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。
A．CH3OH中的氢氧键B．CH3OH中的碳氧键
C．H2O中的氢氧键D．SO3中的硫氧键
（4）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c(CH3OH)大于10-11mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。
②当c(CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。
【答案】（1）-164.4 （2）4×104L·mol-1
（3）① a ②20.93 6.62 ③ ACD
（4）①反应i和反应ii为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 ②水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H越小，c(CH3OSO3H)越小
【解析】（1） 反应i：
反应ii：
反应i-反应ii有：，所以=-=()-()=-164.4，故答案为：-164.4；
（2）SO3转化率为0.04%，则SO3转化值=×0.04%=8×10-13mol·L-1，列三段式如下： ，K=≈=4×104L·mol-1，故答案为：4×104L·mol-1；
（3）①a处的两个分子能量更低，更稳定，分子间静电作用更强，故答案为：a；
②无水时，反应ii的最高能垒为19.59eV-(-1.34eV)=20.93eV，有水时，反应ii的最高能垒为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，即水将反应ii的最高能垒由20.93eV降为6.62eV；
③由图可知，水分子中的氢氧键断了一根，又形成一根；CH3OH中的氢氧键断了，O和S原子重新形成一根键；SO3中硫氧双键断了一根，变成硫氧单键，S和甲醇中的O重新形成一根单键，综上所述，水中的氢氧键、甲醇中的氢氧键、三氧化硫中的硫氧键都发生了断裂，ACD符合；
（4）①反应i和反应ii都消耗三氧化硫，为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小；
②水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H减小，c(CH3OSO3H)减小。



1. 选择题注意限定条件
化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。
选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”、“通常情况下”、“标准状况下”、“说法正确的”、“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。
作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。如答案涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。
2. 专有名词书写要准确
做填空题时，考生最需注意的是书写。不仅字迹要清楚，答案也要写在规定的范围内，方便阅卷老师查阅。
在书写化学专有名词时一定不要写错别字。按规则，专有名词出错不能得分。值得注意的是，化学量是有单位的，不要漏掉。
此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态。书写化学方程式时，最容易漏掉的是水等小分子，相关条件要按书上的规范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不能随意添加不需要的条件。化学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆。结构式和结构简式中哪些原子间用线连接要写清楚，特别是要注意有机物结构简式中，双键等是不能省的。
值得注意的是，往年阅卷中最容易扣分的是苯环的结构简式，一定要按书上规范书写。阅卷老师只会根据标答和考生写在试卷上的白纸黑字来给分，不可能揣摩考生意思，因此一定要书写清楚意思明确。
3. 实验题作答别随意
从阅卷看，实验题考生都容易下手做，但不容易得分，因为答题不够细心。
答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的。
在回答时书写文字表达时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。如回答“气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”、“干燥”就不符合要求，要明确回答是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等。
实验题解题时，考生一定要关注实验细节。如去年高考(微博)题有一问是要求检验水煤气中在含有二氧化碳和水蒸气的情况下，存在有一氧化碳和氢气。由于不能直接检验，所以利用一氧化碳和氢气还原氧化铜的化学反应，将产生的气体产物二氧化碳和水蒸气进行检验。因此考生在设计实验时，要先除掉水煤气中的水蒸气和二氧化碳，再进行还原实验，最后检验其反应后的产物。与此同时还要注意气体通过洗气瓶时导管的“长进”、“短出”和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等细节。



一、明确高考评分原则
1．化学用语的“规范化”给分原则
化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“⇌”“===”、反应条件等均应正确使用。
2．易于辨识，修正清楚原则
凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。
3．“不许越线”原则
答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。
4．“白纸黑字”原则
即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。
5．“见空给分”原则
在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。
6．“严格按要求给分”原则
填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。
二、高考评分细则举例
示例　(2018·全国卷Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：__________________________________________________________________________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为__________________________________________________。电解后，____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。
答案　（1）标准答案：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(0,1,2分)
评分细则：下列情况不规范，扣1分
①系数翻倍或缩小
②“===”写成“―→”或可逆符号
③反应条件写成“加热”或“高温”
但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分。
下列情况给“0”分
①元素符号或分子式、化学式错误(极不规范)
②未配平
③写离子方程式
（2）标准答案：①NaHSO3(0,2分)
②得到NaHSO3过饱和溶液(0,1,2分)
评分细则：
a．给分前提：明确呈现NaHSO3(或名称)
b．“过”与“饱和溶液”各得1分
c．用“制备”也可，不扣分
d．额外表述：“调节溶液pH”或“增大c(Na＋)或c(HSO)”或“提高产率”等不扣分，也不给分。
e．增大NaHSO3浓度，便于晶体(Na2S2O5晶体)析出(1分)
（3）标准答案：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(0,1,2分)
评分细则：
a．该空只能写H2O放电，写OH－放电得0分(该错误率极高)
b．方程式必须规范：电子的表示，离子的表示写错的，一律0分。如，e－写成e，H＋写成H－等
c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣1分
d．氧气掉了↑扣1分，“===”写成“―→”或可逆符号扣1分，两者不累计
标准答案：a(0,2分)
评分细则：答案唯一
（4）标准答案：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋(0,1,2分)
评分细则：
a．方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为0分
b．“===”写成“―→”或可逆符号扣1分
c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣1分
标准答案：0.128(0,2分)
评分细则：该空比较客观
写成0.128 0、0.128 00、0.13不扣分
写成，不扣分
写成1.28×10－1不扣分
带单位且正确不扣分，单位错了0分
写成12.8%的0分，意义错了
三、规范答题
1．不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：
（1）要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。
（2）要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。
（3）要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等。
（4）要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。
（5）要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。
（6）要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。
2．考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范
（1）化学专用名词中出现错别字
如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。
（2）元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如：“KMnO4”写成“KmnO4”、硫化氢电子式写成、氨分子电子式写成、次氯酸电子式写成、速率单位写成mol/L·s等。
（3）方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
①不配平不给分
②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
③“△”“↑”“↓”“―→”“⇌”“通电”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。
（4）有机化学问题的答题规范
①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接方式。
②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。
③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。
④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。有机反应条件要记清。
⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
3．计算题的答题规范
（1）用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，则“a＋b”一定要用括号写成(a＋b)，否则会引起歧义。
（2）单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。
（3）计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。
（4）以数字表示的计算结果。
按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分。
4．实验题的答案规范
实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业用语表达。
（1）专业术语
如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。
（2）准确性
如制备Fe(OH)2考题的答案中，为了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词语的均为0分。
（3）关键词
如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的实验。
（4）实验气体的纯度
关于检验气体的纯度，尤其是像H2这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。
四、高考化学各类题型答题技巧
（一）实验操作类规范语言表述
1．测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题模板
答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2．沉淀洗涤
（1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
（4）沉淀剂是否过量的判断方法
答题模板
(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

（5）判断沉淀是否洗净的操作
答题模板
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净。

3．容量瓶检漏操作
答题模板
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4．滴定管检查是否漏水的操作
答题模板
酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5．滴定管赶气泡的操作
答题模板
酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6．装置的气密性检查
答题模板
形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
微热法——关键词：封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱；
液差(封)法——关键词：封闭(用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化)。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7．萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。
在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8．焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。
9．氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。
10．从溶液中结晶实验操作
答题模板
溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤

（二）实验设计类规范语言表述
1．性质实验设计
从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
答题模板
操作→现象→结论
取样，加入……→有……生成→……的是……

（1）水蒸气最先检验；
（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
2．定量实验误差分析
对于定量实验，要采用措施减小误差。
减小误差从以下角度考虑：
（1）装置气密性良好；
（2）排除装置中气体；
（3）减少副反应；
（4）避免气体带杂质(如测定气体的质量，气体必须干燥)；
（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物（1）→吸收产物（2）→干燥装置→尾气处理装置
3．实验现象描述
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
(溶液)→（1）颜色由……变成……
（2）液面上升或下降(形成液面差)
（3）溶液变浑浊
（4）生成(产生)……沉淀
（5）溶液发生倒吸
（6）产生大量气泡
（7）有气体从溶液中逸出
（8）有液体溢出；
(固体)→（1）固体表面产生大量气泡
（2）固体逐渐溶解
（3）固体体积逐渐变小(变细)
（4）颜色由……变成……；
(气体)→（1）生成……色(味)气体
（2）气体由……色变成……色
（3）先变……后……(加深、变浅、褪色)
（4）色、味
4．仪器或装置作用
答题模板
有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)
尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；
某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中，或者平衡气压，便于……中液体顺利进入……中

5．原因、理由类
答题模板
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”
(2)“反说”——“如果……就……”

6．理论型简答题
答题模板
……存在……平衡……(条件)使平衡……(方向)移动，……(结论)

（三）图表、图像类试题规范语言表述
1．图像题
（1）会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。
（2）会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。
2．表格数据题
（1）明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
（2）析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。



（题号以课标卷化学为准）
7．长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是

A．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层
B．发动机使用的包覆材料—碳纤维
C．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅
D．在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料
【答案】A
【解析】A．探测器上天线接收器外壳材料——镁合金防腐镀层，属于金属材料，故A正确；B．发动机使用的包覆材料——碳纤维，属于无机非金属材料，故B错误；C．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D．在月球展示的国旗材料——髙性能芳纶纤维材料，属于有机高分子材料，故D错误；故选A。
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误； D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；答案选B。
9．绿原酸(结构如下图)广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法错误的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．分子中至少有7个碳原子一定共平面
C．1mol绿原酸最多可消耗8mol NaOH
D．若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种
【答案】C
【解析】A．含酚羟基-OH，能与FeCl3发生显色反应，故A正确；B．苯环上的6个碳原子及与苯环直接相连的碳原子共7个碳原子肯定共面，即分子中至少有7个碳原子一定共面，故B正确；C．含-COOH、-COOC-、酚羟基-OH均与NaOH反应，则1mol绿原酸最多可消耗4mol NaOH与，故C错误；D．与原子团相连的苯环上的碳原子记为1号，则两个羟基的位置分别有，2、3；2、4；2、5；2、6；3、4；3、5共6种，则其同分异构体还有5种，故D正确。故选C。
10．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2∙6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2∙6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
【答案】B
【解析】A．镁离子会水解，MgCl2∙6H2O脱模会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，由于HCl是低沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进一步得到氧化镁，得不到氯化镁，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100nm之间，故B正确；C．氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根反应，并且引入新的钠离子杂质，故C错误；D．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，故D错误；故选B。
11．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是

A．原子半径： X＞Z＞ W B．电负性： X＞Z＞ W
C．W、Y、Z最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞W D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【解析】据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径S＞N＞O，即X＞W＞Z，故A错误；B．同周期自左至右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，所以电负性O＞N＞S，即Z＞W＞X，故B错误；C．常温下，H2O为液体，HF、NH3为气体，所以水沸点最高，由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大)，所以HF沸点比NH3高，则W、Y、Z最简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3，故C正确；D．X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；答案为C。
12．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是

A．放电时电子从A极通过导线流向B极 B．放电时A是负极
C．放电时Li+从右向左定向迁移 D．钴酸锂电池为二次电池
【答案】C
【解析】从方程式中看出Li的化合价升高，LixC6作负极，Li1-xCOO2做正极。放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，故A正确； LixC6作负极，故B正确；放电时阳离子移向正极，Li+从左向右定向迁移，故C错误；钴酸锂电池可以充电为二次电池，故D正确。
13．常温下， 0.01 mol∙L−1H2A(二元弱酸)溶液中H2A、HA－、A2−、H+、OH－浓度的对数值(lgc)随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是

A．H2A 的Ka1=1.0×10−1.2
B．溶液 pH=3 时，
C．等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中 c(A2−)＜c(HA－)
D．0.01 mol∙L−1 Na2A 溶液的pH 约为 8
【答案】C
【解析】A．根据pH=1.2点得到c(H2A)=c(HA－)，因此H2A的Ka1=c(H+)=1.0×10−1.2，故A正确；B．根据pH=4.2点得到c(A2−)=c(HA－)，因此H2A的Ka2=c(H+)=1.0×10−4.2，溶液 pH=3 时，，故B正确；C．H2A的Ka1= 1.0×10−1.2，Ka2= 1.0×10−4.2，得到，说明NaHA电离大于水解，等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中，可以理解为向Na2A 溶液中加入NaHA，因此c(HA－)＜c(A2−)，故C错误；D．根据B选项得到Ka2= 1.0×10−4.2，因此0.01 mol∙L−1 Na2A 溶液的，解得，pOH=5.9，则pH=14−5.9=8.1即约为8，故D正确。综上所述，答案为C。
26．MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。回答下列问题：
I.由 MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和 CO2
（1）制备氯气。

①m的名称为_______。
②氯气的发生装置可选择图中的_______(填大写字母)，反应的化学方程式为_______。
③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→_______(用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
（2）制备MgCl2在并验证生成气体产物中有CO和 CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2。

①H的作用为_______。
②试剂X可选用_______。
③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为_______。
Ⅱ.（3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取m g MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为_______；测得剩余固体质量为n g，则x的值可表示为_______；(用含m、n的代数式表示)
【答案】（1）①长颈漏斗 ②B(或C) 2KMnO4 +16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O[或MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O] ③dedecbf （2）①防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验 ②澄清石灰水 ③12MgO+11C+12Cl212MgCl2+10CO+CO2 （3） 抑制MgCl2水解同时可带走水分
【解析】
Ⅰ.（1）①由装置图知，m的名称为长颈漏斗。②实验室可用装置B以KMnO4与浓盐酸为原料在常温下制备Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4 +16HC1(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O；或用装置C以MnO2与浓盐酸为原料在加热条件下制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O。③为了收集一瓶纯净的氯气，可选B或C为制备装置，再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HC1和水蒸气，进一步用D收集，最后用F进行尾气处理，故合理的连接顺序为dedecbf。
（2）①由信息，MgCl2易水解，同时碳单质高温能与水蒸气反应，故H的作用是防止I中的水蒸气进入G的反应管中影响实验。②由信息，PdCl2溶液与CO反应生成CO2，故检验气体产物时应先检验CO2，试剂X可选用澄清石灰水。③由信息，MgO与C、Cl2高温下反应生成MgCl2、CO、CO2，且CO和CO2的物质的量之比为10：1，根据氧化还原反应规律可知化学方程式为12MgO+11C+12Cl212MgCl2+10CO+CO2。
Ⅱ.（3）MgCl2水解生成的HCl挥发会使水解平衡正向移动生成Mg(OH)2，导致产品不纯。故加热失水时不断通入HCl可抑制MgCl2水解，同时可带走水分，完全失水后得固体MgCl2。

27．钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以TiOSO4形式存在。强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
②H2TiO3不溶于水和稀酸。
（1）磨矿的目的是___。
（2）滤渣①的主要成分是___。
（3）酸解过程中，写出FeTiO3发生反应的化学方程式__。
（4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：__。
②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是___。

（5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的化学式为__。
②一定量Fe2+的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理__。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率 （2）二氧化硅 （3）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O （4）①在pH介于4~6之间时，铁离子的基本水解完全 ②随温度的升高，溶液中亚铁离子氧化生成铁离子 （5）①H2TiO3 ② MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质，在加热条件下钛铁矿和稀硫酸混合，发生的反应有FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O等，浸取液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+，加入铁粉，Fe3+能和Fe反应生成Fe2+，然后过滤，滤渣①的主要成分是二氧化硅，滤液①结晶过滤得到的晶体成分滤渣②为硫酸亚铁晶体，滤液②中TiOSO4能发生水解反应生成沉淀③H2TiO3和滤液③H2SO4，最后高温煅烧沉淀③得到TiO2。
（1）磨矿的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率。故答案为增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸出率；
（2）二氧化硅不与酸和水反应，滤渣①的主要成分是二氧化硅。故答案为：二氧化硅；
（3）酸解过程中，FeTiO3发生反应生成FeSO4、TiOSO4、2H2O，化学方程式FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O。故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；
（4）①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：在pH介于4~6之间时，铁离子的基本水解完全。故答案为：在pH介于4~6之间时，铁离子的基本水解完全；
②如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是随温度的升高，溶液中亚铁离子氧化生成铁离子，温度升高，氧化速度加快。故答案为：随温度的升高，溶液中亚铁离子氧化生成铁离子；
（5）①滤液②中TiOSO4能发生水解反应生成沉淀③H2TiO3和滤液③H2SO4，TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓，水解过程中得到沉淀③的化学式为H2TiO3。故答案为：H2TiO3；
②一定量Fe2+的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。故答案为：MnO+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。
28．氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1
反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1
反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+572kJ·mol-1
则反应I的热化学方程式为_______。
（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。

I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。
②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；
②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。
【答案】（1）SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol （2）I．① S2 ②66.7% ③p Pa II．①(M) ＜(O) ＜(N) ②＜ K(M)= K(O)＜K(N)
【解析】
（1）由题干转化关系图可知，反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1
又已知：反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)△H2=+327 kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172 kJ•mol-1反应Ⅳ，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH4=+572kJ·mol-1根据盖斯定律：反应Ⅳ-反应Ⅲ-反应Ⅱ即可得反应Ⅰ，故△H1=ΔH4-△H3-△H2=×572 kJ·mol-1-172 kJ·mol-1-327 kJ·mol-1=-213 kJ·mol-1，故反应I的热化学方程式为：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol，故答案为：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol；
（2）Ⅰ．①起始时容器中只有H2S，随着反应进行，H2与S2的物质的量逐渐增多，且H2的物质的量为S2的两倍，故图中曲线Z表示的物质是S2，曲线Y表示的物质是H2，曲线X表示的物质是H2S，故答案为：S2；
②根据图1可知，C点时有三段式：，故转化率α(H2S)=×100=×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
③A点时n(H2S)=n(H2)，又根据方程式系数可知，n(H2)=2n(S2)，即此时体系中n(H2S)：n(H2)：n(S2)=2：2：1，，P(H2S)=×p Pa，P(S2)=×p Pa，P(H2)=×p Pa，平衡常数KP===pPa，故答案为：p Pa；
Ⅱ．在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，结合等效平衡可知加入2.0mol H2S的容器内相当于增大压强，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，故上方曲线代表加入1.0mol H2S，下方曲线代表加入2.0mol H2S；
①压强越大，浓度越大，反应速率越快，即下方曲线的O点的逆反应速率＞上方曲线M点的逆反应速率，即(M)＜(O)，又温度越高，反应速率越快，即(O) ＜(N)，故答案为：(M) ＜(O) ＜(N)；
②M、N两点容器内H2S的平衡转化率相同，平衡时N点气体物质的量为M点气体物质的量的两倍，则N点压强为M点压强的两倍，但N点温度较高，所以2P(M)＜P(N)；升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡正向移动，K增大，即平衡常数K(M)＜K(N)，温度不变，平衡常数不变，即K(M)=K(O)，故答案为：＜；K(M)= K(O)＜K(N)。
35．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是_______(填化学式)。
（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_______；
②1mol CH3OH含有_______个共价键。
（3）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为Π(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为_______。

（4）黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为_______；若晶胞参数a=b=524 pm，c=1032 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是_______g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
【答案】（1）4s24p4 H2S （2）①O=C=O ②5NA （3） Π sp2 （4）4
【解析】
（1）Se元素的核外电子数为34，由原子核外电子排布的构造原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒原子的价电子排布式为：4s24p4；硒所在主族元素是第VIA，简单氢化物化学式通式是H2X，这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，因为H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，所有第VIA的简单氢化物中沸点最低的是H2S，故答案为：4s24p4；H2S；
（2）①由方程式可知，三种化合物分子中都存在极性共价键。其中CO2是由极性键构成的非极性分子，其空间构型为直线型，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
②CH3OH含有5个共价键，1mol CH3OH含有5NA个共价键，故答案为：5NA；
（3）由题意，某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，由其结构简式可知，形成大π键的原子个数是5个，有6个电子参与成键，因此可表示为Π，其中Se的杂化方式为sp2，故答案为：Π；sp2；
（4）由晶胞结构分析可知，由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连，Cu+的配位数为4；晶胞中Fe2+数目==4，Cu+的数目==4，S2-数目为=8，所以晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=524pm，c=1032pm，则晶体的密度为：，故答案为：4；。
36．奥布卡因是一种用于表面麻醉的酯类局部麻醉药，化合物奥布卡因 M的一种合成路线如下：

已知：RXRCOOH
回答下列问题：
（1）反应①中除苯酚外另一个反应物的化学名称为___________。
（2）化合物 C的结构简式为___________。
（3）化合物 F中含氧官能团的名称为___________ 。
（4）写出反应④的化学反应方程式：___________。
（5）反应⑤、⑥的反应类型为：___________、___________。
（6）化合物X与 G互为同分异构体，写出2种符合以下三个条件的X的结构简式___________ 。
(i)含有氨基；(ⅱ)催化氧化产物可以发生银镜反应；(ⅲ)含一个甲基。
【答案】（1）1—溴丁烷 （2） （3）醚键、羧基 （4）+HNO3+H2O （5）还原反应 酯化反应或取代反应 （6） 、、、、、、、、、，任写2种
【解析】由有机物的转化关系可知，与CH3CH2CH2CH2Br发生取代反应生成，则B为；在铁做催化剂作用下，与液溴发生取代反应生成，则C为；发生题给信息反应生成，在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应生成，则E为；与铁、盐酸发生还原反应生成，在浓硫酸作用下，与发生酯化反应生成。
（1）反应①为与CH3CH2CH2CH2Br发生取代反应生成，CH3CH2CH2CH2Br的名称为1—溴丁烷，故答案为：1—溴丁烷。
（2）由分析可知，化合物 C的结构简式为，故答案为：；
（3）化合物 F的结构简式为，含氧官能团为醚键、羧基，故答案为：醚键、羧基。
（4）反应④为在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应生成和水，的化学反应方程式为+HNO3+H2O， 故答案为：+HNO3+H2O。
（5）反应⑤为与铁、盐酸发生还原反应生成，反应⑥为在浓硫酸作用下，与发生酯化反应生成和水，故答案为：还原反应；酯化反应或取代反应。
（6）化合物 G的结构简式为，G的同分异构体能催化氧化产物可以发生银镜反应，说明分子中含有—CH2OH，由分子中含有氨基和甲基可知，符合条件的同分异构体的结构简式为、、、、、、、、、，共10种，任写两种即可。



考场上的30个细节
1、等待发卷时应该做些什么?
提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。坐在座位上，尽快进入角色；不再考虑成败、得失；调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”；二是增强“信心”；三是做题“专心”；四是考试“细心”。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?
拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案；对全卷各部分的难易程度和所需时间作一大致匡估，做到心中有数，以便灵活应答各题。
另外这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的，当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了。反之，舍不得花这段时间，一开始就埋头对具体题目作思考、解答，正式开 始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起来了。这时切忌把注意力集中在生题 难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?
考试的心理活动过程可分为四个步骤：（1）审题，理解题目条件和要求；（2）回忆和重现有关知识；（3）在知识和题目的要求之间建立知识结构；（4）表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局，起到稳定情绪、增强信心的作用。注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。对不容易理解的或 关键性的字句，要字斟句酌，反复推敲。
要做到：（1）认真揣摩题意，明确题目要求；（2）对容易的题要仔细考虑是否有迷惑凶素，防止麻痹轻敌；（3）对难 题、生题要注意冷静分析题目本身所提供的条件和要求之间的关系，防止因心情紧张造成思维障碍。
审题时，一是不看错题目，客观准确地把握题意；二是分析要清楚，要善于将问题进行解剖，将那些比较复杂的综合题分解成若干部分，找出已知条件和未知条件之问的关系；三是善于联系，在分析题目的基础上，将题目所涉及 到的各个知识点都联系起来，挖掘出若干个潜在条件和知识之间的内在联系。
做题时要先易后难，增强自信心，要先做基本题，即填空题、判断题，再做中档题，最后做综合题；或者先做自己擅长的题，最后再集中精力去做难题。
要避免两种不良倾向：一是思想静不下来，心神不定，不知从哪个题目做起， 误了时间；二是在某一题上花过多的时间，影响做其他题目。要做到会多少答多少，即使是没有把握也要敢于写，碰碰运气也无妨。在标准化考试中，敢于猜测的考 生有时也会取得较好的分数。
最后认真检查，要检查试卷要求、检查答题思路、检查解题步骤、检查答题结果，千万不要提前交卷。
4、拿到试卷时脑子空白是怎么回事?
有的考生习惯于考前开夜车，搞得很疲劳。人越疲劳，记忆能力越差，发生暂时遗忘的可能性越大。而且，人在疲劳状态下，容易出现种种引起大脑迟钝的生理反应。
我们都有这样的体会，有时明明知道试题的答案，由于紧张，一时想不起来，可事后不加思索，正确答案也会“油然而生”。这种现象在心理学上叫“舌尖现 象”。遇到“舌尖现象”，最好是把回忆搁置起来，去解其他问题，等抑制过去后，需要的知识、经验往往会自然出现。
考试时，一时想不起某道试题的答案，可以暂停回忆，转移一下注意力，先解决其他题目，过一定的时间后，所需要的答案也许就回忆起来了。如果拿到试卷时，大脑紧张得一片空白，可通过强烈的心理暗示 来有效地抑制紧张隋绪。
暗示语要具体、简短和肯定，如：“我早就准备好了，就等这一天。”“我喜欢考试，喜欢同别人比个高低。”“我今天精神很好，头脑清 醒，思维敏捷，一定会考出好成绩。面对这些问题不需要紧张。”“我觉得我有能力去解答这些问题。”“考试是在检验我学会了多少，重要的是‘学会它’而不是 ‘得几分’。”“这道题不会没关系，先做会的。”“我已经准备很充分，一定可以好好地表现一番。”“我就知道，我一定可以做得很好。”“虽然题目难了一 点，但我准备很充足，难不倒我。”通过这样的听觉渠道、言语渠道，反馈给大脑皮层的相应区域，形成一个多渠道强化的兴奋中心，能有效地抑制你的紧张情绪。
5.做选择题有哪些规律?
做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容；第二种是直接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计 算、作图或代入选择依次进行验证等途径，得出正确答案；第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案；第四种方法是猜测法，有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这些题目没有注明选错倒扣分的话，猜测町以为你创造更多的得分机会。当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里，在考试即将结束前利用检查时间重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。
答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同。当时间过于紧张而你又有不少题空着不会做时，不如通观前面所选，找那些出现最少的字码选上，这也不失为一种应试技巧吧。总之，做选择题要心细，思路要把握好，答案与题目要结合考虑。如果对题目了解得很贴切，对知识掌握得很准确，做题目就自然轻而易举了。
6、做文字题有什么技巧?
高考文字表述题是一个常考常新的考点，但万变不离其宗，它始终紧扣对学生筛选、抽象、概括、整合信息能力的全方位考查的要求。那么，怎样才能科学、准确、高效地解答这类试题呢?这里以近年高考语文试题为例，谈谈这方面的一般规律。
（1）审析题干，坐标定位。高考试题题干设置，限定了考生答题的内容，指示着思维的方向。解题时要仔细审析题干，弄清题目要求，然后以要求为坐标来定位，根据上文的意脉，寻找答题的信息，这样答题才能有的放矢。
（2）整体阅读，搜索提取。高考语文阅读题，不单考查对段落和某些主旨句、关键句、关键词的理解阐释，还要考查对全文内容的总体把握。包举万象，驾驭全局，这是一种更高的思维要求，也是阅读能力的一种最高境界，也是高考命题的必然选择之一。
（3）理清文脉，举纲张目。高考现代文阅读主观试题，在强调整体阅读的同时，必须紧紧把握文章的主旨，抓住文章的线索，理清文章的脉络，这样才能举纲张目。
（4）优化整合，准确答题。答题扣紧文本，优化整合，方能准确高效。
（5）注意回答论述题的技术性细节。一是字迹清晰，卷面整洁。良好的卷面会使评卷老师形成积极的心理定势，并减少评分失误的可能；二是条理清晰，切合采 分点。采分点是答案中必须回答的内容，论述题中有关的原理、论据和判断都是采分点，在答题时要紧扣采分点；三是在主要内容答完后，要概括性地总结前面的论 述内容并能结合现实生活从正反两方面加以分析和解释；四是保证不离题的一个窍门就是在最后的总结中运用试题词句，这样能再一次加深评分者的印象，你会从中 深得裨益。
7、A、B卷答题卡有什么不同?
普通高校招生全国统一文化考试的全部科目，实行标准化考试。标准化考试要求考生将试卷中“试卷一”部分的答案填涂到专门的答题卡上，供计算机阅卷用。“试卷一”为统一式样和内容，而答题卡分A、B卡两种，即实行一卷两卡制。A卡与B卡的不同之处在于题号顺序排列方向不同，A卡为横序，和平时训练用的答题卡基本。致；B卡则是竖序，考生尤其要小心，切勿按平时习惯填写，特别是要防止在填涂B卡时，题号位置出错。A、B两卡因题号顺序排列方向不同，故考生要熟悉A和B答题卡的样张。
8、发现题目做错了怎么办?
发现题目做错了，首先不能慌张。不妨先放下笔，用30秒至l分钟的时间，让自己的心绪稍事平静。然后认真查找分析出现错误的原因。一般而言，考试时会出现四类错误：（1）全盘皆错；（2）局部错误；（3）过程出错；（4）结果错了。
全盘皆错，往往是看错了题目，特别是混淆了题干上诸如肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小等关键词。也可能是对题目所设置的情境理解错了，以致用错了公式和定理。失之毫厘，谬以千里；一字之差，天壤之别。题于的关键词看错，这种错误比较容易出现在解答似曾相识的熟题时，并发生在平时学得好的同学身上。
打眼一看，做过的，很简单，其实不然，审清题目极为重要。局部错误在解答文科的主观题时出现的可能性较大，如分论点不能受中心论点统率，将相似的题目的要点杂糅进答案等。过程出错，如理科题目的计算、推导证明的过程出错，文科主观题阐述时中途易辙，列举的材料游离中心等。结果错了，主要是计算错误和归纳出错误的结论。
找到错误的症结所在，于是拿出橡皮轻轻地擦去相应的错误部分，此时平和的心境和轻柔的手法切不可少，因为保证卷面整洁而无破损也很重要。在提笔改错前，应该将答题步骤在脑中做一个相对全面、周密的思考，时间许可的话，不妨在草稿纸上写写，哪怕是纲要式的，都可以避免新的 错误出现。
9、为什么有时会遗漏小问题?
考试时遗漏小问题的情况很常见。遗漏的原因人敛可归为两类：
从内容看，无论是难度系数高还是难度系数低的敲卷，都有造成小问题遗漏的可能。试卷难度系数高，在整体感知试卷时发现有一两道难题，于是做试卷前半部分小问题时，心里直惦记着后面的题目，计算着答题的时间。整个过程中，难题的阴影挥之不去。在这样的心绪下，小问题的遗漏就在所难免。相反，试卷难度系数低，小问题也有遗漏的可能。因为，题目做得顺手时，思路会特别敏捷畅达，当思维的速度超过书写的速度时，小问题遗漏的危险就会出现。当试题有一定的长度、 一题多问时，遗漏最后一问的情况也很常见。
从形式看，印制在一页的末尾和换页的开头处的小问题容易被遗漏；题型转换处的题目易被遗漏，如矧表题后的小问题、主流题型后面的“另类”题目容易被遗漏。如语文大阅读以主观题为主，有时在主观题后面，即大阅读的最后一道题会是一道客观题，且是多 选题，这遭选择题容易被急于作文的同学遗漏。
要避免上述错误，首先要让自已有一个良好的考试心态。如果能将平时的每次练习都视作考试，每次考试又等同于平时练习，就能平和从容地应对考试中可能出现的各种情况。
10、答题时应注意哪些问题?
答题时首先要审清题目，看清题目的内容，抓住题十中的关键词，了解答题的要求。很多题目的题干中不仅含有知识要点，也提示着答题的方法、过程和情感态度与价值观。答题时依据这些提示，一一落实，就不会出现大方向上的错误。
题干上有关肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小等关键词不能忽视。有许多题目可 以有多种解题方法，特别是综合类题目，试卷要求用哪种知识和方法来解决，你一定要看清楚；有些题目后面规定了答案的字数，这些细节方面的要求也要看清楚。
在答题过程中，除了正确运用公式、定理外，还要善于从题目所给的材料中找到解题依据。一般而言，像高考这样的规范程度极高的考试，卷面往往没有多余的信息，材料的副标题、试题后面的注解，都是帮助你答题的有效信息，切切不可忽视。遇到有字数限制的题目，要先筛选答题要点，再组织推敲语言，以免本末倒置，挂一漏万。答题的过程要完整规范。
提笔书写前，还要审视一下卷面答题的部位，估计将题目解答完大致需要多少空间，统筹安排解题过程的布局，这样既可避免出现在所给的部位写不下的情况，又可以使解题过程清晰，卷面整洁、美观。
11、碰到熟题怎么办?
熟题当作生题做。考试时绷紧这根弦，可避免低级错误的出现。有些同学，一见熟题心中大喜过望，提笔唰唰便写，结果粗心出错，或做到一定的步骤便做不下去，原来，考题与记忆中的熟题是两回事。虽然自己发现错误，但时间已白白浪费了。
其实，高考时遇见熟题的情况并不多见。因为高考是具有选拔功能的考试，它的公正、公平性原则，决定了它必须讲究信度与效度，事实上每年的高考题都在变化着。我们考试时决不能被似曾相识的题目所迷惑，还是应该按照审题、抓题干的关键词、看清要求、找准解题依据、设计书写的布局这样的一揽子程序盘完成，做完 后还要反复检查。
当然，如果真的遇见熟题，甚至与练习过的题目别无二致，那当然是好事，至少在考场这样的特殊氛围中，多少可以消除一些紧张的情绪。而聪明的考生会抓住这千载难逢的机遇，严格按照解题程序，认真、细致、严谨、规范地完成题目，不漏掉任何一个小问题，不跳过任何一个不该省略 的过程，不在任何一个细节上有所疏忽，保证解答的正确率，将分数稳稳当当、一分不漏地纳入囊中。
考试时最忌心怀杂念，过多地考虑得失，这些是在熟题上栽跟头的重要原因。为了避免这样的情况出现，请学会镇定、平和、从容地面对任何一场考试、任何一道题目。
12、遇到生题和超范围题目怎么办?
遇到生题和超范围题目，千万不要焦虑，更不能乱了阵脚。考试遵循的是公平竞争原则，你难别人也难，命运不会特别眷顾某人。这时，要在心理上藐视之，在“战术”上重视之。
你不妨冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本哪一章节，这一章节有哪些知识要点，该题属于哪一要点的范畴，这一要点内有哪些公式定理可以运用，或哪些分析阐述与之对应。
题目生疏，往往是因为它与平时操练较熟的题目不一样，其实这种不一样有些仅仅是在原来的熟题上稍稍作了些变化，比如所画图彤换了个角度、问题换了个问法。我们要以变应变，分析它与过去的哪个题目类似，又在哪个方向作了巧妙变化，具体问题具体对待，这样才会找到解决问题的突破口。
高考考题超范围的情况并不多见，有时所谓的超范围，只不过是稍稍涉及了一下考纲中标星号的内容，页这些内容包含在高中教材中。这就提醒我们，平时的训练不能有所缺漏。考纲中标星号只表明该知识点在今年的考试中轮空，并不意味着不要掌握。
有些只是不直接考名词术语，如文言语法和句式，而在阅读中你没有文言 语法和句式的常识，是无法答题的。当然，如果确实遇到超出自己的能力范围的题目，有两种方法可以解决：（1）努山回顾它与书本哪些知汉有联系。（2）从题 干中找依据二我们存前面说过，很多题目的题中不仅含有知识要点，也提不着答题的方法、过程和情感态度与价值观，答题时可依据这些提示，打开思路，以便顺利 地解决问题。
考试也是检验人的心理素质的一种有效方式。生题和超范围题目实在做不出，可搁置一边，先做会做的题目，保证已做出的题目的 正确率，然后再考虑生题和超范围题目。能写多少是多少，哪怕是列了个提纲、写了个算式，因为考试是按点给分的。如确实做不出，干脆就放弃。考试是攻坚战， 拿下一个题目，就是占领一个阵地；要算一算我得了多少分，而不能老惦记着我失去多少分。
13、如何科学合理地分配考试时间?
科学合理地分配考试时间，在选拔胜考试中很有必要。一般而言，分配时间的方法有二三种：（1）按试题的分数配比分配时间。即将考试的时间长度除以试卷的总分，然后按废题目的分值，确定所需时间；
（2）按题型自身的特点分配时间。第种方法有它存在的合理件，但在真正的考试中，只按这种方法做，那不仅是机械 的，而且是行不通的。因为，不同的题型有不同的特点，要具体情况具体对待。I卷以客观题为主，可相应少安排点时间；Ⅱ卷以主观题为主，可多分配些时间。思 维量少、要求低的，少花时间；思维量大、要求高的，可多费些时间.书写量少的，少占点时间；书写量大的，安排的时间要宽裕点。
（3）按题的难易程度分配时间。遇到熟题和难度较低的题目，可少花些时间，生题和难度大的，多分配些时间。先做容易的、把握性较大的题目，后做需要思考、有难度、把握性不那么夫的题 目。这就要求拿到试卷后，对试卷要进行整体感知，以便合理地安排考试时间。当然，难题所花的时间只能相对长些，因为考试时阃有限，不能困为在思考难题时费 时过多而影响其他题目的完成。
上述三种方法，可根据考试的具体情况综合使用、灵活分配，分配时还应留下足够的时间去复查、检验。
14、发现时间来不及了怎么办?
考场上发现时间来不及了，考生无例外会紧张：“不好了，时间来不及了。”但紧张的程度有大小，如果考生在考前就做好考场上可能会发生任何意想不到的事情的心理准备，紧张的程度会小一些，调节紧张的心理状况所用的时间也会少一些。
考生在考场上发现时间少够用，紧张是正常的。你第一需要做的是调整紧张心态，消除紧张情绪，可以这样安慰自己：“我已经做了这么多了，剩下的毕竟是少数，我做得慢，自然准确率就高。”“我来不及，别人 也会是这样的。”
调整好自已的情绪后，想想答题卡有没有填好，如果没有填，先填答题卡，并耐心检查一遍。再整体看一看还有几道题目没有做，它们的难易如 何，各题的分值是多少，如果做需要多长时间。接着根据所剩的时间来安排，正常情况是先做容易的、花时间少的题目，如果题目的分值比较高，又是自己能做的， 那要首先考虑将它做出来。
发现时间来不及时，往往还剩一两道甚全两三道大题目，这时最忌讳的是按顺序在一道题目上花大量的时间去思考，这样常常是这一道没 有做出来，而容易的题目连看都没来得及看，以致吃了大亏。
应该采取的最佳方案是：每道题目中，将你一下子就能做出来的部分都做一做，这样花时间少，而且卷 子是按步给分，你会在很短的时间内得比较多的分。如果做完这些还有较多时间，再依次做相对容易的题目。倘若剩下的是想一时半会儿也做不出的题目，要学会放 弃，将剩下的时间用来检查，将更有利于你得分。
15、考试时间有多余怎么办?
考试时有多余时间，考生绝不能东张西望、无所事事乃至得意洋洋：“题目太简单了。”“大意失荆州”可是常有的事。考生要按照试卷的页码、题目的顺序逐条细心检查，检查有没有将题目遗漏以致没有做；检查题干的要求有没有看错；选择题的若干选项当初有没有都看一遍，并加以思考，选择的依据是不是充分等等。
如果试卷中有题目与平时做的相似，要认真比较：试题要求与平时做的是不是完全一样，如果不一样，那么是什么地方不一样，有没有将不一样的地方在答题过程中加 以考虑，并存答案中体现出来。
对于那些当初做起来特别顺利的题目，尤其要多加思考，思考题目的要求是什么，思考命题者的意图是什么，要考什么知识点，要求考生运用什么能力来解题；会不会题目中的陷阱没有发现，以致将题目简单化了；陷阱发现了，答题时有没有考虑进去。
对于一些自己第一遍答题时不是太有把握的题目，再从其他角度考虑一下，看看答案是不是与原来一样，以求得思维的缜密。对答题卡还要认真检查，试卷上共是多少题目，答题卡上有多少题目，有没有漏填 或者重复填的现象，答题卡上填涂的答案与试卷上的是不是完全一致。这样逐条仔细地反复检查，才会让遗憾少一些，以至不留下遗憾。
16、为什么会出现钻牛角尖的现象?
考生在答题过程中，出现钻牛角尖的现象，对考生来说是一件非常不利的事情。钻了牛角尖不光这一道题目做不出，而且钻在里边会很长时间出不来，以致耽误了其他题目的解答时间。那么，为什么会出现钻牛角尖的现象呢?怎么避免和克服呢?
钻牛角尖的一个原因是审题不当。审题时没有能抓住题目的关键，就有可能钻在 一些不太重要甚至没有关系的地方花大量的工夫，最终还有可能是南辕北辙。为了避免钻牛角尖的现象发生，就要求考生要逐词逐句地审题，尤其是第一遍看题目， 要特别仔细，等到你将题目看偏了甚至看错了，再发现这个不足甚至错误就比较困难了。审题时务必抓住题目中的关键词，不能被次要条件乃至干扰条件牵着鼻子 走，否则就要钻牛角尖。钻牛角尖的另一个原因是考生不清楚命题者出题的意图，没有弄清楚命题者出这样的题目要考什么知识、什么能力。
高考命题往往选择的是课内向课外延伸、拓展的那一块，也就是说高考要求学生运用课内的知识、能力来解题。如果学生不能够清晰地梳理各门功课的知识点、能力点，将难以揣摩命题者 的出题意图。考生看到题目不清楚命题者要考他什么知识、什么能力，不能有的放矢地去思考，就有可能钻牛角尖。
17、如何做到考试时不上厕所?
考试时要上厕所与生理和心理两方面有关。要做到考试时不上厕所，就要从这两个面加以调节。
（1）生理方面：考试期间考生的饮食口味要尽量清淡一些，多吃一些蔬菜水果，少吃油腻的食物，这样就不大会有口渴的感觉，也就不会大口地喝许多饮料和水。同时要注意吃饭的时候不要喝太多的汤。即使有口渴的感觉，考试 之前的二个小时内也不要喝太多的水或者饮料等，适当地吃一些水果，或吃一两块薄荷糖，进考场时也可以带少量的水进考场，感到口渴了，喝一点点润润口。
（2）心理方面：人在紧张的时候，总感觉要上删所。这就要求考生克服不必要的紧张心理，将高考看得和平时的考试一样、相信“天道酬勤”，自己多年来的努力一定会有成效。如果比较紧张，可以提前一点来到考点，感觉一下其他考生的情绪，从而调节自己。
开考前的一小时，往往是在考点的休息室里，这一段时间可以闭 目养神，可以和同学交流与考试无关的东西，也可以相互问些很简单的问题，增强自己的信心。等到进考场的铃声响了，去一趟厕所，也可以在铃声响之前一会儿去 一趟厕所，然后带齐文具、准考证等不慌不忙地进考场。不要总是想着：“我是不是该玄一趟厕所’”这样想着就真的要上厕所了。
18、碰到监考操作不规范怎么办?
监考操作不规范，正常情况下是不会发生的，万一发生了该怎么办?千万不可牢骚满腹，影响了自己的情绪，这不利于自己的考试发挥。
怎么办?可以明确地向监考老师提出。比如考试过程中监考老师总是来回走动。而且声音很大；监考老师喜欢站在你旁边，看你的试卷等等。你可以举手示意并提醒监考老师，明确表达你的要求。万一不可更改，就要善于尽快调整自己，调节的方法有：闭目休息一分钟，将外界的干扰也看作考试的内容，“考抗干扰的能力， 我也应该突一份满意的答卷”；可以嚼一块口香糖，计自己放松，使自己尽快进入答题的专注状态，那样就不会注意外界的干扰了；可以这样想：老师总是看自己的卷子，要知道他并不认识我，只是想关心一下试卷的内容，没有必要过多地在意。心中要时时想着：“我是来考试的，其他与我无关。”
一场考试结束后，要将监考操件不规范的现象及时告诉自己的班主任，以便班主任向上反映，避免下场考试的监考操作仍然不规范。
19、遇到记者采访怎么办?
考试之前或上一场考试与下一场考试之间，有时会遇到记者采访。如果你本来是一个喜欢并善于表达自己想法的人，而且记者来采访时，你正好有表达的欲望，不妨就接受记者采访，将你的真实想法表达出来，这也许会给你带来一个好心情但记者采访结束了，就不要再去想这件事情了，否则会分散自己的注意力。
如果你性格内向，不太喜欢也不太善于表达自己的想法，或者上一场考试不是太令自己满意，不想与他人交流，你也可以婉言拒绝。还有一种记者采访，是在考试过程当中，周围一片寂静，你正专心致志地答题，偶然一抬头发现摄像机正对着自己，“无所谓”、“你拍你的，与我无关”是最好的表现。突然间被吓了一跳以至有些紧张也是正常的，这时心里要清楚记者是来拍高考的，不是拍“我”这个个体的，与我没有什么关系。
20、考试未完全结束，家长或熟人问你考得如何怎么办?
高考是高度集中、大负荷量的思维工作。如何完成不同门类的考试之间的思维转移并及时集中，是影响考生能否正常发挥的关键问题。许多考生考完一门课程之后，思维不是马上转入下门课程的预热，而是急于找别人对答案，发现自己答案与别人答案不符或自己答案有错误后又懊悔不已。
结果，不仅思维不能迅速转入埘下一门科目的应试准备状态，而且心情也受到严重的消极影响。懊悔的情绪会影响对后续考试的信心，使后面各科的考试都受到干扰，严重影响正常发挥。一门课程的考试结束后，最为恰当的做法是：马上把它完全放下，思维和情绪完全离开对这门课程的负担，并全而转入对后一门课程的预热。
心理学研究证明，许多困难问题的解决，依赖于高思维激活水平，而高思维激活水平需要在思维经过一定时间的预热后才能获得。如果一个考生从出考场开始，思维就转入下一门课程的考试，可以使 思维在相对的知识和解决问题的技能上获得一段时间的预热，到考试开始时，思维就可以处于更高的活跃水平，从而使有关问题的解决更加迅速和顺利。
与不能顺利 完成思维转移的学生相比，及时的思维转换和预热，实际上就成了促进考生正常发挥、增强竞争力的优势。当然在考试尚未完全结束时，家长或熟人问你考得如何 时，我们的回答就只能是：“正常发挥自己的水平。”毕竟自信的回答有利于不同门类的考试之间的思维转移。即使已经意识到某门考试发挥不是很正常，也要设想 别人不一定就比自己考得更好，这样想会有利于后几门的正常发挥。
21、如何做到卷面整洁?
卷面整沽，能够给阅卷老师带来愉悦的心理，以至影响到你的主观题的判分。那么如何才能做到卷面整洁呢?选择两到三支适合自己书写的笔相当重要。考前一个月到文具店购买自己喜欢的笔、橡皮等文具，用了合适，不妨买下两到三支这样的笔。
在考前的一个月内，就一直用这几支笔。用这一块橡皮，这样考场上用就觉得非常顺手。最忌讳的是考前才去买笔，或者买了笔直到高考时才用，考场上很有可能会不顺手，甚至漏水、或者不下水，这些都会影响到卷向的整洁。考场上拿到试 卷时，可将试卷按页号顺序由小到大叠整齐了，将暂时用不到的文具等放在桌子的一边，以免碰翻其他东西从而将试卷弄脏。
要做到卷而整洁， 还有一点就是要养成想好了再下笔的习惯，不能没作思考就下笔，发现不对就擦，擦的次数多了卷面就不整洁了。思考好了再下笔，还能够根据答案的长短，安排字 体的大小、字与行之间的间距等，避免不够写，或书写过于紧密，答案堆在上面一点点地方等不美观现象的出现：如果书写错误已经发生，小段的可以用橡皮擦干 净，再重新书写；有些错误尤其是大段的错误在卷的情况下，不一定用橡皮擦，可以正确地使用删除号，将原有的错误删除，再重新做答案，那样卷面还会清楚、整洁。
22、卷面弄脏了怎么办?
高考时万一卷面弄脏了，也没有必要过分紧 张，已经是既成事实，紧张也无济于事。这时可以采取一些补救措施：用橡皮将弄脏的地方尽量擦得于净一些，如果可以书写，就在擦过的地方重新答题，这样做的前提是重新书写的内容别人无须用心思去猜你写的是什么，而是服就看得出你写的是什么内容。
如果原来规定的答题区域已经脏得无法答题，你也要将它擦得干净一 点，然后将答案写在试题附近的空白处，用箭头或文字注明此题答案的位置就可以了。要根据答案的长短选择一处大小恰当的空白处，并注意字体的大小，将答案写 在一处，切忌将一道题目的答案写在多个空白处。
另外还要特别注意选择的这个空白处不能在试卷的密封线之内。台则阅卷老帅恻卷时也会有一种走迷宫的感觉，倘 若找不到其中的一部分，将不利于你得分。
这就要求考生要在重新书写答案的时候，一定要思考完备，再下笔，力求做到答案条理清晰，字迹清楚，判卷老师能看得明白，这样就无大碍了。答题卡如果不小心弄脏了，耍小心翼翼地用橡皮将它擦干净，然后将你的答案填涂上去。
23、不小心损坏了试卷或答题卡怎么办?
考生如小小心损坏了考试卷子或答题卡，应立即向监考老师报告，征得监考老师同意后，调换考场的备用试卷或备用答题卡。考生拿到调换后的试卷和答题卡后， 不要急于答题，首先应按最初的要求在试卷和答题卡上写下(填写)姓名、考号，最后再认真核对一遍，以防漏填、错填或错写漏写。
当然，考生在整个高考中应小心谨慎，尽可能避免损坏试卷和答题卡的事情发生，因为这种情况不仅会耽误你正常的答卷时间，还会或多或少地影响到你的心理。如果是在考试中途尤其是考试即 将结束时发生这样的事就更麻烦了，即使得到监考和主考的同意更换答题卡，因要重新抄填答题卡上的内容，会直接影响答题的时间，给你造成因时间紧张导致的紧 张等不良情绪。
24、遇到模棱两可的概念怎么办?
考生在高考中常常会遇 到模棱两可的概念把握不准和理解不透而失分。这种情况通常由两方面的原因而导致：
一是心理过于紧张；二是基础知识不扎实。对于第一种情况，只要调整心理状 态，尽可能消除紧张心理，以正常的心态对待高考，则完个可以避免。对于第二种情况，这只想要对考生说的是：一要反复比较，从比较中区分慨念，找出相似概念 间的区别和联系。
二要认真细致，谨防粗心。俗话说：“粗心大意害死人”。有些考生虽然对高考很重视，但由于平时粗心这一不良学习习惯的影响，在高考中也会 无意识地重犯同样的错误，因此一定要细心细心再细心。
三要自信，切勿紧张。一般情况下，这些模棱两可的概念不是难在概念本身的艰涩、深奥，而主要侧重于考 查学生对相近或相似概念的区分与辨别，即通常说的知识比较。只要认真细致，学会比较，即使平时基础稍微欠缺的考生，也能做好。
25、如何合理利用所发的一张草稿纸?
根据高考规则，每场考试都由监考老师统一发给每位考生一张草稿纸，除此之外是不允许学生携带任何草稿纸的。小小一张草稿纸，在平时无足轻重，但此时不能忽视。第一，要充分利用它。对于理科科目，几乎所有的演算都在草稿纸上展开，特别是对基础欠缺或有粗心大意这一不良学习习惯的考生，此时草稿纸就显得更为重要。
即使是文科科目，如作文写作、政治或历史论述题的解答，也有必要先在草稿纸上列出基本要点，这有助于写作、答题的完整和连贯。另外，草稿纸还可用来检测笔尖粗细和颜色深浅。个别考生平时考试和作业有喜欢在纸上画画写写的习惯，这时草稿纸正好满足了考生的这方面需要。第二，要注意节省。通常情况下，一 场考试只发给每位考生一张草稿纸，因此考生要合理地利用，并注意节省着用。当然遇到的确因个别理科科日考题量大、演算复杂等特殊情况，经主考同意可以加发 草稿纸。第二，根据规定，考试结束后草稿纸必须留下。因此考生不要轻易丢弃草稿纸，更不可把草稿纸带出考场。
26、如何应答自己的长项科目?
对待自己的长项科目，考生考前在心理上并不惧怕，大多数考生自我感觉较好，认为把握性较大，这是好的一向。但从考试结果看，长项科目并不就是你的优分科目，从历次高考看，一部分考生“长项不长”的情况年年都会出现。
因此应这样对待自己的长项科目：第一，在心理上，要强化必胜的信念，确立长项科日在确保正 常发挥的前提下能够超常发挥的单科考试目标。第二，在态度上，要突出“认真”二字，切勿自以为是，掉以轻心，力戒盲目乐观、骄傲浮躁。
第三，在答题时，要重视每一道题，不放过任何个得分点，哪怕是小分点。特别需要提醒的是，当遇到自己的长项科目试题比较容易时，你要格外认真对待，因为这对你来说可能不是件 好事。经验告诉我们，长项科目的试题偏难些，更有利于你发挥自己的优势。因此，你要切记：对待长项科目一定谨慎又谨慎，认真再认真。
27、如何应答自己的弱项科目?
对于自己的弱项科目，你应该注意：
（1）调整心态，树立信心。要知道，你的弱项科目，对于他人也是有难度的。再说，所谓长项、弱项都是相对而肓的，从考 试结果看，弱项科目并不就是你的低分科目。长项不长、弱项不弱的情况年年都有，这当然与基础知识有关，而心理状态好坏是十分重要的一个因素。
（2）放下包袱，轻装上阵。这里还是涉及心理素质问题，考前不要老是想着下一门是自己的弱项，就怕考不好，患得患失，心绪不宁，这反而给自己加重了思想包袱。退一步 讲，既然是自己的弱项，发挥欠佳也属正常，以这种想法去应考，也许心理就要轻松得多，说不定还能超水平发挥，获得预想不到的结果。
（3）认真对待，挖掘潜力。我们主张“辟己所能，尽力而为”，但在实际考试中，一定要认真对待，充分发掘自己的潜力，一题一题答，一道一道过，一分一分争。有认真的态度，有良好 的心态，有坚韧的意志，即使是自己的弱项科目，也一定会成功的。
28、因意外原因迟到了怎么办?
每年高考总有个别考生因堵车或因车辆故障等原因而迟到。在高考这样重大的考试中迟到，的确对考生正常发挥水平很不利，但既然发生了，考生就要正确列待：
第一，克制自己，尽可能地减轻或消除紧张心理。
第二，进入考场入也后,先稳定一下自己的情绪，不妨作几次深呼吸，待心情稍稍平静后，在试卷和答题卡上的相 应位置填上姓名、准考证号等(这一点请考生务必记住)。
第三，集中精力，抓紧答题。自进入考场，尤其是开始答卷后，不要再去想迟到的事，也不要因迟到而怨天尤人，而应定下心来，排除干扰，全神贯注抓紧时间去答题。在此我们也再次提醒家长和考生，考前各种准备一定要充分，对各种可能会出现的偶发因素或特殊情 况要有足够的估计，并作出相应的措施，以避免考生迟到这类事情的发生。
29、答题时突遇身体不适怎么办?
考生在考试过程中突感身体不适，常见的情况有头晕、恶心、肚子疼、中暑等。如果这类情况不是很严重，考生可自我调节一下紧张心理，或稍事休息，或用自备的清凉油等防暑用品轻轻涂擦；如情况没有好转或感觉更加不适，应立即向监考老师报告，由监考老师通知保健医生作紧急处置。
这种处置一般有两种办法：是根据考生病情，经医生诊断，就在考场原地紧急处置，这种做法既解决了问题，又基本不影响考生继续进行考试。还有一种办法，经医生观察诊断，必须离开考场作紧急处置。如果这样的话，那考生应积极配合医生进行治疗，待病情好转或基本正常后迅速回到考场继续考试。需指出的是，考生遇到这种情况千万不要隐瞒不报，这不仅会贻误治疗时间，最终还会因为不能坚持而致你造成不可弥补的损失。另外，一旦发生这种情况，考生也不要紧张，要以平静的心态继续投人考试.把影响减小到 最小程度。
30、如何排除同考场考生的影响自已?
同一考场考生的考试表现对自己会带来直接或间接的影响。如有的考生提前交卷，有的考生窃窃私语，有的考生因习惯性的动作而发出连续不断的声音等，作为同一考场的考生， 尽量不要受这些影响，应按照你事先确定的高考策略和思路做好自己的事。
当有同学提前交卷时，你不要因此而紧张，应继续答卷或复审试题，用足用好高考时间。 当同考场考生主动与你说话甚至暗示给予关心时，你完全可以不予理睬，若该考生继续纠缠，你应主动报告监考老师。如同一考场学生有不良的习惯动作，对你造成干扰和影响时，你也要报告监考老师，由监考老师提醒该考生，以消除对你的影响。