黑龙江省大庆实验中学实验一部2021学年高一下学期4月月考：化学+答案

大庆实验中学实验一部2020级高（一）下学期

4月阶段性教学质量检测

化学学科试题

出题人： 张万霞      审题人：李诗佳

2021.4.8 - 2021.4.9

说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内。

      2．满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cu-64；Fe-56；Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，20小题，共45分）

一、   单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）

1．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是(    )

2.下列变化符合图示的是(　　)

①冰雪融化　②碳酸钙分解制二氧化碳　③铝与盐酸反应　④醋酸电离　⑤硝酸铵溶于水　⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应

A．②⑥　　　B．②⑤⑥        C．②⑤④⑥         D．①③④

3.人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是(　　)

A．研究页岩气（非常规天然气）、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

4.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　)

①c(Zn2＋)　②c(Cu2＋)　③c(SO)　④锌棒的质量　⑤溶液的质量　⑥铜棒的质量

A．①⑤⑥      B．②④     C．⑤⑥    D．③⑥

5．干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 。根据上述判断，下列结论错误的是(    )

A．锌为负极，石墨为正极

B．干电池可以实现化学能向电能的转化，也可以实现电能向化学能的转化

C．工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极

D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器

6.下列说法正确的是(    )

A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．若2NO2(g) ⇌ N2O4(g)　ΔH=+56.9 kJ·mol-1,则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH2 则ΔH1＜ΔH2

D． 为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液。

7．下列说法中正确的是（  ）

A．22.4L的SO2通入足量稀硝酸，电子转移2mol

B．标况下，22.4LSO3溶于水形成1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C．常温下，将5.6 g Fe投入足量的浓硫酸中转移电子的物质的量为0.3mol

D．用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1

8．室温下，将1mol SnCl2·2H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1 ，将1mol SnCl2(S)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2； SnCl2·2H2O受热分解的化学方程式为 SnCl2·2H2O(S)=SnCl2(S)+2H2O(l)，热效应为ΔH3 。则下列判断正确的是（　　）

A．ΔH2 > ΔH3    B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3 

9．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是(    )

10．下列说法正确的有(　　)

①向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

②用pH试纸测得氯水的pH＝4

③除去SO2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中

④SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为 PbO2＋4H＋＋SO42-+2e－ =PbSO4＋2H2O

⑥由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

A.  6个  B. 3个    C. 4个    D.  2个

11． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．最高价含氧酸酸性：X<Y        B．X、Z可形成离子化合物

C．W可形成双原子分子            D．M与W形成的化合物含极性共价键

12．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若在一定条件下，3.2g的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

A．114.8 kJ   B．232 kJ     C．368.8 kJ  D．173.4 kJ

13．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.OH-参与了该催化循环    

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2  

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

14.某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置,如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.锌片是负极,电子由锌片经电解质溶液流向铜片

B.氢离子在铜片表面被还原

C.锌电极质量减少65 g时,铜电极表面析出氢气的体积是22.4 L

D.装置中存在“电能→化学能→光能”的转化

15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)

A.肼(N2H4)的电子式为

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH－- 4e－= N2↑＋4H2O

C.电流从右侧电极经过负载流向左侧电极

D.该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强

16．将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(　　)

A．(m＋2.28) g  B．(m＋2.04) g    C．(m＋3.32) g   D．(m＋4.34) g

17. 在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（   ）

A.+8Q kJ·mol-1       B. +16Q kJ·mol-1        C. -8Q kJ·mol-1        D. -16Q kJ·mol-1

18．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C (s)＋O2(g)=CO(g)　                  ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　                ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．C(s)＋2H2 (g)= CH4(g)                   ΔH＝－74.8kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2 (g)＋3H2O(l)     ΔH＝－2800 kJ/mol

19.  如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)              (　　)

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

20．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“Power Trekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si＋5H2O = 2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是(　　)

A．该电池可用晶体硅作电极材料

B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3

C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、填空题（共4道大题，共55分）

21.（13分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和反应反应热的测定。

（1）配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

①若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。

②从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示

①仪器A的名称为                ;实验中还需要用到的玻璃仪器是           。

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g·mL-1，又知中和反应后生成溶液的比热容

C=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热（稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水放出的热量），某学生实验记录数据如下：

②请填写下表中的空白:

③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝        （结果保留一位小数）。已知强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol 液态H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，上述实验产生偏差的原因可能是________(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

22.(14分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，

①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式                     。

②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为          极（填“正”或“负”）

该极电极反应式为                                                       。

（2）最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇（CH3OH）。

①该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：

CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1＝－178 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

已知:  ⅰ 断开1mol CH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量

ⅱ 反应①中部分化学键键能数据如下：

由此计算断开1 mol C= O需要吸收 ________  kJ的能量。

CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)　ΔH＝            kJ·mol－1。

②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：

2CH3OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH1＝－a kJ·mol－1

2CH3OH(g)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH3OH(l)＋3/2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－ckJ·mol－1

CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g)＋2H2O(l)     ΔH4＝－d kJ·mol－1

由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________。

③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式                        。

23．（14分）

SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

Ⅰ. 如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：

(1)A中反应的离子方程式为                                             。装置C中硫酸质量分数大约为70％，用此浓度硫酸的理由是                                  。

(2)装置B中溶液的现象为________________________________________________。

(3)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：_____________________。

Ⅱ. 学习小组又设计了如下装置，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

（所配制的溶液均使用无氧蒸馏水）

(4)加入碳酸钠粉末的目的是_________________________________________________。

(5)当____________________时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是__________________。

24.(14分)镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

（1）滤渣1的主要成分为           。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                       。

（3）一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（4）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是_______。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为          。

(5)所加H2SO4不宜过量太多的原因是________________________________________。

(6)主要副产品是                                                          。