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2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟测试题（七）
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这是一份2021年河南省信阳市淮滨县中考化学模拟测试题（七），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是
A．液氮用作制冷剂B．氧气用于潜水和医疗急救
C．乙醇汽油用作汽车燃料D．碳酸氢钠用于糕点焙制
2．下列说法中正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B．木炭燃烧后生成黑体固体
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
3．下列图示实验操作中错误的是
A．连接橡皮塞B．闻药品的气味 C．加热液体D．添加粉末固体
4．下列客观事实对应的微观解释正确的是
A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小
B．教室外走廊喷洒“84”消毒液，室内闻到消毒液气味﹣﹣分子不断运动
C．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣组成元素不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同
5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；③实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果：④两个实验均能证明空气是混合物；⑤两个实验均能证明空气中约含1/5 体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
A．锶的原子序数为38B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量是87.62gD．锶原子在化学反应中易得到电子
7．磷酸铵[化学式为(NH4)3PO4]是一种复合肥，下列关于磷酸铵的说法正确的是
A．(NH4)3PO4中含有两种原子团
B．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种原子的个数比为1：12：1：4
C．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为14：1：31：16
D．(NH4)3PO4中N元素的质量分数为=×100%
8．图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（w）随温度（t）变化的曲线，M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度，当条件改变时，溶液状态在图中的点的对应位置也随之改变，下列说法中不正确的是
A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其他条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其他条件不变，将P点或N点溶液降温至30℃后溶液均可至M点
D．恒温蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
9．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，一段时间后测得有关数据如下表，下列说法错误的是
A．x=5B．该变化属于分解反应
C．物质A为反应物D．物质B可能是该反应的催化剂
10．下列说法正确的是
A．如图所示装置能验证面粉粉尘发生爆炸 B．反应前后催化剂的质量和性质都不改变
C．氧原子是保持氧气化学性质最小的粒子 D．氧元素在元素周期表中位于第 3 周期
11．如图是某同学探究铜生锈条件的实验，下列说法错误的是
A．实验较长时间后，①中铜最先生锈 B．②③试管对比可得出铜生锈需要水
C．①③试管对比可得出铜生锈需要二氧化碳 D．②③试管中铜丝质量不变
12．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Zn、Cu的混合物，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列叙述中正确的
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3
B．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn
C．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Zn
D．向滤液中加入KCl溶液，生成白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）2、AgNO3、可能含有Cu（NO3）2
13．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是
A．HCl、KOH、NaNO3、CaCl2B．H2SO4、NaOH、BaCl2、NaCl
C．HCl、NaOH、FeCl3、NaClD．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaCl
14．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ）
A．77.5%B．63.3%C．46.7%D．22.5%
二、填空题（16分）
15．向A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。请回答下列问题。
（1）写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）分析滤渣的成分______。
（3）反应后溶液质量与反应前溶液质量相比减小，其原因是什么？______。
16．C、H、O、N等元素与人类生活有密切关系，选用其中部分元素组成的化学式进行填空：空气中含量最多的气体是__________；保持酒精化学性质的最小粒子是__________；过量排放会加剧温室效应的氧化物是__________。
17．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。
（2）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。
（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。
18．在测定空气中氧气含量的实验中：
（1）红磷要足量或稍过量的目的是：_________________________________；
（2）如果未冷却到室温就打开弹簧夹导致的后果是：氧气约占空气体积分数________（填“<”或“>”）1/5。
19．分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。
（2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。
（3）10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分搅拌。发现有固体剩余，则剩余的固体是_______（不考虑两物质对溶解性的影响）；
（4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。
20．粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，应该继续依次加入过量的____________溶液，然后过滤、加入适量稀盐酸、蒸发结晶得到精盐；向70g碳酸钠和碳酸钾的体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为______________________。
三、简答题（10分）
21．如何区别氧气 、空气 、二氧化碳三瓶无色气体？_____。
22．汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2,向定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中定含有的物质是________,滤液中一定含有的阳离子是_______
23．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。
（1）若甲、乙分别是酸、碱，丙为硫酸钙，该反应的化学反应方程式是__________________。
（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是红褐色沉淀，写出一个符合这一条件反应的化学反应方程式：___________。
（3）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的化学反应方程式是__________________。
24．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有的金属单质___________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。
四、综合应用题（10分）
25．酸、碱、盐是生活中用途广泛的重要化合物，请完成以下探究活动。
（1）可用于治疗胃酸过多的药物有___________（填序号）。
a小苏打 b烧碱 c氢氧化铝 d熟石灰 e氢氧化镁
（2）如下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10mL这种浓硫酸稀释为18.4%的稀硫酸，需要水的质量为____g。稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因______________。
（3）如上图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。
①写一个使气球A胀大的化学方程式____________。
②写一个使气球B胀大的化学方程式____________。
（4）如上图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和____________；有铁生成的化学方程式为____________。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？___
【参考答案】
1．A 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．A 8．B 9．B 10．A 11．B 12．B 13．C 14．B
15．[或] 一定没有Zn、A1，一定有Ag，可能有Fe Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Fe与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，故反应后溶液质量一定减小
16．N2 C2H5OH CO2
17．石油 二氧化硫 B 减少了污染物的排放
18． 将瓶中O2耗尽 <
19．小于 125 硝酸钾 降温结晶
20．BaCl2、NaOH、Na2CO3（答案合理即可） 34g
21．用燃着的木条分别伸入盛有氧气，空气，二氧化碳的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条无明显变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳。（答案不唯一，合理即可）
22．Fe、Cu、Ag Fe 2+
23．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O FeCl3+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)3↓（答案合理均给分） 2CuO+C2Cu+CO2↑
24．Fe 使油与氧气隔绝 铝的密度小 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
25．ace 79.6 防止浓硫酸溶于水放出大量热，造成酸液溅出伤人 生成还原性气体一氧化碳 解：设生成硫酸亚铁的质量为y
答：生成硫酸亚铁的质量为7.6t。
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
9
2
22
1
反应后质量（g）
x
2
6
21
1．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是
A．液氮用作制冷剂B．氧气用于潜水和医疗急救
C．乙醇汽油用作汽车燃料D．碳酸氢钠用于糕点焙制
2．下列说法中正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B．木炭燃烧后生成黑体固体
C．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
3．下列图示实验操作中错误的是
A．连接橡皮塞B．闻药品的气味 C．加热液体D．添加粉末固体
4．下列客观事实对应的微观解释正确的是
A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小
B．教室外走廊喷洒“84”消毒液，室内闻到消毒液气味﹣﹣分子不断运动
C．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣组成元素不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同
5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；③实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果：④两个实验均能证明空气是混合物；⑤两个实验均能证明空气中约含1/5 体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
A．锶的原子序数为38B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量是87.62gD．锶原子在化学反应中易得到电子
7．磷酸铵[化学式为(NH4)3PO4]是一种复合肥，下列关于磷酸铵的说法正确的是
A．(NH4)3PO4中含有两种原子团
B．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种原子的个数比为1：12：1：4
C．(NH4)3PO4中N、H、P、O四种元素的质量比为14：1：31：16
D．(NH4)3PO4中N元素的质量分数为=×100%
8．图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（w）随温度（t）变化的曲线，M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度，当条件改变时，溶液状态在图中的点的对应位置也随之改变，下列说法中不正确的是
A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其他条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其他条件不变，将P点或N点溶液降温至30℃后溶液均可至M点
D．恒温蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
9．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，一段时间后测得有关数据如下表，下列说法错误的是
A．x=5B．该变化属于分解反应
C．物质A为反应物D．物质B可能是该反应的催化剂
10．下列说法正确的是
A．如图所示装置能验证面粉粉尘发生爆炸 B．反应前后催化剂的质量和性质都不改变
C．氧原子是保持氧气化学性质最小的粒子 D．氧元素在元素周期表中位于第 3 周期
11．如图是某同学探究铜生锈条件的实验，下列说法错误的是
A．实验较长时间后，①中铜最先生锈 B．②③试管对比可得出铜生锈需要水
C．①③试管对比可得出铜生锈需要二氧化碳 D．②③试管中铜丝质量不变
12．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Zn、Cu的混合物，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列叙述中正确的
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3
B．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn
C．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Zn
D．向滤液中加入KCl溶液，生成白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）2、AgNO3、可能含有Cu（NO3）2
13．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是
A．HCl、KOH、NaNO3、CaCl2B．H2SO4、NaOH、BaCl2、NaCl
C．HCl、NaOH、FeCl3、NaClD．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaCl
14．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ）
A．77.5%B．63.3%C．46.7%D．22.5%
二、填空题（16分）
15．向A1（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和滤渣。请回答下列问题。
（1）写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）分析滤渣的成分______。
（3）反应后溶液质量与反应前溶液质量相比减小，其原因是什么？______。
16．C、H、O、N等元素与人类生活有密切关系，选用其中部分元素组成的化学式进行填空：空气中含量最多的气体是__________；保持酒精化学性质的最小粒子是__________；过量排放会加剧温室效应的氧化物是__________。
17．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。
（2）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。
（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。
18．在测定空气中氧气含量的实验中：
（1）红磷要足量或稍过量的目的是：_________________________________；
（2）如果未冷却到室温就打开弹簧夹导致的后果是：氧气约占空气体积分数________（填“<”或“>”）1/5。
19．分析图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在35℃时NaCl的溶解度_______（选填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。
（2）20℃时将25gKNO3放入100g水中充分搅拌，得到该溶液的质量为______g。
（3）10℃时将10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分搅拌。发现有固体剩余，则剩余的固体是_______（不考虑两物质对溶解性的影响）；
（4）硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，提纯硝酸钾可采取_______（选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。
20．粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，应该继续依次加入过量的____________溶液，然后过滤、加入适量稀盐酸、蒸发结晶得到精盐；向70g碳酸钠和碳酸钾的体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为______________________。
三、简答题（10分）
21．如何区别氧气 、空气 、二氧化碳三瓶无色气体？_____。
22．汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2,向定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中定含有的物质是________,滤液中一定含有的阳离子是_______
23．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。
（1）若甲、乙分别是酸、碱，丙为硫酸钙，该反应的化学反应方程式是__________________。
（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是红褐色沉淀，写出一个符合这一条件反应的化学反应方程式：___________。
（3）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的化学反应方程式是__________________。
24．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有的金属单质___________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。
四、综合应用题（10分）
25．酸、碱、盐是生活中用途广泛的重要化合物，请完成以下探究活动。
（1）可用于治疗胃酸过多的药物有___________（填序号）。
a小苏打 b烧碱 c氢氧化铝 d熟石灰 e氢氧化镁
（2）如下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10mL这种浓硫酸稀释为18.4%的稀硫酸，需要水的质量为____g。稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因______________。
（3）如上图所示为气密性良好的实验装置，其中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的液体加入到盛有药品的锥形瓶中。
①写一个使气球A胀大的化学方程式____________。
②写一个使气球B胀大的化学方程式____________。
（4）如上图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和____________；有铁生成的化学方程式为____________。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？___
【参考答案】
1．A 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．A 8．B 9．B 10．A 11．B 12．B 13．C 14．B
15．[或] 一定没有Zn、A1，一定有Ag，可能有Fe Zn与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，Fe与溶液中的AgNO3反应，溶液质量减小，故反应后溶液质量一定减小
16．N2 C2H5OH CO2
17．石油 二氧化硫 B 减少了污染物的排放
18． 将瓶中O2耗尽 <
19．小于 125 硝酸钾 降温结晶
20．BaCl2、NaOH、Na2CO3（答案合理即可） 34g
21．用燃着的木条分别伸入盛有氧气，空气，二氧化碳的集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条无明显变化的是空气，木条熄灭的是二氧化碳。（答案不唯一，合理即可）
22．Fe、Cu、Ag Fe 2+
23．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O FeCl3+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)3↓（答案合理均给分） 2CuO+C2Cu+CO2↑
24．Fe 使油与氧气隔绝 铝的密度小 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
25．ace 79.6 防止浓硫酸溶于水放出大量热，造成酸液溅出伤人 生成还原性气体一氧化碳 解：设生成硫酸亚铁的质量为y
答：生成硫酸亚铁的质量为7.6t。
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
9
2
22
1
反应后质量（g）
x
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