广东省深圳市2018年中考化学试题（word版，含答案）

这是一份广东省深圳市2018年中考化学试题（word版，含答案），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，甲、乙两种物质，下列方法不能达到除杂的目的的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O2
C.四个硫酸根离子：4SO32- D.五个一氧化碳分子：5C
2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）
减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A.金属活动性顺序：
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
D.气体的密度：
4.下列说法正确的是（ ）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D.反应前后原子数目发生改变
9.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
10.下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）
二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）
11. 下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：
写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。
反应①的现象为 。
写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
写出反应③的化学方程式 。
Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。
Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体
小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
MnO2作催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： 。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 → → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。
③检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立，理由是 。
【实验】
【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。
催化剂比较
从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。
13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。

⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
参考答案
选择题
非选择题
⑴ CH4 燃料
⑵溶液变蓝色
⑶Na2O +H2O = 2NaOH CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
MnO2
O2
⑷C
= = = 2H2O + O2↑； 2.B C E ； 3.过氧化氢溶液中溶剂是水；
4.二 ；5.MnO2
13.⑴CO2; Na2CO3 ⑵①100 ②2.2 ③50% A.属于化学变化
B.净化后可得纯水
C.证明水的组成
D.吸收大量热
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
反应时间/min
0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
A
C
C
D
C
B
D
B