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山东德州市2018年中考化学试题（word版含解析）
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这是一份山东德州市2018年中考化学试题（word版含解析），共12页。试卷主要包含了 物质的性质决定用途， 下列有关氧气的描述正确的是， 下列化学用语书写正确的是， 铜锈主要成分是Cu22CO3， NaHCO3 等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 我同有着悠久的历史和灿烂的文化。下列丁芝小一定发牛化学变化的是( )
A. 刺绣 B. 织布 C. 剪纸 D. 酿酒
【答案】D
【解析】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
A. 加入固体粉末 B. 读取液体体积
C. 加热液体物质 D. 倾倒液体物质
【答案】B
【解析】A、固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。故选B。
3. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是( )
A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用氧化钙做干燥剂
【答案】C
【解析】A、用盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；B、一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；D、用氧化钙做干燥剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选C。
4. 下列有关氧气的描述正确的是( )
A. 氧气参与燃烧是高能燃料 B. 氧气能使带火星木条复燃
C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D. 低温下氧气可以变成无色液体
【答案】B
5. 下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 正极连接的玻璃管内产生氢气
B. 产生两种气体质量比为2：1
C. 水是由氢分子和氧分子组成
D. 在化学变化中原子重新组合
【答案】D
【解析】A、与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，这个结论与事实相符，故A错误；B、与直流电源的正极和负极相连管内产生气体的质量比为8：1，故B错误； C、水通电分解是化学变化，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、在化学变化中，构成物质的的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。故选D。
6. 近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A. 锂元素属于非金属元素
B. 锂原子在化学反应中易得电子
C. 锂原子的相对原子质最是6.94lg
D. 锂原子核内有3个质子
【答案】D
【解析】A、由元素的名称可知，锂元素属于金属元素，故选项说法错误；B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为3即质子数为3,；故选项说法正确。故选D。
7. 下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、图中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；B、图中的物质是由不同种原子构成两种分子，属于混合物；C、图中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D、图中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物。故选C。
8. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 银元素——AG B. 3个氧原子——O3 C. 4个水分子——4H2O D. 镁离子——Mg+2
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语书写错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误；C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O，故选项化学用语书写正确；D、由离子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，离子就在其元素符号右上角加上相应的数字和正负号（在数字前），故镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。故选C。
9. 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3
【答案】B
【解析】反应物中各原子的数目：2个Cu、2个H、1个C、5个O，生成物中各原子的数目： 2个H、1个C、3个O，所以2X中有：2个Cu、2个O，故X的化学式是CuO，故选B。
10. “美丽中国，我是行动者”是我国生态环境部3月23日发布的2018年环境日主题。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与上述主题不相符的是( )
A. 重复使用某些塑料袋 B. 垃圾分类回收 C. 提倡使用一次性餐具 D. 用淘米水浇花
【答案】C
【解析】A、重复使用某些塑料袋，保护资源和环境，故符合题意；B、垃圾分类，资源再利用，能节约资源，提高资源利用效益，故符合题意；C、提倡使用一次性餐具，增加污染，不利于保护资源和环境，故不符合题意； D、用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，故符合题意。故选C。
11. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
【答案】C
【解析】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误。故选C。
12. 珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是( )
A. 油锅起火时用锅盖盖灭 B. 甲醛浸泡海鲜品用来保鲜
C. 冬季吃水炭火锅关严门窗 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸
【答案】A
【解析】A、盖上锅盖时，油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的，该选项做法正确；B、食用甲醛浸泡的海鲜会危害身体健康，该选项做法不正确；C、关严门窗能使炭不完全燃烧生成一氧化碳，容易造成煤气中毒，该选项做法不正确；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，该选项做法不正确。故选A。
13. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选B。
点睛：化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。
14. 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 锰的金属活动性比铁强
C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 反应前后元素化合价都不变
【答案】D
【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选D。
15. 下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C正确；D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。故选C。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质的质量分数的变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法等。
16. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的。故选C。
二、理解与应用
17. 从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空(填化学式)：
(1)常用于发酵粉的是__________； (2)可用来裁玻璃的是__________；
(3)可用作复合肥的是__________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________。
【答案】 (1). NaHCO3 (2). C (3). KNO3 (4). Ca(OH)2
【解析】(1)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为：NaHCO3；(2)金刚石硬度大，可用来裁玻璃，其化学式为：C；(3)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；(4) 熟石灰可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2。
18. 化学就在我们身边，与我们的生活息息村{关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___________。
(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现________(填“溶解”或“乳化”)现象。
(3)使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________________。
(4)在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释_______________________。
【答案】 (1). 蛋白质 (2). 乳化 (3). 碳在常温下化学性质稳定 (4). 分子在不停地运动
【解析】(1)食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，豆腐、鸡蛋、瘦肉中都富含蛋白质；(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；(3)碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；(4)在酒厂附近常可以闻到酒味，是因为构成物质的分子在不停地运动。
19. 能源、材料问题越来越引起人们的重视。
(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。
(2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度________，韧性好，可用于制作钢轨。
(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为______________________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是__________。
【答案】 (1). 天然气 (2). 大 (3). 增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧 (4). CaH2+H2O===Ca(OH)2+H2↑ (5). 检验气体的纯度
【解析】(l)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)合金比组成它的纯金属硬度大；(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，是为了增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；(4)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑；为防止爆炸，点燃氢气前一定要检验气体的纯度。
20. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________ ，______________ (写出两条即可)。
【答案】 (1). 轮胎、塑料保险杠 (2). 导电 (3). 防止金属锈蚀 (4). C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 (5). 一定程度上减少汽车尾气的污染 (6). 可适当节省石油资源
21. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。
【答案】 (1). C2H5OH或Na2CO3 (2). Na2CO3或NaHCO3 (3). Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【解析】②含氧元素的化合物一定是氧化物，如碳酸钠(Na2CO3)、酒精(C2H5OH)等，都含氧，但不是氧化物；③与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，如Na2CO3或NaHCO3等许多碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；④酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)，但是不属于中和反应。
三、实验与探究
22. 实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：
(l)结合下图所提供装置完成下列表格
(2)请结合上图回答问题：
①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；
③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。
【答案】 (1). AD (2). 2H2O22H2O+O2↑ (3). BD (4). 2KClO32KCl+3O2↑ (5). 酒精灯 (6). 集气瓶 (7). 可随时添加液体药品 (8). 操作简便或节能安全 (9). b
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是AD；过氧化氧在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验室用过氧化氧和二氧化锰制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是BD；加热二氧化锰和氯酸钾的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；(2)①据图可知甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是：可随时添加液体药品、操作简便或节能安全等；③用排水法收集氧气时，在瓶中装满水，氧气应从b端进入。
23. 在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作：__________________________________；
(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①______________；②________________。
(3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________；
(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液
【答案】 (1). 将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 (2). SO2+H2O===H2SO3 (3). 2H2SO3+O2===2H2SO4 (4). 化合 (5). ＋4 (6). 溶液中都有H＋ (7). ④
【解析】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液中都含有氢离子；(5)①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行；②饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。
四、计算题
24. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【答案】 (1). 24 (2). 40%
【解析】(l)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6可知：一个葡萄糖分子由24个原子构成；(2) 葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%= 40%。
25. 向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
(l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g；
(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 3.3 (2). 79.5%
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g，
纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%；
答：(l)生成二氧化碳的质量是3.3g；(2)纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
错误观点
否定例证
①
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
举例：CuO+COCu+CO2
②
含氧元素的化合物一定是氧化物
___________________
③
与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
_______________
④
生成盐和水的反应一定是中和反应
_________________
反应物
填写内容
化学方程式
气体制取装置
组合(填序号)
高锰酸钾
例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
____________
过氧化氧(二氧化锰)
___________________________________
____________
氯酸钾(二氧化锰)
___________________________________
一、选择题
1. 我同有着悠久的历史和灿烂的文化。下列丁芝小一定发牛化学变化的是( )
A. 刺绣 B. 织布 C. 剪纸 D. 酿酒
【答案】D
【解析】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
A. 加入固体粉末 B. 读取液体体积
C. 加热液体物质 D. 倾倒液体物质
【答案】B
【解析】A、固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。故选B。
3. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是( )
A. 用盐酸除去铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用干冰人工降雨 D. 用氧化钙做干燥剂
【答案】C
【解析】A、用盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；B、一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；D、用氧化钙做干燥剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选C。
4. 下列有关氧气的描述正确的是( )
A. 氧气参与燃烧是高能燃料 B. 氧气能使带火星木条复燃
C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D. 低温下氧气可以变成无色液体
【答案】B
5. 下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )
A. 正极连接的玻璃管内产生氢气
B. 产生两种气体质量比为2：1
C. 水是由氢分子和氧分子组成
D. 在化学变化中原子重新组合
【答案】D
【解析】A、与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，这个结论与事实相符，故A错误；B、与直流电源的正极和负极相连管内产生气体的质量比为8：1，故B错误； C、水通电分解是化学变化，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、在化学变化中，构成物质的的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。故选D。
6. 近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( )
A. 锂元素属于非金属元素
B. 锂原子在化学反应中易得电子
C. 锂原子的相对原子质最是6.94lg
D. 锂原子核内有3个质子
【答案】D
【解析】A、由元素的名称可知，锂元素属于金属元素，故选项说法错误；B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为3即质子数为3,；故选项说法正确。故选D。
7. 下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、图中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；B、图中的物质是由不同种原子构成两种分子，属于混合物；C、图中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；D、图中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物。故选C。
8. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 银元素——AG B. 3个氧原子——O3 C. 4个水分子——4H2O D. 镁离子——Mg+2
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语书写错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误；C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O，故选项化学用语书写正确；D、由离子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，离子就在其元素符号右上角加上相应的数字和正负号（在数字前），故镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。故选C。
9. 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3
【答案】B
【解析】反应物中各原子的数目：2个Cu、2个H、1个C、5个O，生成物中各原子的数目： 2个H、1个C、3个O，所以2X中有：2个Cu、2个O，故X的化学式是CuO，故选B。
10. “美丽中国，我是行动者”是我国生态环境部3月23日发布的2018年环境日主题。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与上述主题不相符的是( )
A. 重复使用某些塑料袋 B. 垃圾分类回收 C. 提倡使用一次性餐具 D. 用淘米水浇花
【答案】C
【解析】A、重复使用某些塑料袋，保护资源和环境，故符合题意；B、垃圾分类，资源再利用，能节约资源，提高资源利用效益，故符合题意；C、提倡使用一次性餐具，增加污染，不利于保护资源和环境，故不符合题意； D、用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，故符合题意。故选C。
11. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
【答案】C
【解析】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误。故选C。
12. 珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是( )
A. 油锅起火时用锅盖盖灭 B. 甲醛浸泡海鲜品用来保鲜
C. 冬季吃水炭火锅关严门窗 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸
【答案】A
【解析】A、盖上锅盖时，油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的，该选项做法正确；B、食用甲醛浸泡的海鲜会危害身体健康，该选项做法不正确；C、关严门窗能使炭不完全燃烧生成一氧化碳，容易造成煤气中毒，该选项做法不正确；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，该选项做法不正确。故选A。
13. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选B。
点睛：化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。
14. 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 锰的金属活动性比铁强
C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 反应前后元素化合价都不变
【答案】D
【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选D。
15. 下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C正确；D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。故选C。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质的质量分数的变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法等。
16. 下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的。故选C。
二、理解与应用
17. 从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空(填化学式)：
(1)常用于发酵粉的是__________； (2)可用来裁玻璃的是__________；
(3)可用作复合肥的是__________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________。
【答案】 (1). NaHCO3 (2). C (3). KNO3 (4). Ca(OH)2
【解析】(1)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为：NaHCO3；(2)金刚石硬度大，可用来裁玻璃，其化学式为：C；(3)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；(4) 熟石灰可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2。
18. 化学就在我们身边，与我们的生活息息村{关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___________。
(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现________(填“溶解”或“乳化”)现象。
(3)使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________________。
(4)在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释_______________________。
【答案】 (1). 蛋白质 (2). 乳化 (3). 碳在常温下化学性质稳定 (4). 分子在不停地运动
【解析】(1)食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，豆腐、鸡蛋、瘦肉中都富含蛋白质；(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；(3)碳在常温下化学性质稳定，使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；(4)在酒厂附近常可以闻到酒味，是因为构成物质的分子在不停地运动。
19. 能源、材料问题越来越引起人们的重视。
(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。
(2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度________，韧性好，可用于制作钢轨。
(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为______________________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是__________。
【答案】 (1). 天然气 (2). 大 (3). 增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧 (4). CaH2+H2O===Ca(OH)2+H2↑ (5). 检验气体的纯度
【解析】(l)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)合金比组成它的纯金属硬度大；(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，是为了增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；(4)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑；为防止爆炸，点燃氢气前一定要检验气体的纯度。
20. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________ ，______________ (写出两条即可)。
【答案】 (1). 轮胎、塑料保险杠 (2). 导电 (3). 防止金属锈蚀 (4). C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 (5). 一定程度上减少汽车尾气的污染 (6). 可适当节省石油资源
21. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。
【答案】 (1). C2H5OH或Na2CO3 (2). Na2CO3或NaHCO3 (3). Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【解析】②含氧元素的化合物一定是氧化物，如碳酸钠(Na2CO3)、酒精(C2H5OH)等，都含氧，但不是氧化物；③与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，如Na2CO3或NaHCO3等许多碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；④酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)，但是不属于中和反应。
三、实验与探究
22. 实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：
(l)结合下图所提供装置完成下列表格
(2)请结合上图回答问题：
①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；
③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。
【答案】 (1). AD (2). 2H2O22H2O+O2↑ (3). BD (4). 2KClO32KCl+3O2↑ (5). 酒精灯 (6). 集气瓶 (7). 可随时添加液体药品 (8). 操作简便或节能安全 (9). b
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是AD；过氧化氧在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验室用过氧化氧和二氧化锰制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是BD；加热二氧化锰和氯酸钾的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；(2)①据图可知甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是：可随时添加液体药品、操作简便或节能安全等；③用排水法收集氧气时，在瓶中装满水，氧气应从b端进入。
23. 在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作：__________________________________；
(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①______________；②________________。
(3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________；
(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液
【答案】 (1). 将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 (2). SO2+H2O===H2SO3 (3). 2H2SO3+O2===2H2SO4 (4). 化合 (5). ＋4 (6). 溶液中都有H＋ (7). ④
【解析】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液中都含有氢离子；(5)①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行；②饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。
四、计算题
24. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【答案】 (1). 24 (2). 40%
【解析】(l)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6可知：一个葡萄糖分子由24个原子构成；(2) 葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%= 40%。
25. 向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
(l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g；
(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。
【答案】 (1). 3.3 (2). 79.5%
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g，
纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%；
答：(l)生成二氧化碳的质量是3.3g；(2)纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
错误观点
否定例证
①
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
举例：CuO+COCu+CO2
②
含氧元素的化合物一定是氧化物
___________________
③
与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
_______________
④
生成盐和水的反应一定是中和反应
_________________
反应物
填写内容
化学方程式
气体制取装置
组合(填序号)
高锰酸钾
例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
____________
过氧化氧(二氧化锰)
___________________________________
____________
氯酸钾(二氧化锰)
___________________________________
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