2021年江苏省南通市中考模拟考试化学最后一卷

这是一份2021年江苏省南通市中考模拟考试化学最后一卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．南阳玉雕B．洛阳剪纸C．开封汴绣D．滴水穿石
2．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
3．下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是（ ）
A．甲醛B．酒精
C．烧碱D．浓硫酸
4．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（ ）
A．减少O2消耗量 B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量 D．使C8H18等分子变得更小
6．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中含有1个氧分子
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
8．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
二、非选择题（共40分）
11．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
①氧元素属于元素 （填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是 ，由这两种元素组成化合物的化学式为 ；
②C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X＝ ；
③A在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
（3）如图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图。请写出发生反应的化学方程式为 。
12．（8分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 ，将黄铁矿粉碎的目的是 ；
（2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是 ；
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 ；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意 ；
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。
13．（10分）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 ；图2中，DE段温度变化的原因是 。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式： 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
14．（7分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是 。（填字母）
A．锰钢铁轨B．车头前的玻璃钢 C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物有：面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含 元素（填一种金属元素）以促进骨骼发育。
（4）为了避免产生 ，同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃，交给列车上工作人员集中处理。
（5）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。
15．（5分）某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝ ；
（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。
2021年江苏省南通市中考化学最后一卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题所给出的的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的）
1．（2分）下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．南阳玉雕B．洛阳剪纸C．开封汴绣D．滴水穿石
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣都属于化学变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、南阳玉雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、洛阳剪纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、开封汴绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、水溶解了二氧化碳，生成碳酸，然后与石头反应，也就是与碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。
【解答】解：A、塑料、合成纤维、合成橡胶是属于三大合成材料，故选项说法正确。
B、氯化钠、纯碱是盐；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误。
C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法错误。
D、铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、盐的特征、氧化物的特征、常量元素和微量元素的种类是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是（ ）
A．甲醛B．酒精
C．烧碱D．浓硫酸
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A．甲醛有毒，属于有毒品，故正确；
B．酒精属于易燃液体，故正确；
C．烧碱没有易燃、易爆的性质，故错误；
D．浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故正确。
故选：C。
【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
4．（2分）如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据毛玻璃片的使用方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、玻璃片一面光滑，一面粗糙，为了防止气体泄漏，也防止玻璃片从集气瓶滑落，集气瓶口上方和配套的玻璃片都要磨砂面（即粗糙的一面）接触，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（ ）
A．减少O2消耗量
B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量
D．使C8H18等分子变得更小
【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。
【解答】解：化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题可以依据已有的知识进行。
6．（2分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中含有1个氧分子
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
【分析】A、根据亮氨酸化学式的含义进行分析判断。
B、根据1个亮氨酸分子的构成进行分析判断。
C、根据亮氨酸中只含有亮氨酸分子，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确。
C、亮氨酸中只含有亮氨酸分子，不含有氧分子，故选项说法错误。
D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为（1×13）：14＝13：14，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判提纯晶体的方法．
【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度均为50g，故B正确；
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据化学与能源的知识解答；
B、根据化学与环境、安全的知识解答；
C、根据化学元素与人体健康的知识解答；
D、根据合金的性质解答。
【解答】解：A、石油、煤、天然气都是不可再生能源，原说法错误，不合题意；
B、使用可降解的塑料制品可以防止白色污染，更环保，原说法正确；霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用，原说法正确，符合题意；
C、人体适当补充钙元素可预防骨质疏松，原说法错误；
D、一般合金的硬度比组成中纯金属的硬度大，合金的熔点比组成中纯金属的熔点低，所以纯铁比生铁的硬度小、熔点高，原说法错误，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查的知识点全面，难度不大，加强对课本基础知识的掌握是正确解答的关键。
9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氧气含量很少，进行分析判断。
B、根据测定溶液酸碱性的方法进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、将带火星的木条伸入混合气体中，木条不能复燃，不能检验二氧化碳中混有的少量氧气，故选项说法错误。
B、可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，大于7，说明显碱性，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项说法错误。
D、铜、银均不与稀盐酸反应，不能比较铜、银的活动性顺序，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
【分析】根据氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应进行分析。
【解答】解：通过分析图象可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，
设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
y x 2.33g
＝＝
x＝1.42g
y＝2.08g
样品中碳酸钠的质量为：2.48g﹣1.42g＝1.06g
设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
n 1.06g m
＝＝
n＝2.08g
m＝1.97g
A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正确；
B、d的值为2.33g+1.97g＝4.3g，故B正确；
C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C正确；
D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g＝4.16g，由图象可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（共40分）
11．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 A （填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
①氧元素属于元素 非金属 （填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是 26.98 ，由这两种元素组成化合物的化学式为 Al2O3 ；
②C粒子属于 阴离子 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X＝ 18 ；
③A在化学反应中容易 得 （填“得”或“失”）电子；
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
（3）如图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图。请写出发生反应的化学方程式为 2CO+2NON2+2CO2 。
【分析】（1）根据根据质子数决定元素的种类分析解答；
（2）①根据元素种类的判断方法以及元素周期表的信息来分析；
②根据微粒的判断方法和原子中，质子数＝电子数来分析；
③根据最外层电子数大于4个，易得电子来分析；
④考虑最外层电子数，进行分析。
（3）分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个氮原子构成的N2分子和由2个氧原子与1个碳原子构成的CO2分子，写出该反应的化学方程式即可。
【解答】解：（1）不同元素间最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（2）①氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13，相对原子质量是26.98；由以上两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
②C的核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8＝18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子。而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X＝2+8+8＝18。
③A最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中容易得电子；
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B。
（3）分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NON2+2CO2。
故答案为：
（1）A；
（2）①非金属； 13；26.98； Al2O3； ②阴离子； 18； ③得； ④B。
（3）2CO+2NON2+2CO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（8分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称 二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁 ，将黄铁矿粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速度 ；
（2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ；
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 2SO2+O22SO3 ；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意 将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ；
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 炼铁 。
【分析】（1）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度；（2）根据流程图中的反应物和生成物结合方程式的书写进行分析；（3）根据流程图中的反应物和生成物结合方程式的书写解答；（4）根据浓硫酸的稀释方法考虑；（5）根据氧化铁可以用来炼铁考虑；
【解答】解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；增大反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（2）根据流程图FeS2和氧气反应产生二氧化硫和氧化铁，故反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO2+O22SO3；
（4）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料。
故答案为：
（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；增大反应物的接触面积；
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）2SO2+O22SO3；
（4）将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）炼铁
【点评】解答本题的关键是要知道氧化物的特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法。
13．（10分）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 瓶子变瘪，并且比加水更明显 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 证明二氧化碳能和氢氧化钠反应 。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀 。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 红 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：
图1中，BC段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ；图2中，DE段温度变化的原因是 二氧化碳和氢氧化钠反应放热 。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式： CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及 能量 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
化学反应往往伴随着能量变化。
【解答】解：（1）小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，并且比加水更明显，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故填：瓶子变瘪，并且比加水更明显；证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
（2）小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。
（3）小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；
实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（4）图1中，BC段：碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；
图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，随着反应进行温度升高，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氢氧化钠反应放热；CaO+H2O═Ca（OH）2。
（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
故填：能量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（7分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 导电 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 稳定 。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是 AC 。（填字母）
A．锰钢铁轨B．车头前的玻璃钢 C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物有：面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含 钙 元素（填一种金属元素）以促进骨骼发育。
（4）为了避免产生 白色污染 ，同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃，交给列车上工作人员集中处理。
（5）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据石墨的性质进行分析；
（2）根据物质的分类进行分析；
（3）根据食物所含元素进行分析；
（4）根据白色污染进行分析；
（5）根据反应书写化学方程式。
【解答】解：（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定；
（2）金属材料包括金属单质和合金；
A．锰钢铁轨属于金属材料，故A正确；
B．车头前的玻璃钢是复合材料，故B错误；
C．铝合金车厢属于合金，故C正确；
D．车厢内塑胶地板属于有机合成材料，故D错误。
故选：AC；
（3）其中牛奶中富含钙元素以促进骨骼发育；
（4）大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水等。所以，塑料袋的随意丢弃，造成的危害是白色污染；
（5）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）导电性 稳定；
（2）AC；
（3）钙；
（4）白色污染；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题是一道综合性试题考查了石墨的性质、物质的分类、食物中的营养素、白色污染、工业冶铁反应原理，但难度不是太大，需要同学们平时对知识的积累。
15．（5分）某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝ 7.5 ；
（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32 g；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。
【分析】根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍 后 m 的值为 7.5g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定 m 的质量为7.5．实验四，当氯化钙足量的时候，反应充分发生，40g的食用碱就可以产生 8g×4＝32g的沉淀。该食用碱的质量分数可以根据单次反应生成沉淀的质量计算相应的碳酸钠质量，在用碳酸钠的质量除以样品的质量就可以得到食用碱中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍 后 m 的值为 7.5g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定 m 的质量为7.5。
（2）实验四，当氯化钙足量的时候，反应充分发生，40g的食用碱就可以产生 8g×4＝32g的沉淀。
（3）设该食用碱中 Na2CO3的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g×x 8g
x＝84.8%
（4）每消耗20gCaCl2溶液生成沉淀的质量为2.5g；所以当生成8g沉淀消耗的CaCl2溶液为8g×＝64g，所以。
答：（1）6；
（2）32；
（3）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是84.8%；
（4）。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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日期：2021/5/14 11:02:01；用户：15913568177；邮箱：15913568177；学号：29716776
A.化学与能源
B.环保与安全
①石油、煤、天然气都是可再生能源
②太阳能和风能都是新能源
①使用可降解的塑料制品更环保
②霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对
不能食用
C.化学与健康
D.化学与材料
①油脂、糖类是人体所需的基本营养素
②人体适当补充碘元素可预防骨质疏松
①钢铁、硬铝和黄铜都是合金
②纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100g
100g
100g
加入 CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
2.5g
5g
m
8g
A.化学与能源
B.环保与安全
①石油、煤、天然气都是可再生能源
②太阳能和风能都是新能源
①使用可降解的塑料制品更环保
②霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对
不能食用
C.化学与健康
D.化学与材料
①油脂、糖类是人体所需的基本营养素
②人体适当补充碘元素可预防骨质疏松
①钢铁、硬铝和黄铜都是合金
②纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
实验操作
实验目的
A
将带火星的木条伸入混合气体中
检验二氧化碳中混有的少量氧气
B
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
验证肥皂水呈碱性
C
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸
比较铜和银的金属活动性强弱
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱溶液的质量
100g
100g
100g
100g
加入 CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
2.5g
5g
m
8g