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2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷（解析版）
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这是一份2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷（解析版），共34页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生石灰吸水干燥气体 B．氢氧化钠固体吸水潮解
C．分离液态空气制氧气 D．浓盐酸敞口放置出现白雾
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
3．分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：钢、液氧、红磷
B．碱：烧碱、纯碱、氨水
C．有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇
D．酸：盐酸、醋酸、硫酸
4．四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．金属锡作反应的催化剂
B．反应中甲、丙分子个数比为1：1
C．反应中碳元素化合价降低
D．物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成
5．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．锶元素的相对原子质量为87.62g
B．①和②两元素的化学性质相似
C．①和④两元素组成物质的化学式为SrCl2
D．③所示的元素位于第二周期
6．化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①碘、铁、锌是人体必需的微做量元素
②人体缺钙会引起贫血
③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质
①广泛使用新能源可以有效减少碳排放
②乱扔塑料可能引起白色污染
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C.化学与安全
D.化学与材料
①点燃氢气前，一定要检验纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气
③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒
①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料
②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料
③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
7．钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中共有7种含氧化合物
B．LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
C．LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22﹣
D．反应生成的水和氧气的质量比为4：1
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2
依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
B
证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量
取样，加入硝酸钡溶液，观察现象
C
除去H2中混有的HCl气体
将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气
D
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
取样，分别加入酚酞试液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应 B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氧气 D．C点对应纵坐标为（x﹣2）
10．20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
11．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab间的反应为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
B．c点溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种
C．d点对应的固体只有2种单质
D．整个实验过程，溶液由蓝色变为无色
12．常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（ ）
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a＝b＜c
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
13．（3分）某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量
B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠
C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁
D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+
14．（3分）一定温度下，向盛有ag Na2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n﹣b）g
C．P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m＝c+n﹣a
二、（共2小题，共17分）
15．（10分）生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 。
16．（7分）某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了 。
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
（3）实验三的实验目的是 。
（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为 。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为 。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al＞Cu。
三、（共1小题，共10分）
17．（10分）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 。
（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。
计算：
①生成氧气的质量是 g（不考虑氧气在水中的溶解）。
②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
四、（共2小题，共11分）
18．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：D ；E 。
（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为 ；B与D的反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 ，B与C反应的化学方程式为 。
19．（4分）立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为BaSO4+4C4X↑+BaS，则X的化学式为 。
（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 和洗涤槽。
五、（共2小题，共20分）
20．（7分）小明从实验室向老师借了如图所示的仪器完成实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是 （填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从 （填“a”或“b”）端通入。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是 。
21．（13分）三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为 。去除文物表面的Cl﹣是保护青铜器文物的重要手段。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查间资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）溶液C中的金属离子 （填离子符号）。
方案乙：
（4）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 。
（5）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为 （填实验步骤，实验现象）。
数据处理：
（6）①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为 （小数点保留到0.1%）。
②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为 ＜a＜14.4g。
反思评价：
（7）方案乙的主要缺点为 （任写一条）。
2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生石灰吸水干燥气体
B．氢氧化钠固体吸水潮解
C．分离液态空气制氧气
D．浓盐酸敞口放置出现白雾
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、生石灰吸水干燥气体，是利用生石灰的吸水性，生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
B、氢氧化钠固体吸水潮解，没有新物质生成，属于物理变化；
C、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、浓盐酸敞口放置出现白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：钢、液氧、红磷
B．碱：烧碱、纯碱、氨水
C．有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇
D．酸：盐酸、醋酸、硫酸
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物进行分析判断。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
D、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【解答】解：A、钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，不属于单质，故A错；
B、纯碱属于盐，不属于碱，故B错；
C、二氧化碳属于无机物，故C错；
D、盐酸、醋酸、硫酸都属于酸，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉酸、碱、盐的分类，知道单质和有机物的特点。
4．（3分）四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．金属锡作反应的催化剂
B．反应中甲、丙分子个数比为1：1
C．反应中碳元素化合价降低
D．物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成
【分析】A、根据催化剂的特点分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据化合价原则分析；
D、根据分子的模型图分析。
【解答】解：由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，故A说法正确；
B、由微粒的变化和质量守恒定律可知，反应中甲、丙分子个数比为1：2，故B说法不正确；
C、反应中碳元素化合价由﹣4价变为0价，化合价升高，故C说法不正确。
D、由分子的模型图可知，物质甲的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
5．（3分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．锶元素的相对原子质量为87.62g
B．①和②两元素的化学性质相似
C．①和④两元素组成物质的化学式为SrCl2
D．③所示的元素位于第二周期
【分析】A、相对原子质量是原子的相对质量；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
C、化合物中元素化合价代数和为零；
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：A、锶元素的相对原子质量为87.62，单位不是g，该选项说法不正确；
B、①和②两元素的化学性质不相似，是因为①的最外层电子数是2，容易失去电子，化学性质比较活泼，②是氦原子，第一个电子层最多只能排上2个电子，已经排满，化学性质极不活泼，该选项说法不正确；
C、①在化合物中的化合价是+2，④在化合物中的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两素组成物质的化学式为SrCl2，该选项说法正确；
D、③所示的元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（3分）化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①碘、铁、锌是人体必需的微做量元素
②人体缺钙会引起贫血
③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质
①广泛使用新能源可以有效减少碳排放
②乱扔塑料可能引起白色污染
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C.化学与安全
D.化学与材料
①点燃氢气前，一定要检验纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气
③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒
①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料
②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料
③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据化学与健康的关系来分析；
B．根据环境污染的原因及防治措施来分析；
C．根据物质的性质以及化学安全知识来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A.②人体缺铁会引起贫血；③糖类、油脂、蛋白质是人体主要供能物质，维生素不能给人体提供能量，说法错误；
B.①广泛使用新能源可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放；②乱扔塑料可能引起白色污染；③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，说法完全正确；
C.②煤气泄漏不能立即打开排气扇抽气，以防产生的电火花引起煤气的爆炸；③C都难溶于水，用煤炉取暖时，放置水不能防止CO中毒，说法错误；
D.①塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料；棉花属于天然材料；②生铁和黄金属于金属材料，四氧化三铁是一种金属氧化物，不属于金属材料，说法错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。
7．（3分）钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中共有7种含氧化合物
B．LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
C．LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22﹣
D．反应生成的水和氧气的质量比为4：1
【分析】A.含有氧元素的化合物称为含氧化合物；
B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
C.根据离子符号写法来分析；
D.根据化学方程式来分析计算。
【解答】解：A.该反应中共有LiCoO2、H2O2、H2SO4、Li2SO4、CoSO4、H2O六种含氧化合物；而O2属于单质，选项说法错误。
B.LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，选项说法正确。
C.锂离子带一个单位的正电荷，所以LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO2﹣，选项说法错误。
D.由化学方程式可知，反应生成的水和氧气的质量比为（18×4）：32＝9：4，选项说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道盐的概念，化学反应中物质间的质量关系，元素化合价的计算方法，酸根离子的写法。
8．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2
依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
B
证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量
取样，加入硝酸钡溶液，观察现象
C
除去H2中混有的HCl气体
将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气
D
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
取样，分别加入酚酞试液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项能够达到实验目的；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3分）已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应
B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氧气
D．C点对应纵坐标为（x﹣2）
【分析】根据题意，同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应，据此进行分析判断。
【解答】解：同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应。
A、B点剩余气体的体积为0，说明氢气和氧气恰好完全反应，故选项说法正确。
B、氢气和氧气恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4mL，则氧气的起始体积为2mL，故选项说法正确。
C、氢气的体积为4mL时恰好完全反应，则氢气的体积小于4mL时，剩余的气体为氧气，AB段表示剩余气体为氧气，故选项说法正确。
D、氢气与氧气恰好完全反应后，继续通入氢气，剩余气体为氢气，C点表示剩余气体体积为（x﹣4）mL，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解同温同压下气体的分子个数之比等于气体体积之比，掌握氢气的化学性质、化学方程式的含义是正确解答本题的关键。
10．（3分）20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
【分析】A、根据题意，向甲溶液中加入5g氯化钾，降温后析出3g氯化钾，则丙中所含溶质质量比甲中多2g，进行分析判断。
B、根据丁中溶液是20℃时的饱和溶液，进行分析判断。
C、根据乙图中的KCl溶液降温后有晶体析出，进行分析判断。
D、根据温度降低，有氯化钾析出，进行分析判断。
【解答】解：A、向甲溶液中加入5g氯化钾，降温后析出3g氯化钾，则丙中所含溶质质量比甲中多2g，则溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲，故选项说法正确。
B、丁中溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时，KCl的溶解度是34g，则丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为34g：100g＝17：50，故选项说法正确。
C、乙图中的KCl溶液降温后有晶体析出，乙图中的KCl溶液不一定为饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
D、温度降低，有氯化钾析出，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
11．（3分）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab间的反应为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
B．c点溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种
C．d点对应的固体只有2种单质
D．整个实验过程，溶液由蓝色变为无色
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大；
A、ab间的反应为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，该选项说法正确；
B、c点时，硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种，该选项说法正确；
C、d点对应的固体有3种单质，即反应生成的银、铜和过量的锌，该选项说法不正确；
D、硝酸银溶液和硝酸锌溶液都是无色溶液，硝酸铜溶液是蓝色溶液，整个实验过程，溶液由蓝色变为无色，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
12．（3分）常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（ ）
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a＝b＜c
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
【分析】据酸碱中和反应的过程、反应的实质、溶液的酸碱性变化、热量变化来分析解答。
【解答】解：由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl（酚酞除外），故错误；
②从b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，故错误；
③c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故正确；
④由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，故正确；
⑤a点所示溶液中离子的数目与b点所示溶液中离子的数目相等，c点是盐酸过量，离子数目最多，故正确。
故选：D。
【点评】本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及酸碱中和反应的原理、溶液的酸碱性等，难度不大。
13．（3分）某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量
B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠
C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁
D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+
【分析】本题考查了检验型推断，根据粉末的可能成分，在结合流程图中各检验步骤以及现象，推测粉末的成分。
【解答】解：A.向稀盐酸中加入过量的稀盐酸，产生气体，说明粉末中一定存在镁，对固液混合物进行过滤，向固体中加入硝酸银溶液，产生蓝色溶液乙，说明蓝色溶液乙中存在铜离子，从而说明原粉末中一定含有铜，将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，产生白色固体C，说明所加入的硝酸银溶液过量，故A正确；
B.产生白色沉淀C为氯化银，但不能说明原粉末中一定存在氯离子，因为流程中第一步已经加入过量盐酸，引入了氯离子，干扰了原粉末中氯化钠的检验，故B错误；
C.对过滤后的固体B进行灼烧，生成气体使石灰水变浑浊，则说明原粉末中含有碳，不能判断氧化镁是否存在，故C正确；
D.由于溶液丙为蓝色，一定存在铜离子，而反应的第一步盐酸过量，丙中一定存在过量的氢离子，镁离子作为镁和盐酸反应的生成离子，一定也存在于溶液丙中，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别和推断，金属的化学性质，盐的化学性质以及碳的化学性质，难度不大。
14．（3分）一定温度下，向盛有ag Na2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n﹣b）g
C．P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m＝c+n﹣a
【分析】A、根据根据图像和碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠分析
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据溶液溶液达饱和时增加溶质，溶液的质量也不再增加分析；
D、根据图像利用质量守恒定律和碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠分析。
【解答】解：根据Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3，加入261份硝酸钡固体，生成沉淀碳酸钡197份，因此溶液的质量会增加，碳酸钠完全反应后，不再产生沉淀，继续加硝酸钡固体，溶液的质量增加的幅度变大，直至溶液达到饱和状态。
A、从曲线看出，M点时Na2CO3与Ba（NO3）2恰好完全反应，消耗Ba（NO3）2的质量为ng；故A正确；
B、M点时，向盛有ag Na2CO3溶液加入的Ba（NO3）2的质量为ng，此时溶液的质量为bg，根据质量守恒定律，则生成沉淀的质量为（a+n﹣b）g；故B正确；
C、从图像看出当加入Ba（NO3）2固体的质量为mg时，溶液的质量不再增加，说明溶液已经饱和，因此P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态；故C正确；
D、从曲线看出，溶液最后的质量是cg，则cg＝mg+ag﹣沉淀的质量，又因生成沉淀的质量为（a+n﹣b）g，所以cg＝mg+ag﹣（a+n﹣b）g＝mg﹣ng+bg，移项得mg＝cg+ng﹣bg；故D错误；
故选：D。
【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势。
二、（共2小题，共17分）
15．（10分）生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 元素 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 产生气泡 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 Na+、Cl﹣ （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 导热 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 隔绝氧气 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 乳化作用 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 吸附 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是NaHCO3；
“铁强化酱油”中的“铁”指元素；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由Na+、Cl﹣构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的导热性；
如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
（3）洗洁精对油污具有乳化作用。
（4）活性炭具有吸附性。
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是NaHCO3；
“铁强化酱油”中的“铁”指元素；
向食醋中加鸡蛋壳，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，可观察到的现象是产生气泡；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由Na+、Cl﹣构成。
故填：NaHCO3；元素；产生气泡；Na+、Cl﹣。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的导热性；
如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
故填：导热；隔绝氧气。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为乳化作用。
故填：乳化作用。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的吸附性。
故填：吸附。
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（7分）某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了 蜡烛中含碳元素 。
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 ，具有的化学性质是 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧 。
（3）实验三的实验目的是 探究溶剂种类对溶解性的影响 。
（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为 铝的表面产生气泡，铜的表面没有产生气泡 。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3 。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al＞Cu。
【分析】（1）根据实验现象来分析；
（2）根据实验现象推断二氧化碳的性质；
（3）根据实验设计来分析；
（4）根据金属的活动性、实验现象、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）实验中，冷碟子底部收集到的黑色物质是炭黑，说明了蜡烛中含碳元素；故填：蜡烛中含碳元素；
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大，具有的化学性质是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
（3）由实验可知，在等体积的水和汽油中分别加入等质量的碘，发现在水中的碘没有溶解，在汽油中的碘溶解，说明该实验的目的是探究溶剂种类对溶解性的影响；故填：探究溶剂种类对溶解性的影响；
（4）铝能与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应，所以若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为铝的表面产生气泡，铜的表面没有产生气泡；若要证明铝的活动性大于铜，且X与Y溶液能发生反应，则X是铝，Y是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液，化学方程式为2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；故填：铝的表面产生气泡，铜的表面没有产生气泡；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。
【点评】本题通过实验考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强实验的学习和对化学基础知识的掌握。
三、（共1小题，共10分）
17．（10分）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 H2 。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1：16 。
（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。
计算：
①生成氧气的质量是 3.2 g（不考虑氧气在水中的溶解）。
②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后书写；
（2）根据过氧化氢的化学式结合化学式的相关计算可以求出过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量；
②利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：H2；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）＝2：32＝1：16；
（2）①根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是136g+2g﹣134.8g＝3.2g；故填：3.2；
②设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
＝
解得：x＝6.8g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量；根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、（共2小题，共11分）
18．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：D CO2 ；E H2CO3 。
（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为 CuO ；B与D的反应属于 吸热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 Na2CO3 ，B与C反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中D是一种常见的温室气体，所以D是二氧化碳，E溶液能使紫色石蕊变红，二氧化碳和E可以相互转化，所以E是碳酸，若A、B均为黑色固体，B会与二氧化碳反应，所以B是碳，A是氧化铜，C会转化成二氧化碳，会与氧化铜反应，所以C是一氧化碳；若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中D是一种常见的温室气体，所以D是二氧化碳，E溶液能使紫色石蕊变红，二氧化碳和E可以相互转化，所以E是碳酸，若A、B均为黑色固体，B会与二氧化碳反应，所以B是碳，A是氧化铜，C会转化成二氧化碳，会与氧化铜反应，所以C是一氧化碳；若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以D是CO2；E是H2CO3；
（2）若A、B均为黑色固体，A的化学式为CuO；B与D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，所以A的化学式为Na2CO3，B与C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）CO2；H2CO3；
（2）CuO；吸热；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．（4分）立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为BaSO4+4C4X↑+BaS，则X的化学式为 CO 。
（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 复分解 反应。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 过滤器 和洗涤槽。
【分析】（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
反应前后原子种类和个数都不变。
（2）硫化钡和硫酸锌反应生成硫化锌和硫酸钡。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽。
【解答】解：（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
反应前后钡原子都是1个，硫原子都是1个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为CO。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；CO。
（2）反应器中，硫化钡和硫酸锌反应生成硫化锌和硫酸钡，发生的化学反应属于基本反应类型中的复分解反应。
故填：复分解。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽。
故填：过滤器。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、（共2小题，共20分）
20．（7分）小明从实验室向老师借了如图所示的仪器完成实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是 ②③⑥⑦⑧⑨ （填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为 酒精灯 。该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从 a （填“a”或“b”）端通入。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是 澄清石灰水完全变质、二氧化碳中含有氯化氢等 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是②③⑥⑦⑧⑨；
为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为酒精灯；
该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：②③⑥⑦⑧⑨；酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应从a端通入。
故填：a。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是澄清石灰水完全变质、二氧化碳中含有氯化氢等。
故填：澄清石灰水完全变质、二氧化碳中含有氯化氢等。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（13分）三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为 4CuCl+O2+4H2O＝2HCl+2Cu2（OH）3Cl 。去除文物表面的Cl﹣是保护青铜器文物的重要手段。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查间资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 过滤 ，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是 引流 。
（2）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）溶液C中的金属离子 Fe2+ （填离子符号）。
方案乙：
（4）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 CuO 。
（5）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为 实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 （填实验步骤，实验现象）。
数据处理：
（6）①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为 53.4% （小数点保留到0.1%）。
②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为 12.8g ＜a＜14.4g。
反思评价：
（7）方案乙的主要缺点为 一氧化碳有毒不安全或还原产物中含有部分氧化亚铜 （任写一条）。
【分析】氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜。
（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）溶液C中的金属离子是硫酸亚铁中的亚铁离子。
（4）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜。
（5）氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
（6）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O＝2HCl+2Cu2（OH）3Cl。
故填：4CuCl+O2+4H2O＝2HCl+2Cu2（OH）3Cl。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是过滤，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；引流。
（2）若溶液B为浅绿色，则B是铁，步骤②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液C中的金属离子是硫酸亚铁中的亚铁离子。
故填：Fe2+。
（4）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体氧化铜、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体氧化铜，黑色固体A的化学式为CuO。
故填：CuO。
（5）检验铜中含有Cu2O的实验方法：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色；
实验结论：样品中含有氧化亚铜。
故填：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（6）①设样品中铜质量为x，则碱式碳酸铜质量：23.9g﹣x，
根据题意有：x+（23.9g﹣x）×＝19.2g，
x＝12.8g，
根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为：×100%＝53.4%，
故填：53.4%。
②反应的化学方程式及其质量关系：
CuO+COCu+CO2，
80 64
16.0g 12.8g
2CuO+COCu2O+CO2，
160 144
16.0g 14.4g
由以上质量关系可知，a的取值范围为12.8g＜a＜14.4g。
故填：12.8g。
（7）方案乙的主要缺点：一氧化碳有毒，不安全或还原产物中含有部分氧化亚铜。
故填：一氧化碳有毒不安全或还原产物中含有部分氧化亚铜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生石灰吸水干燥气体 B．氢氧化钠固体吸水潮解
C．分离液态空气制氧气 D．浓盐酸敞口放置出现白雾
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
3．分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：钢、液氧、红磷
B．碱：烧碱、纯碱、氨水
C．有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇
D．酸：盐酸、醋酸、硫酸
4．四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．金属锡作反应的催化剂
B．反应中甲、丙分子个数比为1：1
C．反应中碳元素化合价降低
D．物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成
5．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．锶元素的相对原子质量为87.62g
B．①和②两元素的化学性质相似
C．①和④两元素组成物质的化学式为SrCl2
D．③所示的元素位于第二周期
6．化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①碘、铁、锌是人体必需的微做量元素
②人体缺钙会引起贫血
③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质
①广泛使用新能源可以有效减少碳排放
②乱扔塑料可能引起白色污染
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C.化学与安全
D.化学与材料
①点燃氢气前，一定要检验纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气
③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒
①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料
②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料
③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
7．钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中共有7种含氧化合物
B．LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
C．LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22﹣
D．反应生成的水和氧气的质量比为4：1
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2
依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
B
证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量
取样，加入硝酸钡溶液，观察现象
C
除去H2中混有的HCl气体
将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气
D
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
取样，分别加入酚酞试液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应 B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氧气 D．C点对应纵坐标为（x﹣2）
10．20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
11．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab间的反应为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
B．c点溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种
C．d点对应的固体只有2种单质
D．整个实验过程，溶液由蓝色变为无色
12．常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（ ）
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a＝b＜c
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
13．（3分）某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量
B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠
C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁
D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+
14．（3分）一定温度下，向盛有ag Na2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n﹣b）g
C．P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m＝c+n﹣a
二、（共2小题，共17分）
15．（10分）生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 。
16．（7分）某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了 。
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
（3）实验三的实验目的是 。
（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为 。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为 。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al＞Cu。
三、（共1小题，共10分）
17．（10分）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 。
（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。
计算：
①生成氧气的质量是 g（不考虑氧气在水中的溶解）。
②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
四、（共2小题，共11分）
18．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：D ；E 。
（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为 ；B与D的反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 ，B与C反应的化学方程式为 。
19．（4分）立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为BaSO4+4C4X↑+BaS，则X的化学式为 。
（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 和洗涤槽。
五、（共2小题，共20分）
20．（7分）小明从实验室向老师借了如图所示的仪器完成实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是 （填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从 （填“a”或“b”）端通入。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是 。
21．（13分）三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为 。去除文物表面的Cl﹣是保护青铜器文物的重要手段。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查间资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式 。
（3）溶液C中的金属离子 （填离子符号）。
方案乙：
（4）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 。
（5）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为 （填实验步骤，实验现象）。
数据处理：
（6）①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为 （小数点保留到0.1%）。
②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为 ＜a＜14.4g。
反思评价：
（7）方案乙的主要缺点为 （任写一条）。
2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．生石灰吸水干燥气体
B．氢氧化钠固体吸水潮解
C．分离液态空气制氧气
D．浓盐酸敞口放置出现白雾
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、生石灰吸水干燥气体，是利用生石灰的吸水性，生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
B、氢氧化钠固体吸水潮解，没有新物质生成，属于物理变化；
C、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、浓盐酸敞口放置出现白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：钢、液氧、红磷
B．碱：烧碱、纯碱、氨水
C．有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇
D．酸：盐酸、醋酸、硫酸
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物进行分析判断。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
D、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【解答】解：A、钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，不属于单质，故A错；
B、纯碱属于盐，不属于碱，故B错；
C、二氧化碳属于无机物，故C错；
D、盐酸、醋酸、硫酸都属于酸，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉酸、碱、盐的分类，知道单质和有机物的特点。
4．（3分）四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．金属锡作反应的催化剂
B．反应中甲、丙分子个数比为1：1
C．反应中碳元素化合价降低
D．物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成
【分析】A、根据催化剂的特点分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据化合价原则分析；
D、根据分子的模型图分析。
【解答】解：由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，故A说法正确；
B、由微粒的变化和质量守恒定律可知，反应中甲、丙分子个数比为1：2，故B说法不正确；
C、反应中碳元素化合价由﹣4价变为0价，化合价升高，故C说法不正确。
D、由分子的模型图可知，物质甲的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故D说法不正确。
故选：A。
【点评】本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
5．（3分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．锶元素的相对原子质量为87.62g
B．①和②两元素的化学性质相似
C．①和④两元素组成物质的化学式为SrCl2
D．③所示的元素位于第二周期
【分析】A、相对原子质量是原子的相对质量；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
C、化合物中元素化合价代数和为零；
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
【解答】解：A、锶元素的相对原子质量为87.62，单位不是g，该选项说法不正确；
B、①和②两元素的化学性质不相似，是因为①的最外层电子数是2，容易失去电子，化学性质比较活泼，②是氦原子，第一个电子层最多只能排上2个电子，已经排满，化学性质极不活泼，该选项说法不正确；
C、①在化合物中的化合价是+2，④在化合物中的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两素组成物质的化学式为SrCl2，该选项说法正确；
D、③所示的元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
6．（3分）化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康
B.化学与环境
①碘、铁、锌是人体必需的微做量元素
②人体缺钙会引起贫血
③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质
①广泛使用新能源可以有效减少碳排放
②乱扔塑料可能引起白色污染
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C.化学与安全
D.化学与材料
①点燃氢气前，一定要检验纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气
③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒
①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料
②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料
③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据化学与健康的关系来分析；
B．根据环境污染的原因及防治措施来分析；
C．根据物质的性质以及化学安全知识来分析；
D．根据材料的分类来分析。
【解答】解：A.②人体缺铁会引起贫血；③糖类、油脂、蛋白质是人体主要供能物质，维生素不能给人体提供能量，说法错误；
B.①广泛使用新能源可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放；②乱扔塑料可能引起白色污染；③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，说法完全正确；
C.②煤气泄漏不能立即打开排气扇抽气，以防产生的电火花引起煤气的爆炸；③C都难溶于水，用煤炉取暖时，放置水不能防止CO中毒，说法错误；
D.①塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料；棉花属于天然材料；②生铁和黄金属于金属材料，四氧化三铁是一种金属氧化物，不属于金属材料，说法错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。
7．（3分）钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中共有7种含氧化合物
B．LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
C．LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22﹣
D．反应生成的水和氧气的质量比为4：1
【分析】A.含有氧元素的化合物称为含氧化合物；
B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；
C.根据离子符号写法来分析；
D.根据化学方程式来分析计算。
【解答】解：A.该反应中共有LiCoO2、H2O2、H2SO4、Li2SO4、CoSO4、H2O六种含氧化合物；而O2属于单质，选项说法错误。
B.LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，选项说法正确。
C.锂离子带一个单位的正电荷，所以LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO2﹣，选项说法错误。
D.由化学方程式可知，反应生成的水和氧气的质量比为（18×4）：32＝9：4，选项说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道盐的概念，化学反应中物质间的质量关系，元素化合价的计算方法，酸根离子的写法。
8．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2
依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
B
证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量
取样，加入硝酸钡溶液，观察现象
C
除去H2中混有的HCl气体
将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气
D
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
取样，分别加入酚酞试液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：A、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项能够达到实验目的；
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3分）已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应
B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氧气
D．C点对应纵坐标为（x﹣2）
【分析】根据题意，同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应，据此进行分析判断。
【解答】解：同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反应。
A、B点剩余气体的体积为0，说明氢气和氧气恰好完全反应，故选项说法正确。
B、氢气和氧气恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4mL，则氧气的起始体积为2mL，故选项说法正确。
C、氢气的体积为4mL时恰好完全反应，则氢气的体积小于4mL时，剩余的气体为氧气，AB段表示剩余气体为氧气，故选项说法正确。
D、氢气与氧气恰好完全反应后，继续通入氢气，剩余气体为氢气，C点表示剩余气体体积为（x﹣4）mL，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解同温同压下气体的分子个数之比等于气体体积之比，掌握氢气的化学性质、化学方程式的含义是正确解答本题的关键。
10．（3分）20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
【分析】A、根据题意，向甲溶液中加入5g氯化钾，降温后析出3g氯化钾，则丙中所含溶质质量比甲中多2g，进行分析判断。
B、根据丁中溶液是20℃时的饱和溶液，进行分析判断。
C、根据乙图中的KCl溶液降温后有晶体析出，进行分析判断。
D、根据温度降低，有氯化钾析出，进行分析判断。
【解答】解：A、向甲溶液中加入5g氯化钾，降温后析出3g氯化钾，则丙中所含溶质质量比甲中多2g，则溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲，故选项说法正确。
B、丁中溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时，KCl的溶解度是34g，则丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为34g：100g＝17：50，故选项说法正确。
C、乙图中的KCl溶液降温后有晶体析出，乙图中的KCl溶液不一定为饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
D、温度降低，有氯化钾析出，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
11．（3分）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab间的反应为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
B．c点溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种
C．d点对应的固体只有2种单质
D．整个实验过程，溶液由蓝色变为无色
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大；
A、ab间的反应为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，该选项说法正确；
B、c点时，硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种，该选项说法正确；
C、d点对应的固体有3种单质，即反应生成的银、铜和过量的锌，该选项说法不正确；
D、硝酸银溶液和硝酸锌溶液都是无色溶液，硝酸铜溶液是蓝色溶液，整个实验过程，溶液由蓝色变为无色，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
12．（3分）常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（ ）
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a＝b＜c
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤
【分析】据酸碱中和反应的过程、反应的实质、溶液的酸碱性变化、热量变化来分析解答。
【解答】解：由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl（酚酞除外），故错误；
②从b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，故错误；
③c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，故正确；
④由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，故正确；
⑤a点所示溶液中离子的数目与b点所示溶液中离子的数目相等，c点是盐酸过量，离子数目最多，故正确。
故选：D。
【点评】本题重要考查了酸碱指示剂的变色反应及酸碱中和反应的原理、溶液的酸碱性等，难度不大。
13．（3分）某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量
B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠
C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁
D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+
【分析】本题考查了检验型推断，根据粉末的可能成分，在结合流程图中各检验步骤以及现象，推测粉末的成分。
【解答】解：A.向稀盐酸中加入过量的稀盐酸，产生气体，说明粉末中一定存在镁，对固液混合物进行过滤，向固体中加入硝酸银溶液，产生蓝色溶液乙，说明蓝色溶液乙中存在铜离子，从而说明原粉末中一定含有铜，将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，产生白色固体C，说明所加入的硝酸银溶液过量，故A正确；
B.产生白色沉淀C为氯化银，但不能说明原粉末中一定存在氯离子，因为流程中第一步已经加入过量盐酸，引入了氯离子，干扰了原粉末中氯化钠的检验，故B错误；
C.对过滤后的固体B进行灼烧，生成气体使石灰水变浑浊，则说明原粉末中含有碳，不能判断氧化镁是否存在，故C正确；
D.由于溶液丙为蓝色，一定存在铜离子，而反应的第一步盐酸过量，丙中一定存在过量的氢离子，镁离子作为镁和盐酸反应的生成离子，一定也存在于溶液丙中，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的鉴别和推断，金属的化学性质，盐的化学性质以及碳的化学性质，难度不大。
14．（3分）一定温度下，向盛有ag Na2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n﹣b）g
C．P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m＝c+n﹣a
【分析】A、根据根据图像和碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠分析
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据溶液溶液达饱和时增加溶质，溶液的质量也不再增加分析；
D、根据图像利用质量守恒定律和碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠分析。
【解答】解：根据Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3，加入261份硝酸钡固体，生成沉淀碳酸钡197份，因此溶液的质量会增加，碳酸钠完全反应后，不再产生沉淀，继续加硝酸钡固体，溶液的质量增加的幅度变大，直至溶液达到饱和状态。
A、从曲线看出，M点时Na2CO3与Ba（NO3）2恰好完全反应，消耗Ba（NO3）2的质量为ng；故A正确；
B、M点时，向盛有ag Na2CO3溶液加入的Ba（NO3）2的质量为ng，此时溶液的质量为bg，根据质量守恒定律，则生成沉淀的质量为（a+n﹣b）g；故B正确；
C、从图像看出当加入Ba（NO3）2固体的质量为mg时，溶液的质量不再增加，说明溶液已经饱和，因此P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态；故C正确；
D、从曲线看出，溶液最后的质量是cg，则cg＝mg+ag﹣沉淀的质量，又因生成沉淀的质量为（a+n﹣b）g，所以cg＝mg+ag﹣（a+n﹣b）g＝mg﹣ng+bg，移项得mg＝cg+ng﹣bg；故D错误；
故选：D。
【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势。
二、（共2小题，共17分）
15．（10分）生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 元素 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 产生气泡 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 Na+、Cl﹣ （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 导热 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 隔绝氧气 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 乳化作用 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 吸附 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是NaHCO3；
“铁强化酱油”中的“铁”指元素；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由Na+、Cl﹣构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的导热性；
如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
（3）洗洁精对油污具有乳化作用。
（4）活性炭具有吸附性。
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是NaHCO3；
“铁强化酱油”中的“铁”指元素；
向食醋中加鸡蛋壳，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，可观察到的现象是产生气泡；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由Na+、Cl﹣构成。
故填：NaHCO3；元素；产生气泡；Na+、Cl﹣。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的导热性；
如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。
故填：导热；隔绝氧气。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为乳化作用。
故填：乳化作用。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的吸附性。
故填：吸附。
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（7分）某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了 蜡烛中含碳元素 。
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 ，具有的化学性质是 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧 。
（3）实验三的实验目的是 探究溶剂种类对溶解性的影响 。
（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为 铝的表面产生气泡，铜的表面没有产生气泡 。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3 。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al＞Cu。
【分析】（1）根据实验现象来分析；
（2）根据实验现象推断二氧化碳的性质；
（3）根据实验设计来分析；
（4）根据金属的活动性、实验现象、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）实验中，冷碟子底部收集到的黑色物质是炭黑，说明了蜡烛中含碳元素；故填：蜡烛中含碳元素；
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大，具有的化学性质是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
（3）由实验可知，在等体积的水和汽油中分别加入等质量的碘，发现在水中的碘没有溶解，在汽油中的碘溶解，说明该实验的目的是探究溶剂种类对溶解性的影响；故填：探究溶剂种类对溶解性的影响；
（4）铝能与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应，所以若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为铝的表面产生气泡，铜的表面没有产生气泡；若要证明铝的活动性大于铜，且X与Y溶液能发生反应，则X是铝，Y是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液，化学方程式为2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；故填：铝的表面产生气泡，铜的表面没有产生气泡；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。
【点评】本题通过实验考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强实验的学习和对化学基础知识的掌握。
三、（共1小题，共10分）
17．（10分）双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 H2 。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1：16 。
（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。
计算：
①生成氧气的质量是 3.2 g（不考虑氧气在水中的溶解）。
②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】（1）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后书写；
（2）根据过氧化氢的化学式结合化学式的相关计算可以求出过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比；
（3）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量；
②利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：H2；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）＝2：32＝1：16；
（2）①根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是136g+2g﹣134.8g＝3.2g；故填：3.2；
②设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
＝
解得：x＝6.8g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【点评】本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量；根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、（共2小题，共11分）
18．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：D CO2 ；E H2CO3 。
（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为 CuO ；B与D的反应属于 吸热 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 Na2CO3 ，B与C反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中D是一种常见的温室气体，所以D是二氧化碳，E溶液能使紫色石蕊变红，二氧化碳和E可以相互转化，所以E是碳酸，若A、B均为黑色固体，B会与二氧化碳反应，所以B是碳，A是氧化铜，C会转化成二氧化碳，会与氧化铜反应，所以C是一氧化碳；若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中D是一种常见的温室气体，所以D是二氧化碳，E溶液能使紫色石蕊变红，二氧化碳和E可以相互转化，所以E是碳酸，若A、B均为黑色固体，B会与二氧化碳反应，所以B是碳，A是氧化铜，C会转化成二氧化碳，会与氧化铜反应，所以C是一氧化碳；若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以D是CO2；E是H2CO3；
（2）若A、B均为黑色固体，A的化学式为CuO；B与D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，所以A的化学式为Na2CO3，B与C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）CO2；H2CO3；
（2）CuO；吸热；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．（4分）立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为BaSO4+4C4X↑+BaS，则X的化学式为 CO 。
（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 复分解 反应。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 过滤器 和洗涤槽。
【分析】（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
反应前后原子种类和个数都不变。
（2）硫化钡和硫酸锌反应生成硫化锌和硫酸钡。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽。
【解答】解：（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
反应前后钡原子都是1个，硫原子都是1个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为CO。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；CO。
（2）反应器中，硫化钡和硫酸锌反应生成硫化锌和硫酸钡，发生的化学反应属于基本反应类型中的复分解反应。
故填：复分解。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽。
故填：过滤器。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、（共2小题，共20分）
20．（7分）小明从实验室向老师借了如图所示的仪器完成实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是 ②③⑥⑦⑧⑨ （填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为 酒精灯 。该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从 a （填“a”或“b”）端通入。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是 澄清石灰水完全变质、二氧化碳中含有氯化氢等 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是②③⑥⑦⑧⑨；
为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为酒精灯；
该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：②③⑥⑦⑧⑨；酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应从a端通入。
故填：a。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是澄清石灰水完全变质、二氧化碳中含有氯化氢等。
故填：澄清石灰水完全变质、二氧化碳中含有氯化氢等。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（13分）三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为 4CuCl+O2+4H2O＝2HCl+2Cu2（OH）3Cl 。去除文物表面的Cl﹣是保护青铜器文物的重要手段。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查间资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 过滤 ，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是 引流 。
（2）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）溶液C中的金属离子 Fe2+ （填离子符号）。
方案乙：
（4）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 CuO 。
（5）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为 实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 （填实验步骤，实验现象）。
数据处理：
（6）①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为 53.4% （小数点保留到0.1%）。
②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为 12.8g ＜a＜14.4g。
反思评价：
（7）方案乙的主要缺点为 一氧化碳有毒不安全或还原产物中含有部分氧化亚铜 （任写一条）。
【分析】氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜。
（1）过滤能够除去不溶于水的物质。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）溶液C中的金属离子是硫酸亚铁中的亚铁离子。
（4）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜。
（5）氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
（6）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O＝2HCl+2Cu2（OH）3Cl。
故填：4CuCl+O2+4H2O＝2HCl+2Cu2（OH）3Cl。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是过滤，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；引流。
（2）若溶液B为浅绿色，则B是铁，步骤②中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液C中的金属离子是硫酸亚铁中的亚铁离子。
故填：Fe2+。
（4）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体氧化铜、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体氧化铜，黑色固体A的化学式为CuO。
故填：CuO。
（5）检验铜中含有Cu2O的实验方法：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色；
实验结论：样品中含有氧化亚铜。
故填：实验步骤：取适量样品于试管中，加入适量稀硫酸；
实验现象：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（6）①设样品中铜质量为x，则碱式碳酸铜质量：23.9g﹣x，
根据题意有：x+（23.9g﹣x）×＝19.2g，
x＝12.8g，
根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为：×100%＝53.4%，
故填：53.4%。
②反应的化学方程式及其质量关系：
CuO+COCu+CO2，
80 64
16.0g 12.8g
2CuO+COCu2O+CO2，
160 144
16.0g 14.4g
由以上质量关系可知，a的取值范围为12.8g＜a＜14.4g。
故填：12.8g。
（7）方案乙的主要缺点：一氧化碳有毒，不安全或还原产物中含有部分氧化亚铜。
故填：一氧化碳有毒不安全或还原产物中含有部分氧化亚铜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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