2021年山东省聊城市莘县中考二模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年山东省聊城市莘县中考二模化学试题（word版含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A．使用火药B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．粮食酿酒
2．下列物质由离子构成的是
A．蒸馏水B．铜C．氯化钠D．氮气
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．干燥气体B．稀释浓硫酸
C．称量固体D．配置溶液
4．下列说法错误的是（ ）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气
B．因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气
C．氦气密度小且化学性质稳定，通常用于填充气球
D．二氧化碳有毒，会污染空气
5．2020年11月24日凌晨，我国现有最大推力运载火箭长征五号，在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号探测器送入地月转移轨道。火箭采用了液氧煤油发动机等新技术。下列说法不正确的是（ ）
A．液氧是助燃剂B．煤油是燃料
C．液氧是混合物D．煤油是有机物
6．物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是( )
A．可以用甲醛溶液保鲜水产品
B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．将煤块粉碎后再燃烧，其主要目的是减少有害气体的排放
D．农业上为了提高粮食产量，可以把碳酸氢铵与草木灰混合使用，提高肥效
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是( )
A．地壳中元素含量模型
B．物质酸碱度模型
C．物质分类
D．灭火方法模型
8．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．研究空气中氧气含量B．研究分子运动C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水的反应
9．在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，自燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（ ）
A．蜡烛由碳、氢元素组成
B．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
C．曲线①表示CO含量的变化
D．蜡烛燃烧时会有CO生成
10．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的化学式为C4H9
B．反应②属于复分解反应
C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为
11．我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)，该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．该物质由H、N、O、C1四种元素组成
C．该物质中氢、氧元的质量比为25：3
D．该物质由25个氢原子、34个氮原子3个氧原子和1个氯原子构成
12．向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（ ）
A．滤液M的颜色一定为无色
B．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+
C．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
13．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法正确的是
A．C点对应物质的化学式为N2O
B．A点对应的物质约占空气质量分数的78%
C．B点对应物质中氮元素的质量分数为50%
D．某化合物的化学式为HNO3，它代表的点是E
14．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是
A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象
B．单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
二、填空题
17．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)5个氢原子_______。
(2)3个铵根离子_______。
(3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式_______。
18．华为是全球领先的ICT(信息与通讯)基础设施和智能终端提供商，为构建万物互联的智能世界提供了强大的科技支撑。
(1)如图是华为某型号手机拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是_______，选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度_______(填“大”或“小”)。
(2)制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅一般在高温条件下用碳和二氧化硅反应，同时生成一种可燃性气体，试写出反应的化学方程式_______。
(3)手机使用锂电池供电，其负极采用石墨材料，是利用了石墨的_______性。锂电池的工作原理是：锂(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2，在LiMnO2里锂元素显+1价，则锰元素的化合价为_______，电池放电时能量的转化形式为_______。
19．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaC1固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)。请回答下列问题：
(1)试管甲中加入的固体是_______。
(2)KNO3中含有少量NaCl杂质，可用_______的方法提纯KNO3.(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(3)40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)乙中加入对应的溶质质量。
(4)下列说法正确的是_______。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，NaC1的质量分数大于KNO3的质量分数
C 30℃时KNO3和NaCl两种饱和溶液降温到10℃，析出硝酸钾晶体的质量大于氯化钠
20．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：______。
（2）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式____，该反应属于______（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是____。
三、实验题
21．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选装置的连接顺序为_______(从左至右填写仪器序号字母)。
②装置A中，发生反应的化学方程式为_______。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，下列试剂中不能鉴别的_______。
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 锌粒
(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质(假设发生的化学反应都充分反应)。所选装置的连接顺序为：CO→D→C。
①装置C的作用是_______。
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，可以计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体质量减少2.4g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_______。
四、科学探究题
22．某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶篮。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（猜想假设）猜想一：完全变质，溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，溶质含有___________（填化学式）。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
（3）（提出问题3）变质的药品还有用么？怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们将该样品溶解然后加入适量氢氧化钙，然后过滤，最后蒸发结晶。请回答下列问题：
①溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒，其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为_____________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_________。
五、计算题
23．称取NaC1和BaC12的固体混合物32.5g，加入l00g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)。
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，加足量稀盐酸
有_________产生
说明该溶液已变质。变质的原因是________（请用化学方程式表示）
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有_________生成
猜想________成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液
上层清液变红
参考答案
1．B
【详解】
A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意。
B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意。
C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意。
D、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质的生成。
2．C
【详解】
A、蒸馏水由水分子构成，不符合题意；
B、铜由铜原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意；
D、氮气由氮气分子构成，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】
A、浓硫酸干燥气体时应长进短处，A错误；
B、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；
C、称量固体时，应该左边放物品，右边放砝码，C错误；
D、量筒只是量取液体体积的，D错误；
故选B。
4．D
【详解】
A、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气，正确；
B、因为氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气，正确；
C、氦气密度小且化学性质稳定，通常用于填充气球，正确；
D、二氧化碳是空气成分之一，二氧化碳无毒，不会污染空气，错误。
故选D。
5．C
【详解】
A、液氧能支持燃烧，是助燃剂，此选项正确；
B、煤油具有可燃性，是燃料，此选项正确；
C、液氧由同种物质组成，是纯净物，此选项错误；
D、煤油含碳元素，是有机物，此选项正确。
故选C。
6．B
【详解】
A、甲醛对人身体是有害的物质，不能用甲醛溶液保鲜水产品，A错误；
B、可用熟石灰改良酸性土壤，B正确；
C、将煤块粉碎后再燃烧，是为了让煤充分燃烧，C错误；
D、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾显碱性不能与铵态的氮肥混合施用，否则会降低肥效，D错误。
故选D。
7．B
【详解】
A、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，而模型中是氧、硅、铁、铝，错误；
B、pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；pH值越小酸性越强，pH值越大酸性越强，正确；
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，错误；
D、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至着火点以下，而不是降低着火点，错误。
故选B。
8．A
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，故A正确；
B、烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理，故B错；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C错；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D错。
故选A
9．D
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故A不正确；
B、由图像可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽，只是氧气浓度变小，故B不正确；
C、蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，随着反应的进行，一氧化碳含量增加，则曲线②表示CO含量的变化，故C不正确；
D、蜡烛不完全燃烧时会有CO生成，由图像可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，故D正确。故选D。
10．D
【详解】
A、由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10，故A错误；
B、由微观示意图反应②的化学方程式为，生成物都是化合物，该反应不属于置换反应，故B错误；
C、催化剂质量和化学性质反应前后都不变，故催化剂I、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，物理性质可能改变，故C错误；
D、由微观示意图可知反应①是二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，即，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】
A．全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B．由全氮阴离子盐的化学式可知，该物质由H、N、O、Cl四种元素组成，正确；
C．该物质中氢、氧元素的质量比为（1×25）：（16×3）=25：48≠25：3，错误；
D．该物质是由分子构成的，每个全氮阴离子盐分子中含有25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子，错误。
故选B。
12．C
【详解】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeCl2和CuCl2的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与氯化铁和的反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁的反应，生成氯化锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuCl2完全发生了反应，滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜。
A、当溶液中FeCl2未完全反应，溶液是浅绿色的，说法错误；
B、滤液M中一定含氯化锌，可能含氯化亚铁，一定没有氯化铜，说法错误；
C、由方程式，可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，说法正确；
D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，若氯化亚铁未完全反应，则滤渣不含锌，说法错误。
故选：C。
13．D
【详解】
A、C点对应的物质是氧化物，氮元素的化合价是+4价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故该物质的化学式为NO2，不符合题意；
B、A点对应的物质中氮元素的化合价是0，故该物质是氮气，约占空气体积分数的78%，不符合题意；
C、B点对应物质是氧化物，且氮元素的化合价是+2价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故该物质的化学式为NO，该物质中氮元素的质量分数为，不符合题意；
D、硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，故代表的点是E，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】
A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；
B、单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
C、有机物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。
故选D。
15．D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量碱石灰具有吸水性，且能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
16．D
【详解】
A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；
B、等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应的快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应的慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；
D、等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。故选D。
17．5H Al2O3
【详解】
（1）表示几个某原子，在其元素符号前面放上相应的数字即可，故填：5H。
（2）表示几个某离子，在离子符号前面放上相应的数字，故填 ：。
（3）填壳中含量排前五的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，最多非金属元素为氧，最多的金属元素为铝，二者的化合价分别为-2价和+3价，所以二者组成的化合物的化学式为：Al2O3。
18．塑料主板器材 大 导电 +3 化学能转化为电能
【详解】
（1）三大有机合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维器材，故图中属于有机合成材料制成的是为塑料主板；合金的特征是与其组分相比，硬度增大、熔点降低，故填大。
（2）根据质量守恒定律可知，碳与二氧化硅反应生成的可燃性气体为碳的氧化物，故为一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）石墨作电极，是因为石墨具有导电性；锂元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合价正负代数和为0，可求出锰元素的化合价为+3价；电池放电是通过化学变化实现的，故填化学能转化为电能。
19．NaC1 降温结晶 小于 AB
【详解】
（1)0℃时，氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KNO3,甲中加入的固体是NaCl,故填：NaCl；
（2)由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用降温结晶的方法提纯KNO3;故填：降温结晶；
（3) 40℃时，氯化钠的溶解度约为37g,硝酸钾的溶解度约为65g，所以40℃时，图1中甲（氯化钠）、乙（硝酸钾）试管内的溶液中溶质的质量相等，所以40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质值量；故填：小于；
（4)
A、将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和1，可以加硝酸钾，故A符合题意；
B、饱和溶液的溶质质量分数和溶解度有关，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，两种饱和溶液中，氯化钠的质量分数大于硝酸钾的质量分数，故B符合题意；
C、不确定这两种溶液的质量关系，因此无法比较析出晶体的质量，故C不符合题意；
故选AB。
【点睛】
根据溶解度的概念进行仔细分析。
20． 置换 氩气做保护气
【详解】
（1）因为由图可知食盐水电解生成了氯气、氢氧化钠和氢气。生成物中含有氧元素、氢元素、氯元素和钠元素，所以反应物除了氯化钠外还有水，所以反应方程式为。
（2）由上图可知，TiCl4与Mg的反应中，反应物生成了Ti,根据质量守恒定律，因为反应物中有Cl、Ti、Mg，所以反应物种应该也有这三种元素，故另外的生成物为MgCl2，由上图就可以的得出TiCl4与Mg的反应的反应方程式为。
（3）因为TiCl4与Mg的反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，故该反应为置换反应。
（4）因为氩气的化学性质很不活泼，所以可以用作保护气。
21．ABEF A 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染环境 80%
【详解】
（1）实验室制取二氧化碳，在常温下，用大理石和稀盐酸反应，不需要加热，发生装置选A；要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，且需要先通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，因为如果先干燥，然后再除杂，除杂过程会重新引入水蒸气；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以所选仪器的连接顺序为ABEF；故填：ABEF。
（2）装置A中，大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，故填：。
（3）A、不能用硝酸银溶液，这是因为硝酸银也能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，故错误，符合题意；
B、能用石蕊试液，这是因为盐酸显酸性，石蕊试液遇酸显红色，能用于验证盐酸的存在；故正确，不符合题意；
C、可以用碳酸钠溶液检验，这是因为盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于验证盐酸的存在，故正确，不符合题意；
D、可以用锌粒，这是因为盐酸能和锌粒反应，生成氯化锌和氢气，能用于验证盐酸的存在；故正确，不符合题意。
故填：A。
（4）一氧化碳有毒，会污染环境需要在最后加上点燃的酒精灯，除去没反应的一氧化碳气体，以防空气污染；故填：尾气处理，防止一氧化碳造成空气污染。
（5）D装置中质量减小2.4g，说明氧化铁中氧元素的质量是2.4g，则氧化铁的质量为：=8g，该样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%，故填：80%。
22．气泡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH和 Na2CO3 白色沉淀 二 搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 大于 除尽碳酸钠
【详解】
（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，若发生变质则有碳酸钠的存在，碳酸钠与盐酸反应则会有二氧化碳生成，有气体生成，溶液中有气泡产生，所以观察到实验现象为有气泡产生，变质反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：有气体生成；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠全部变质则溶质全部为碳酸钠，部分变质则说明有剩余的氢氧化钠，所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠，所以猜想二为NaOH、Na2CO3。故填：NaOH和 Na2CO3。
[实验探究2]
由于氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成，而加入氯化钡溶液为中性，生成氯化钠溶于水中也为中性，所以再滴加酚酞后溶液变红色，则说明还含有氢氧化钠，所以猜想二成立，故填：白色沉淀；二。
（3）①溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒，其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高液体飞溅。根据实验流程可知，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量，故填：搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；大于。
（4）由于碳酸钠溶液显碱性，若不加入足量的氯化钡将碳酸钠全部反应完毕，将会影响加入酚酞后的实验结果，所以加入足量氯化钡的目的是将碳酸钠完全除去，故填：除尽碳酸钠。
23．(1)23.3；
(2)解：设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
x=142g
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g；
(3)解：设消耗的氯化钡的质量为x，生成的氯化钠为y
x=20.8g
y=11.7g
又因为原混合溶液中氯化钠的质量为：
所以恰好反应时，溶液中溶质的质量为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是23.4g。
【分析】
本题考查化学方程式的计算。
【详解】
（1）由图可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）见答案；
（3）见答案。
【点睛】
本题需要结合图像进行分析和计算。