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2021年重庆市沙坪坝区中考一模化学试题(无答案)
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这是一份2021年重庆市沙坪坝区中考一模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Mn-55 Fe-56，下列变化都包含化学变化的是，下列关于物质分类，说法正确的是，93g，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.下列变化都包含化学变化的是（）
A.烧碱潮解钢铁生锈 B.海水制碱海水晒盐
C.葡萄酿酒草堆自燃 D.火药爆炸车胎爆炸
2.下列关于物质分类，说法正确的是（）
A.青铜属于混合物 B.纯碱属于碱
C.乙醇属于溶液 D.石灰石属于氧化物
3.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3（PO4）2
4.2021年3月15日，沙尘暴再次席卷我国北方。下列关于大气环境说法错误的是（）
A.氧气约占空气体积的21% B.CO2会导致温室效应加剧，属于空气中主要污染气体
C.植树造林可以减少沙尘暴 D.煤炭燃烧产生的SO2会导致酸雨
5.物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是（）
A.氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤
B.酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈
C.常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐
D.浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂
6.原子、分子、离子是构成物质的基本粒子，下列对物质结构的认识正确的是（）
A.由非金属元素组成的物质一定由分子构成
B.氯化钠固体溶于水会解离出自由移动的钠离子和氯离子
C.常温下石墨可以导电，说明石墨由离子构成
D.水气化后变成了氢原子和氧原子
7. 钴铬合金常用于制作义齿，钴、铬在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（）
A.铬原子的核外电子数为24 B.铬是非金属元素
C.金属钴的化学式与一氧化碳化学式相同 D. 钴的相对原子质量为58.93g
8.重庆享有“山水之城，美丽之都”的美誉，长江、嘉陵江穿城而过。下列关于江水的叙述正确的是（）
A.过滤可除掉江水中的所有杂质 B.明矾可对江水进行消毒
C.活性炭可促进江水中悬浮物的沉降 D.可用肥皂水鉴别江水属于硬水还是软水
9.化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是（）
A.做硫与氧气燃烧实验时，可将集气瓶中的水换成细沙
B.检验金属活动性顺序时，可直接将久置的铝丝放入硫酸铜溶液中
C.实验室用高锰酸钾制氧气时，应先检查装置气密性，再装药品
D.实验室模拟工业炼铁时，应先加热装有氧化铁的硬质玻璃管，再通入一氧化碳气体
10.在“检测土壤浸出液酸碱性”的实验活动中，可能涉及到的如下操作错误的是（）
A.土壤加水搅拌 B.过滤
C.检验酸碱性 D.测定pH
11.下列化学方程式的书写及其反应类型判断均正确的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
12.小秋同学自制了一种酸碱指示剂。该指示剂遇到碱性溶液会变黄，若将其加入到下列溶液中，会出现同样现象的是（）
A.草木灰水 B.柠檬汁 C.食酷 D.厕所清洁剂
13.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列说法不正确的是（）
A.溶液的温度会先升高 B.最终溶液的溶质质量分数变大
C.最终溶液的质量变小 D.溶液始终为饱和溶液
14.在pH=3的透明溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）
A.NaOH、KCl、Na2SO4 B.Ba（NO3）2、HCl、MgSO4
C.CuCl2、KNO3、BaCl2 D. NH4NO3， K2SO4、 Na2CO3
15.下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是（）
16.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是（）
A.浓硫酸敞口放置于空气中
B.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C.等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸
D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（4分）近日，重庆一中迎来了九十华诞。校庆当天食堂为校友们提供了丰富多样的美食。
（1）食堂使用的加碘食盐中的“碘”指的是 （填序号）。
A.分子 B.原子 C.元素
（2）人体缺碘会引起 （填序号）。
A.贫血 B.甲状腺肿大 C.夜盲症 D.佝偻病
（3）食盐中主要成分的阳离子的结构示意图是 。
（4）小云同学就餐时选择了米饭、红烧肉、豆腐汤，从营养均衡的角度，他还需补充的营养素是 。
18.（4分）重庆市决定对中心城区高峰时段桥隧实施错峰通行，提倡市民选择公共交通出行。
（1）轿车大多使用汽油，汽油来自于化石燃料中的 。
（2）电动公交车的铅蓄电池在充电时，硫酸铅固体（PbSO4）和水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和一种常见的酸，该反应的化学方程式是 。
（3）公交车里的装备用到了多种材料，下列装备中用到合成材料的是 。（填序号）
A.纯棉椅套 B.塑料扶手 C.玻璃车窗 D.金属救生锤
（4）公交车使用过程中，产生的下列物质不会对人体造成影响的是 。（填序号）
A.新公交车中无色无味的甲醛 B.汽车尾气中的含铅化合物
C.公交车行驶过程中的扬尘 D.氢能源公交车排放的尾气
I9.（4分）2021年3月1日，国产大型客机C919全球首个正式购机合同签署落地，该客机应用了大量的合金。
（1）机身利用了铝锂合金，体现了该合金 的特性（填序号）。
A.熔点低 B.延展性 C.机械性能好 D.金属光泽
（2）铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜，请用化学方程式解释该原理 。
（3）铜作为该客机必不可少的金属之一，“湿法炼铜”可用铁和硫酸铜溶液制备金属铜，该反应的化学方程式是 。
（4）如果要比较客机材料中锰（Mn）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是 （填序号）。
A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
B.利用金属锰和FeSO4溶液进行实验
C.利用金属铁和MnSO4溶液进行实验
D.利用金属锰、金属铁与稀硫酸进行实验
20.（4分）向分别装有30g甲、乙物质的a、b烧杯中，各加入50g水，所得溶液的溶质质量分数随温度变化的趋势如图所示，回答下列问题：
（1）将乙物质换成 （填序号），该图像的变化趋势不变。
A .KNO3 B. NaCl C. Ca（OH）2
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 。
（3）下列描述正确的是 （填序号）。
A.在0℃时，乙物质恰好为饱和溶液
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.t2℃时，若将mg乙物质加入100g水中，充分溶解，得到（100+m）g的溶液
D.将a、b烧杯，从t3℃降温至t2℃，b烧杯所剩固体更少
（4）另取一杯甲的不饱和溶液，若将其变为饱和溶液，下列说法正确的是____________（填序号）。
A.溶质质量一定增大 B.溶剂质量一定减少
C.溶质质量分数一定变大 D.溶液质量可能不变
21.（5分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
Ⅰ.铝士矿的主要成分是A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
Ⅱ.铝土矿中SiO2等物质与NaOH溶液反应，会形成难溶性的铝硅酸盐
Ⅲ.Al（OH）3既能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱性溶液。
请回答下列问题：
（1）“溶解”前要对铝土矿进行粉碎，目的是 。
（2）铝土矿中A12O3与过量NaOH溶液反应生成水和偏铝酸钠（ NaAlO2），该反应的化学方程式为 ，偏铝酸钠是一种可溶性钠盐，则该反应后的溶液中存在的阴离子有 。
（3）过滤Ⅱ得到的沉淀是A1（OH）3，则足量B最好是 （填序号）。
A.二氧化碳 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
（4）从理论上讲，该实验过程最终电解得到的金属铝的质量 （填“>”“<”或“=”）铝士矿中铝元素的质量。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5分）重庆一中学习小组利用实验室提供的如下装置制取气体。
（1）仪器①的名称 。
（2）小镱同学用过氧化氢溶液制氧气，取用二氧化锰时，应将容器横放，再将二氧化锰放于容器 （“口”或“底”）。该反应的化学方程式为 ，用D装置收集氧气时，验满的操作是 。
（3）小青同学利用以上装置制取纯净干燥的氯气（已知： ），仪器的连接顺序为：a→b→c→d→e→f→g→h。则下列说法正确的是 （填序号）。
①A装置可以直接用于实验室制氯气
②氯气不易溶于饱和NaC1溶液，氯化氢易溶于饱和NaC1溶液
③氯气与浓硫酸要反应
④由E装置可知，氯气对环境有害
23.（6分）某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，做了下图中的两个实验。
（1）若向实验一的试管中再加入少量稀硫酸，观察到有气泡产生，能够说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应，则实验一反应的化学方程式是 。
（2）若取实验二反应后的溶液少许，再进行如下实验 （填序号），能证明稀硫酸有剩余。
A.滴加BaCl2溶液，有沉淀产生 B.滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
C.滴加CuSO4溶液，无沉淀产生 D.滴加酚酞溶液，不变红
（3）同学们将实验一和实验二所得溶液倒入同一废液缸中，一开始无明显现象，一段时间后有气泡产生。则废液缸中所得溶液 （填“含有”或“不含”）NaOH。
【交流讨论】同学们对废液缸中所得溶液的溶质成分进行进一步探究。
【提出猜想】甲同学猜想：只有Na2SO4
乙同学猜想：有Na2SO4和Na2CO3
你的猜想： 。
【设计实验】（提示：硫酸钙微溶于水）
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）氯化锰（MnCl2）广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰： 。现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应。计算：
（I）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为 。
（2）用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸，加入水的质量为 g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。方案
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水，溶解，过滤
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去氧化铜中少量的碳粉
在氧气流中加热混合物
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 。
。
乙同学猜想成立
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.下列变化都包含化学变化的是（）
A.烧碱潮解钢铁生锈 B.海水制碱海水晒盐
C.葡萄酿酒草堆自燃 D.火药爆炸车胎爆炸
2.下列关于物质分类，说法正确的是（）
A.青铜属于混合物 B.纯碱属于碱
C.乙醇属于溶液 D.石灰石属于氧化物
3.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3（PO4）2
4.2021年3月15日，沙尘暴再次席卷我国北方。下列关于大气环境说法错误的是（）
A.氧气约占空气体积的21% B.CO2会导致温室效应加剧，属于空气中主要污染气体
C.植树造林可以减少沙尘暴 D.煤炭燃烧产生的SO2会导致酸雨
5.物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是（）
A.氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤
B.酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈
C.常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐
D.浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂
6.原子、分子、离子是构成物质的基本粒子，下列对物质结构的认识正确的是（）
A.由非金属元素组成的物质一定由分子构成
B.氯化钠固体溶于水会解离出自由移动的钠离子和氯离子
C.常温下石墨可以导电，说明石墨由离子构成
D.水气化后变成了氢原子和氧原子
7. 钴铬合金常用于制作义齿，钴、铬在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（）
A.铬原子的核外电子数为24 B.铬是非金属元素
C.金属钴的化学式与一氧化碳化学式相同 D. 钴的相对原子质量为58.93g
8.重庆享有“山水之城，美丽之都”的美誉，长江、嘉陵江穿城而过。下列关于江水的叙述正确的是（）
A.过滤可除掉江水中的所有杂质 B.明矾可对江水进行消毒
C.活性炭可促进江水中悬浮物的沉降 D.可用肥皂水鉴别江水属于硬水还是软水
9.化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是（）
A.做硫与氧气燃烧实验时，可将集气瓶中的水换成细沙
B.检验金属活动性顺序时，可直接将久置的铝丝放入硫酸铜溶液中
C.实验室用高锰酸钾制氧气时，应先检查装置气密性，再装药品
D.实验室模拟工业炼铁时，应先加热装有氧化铁的硬质玻璃管，再通入一氧化碳气体
10.在“检测土壤浸出液酸碱性”的实验活动中，可能涉及到的如下操作错误的是（）
A.土壤加水搅拌 B.过滤
C.检验酸碱性 D.测定pH
11.下列化学方程式的书写及其反应类型判断均正确的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
12.小秋同学自制了一种酸碱指示剂。该指示剂遇到碱性溶液会变黄，若将其加入到下列溶液中，会出现同样现象的是（）
A.草木灰水 B.柠檬汁 C.食酷 D.厕所清洁剂
13.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列说法不正确的是（）
A.溶液的温度会先升高 B.最终溶液的溶质质量分数变大
C.最终溶液的质量变小 D.溶液始终为饱和溶液
14.在pH=3的透明溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）
A.NaOH、KCl、Na2SO4 B.Ba（NO3）2、HCl、MgSO4
C.CuCl2、KNO3、BaCl2 D. NH4NO3， K2SO4、 Na2CO3
15.下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是（）
16.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是（）
A.浓硫酸敞口放置于空气中
B.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C.等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸
D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（4分）近日，重庆一中迎来了九十华诞。校庆当天食堂为校友们提供了丰富多样的美食。
（1）食堂使用的加碘食盐中的“碘”指的是 （填序号）。
A.分子 B.原子 C.元素
（2）人体缺碘会引起 （填序号）。
A.贫血 B.甲状腺肿大 C.夜盲症 D.佝偻病
（3）食盐中主要成分的阳离子的结构示意图是 。
（4）小云同学就餐时选择了米饭、红烧肉、豆腐汤，从营养均衡的角度，他还需补充的营养素是 。
18.（4分）重庆市决定对中心城区高峰时段桥隧实施错峰通行，提倡市民选择公共交通出行。
（1）轿车大多使用汽油，汽油来自于化石燃料中的 。
（2）电动公交车的铅蓄电池在充电时，硫酸铅固体（PbSO4）和水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和一种常见的酸，该反应的化学方程式是 。
（3）公交车里的装备用到了多种材料，下列装备中用到合成材料的是 。（填序号）
A.纯棉椅套 B.塑料扶手 C.玻璃车窗 D.金属救生锤
（4）公交车使用过程中，产生的下列物质不会对人体造成影响的是 。（填序号）
A.新公交车中无色无味的甲醛 B.汽车尾气中的含铅化合物
C.公交车行驶过程中的扬尘 D.氢能源公交车排放的尾气
I9.（4分）2021年3月1日，国产大型客机C919全球首个正式购机合同签署落地，该客机应用了大量的合金。
（1）机身利用了铝锂合金，体现了该合金 的特性（填序号）。
A.熔点低 B.延展性 C.机械性能好 D.金属光泽
（2）铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜，请用化学方程式解释该原理 。
（3）铜作为该客机必不可少的金属之一，“湿法炼铜”可用铁和硫酸铜溶液制备金属铜，该反应的化学方程式是 。
（4）如果要比较客机材料中锰（Mn）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是 （填序号）。
A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
B.利用金属锰和FeSO4溶液进行实验
C.利用金属铁和MnSO4溶液进行实验
D.利用金属锰、金属铁与稀硫酸进行实验
20.（4分）向分别装有30g甲、乙物质的a、b烧杯中，各加入50g水，所得溶液的溶质质量分数随温度变化的趋势如图所示，回答下列问题：
（1）将乙物质换成 （填序号），该图像的变化趋势不变。
A .KNO3 B. NaCl C. Ca（OH）2
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 。
（3）下列描述正确的是 （填序号）。
A.在0℃时，乙物质恰好为饱和溶液
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.t2℃时，若将mg乙物质加入100g水中，充分溶解，得到（100+m）g的溶液
D.将a、b烧杯，从t3℃降温至t2℃，b烧杯所剩固体更少
（4）另取一杯甲的不饱和溶液，若将其变为饱和溶液，下列说法正确的是____________（填序号）。
A.溶质质量一定增大 B.溶剂质量一定减少
C.溶质质量分数一定变大 D.溶液质量可能不变
21.（5分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
Ⅰ.铝士矿的主要成分是A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
Ⅱ.铝土矿中SiO2等物质与NaOH溶液反应，会形成难溶性的铝硅酸盐
Ⅲ.Al（OH）3既能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱性溶液。
请回答下列问题：
（1）“溶解”前要对铝土矿进行粉碎，目的是 。
（2）铝土矿中A12O3与过量NaOH溶液反应生成水和偏铝酸钠（ NaAlO2），该反应的化学方程式为 ，偏铝酸钠是一种可溶性钠盐，则该反应后的溶液中存在的阴离子有 。
（3）过滤Ⅱ得到的沉淀是A1（OH）3，则足量B最好是 （填序号）。
A.二氧化碳 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
（4）从理论上讲，该实验过程最终电解得到的金属铝的质量 （填“>”“<”或“=”）铝士矿中铝元素的质量。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5分）重庆一中学习小组利用实验室提供的如下装置制取气体。
（1）仪器①的名称 。
（2）小镱同学用过氧化氢溶液制氧气，取用二氧化锰时，应将容器横放，再将二氧化锰放于容器 （“口”或“底”）。该反应的化学方程式为 ，用D装置收集氧气时，验满的操作是 。
（3）小青同学利用以上装置制取纯净干燥的氯气（已知： ），仪器的连接顺序为：a→b→c→d→e→f→g→h。则下列说法正确的是 （填序号）。
①A装置可以直接用于实验室制氯气
②氯气不易溶于饱和NaC1溶液，氯化氢易溶于饱和NaC1溶液
③氯气与浓硫酸要反应
④由E装置可知，氯气对环境有害
23.（6分）某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，做了下图中的两个实验。
（1）若向实验一的试管中再加入少量稀硫酸，观察到有气泡产生，能够说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应，则实验一反应的化学方程式是 。
（2）若取实验二反应后的溶液少许，再进行如下实验 （填序号），能证明稀硫酸有剩余。
A.滴加BaCl2溶液，有沉淀产生 B.滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
C.滴加CuSO4溶液，无沉淀产生 D.滴加酚酞溶液，不变红
（3）同学们将实验一和实验二所得溶液倒入同一废液缸中，一开始无明显现象，一段时间后有气泡产生。则废液缸中所得溶液 （填“含有”或“不含”）NaOH。
【交流讨论】同学们对废液缸中所得溶液的溶质成分进行进一步探究。
【提出猜想】甲同学猜想：只有Na2SO4
乙同学猜想：有Na2SO4和Na2CO3
你的猜想： 。
【设计实验】（提示：硫酸钙微溶于水）
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）氯化锰（MnCl2）广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰： 。现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应。计算：
（I）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为 。
（2）用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸，加入水的质量为 g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。方案
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水，溶解，过滤
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去氧化铜中少量的碳粉
在氧气流中加热混合物
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 。
。
乙同学猜想成立
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