浙教版中考科学尖子生培优训练化学简答篇3（含答案）

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1.已知A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，如图1是它们之间的相互转化关系（所需反应条件已略去）．请回答：
（1）若A和B都为黑色固体，D为红色固体，则D为________（写化学式），A和B反应的化学方程式为：________．该化学反应的类型：________．
（2）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示．则t2时，消耗金属的质量：X________Y；t3时，消耗金属的质量：X________Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升?
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?
3.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3 ， 试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量________;
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数________;
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比________;
（4）100克硝酸铵跟多少克尿素CO(NH2)2的含氮量相等？
4.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请回答以下问题。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是________。
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：
化合反应 ________ ；
热分解反应________ ；
置换反应________ ；
复分解反应________ 。
5.某同学为探究铜锌合金中锌的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的锌恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝________Y＝________。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。
6.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。0150200稀盐酸量g
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有 （可多选）。
A. B.
C. D.
7. 某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．
（1）方法一：如图A所示进行．
（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ________ ．
（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[]的质量之比在________ 范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．
（2）方法二：如图B所示进行．
（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式 ________ ．
（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．
分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的________ ，第5组出现较大偏差的原因可能是________ ．
8. 某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是________ g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 ________ 、 ________ （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
9. 通过学习化学，你会发现化学就在身边，可以运用化学知识解释生活中一些现象．
（1）墙内开花墙外香主要体现分子的什么基本性质？
（2）油锅着火用锅盖盖灭应用什么灭火原理？
（3）冰箱里放活性炭除异味主要利用活性炭的什么性质？
参考答案
1.（1）Cu；2CuO+C 2Cu+CO2↑；置换反应
（2）X、Y两种金属；=
2.（1）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6% x≈65.2cm3=65.2mL．
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为=47.0%w
3.（1）80
（2）35%
（3）7：1：12
（4）设质量为x的尿素CO(NH2)2与100克硝酸铵含氮量相等

x=75g
4.（1）稀盐酸石灰石
（2）CO2+H2O H2CO3；2H2O2 2H2O+O2↑；Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
5.（1）240；0.6
（2）设铁合金中锌的质量分数为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

列出比例式，x＝65%
（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

列出比例式，y=12.25%（或者12.3%）
6.（1）22；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：设碳酸钠的质量为a，反应的稀盐酸的质量分数为X
a=5.3g X=3.65g
HCl2%=3.65/50=7.3%
设氢氧化钠的质量为b
b=12g
故W=12g+5.3g=173g，
NaOH%=69.4%
（3）C,D
7.（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；大于3：8而小于或等于3：4
（2）4P+5O22P2O5；；没有冷却到室温读数等（合理即可）
8.（1）2.2
（2）CaCl2；HCl
（3）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
9.（1）答：分子在不断运动
（2）答：隔绝空气
（3）答：吸附性
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量∕g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量∕g
100
120
80
X
生成氢气的质量∕g
0.2
0.2
0.2
Y
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积/mL
30
21
19
22
15
20
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
a
X
2.2g
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
b
10.95g