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陕西省西安中学2021届高三下学期第十次模拟考试化学试题+答案
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这是一份陕西省西安中学2021届高三下学期第十次模拟考试化学试题+答案，共9页。试卷主要包含了5 Fe，6×10-15等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H:1 Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Se:79
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．1mlN2与4mlH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．1mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
9．以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。(Ⅲ)是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：
请运用已学过的知识和上述给出的信息判断下列反应与乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(反应条件略)无关的是（ ）
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
C．CH3CHO+CH3CHO→CH3CH=CHCHO
D．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A．由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构
B．简单氢化物的沸点：X>Z
C．简单离子半径大小：XD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
11．下列实验方法不能达到实验目的的是( )
12．已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6∙SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是( )
A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B．X与电池的Li电极相连
C．电解过程中c(BaCl2)保持不变
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
13．25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．为弱酸，其约为
B．滴定过程中，当时，
C．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）硼氢化钠(NaBH4，遇酸易分解)被誉为“万能还原剂”，具有使用条件温和、适用范围广等优点。学习小组对NaBH4的制备和纯度测定进行探究。回答下列问题：
(1)NaH(易水解和氧化)的制备，所需实验装置如图甲所示。
①按气流从左到右的方向，图甲中装置的合理连接顺序为 ______ (填小写字母，部分装置可重复使用)。
②检查装置A气密性的操作和现象为 ；装置D中水的作用为 ______ 。
(2)以NaH和硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料制备NaBH4的装置如图乙所示。
①冷凝管的出水口应选择 ______ (填“上口”或“下口”)。
②B(OCH3)3可用H3BO3与甲醇在浓硫酸、加热条件下制备，该反应的化学方程式为 ______ 。
③测定产品纯度(杂质不参加反应)。
准确称取10.00g制得的NaBH4样品，用稀NaOH溶液溶解；加入V1mL0.2500ml⋅L-1KIO3溶液(KIO3+NaBH4→NaBO2+KI+H2O，未配平)，充分反应后酸化，用足量KI溶液将过量的KIO3转化为I2；以淀粉溶液为指示剂，用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V2mL。滴定终点的现象为 ______ ；产品中NaBH4的质量分数为 ______ ；若盛放标准溶液的滴定管洗净后没有进行润洗，会导致所测结果 ______ 。(填“偏大”“、偏小”或“无影响”)
27．（14分）某化工厂设计用含钴废催化剂（C、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体（CCl2·6H2O）与新型高效消毒剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：
已知：①常温下Fe(OH)3的溶度积为1×10-35，C(OH)2的溶度积为1.6×10-15
②CCl2·6H2O呈红色，常温下稳定，易溶于水、乙醇。110-120℃时脱水形成蓝色无水氯化钴。
（1）酸溶时，写出能加快反应速率一种方法： 。
（2）加入氯酸钠氧化的目的是 。
（3）若溶液中C2+为0.16ml·L-1，则调节pH的范围应为 。
（4）再氧化时，发生反应的化学方程式是 。同条件下溶解度Na2FeO4 (填“>”“=”“<”)K2FeO4
(5)得到产品CCl2·6H2O所进行的一系列操作为 、 、过滤制得CCl2·6H2O需要减压烘干的原因是 。
28．（15分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知：2NO(g )+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ⋅ml-1.该反应历程为：
第一步：2NO(g )⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ⋅ml-1 (快反应)
第二步：N2O2(g )+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ⋅ml-1 (慢反应)
①下列对上述反应过程表述正确的是______(填标号)。
A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能
B.该化学反应的速率主要由第二步决定
C.N2O2为该反应的中间产物
D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为______。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫（催化剂）。
2CO(g)+2SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)△H<0
在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8ml CO和1mlSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①与实验a相比，实验C改变的实验条件可能是______。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=______。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO⇌催化剂5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3：1、2：1、1：1时，得到NO脱除率曲线如上图所示：
①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。
②曲线a中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3⋅s)。
(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液⇌SO2CaONa2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH再生的原理______。
②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32-的立体构型是 。与SeO32-互为等电子体的分子有______(写一种物质的化学式即可)。
(3)H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217 ℃，它属于 晶体。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρ g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g· ml-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为 pm。
36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）
化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：；
。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________________；B中所含官能团的名称为________________。
(2)由C生成D的反应类型为________________；D的结构简式为________________。
(3)由F生成G的化学方程式为_______________________________________。
(4)G生成M过程中加入K2CO3的作用为__________________________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有________________________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为________________________________。
①苯环上连有2个取代基。
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸的合成路线：______________________________________________________________。
西安中学高2021届高三第十次模拟考试
化学答案
7、A 8、C 9、D 10、B 11、A 12、A 13、B
26、（1）①afgdebcde （2分） ②
关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至液面高出试管中液面，一段时间后液面差不变化（2分） 吸收HCl （1分）
（2）①上口（1分） ② （2分） ③ 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （2分） 19×(1.5×10-3×V1-10-4×V2)40×100% （2分） 偏小（2分）
27、（1）将固体研细（加热或适当提高硫酸的浓度） （2分）
（2）将二价铁氧化为三价铁 （2分）
（3）4≤pH<7 （2分）
（4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （2分） > （2分）
（5）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） 防止六水合氯化钴分解（脱水） （2分）
28、（1）①B、C （2分） ②（a+b+c）kJ·ml-1（2分）
(2) ①升高温度 （1分） ②95%（2分）
（3）①1：1 （2分） ②1×10-4（2分）
（4）①CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH （2分）
②c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>(OH-)=(H+)（2分）
35、(1)4s24p4（2分）；(2)sp3（2分）；三角锥形（2分）；PCl3（2分）；(3)极性（2分）；分子（1分）；
(4)4（2分）；34MρNA×1010（2分）；
36、(1)间溴乙苯(或3-溴乙苯)（1分）；溴原子、碳碳双键（2分）
(2)消去反应（1分）； （1分）
(3)（2分）
(4)吸收生成的HBr，提高反应的转化率（2分）
(5)12（2分）；（2分）
（6）C2H2 CH2=CHCN CH2=CHCOOH（2分）
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
A
B
C
D
可能用到的相对原子质量： H:1 Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Se:79
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．1mlN2与4mlH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．1mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
9．以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。(Ⅲ)是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：
请运用已学过的知识和上述给出的信息判断下列反应与乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(反应条件略)无关的是（ ）
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
B．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
C．CH3CHO+CH3CHO→CH3CH=CHCHO
D．2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A．由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构
B．简单氢化物的沸点：X>Z
C．简单离子半径大小：X
11．下列实验方法不能达到实验目的的是( )
12．已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6∙SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是( )
A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B．X与电池的Li电极相连
C．电解过程中c(BaCl2)保持不变
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
13．25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．为弱酸，其约为
B．滴定过程中，当时，
C．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）硼氢化钠(NaBH4，遇酸易分解)被誉为“万能还原剂”，具有使用条件温和、适用范围广等优点。学习小组对NaBH4的制备和纯度测定进行探究。回答下列问题：
(1)NaH(易水解和氧化)的制备，所需实验装置如图甲所示。
①按气流从左到右的方向，图甲中装置的合理连接顺序为 ______ (填小写字母，部分装置可重复使用)。
②检查装置A气密性的操作和现象为 ；装置D中水的作用为 ______ 。
(2)以NaH和硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料制备NaBH4的装置如图乙所示。
①冷凝管的出水口应选择 ______ (填“上口”或“下口”)。
②B(OCH3)3可用H3BO3与甲醇在浓硫酸、加热条件下制备，该反应的化学方程式为 ______ 。
③测定产品纯度(杂质不参加反应)。
准确称取10.00g制得的NaBH4样品，用稀NaOH溶液溶解；加入V1mL0.2500ml⋅L-1KIO3溶液(KIO3+NaBH4→NaBO2+KI+H2O，未配平)，充分反应后酸化，用足量KI溶液将过量的KIO3转化为I2；以淀粉溶液为指示剂，用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V2mL。滴定终点的现象为 ______ ；产品中NaBH4的质量分数为 ______ ；若盛放标准溶液的滴定管洗净后没有进行润洗，会导致所测结果 ______ 。(填“偏大”“、偏小”或“无影响”)
27．（14分）某化工厂设计用含钴废催化剂（C、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体（CCl2·6H2O）与新型高效消毒剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：
已知：①常温下Fe(OH)3的溶度积为1×10-35，C(OH)2的溶度积为1.6×10-15
②CCl2·6H2O呈红色，常温下稳定，易溶于水、乙醇。110-120℃时脱水形成蓝色无水氯化钴。
（1）酸溶时，写出能加快反应速率一种方法： 。
（2）加入氯酸钠氧化的目的是 。
（3）若溶液中C2+为0.16ml·L-1，则调节pH的范围应为 。
（4）再氧化时，发生反应的化学方程式是 。同条件下溶解度Na2FeO4 (填“>”“=”“<”)K2FeO4
(5)得到产品CCl2·6H2O所进行的一系列操作为 、 、过滤制得CCl2·6H2O需要减压烘干的原因是 。
28．（15分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知：2NO(g )+O2(g)⇌2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ⋅ml-1.该反应历程为：
第一步：2NO(g )⇌N2O2(g)△H1 =-a kJ⋅ml-1 (快反应)
第二步：N2O2(g )+O2(g)⇌2NO2(g)△H2 =-b kJ⋅ml-1 (慢反应)
①下列对上述反应过程表述正确的是______(填标号)。
A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能
B.该化学反应的速率主要由第二步决定
C.N2O2为该反应的中间产物
D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为______。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫（催化剂）。
2CO(g)+2SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)△H<0
在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8ml CO和1mlSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①与实验a相比，实验C改变的实验条件可能是______。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=______。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO⇌催化剂5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3：1、2：1、1：1时，得到NO脱除率曲线如上图所示：
①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。
②曲线a中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3⋅s)。
(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液⇌SO2CaONa2SO3溶液
①用化学方程式表示NaOH再生的原理______。
②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32-的立体构型是 。与SeO32-互为等电子体的分子有______(写一种物质的化学式即可)。
(3)H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217 ℃，它属于 晶体。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρ g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g· ml-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为 pm。
36．【化学选修5：有机化学基础】（15分）
化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：；
。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________________；B中所含官能团的名称为________________。
(2)由C生成D的反应类型为________________；D的结构简式为________________。
(3)由F生成G的化学方程式为_______________________________________。
(4)G生成M过程中加入K2CO3的作用为__________________________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有________________________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为________________________________。
①苯环上连有2个取代基。
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸的合成路线：______________________________________________________________。
西安中学高2021届高三第十次模拟考试
化学答案
7、A 8、C 9、D 10、B 11、A 12、A 13、B
26、（1）①afgdebcde （2分） ②
关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至液面高出试管中液面，一段时间后液面差不变化（2分） 吸收HCl （1分）
（2）①上口（1分） ② （2分） ③ 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （2分） 19×(1.5×10-3×V1-10-4×V2)40×100% （2分） 偏小（2分）
27、（1）将固体研细（加热或适当提高硫酸的浓度） （2分）
（2）将二价铁氧化为三价铁 （2分）
（3）4≤pH<7 （2分）
（4）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （2分） > （2分）
（5）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） 防止六水合氯化钴分解（脱水） （2分）
28、（1）①B、C （2分） ②（a+b+c）kJ·ml-1（2分）
(2) ①升高温度 （1分） ②95%（2分）
（3）①1：1 （2分） ②1×10-4（2分）
（4）①CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH （2分）
②c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>(OH-)=(H+)（2分）
35、(1)4s24p4（2分）；(2)sp3（2分）；三角锥形（2分）；PCl3（2分）；(3)极性（2分）；分子（1分）；
(4)4（2分）；34MρNA×1010（2分）；
36、(1)间溴乙苯(或3-溴乙苯)（1分）；溴原子、碳碳双键（2分）
(2)消去反应（1分）； （1分）
(3)（2分）
(4)吸收生成的HBr，提高反应的转化率（2分）
(5)12（2分）；（2分）
（6）C2H2 CH2=CHCN CH2=CHCOOH（2分）
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
A
B
C
D
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