2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习三（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习三（含答案），共8页。

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
常温时,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 ml·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HX为强酸
B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 ml·L-1
25 ℃，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列说法正确的是( )
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)=c(Ag＋)
C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，eq \f(cCl－,cCrO\\al(2－,4))=eq \f(1.56×10－10,9.0×10－12)
D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
常温下,已知0.1 ml·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。下列叙述错误的是( )
A.HA为弱酸
B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性
C.0.1 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
D.T℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下KW=1×10-13
某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( )
①pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0.50 ml·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L－l NH4Cl溶液含NHeq \\al(＋,4)物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有Cl－、I－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)中的若干种，当加入过量的盐酸时产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有COeq \\al(2－,3)
④pH=4、浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=[2×(10－4－10－10)] ml·L－1
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C．将水加热平衡正向移动，Kw变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠
D．向水中加入NaCl固体
生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
下列关于水的说法中正确的是( )
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．在任何温度下，纯水的pH=7
C．在90 ℃时，纯水中c(H＋)<1×10－7 ml·L－1
D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
向浓度均为0.010 ml·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10－12，Ksp(AgBr)=5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是( )
A．原溶液中n(Na＋)=0.040 ml
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr>Ag2CrO4>AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－) ：c(Br－)=177：535
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是 ,B是 。(填化学式)
(2)用离子方程式表示A溶液pH>7的原因: 。
(3)写出C与D反应的离子方程式: 。
(4)25 ℃时,0.1 ml·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= (用含有a的关系式表示)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)
（2）实验室配制100 mL 1.0 ml·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________(填仪器名称)
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______________
（4）该废水中，c(Al3+)=____________
测定0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
（1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。
（2）请根据题给信息判断Kw的关系①____④（填“＞”、“＜”或“=”，下同），
Kh的关系①___②。
（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。
（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。
在室温下，下列五种溶液：①0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液
②0.1 ml·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 ml·L－1 NH3·H2O和0.1 ml·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 ml·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NHeq \\al(＋,4))的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 ml/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 ml/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NHeq \\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－与NHeq \\al(＋,4)浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NHeq \\al(＋,4))。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 ml·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
\s 0 答案详解
答案为：C；
解析：两个反应的方程式分别为：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、③NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。
A、根据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；
B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确；
C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；
D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。
答案为：B；
解析：根据图像可知,0.1000ml·L-1HX溶液的2c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;在B点,pH=7,加入的NaOH溶液体积小于25.00mL,没有恰好完全反应,C项错误;在C点,溶液的总体积为50mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)==0.05ml·L-1,D项错误。
答案为：A；
解析：向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；
AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，eq \f(cCl－,cCrO\\al(2－,4))=eq \f(cCl－·c2Ag＋,c2Ag＋·cCrO\\al(2－,4))=eq \f(1.56×10－10×cAg＋,9.0×10－12)，
C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。
答案为：C；
解析：常温下,c(OH-)·c(H+)=KW=1.0×10-14,=1×10-12,解得c(H+)=1.0×10-3ml·L-1,HA为弱酸,A项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA过量,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,B项正确;0.1ml·L-1HA溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2ml·L-1,c(H+)=1×10-11ml·L-1,则KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-13,D项正确。
答案为：B；
解析：①pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；
②铵根离子浓度越大，铵根离子水解程度越小，则1 L 0.50 ml·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L－1 NH4Cl溶液含NHeq \\al(＋,4)物质的量前者大，②正确；
③在某钠盐溶液中含有Cl－、I－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)中的若干种，当加入过量的盐酸时产生气泡，溶液颜色变深，这说明一定含有硝酸根离子和碘离子，在酸性溶液中硝酸根离子氧化碘离子生成碘，同时有NO生成，原溶液中不一定有COeq \\al(2－,3)，③错误；
④pH=4、浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根据物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)和电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)可知，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)=[2×(104－10－10)] ml·L－1，④正确，选B。
答案为：D；
解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案为：D；
解析：Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与COeq \\al(2－,3)反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案为：A
解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，
则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)=c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋) 答案为：D；
解析：A项,部分天然水呈碱性是因为HC发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(C)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
答案为：A；
解析：据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)始终相等，
故纯水都呈中性，A正确；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，
则纯水的pH增大，B错误；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，
则90 ℃时纯水中c(H＋)>1×10－7 ml·L－1，C错误；
向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误。
答案为：B；
解析：由pH=5增加3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。
答案为：B；
解析：原溶液中c(Na＋)=0.040 ml·L－1，但溶液体积未知，故无法知道n(Na＋)的量，A错误；
析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=(1.77×10－10)/0.01=1.77×10－8ml·L－1，
AgBr溶液中c(Ag＋)=Ksp(AgBr)/c(Cl－)=(5.35×10－13)/0.01 ml·L－1=5.35×10－11 ml·L－1，
Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)=[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrOeq \\al(2－,4))]eq \f(1,2)=[(1.21×10－12)/0.01 ml·L－1]eq \f(1,2)=1.1×10－5 ml·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，故B正确、C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－) ：c(Br－)=1 770：5.35，D错误。
答案为：
(1)CH3COONa NH4Cl
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)Ba2++SBaSO4↓；
(4)10a-14 ml·L-1
(5)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)
解析：这七种离子形成的碱性物质中一定含有OH-或CH3COO-,而酸性物质则只可能含有N,即为水解显酸性的盐,又因A、B的水溶液中水的电离程度相同,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C中含有OH-。D溶液与C溶液只生成白色沉淀,因此D中含S,则C为Ba(OH)2,因B与C只生成有刺激性气味的气体,则B一定为NH4Cl,又因A、B溶液中水的电离程度相同,且A、D两溶液混合无现象,则A为CH3COONa,D为Na2SO4。
(4)在0.1ml·L-1NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒,
知:c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)=0.1ml·L-1,两式联立,
可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=ml·L-1=10a-14ml·L-1。
(5)根据题意知,NH4Cl与Ba(OH)2的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质为NH3·H2O、BaCl2和剩余的Ba(OH)2,其中BaCl2与Ba(OH)2的物质的量浓度相等,NH3·H2O的浓度约为BaCl2或Ba(OH)2浓度的2倍,则溶液中c(OH-)最大,c(Ba2+)=c(Cl-),因氨水为弱碱溶液,NH3·H2O发生部分电离,则电离产生的c(N)c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)。
答案为：
(1)Cu2＋、Cl－ ；
(2)100 mL容量瓶、胶头滴管；
(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
(4)0.5 ml·L－1
解析：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a.取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。
(1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl−，故答案为：Cu2+、Cl−；
(2).实验室配制100mL 1.0ml⋅L−1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
(3).A→B的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(4).根据方程式Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04ml－0.035ml=0.005ml，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005ml，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005ml÷0.01L=0.5ml/L，故答
答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣ = ＜ BaSO4
升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子 浓度
解析：
（1）Na2SO3水解分步进行生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠，水解的离子方程式：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；答案：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；
（2）离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，①与④的温度相同，所以其离子积常数相等，水解平衡常数随温度变化，升温促进水解，水解平衡常数增大，②温度高水解平衡常数大，①＜②；答案：=；＜；
（3）在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；答案：BaSO4；升温过程中部分亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；
（4）①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度；答案：浓度。
答案为：
(1)酸 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)＜；
(3)Cl－ NHeq \\al(＋,4)；
(4)＝ ＝
(5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
②＞
解析：
(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。
(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 ml/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 ml/L，而N原子的存在形式为NH3·H2O和NHeq \\al(＋,4)。
(4)溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NHeq \\al(＋,4)水解生成的H＋的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NHeq \\al(＋,4))。
(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。