2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习一（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习一（含答案），共7页。试卷主要包含了3×10－7，K2=5，8×10-10,Ksp=1，8×10－9等内容，欢迎下载使用。

解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）
A．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+ H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
已知H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11。下列说法正确的是( )
A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
B．相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于后者
C．在0.1 ml/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))=0.1 ml/L
D．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B． SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT =1×10 −12的溶液中：K+、Na +、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 、 SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT
现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A．Kw均为1×10－14
B．若a=12，则有b=2
C．a、b为固定值
D．水电离出的c(H＋)相等
往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3溶液)的关系如图所示。已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,则原溶液中的比值为( )
A. B. C. D.
25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
下列说法正确的是( )
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 ml·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成
常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶60 B．3∶1 C．1∶100 D．100∶1
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O
工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )
A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
C．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度
D．向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SOeq \\al(2－,4))均增大
常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A．某H2SO4溶液中eq \f(cOH－,cH＋)=1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)=1×10－11 ml·L－1
B．将0.02 ml·L－1 HCl溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将0.1 ml·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变
D．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7
25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( )
A．x的数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
(1)将0.15 ml·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 ml·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2= (溶液体积变化忽略不计)。
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:
①若溶液pH>7,则c(Na+) c(A-),理由是 。
②若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,
则下列说法正确的是 (填字母)。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7ml·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________________________，
1.2 ml·L－1的NaClO溶液pH=________(已知：lg 2=0.3)。
(3)求该温度下，0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)=_____ ml·L－1。
在室温下,下列五种溶液:
①0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 ml·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液
④0.1 ml·L-1 NH3·H2O和0.1 ml·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 ml·L-1氨水
请根据要求回答下列问题:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(N)的大小关系是② (填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为0.1 ml·L-1;NH3·H2O和 (填离子符号)的浓度之和为0.2 ml·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式: 。
②若溶液M由10 mL 2 ml·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7。
\s 0 答案详解
答案为：A；
解析：A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，A正确；
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为
CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，C错误；
D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；故合理选项是A。
答案为：D；
解析：在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、H＋，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，A错误；
由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B错误；
根据物料守恒，0.1 ml/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))=0.1 ml/L，C错误；
向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，同时c(OH－)增大，因此eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)均增大，D正确。
答案为：D；
解析：醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1=V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
答案为：B；
解析：A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；
B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1ml/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；
C．Fe2+还原性较强， SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变红的溶液显酸性， SKIPIF 1 < 0 \* MERGEFORMAT 不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
答案为：C；
解析：常温下，pH=a的NaOH溶液中c(OH－)=10a－14 ml·L－1，pH=b的硫酸溶液中c(H＋)=10－b ml·L－1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有V L×10a－14 ml·L－1=10－b ml·L－1×V L，得出a＋b=14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw=1×10－14，A正确。
由于a＋b=14，若a=12，则有b=2，B正确。
a、b不是固定值，只要满足a＋b=14，且a>7，b<7即可，C错误。
由于a＋b=14，NaOH溶液中H＋由水电离产生，则有c(H＋)=10－a ml·L－1；硫酸溶液中OH－由水电离产生，则有c(OH－)=10b－14 ml·L－1=10(14－a)－14 ml·L－1=10－a ml·L－1，故两溶液中水电离出的c(H＋)相等，D正确。
答案为：C；
解析：由AgCl、AgI的Ksp可知I-先转化为沉淀,消耗AgNO3溶液的体积为V1时沉淀完全;然后Cl-再沉淀,消耗AgNO3溶液的体积为(V2-V1),故原溶液中,。
答案为：D；
解析：AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A错误；
Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B错误；
食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C错误；
氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。
答案为：C；
解析：常温下，pH=3的盐酸，c(H＋)=1×10－3 ml·L－1，pH=9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－5 ml·L－1，两溶液混合后溶液的pH=7，则n(H＋)=n(OH－)，设盐酸体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为y L，1×10－3 ml·L－1×x L=1×10－5 ml·L－1×y L，解得：x∶y=1∶100，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。
答案为：D；
解析：A.因为氢氧化钠溶液过量，碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应，正确的离子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-= CO32－＋NH3∙H2O+H2O，A项错误；
B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸，不会有BaSO3沉淀生成，B项错误；
C.电子得失不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项错误；
D.NaClO具有强氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和洁厕灵混合发生反应：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O，D项正确；答案选D
答案为：D；
解析：盐酸中的H＋与COeq \\al(2－,3)结合使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)平衡右移，C正确；
COeq \\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2＋)减小，D错误。
答案为：C；
解析：H2SO4溶液中eq \f(cOH－,cH＋)=1.0×10－8 ml·L－1，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液
中c(H＋)=1.0×10－3 ml·L－1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，
由水电离出的c(H＋)=1.0×10－11 ml·L－1，A正确；
将0.02 ml·L－1 HCl溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，
溶液中c(OH－)≈eq \f(0.04 ml·L－1－0.02 ml·L－1,2)=0.01 ml·L－1，溶液的pH≈12，B正确；
稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)增大，C错误；
酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH<7，D正确。
答案为：D；
解析：d点c(COeq \\al(2－,3))=1.4×10－4ml·L－1，则c(Ca2＋)=eq \f(KspCaCO3,cCO\\al(2－,3))=eq \f(2.8×10－9,1.4×10－4)=2×10－5(ml·L－1)，
即x=2×10－5，A正确。c点Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加入蒸馏水后，d点c(COeq \\al(2－,3))和c(Ca2＋)都减小，不可能变到a点，D错误。
答案为：
(1)1∶1；
(2)①> 根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-) ②AD
解析：
(1)根据混合后所得溶液的pH为1,可得=0.1ml·L-1,解得V1∶V2=1∶1;
(2)①根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH>7,则c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);
②若反应后溶液呈中性,则HA是强酸,c(H+)+c(OH-)=2×10-7ml·L-1,A项正确;若HA是强酸,得到溶液显中性,pH=7,若HA是弱酸,则HA部分电离,同体积反应后溶液显酸性,pH<7,B项错误;若反应后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因为反应后HA过量使溶液显酸性,V1不一定大于V2,C项错误;若反应后溶液呈碱性,如果HA是强酸,说明NaOH过量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,侧面说明V1一定小于V2,D项正确。
答案为： CO32- 10
解析：CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以CO2主要转化为碳酸根离子（CO32-）。若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，，则根据第二步电离平衡常数K2==5×10−11，所以氢离子浓度为1×10-10ml/L，pH=10。
答案为：
(1)H3PO4 HPOeq \\al(2－,4)
(2)CO2＋ClO－＋H2O === HClO＋HCOeq \\al(－,3) 10.8
(3)1.4×10－3
解析：
(1)弱酸的电离常数K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于K1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH> H2CO3> H2POeq \\al(－,4)>HClO>HCOeq \\al(－,3)>HPOeq \\al(2－,4)。
(2)H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，因此向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为
CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)；
设NaClO水解生成的c(OH－)=x，
答案为：
(1)酸 N+H2ONH3·H2O+H+
(2)<
(3)Cl- N
(4)= =
(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2- ②>
解析：
(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,N水解使溶液显酸性。
(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。
(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1ml·L-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2ml·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和N。
(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于N水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(N)。
(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。