2021年高考化学三轮冲刺《化学反应与能量》练习一（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《化学反应与能量》练习一（含答案），共8页。试卷主要包含了8 kJ·ml－1，3 kJ·ml－1，3 kJ/ml，若将含0等内容，欢迎下载使用。
下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )
A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋
如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是( )
A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－1560.8 kJ·ml－1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·ml－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
已知:①破坏1 ml A—A键、1 ml B—B键、1 ml A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.体系中A2、B2最活泼
B.E1=1 370 kJ·ml-1
C.ΔH=-482 kJ·ml-1
D.该反应是放热反应
已知298 K、1×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·ml－1
D．H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH=＋242 kJ·ml－1
根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH4>0
B．ΔH1+ΔH5=0
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=a kJ·ml－1
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=b kJ·ml－1
其他数据如表：
下列说法正确的是( )
A．上表中x=(1 796＋b)/2
B．H2O(g)===H2O(l)的ΔSI－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选A。
答案为：C；
解析：表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的ΔH=－3121.6 kJ·ml－1，A错误；
由表中燃烧热数据可知，1 ml正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；
2­甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2­甲基丁烷的燃烧热为3531.3 kJ·ml－1，故正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·ml－1，C正确；
由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。
答案为：A；
解析：由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D项正确;
E1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),
则E1=2×436kJ·ml-1+498kJ·ml-1=1370kJ·ml-1,B项正确;
E2可表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E2=2×2×463kJ·ml-1=1852kJ·ml-1,
ΔH=E1-E2=1370kJ·ml-1-1852kJ·ml-1=-482kJ·ml-1,C项正确;
图中A和B具有的能量最高,因此A和B最活泼,故A项错误。
答案为：D
解析：2 g氢气的物质的量为1 ml，完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，
据此写出相应热化学方程式：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH=－242 kJ·ml－1。
ΔH的单位是kJ·ml－1，而不是kJ，A错误；H2(g)与O2(g) 生成H2O(g)的反应为放热反应，
则ΔH