2021年黑龙江省大庆市肇源县中考二模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年黑龙江省大庆市肇源县中考二模化学试题（word版含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是
A．使用生物型可降解塑料可减少“白色污染”
B．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物温度
C．在净化水的过程中，我们可以使用明矾进行自来水消毒
D．空气中氧气的体积分数最大
2．下列有关说法不正确的是
A．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
B．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
C．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
D．医用酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇
3．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是
A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
4．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法错误的是
A．装置①、④组合可用于氯酸钾、二氧化锰加热制取氧气
B．装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C．装置③、⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在a管口处验满
D．装置③、④组合用于实验室制取氢气，说明氢气难溶于水
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是
A．B处化学反应的基本反应类型属于置换反应
B．B处实验现象为黑色粉末逐渐变红，C处澄清石灰水变浑浊
C．参加反应的一氧化碳和氧化铁的质量比为21∶40
D．缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中
7．下列实验现象和实验结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列对应变化关系图象正确的是
A．向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属
B．向一定量的铁粉中加入稀盐酸
C．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO
D．向一定温度下，饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙
10．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时要用玻璃棒引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
二、填空题
11．2021年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是________。
a．二氧化氮 b．一氧化碳 c．二氧化硫 d．可吸入颗粒物
（2）氢气被誉为“最理想的燃料”的原因：______，实验室常用酒精作为燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式：____________。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸汽的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的化学方程式为__________
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图中，共包含___________种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是___________填离子符号。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易___________选填“得到”或“失去”电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为___________。
(2)根据你对元素化合物的理解，请写出A与C组成化合物的化学式___________，B与E组成化合物的化学式___________。
13．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质能做氮肥，该物质的化学式是 ___________ (写一种即可)。
(2)两种化合物发生反应生成金属单质，两种化合物的化学式是 ___________、___________ 。
(3)由两种元素组成的有机物名称是 ___________ (写一种即可)。
14．新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
(3)蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜等植物中的糖，它的化学式是___________。
(4)温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是___________。
(5)一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是___________填“合成材料”或“金属材料”。
三、流程题
15．制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示某些反应过程中的部分物质没有在图中标出：
(1)粗硅属于 ___________ 选填“纯净物”或“混合物”。硅元素属于 ___________ 选填“金属”或“非金属”元素。它在地壳中的含量仅次于 ___________ 元素。填元素名称
(2)中Cl元素的化合价为价，则Si元素的化合价为 ___________ 。
(3)反应①制备粗硅的另一种产物是一种有毒气体，请写出第①步反应的化学方程式： ___________ 。
(4)第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。请写出第④步反应的化学方程式： ___________ 。
16．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿含80%~90%SrCO3 ，少量、、等制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱如中金属元素形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱，反之，不溶性碱如中金属元素形成的氧化物不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
请回答以下问题：
(1)碳酸锶中锶的化合价为 ___________ ，氢氧化锶的化学式为 ___________ 。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 ___________ 。
(3)立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 ___________ 。
(4)请写出杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 ___________ 、 ___________ 。
(5) “浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ___________ ，滤渣1含有焦炭、和 ___________ 。
(6) “沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 ___________ 。
四、科学探究题
17．炎炎夏日，小王在菜市场看到，鱼店老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙化学式为，常温下，能与水慢慢反应生成氧气。则：(1)中氧元素的化合价是___________。
（提出问题）过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？小王进行以下实验探究：
（猜想假设）(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是___________。
（实验验证）(3)小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入___________，溶液变红色，说明溶液呈___________性。再另取溶液M，向其中通入___________填化学式气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（实验分析）(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为___________。
（实验结论）该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。
五、计算题
18．现有100g 的NaOH溶液，请按下面要求计算：
(1)该溶液的pH___________选填“”“”或“”。
(2)若用该溶液吸收，最多可以生成多少克？写出详细计算过程
(3)当NaOH全部转化成后，还会继续与、发生反应：，直至完全反应完。请在如图画出利用100g 的NaOH溶液吸收直至生成的曲线。(请标记好起点和拐点的坐标)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴入2-3滴酚酞溶液
溶液变红
该溶液溶质一定是碱
B
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
C
向盛有水的烧杯中滴入2滴红墨水，放置一段时间
开始烧杯中的水局部变红，后整杯水变红
微观粒子是不断运动的
D
将铝箔和铁片放置在空气中一段时间
铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化
铁比铝活泼
元素名称
铜
钠
钙
氧
氮
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
N
C
H
温度
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度
参考答案
1．A
【详解】
A、塑料在自然环境中很难降解，使用生物型可降解塑料可减少“白色污染”，符合题意；
B、用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气，达到了灭火的目的，不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能消毒，不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数最大，约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】
A、铁在有氧气、水的环境中容易生锈，炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈，正确；
B、胃酸主要成分是盐酸，盐酸可以和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠可用做治疗胃酸的胃药，正确；
C、蚊虫叮咬后会产生蚁酸，可以涂抹肥皂水或小苏打水等碱性溶液以减轻疼痛，是中和反应原理的应用，正确；
D、医用酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为乙醇，错误；
故选D。
3．C
【详解】
A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附装修产生的有害气体，正确；C、石墨具有优良的导电性，可用于干电池的电极，错误；D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确。故选C。
点睛：1．由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高；
2．由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记；
3．由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之，应该采用升温；
4．氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等。
4．C
【详解】
A、反应物为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置，说法正确；
B、小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，说法正确；
C、二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满，说法错误；
D、反应物为固液混合物，不需要加热，故可选③为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故可选④为收集装置，说法正确；
故选：C。
5．C
【分析】
由图可知，甲反应前后质量减少14g，是反应物；乙反应前后质量减少16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应前后质量增加30g，是生成物；该反应可以表示为：甲+乙→丁。
【详解】
A.该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；
B.甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法正确；
C.丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，选项说法错误；
D.反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，说法正确；
故选：C。
6．C
【详解】
A、B处发生的反应是：，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项A不正确；
B、氧化铁是红棕色粉末，铁粉呈黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此B处实验现象为红棕色粉末逐渐变黑，C处澄清石灰水变浑浊，选项B不正确；
C、根据化学方程式：，反应中一氧化碳和氧化铁的质量比为：［3×(12+16)］∶(56×2+16×3)=21∶40，选项C正确；
D、因为一氧化碳有毒，在反应中一氧化碳有部分没有参与反应，排放到空气中会污染空气，所以图中缺少尾气处理装置。又因为一氧化碳难溶于水，所以把尾气通入盛有水的烧杯中，不能吸收一氧化碳，应该在C处右端管口用酒精灯直接点燃或用气球收集。选项D不正确；
故选C。
7．C
【详解】
A、酚酞试液遇碱性溶液变红，若向某溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，该溶液呈碱性，而显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是盐，故选项实验现象和实验结论错误；
B、向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中不一定含有CO32-，也可能含有碳酸氢根离子，故选项实验现象和实验结论错误；
C、向盛有水的烧杯中滴入2滴红墨水，放置一段时间，开始烧杯中的水局部变红，后整杯水变红，说明微观粒子是不断运动的，故选项实验现象和实验结论正确；
D、将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化，不是因为铁比铝活泼，而是因为金属铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项实验现象和实验结论错误。
故选C。
8．A
【详解】
A、向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属，因为相同质量金属铝生成氢气更多，铁生成氢气最少 ，故斜率铝大于镁大于铁，金属质量不断增加，最后金属过量，因为是等体积、等浓度的稀盐酸，最后生成氢气质量相同，A正确。
B、向一定量的铁粉中加入稀盐酸，随着稀盐酸增加，溶液质量会不断增加，图像不符，B错误。
C、向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO，氧化钙会和水反应，溶剂减少，溶质会结晶析出，溶质会减少，图像不符，C错误。
D、向一定温度下，饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，图像不符，D错误。
故选：A。
9．B
【详解】
A、根据溶解度曲线图，乙的溶解度随温度升高先增大，后减小，错误；
B、t2℃和t1℃时甲、乙的溶解度相同，分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，两者均析出晶体，还是饱和溶液，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；
D、t2℃和t1℃时甲、乙的溶解度相同，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两者变为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数相等，错误；
故选B。
10．D
【详解】
A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。
11．ac 氢气的燃烧产物是水，对环境无污染 C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O C + H2OCO + H2
【详解】
（1）二氧化氮和二氧化硫会和水蒸气反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等使雨水酸性显著增强pH小于5.6，我们称之为酸雨，故选：ac。
（2）氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，被称之为“最理想的燃料”，酒精燃烧生成水，化学方程式C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O，故填：氢气的燃烧产物是水，对环境无污染；C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O。
（3）由微观示意图可知，A为C，B为H2O，C为CO，D为H2，故化学方程式为C + H2OCO + H2，故填：C + H2OCO + H2。
12．4或四 S2- 得到 NaCl H2S Na2S
【详解】
（1）①上述中质子数有1、11、16、17，共有四种质子数，即四种元素。
②A和C质子数等于核外电子数，属于原子；B中质子数大于核外电子数，属于阳离子；E中核外电子数大于质子数，属于阴离子；16号元素是硫元素，最外层得到两个电子，是硫离子，故A、B、C、E中属于阴离子的是S2-。
③若D表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，m=17-2-8=7，大于4，在化学变化中容易得到电子。
④若D为离子，则是氯离子，B中是钠元素，失去一个电子，成为钠离子，则BD构成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl。
（2）A质子数为1，是氢元素，C质子数为16，是硫元素，形成的化合物是硫化氢，硫化氢中氢元素为+1价，硫元素为-2价，化合物中化合价代数和为0，A与C组成化合物的化学式是H2S。B中是钠元素，失去一个电子，成为钠离子，E中16号元素是硫元素，最外层得到两个电子，是硫离子，B与E组成化合物是硫化钠，钠元素为+1价，硫元素为-2价，化合物中化合价代数和为0，B与E组成化合物的化学式为Na2S。
13．NH4NO3或CO(NH2)2 (合理即可) CO CuO 甲烷
【详解】
（1）若某物质能做氮肥，说明该物质中含氮元素，可能是硝酸铵、尿素等，故填：NH4NO3 或 CO(NH2)2 ；
（2）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜是金属单质，一氧化碳和氧化铜的化学式为：CO、CuO；
（3）甲烷含碳元素，属于有机物，由C、H元素组成，故填：甲烷。
14．过滤 吸附 C12H22O11 温度升高，汞原子间的空隙增大 合成材料
【详解】
（1）佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
（2）活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效组个空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大；
（3）蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜等植物中的糖，它的化学式是C12H22O11；
（4）汞属于金属，是由原子直接构成的物质，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是温度升高、汞原子间的空隙增大；
（5）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料。
15．混合物 非金属 氧 +2 2C+SiO2 Si+2CO SiHCl3+H2=Si+3HCl
【详解】
（1）粗硅主要成分是硅，还含有其它杂质，属于混合物。
硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素。
地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁，硅元素它在地壳中的含量仅次于氧元素。
（2）SiHCl3中氢元素为+1价，Cl元素的化合价为−1价，化合物中化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，x+（+1）+（-1）×3=0，故x=+2，Si元素的化合价为+2。
（3）反应①中碳和二氧化硅在高温下反应，制备粗硅的另一种产物是一种有毒气体，是一氧化碳，碳和二氧化硅在高温下反应，生成一氧化碳和硅，化学方程式为：。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。即SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl。
16．+2 Sr(OH)2 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率 2C+ SrCO3 Sr+3CO BaO+ H2O=Ba(OH)2 增大氢氧化锶的溶解度 Mg(OH)2 Sr(OH)2 +NH4HCO3=SrCO3+NH3.H2O+ H2O
【详解】
（1）碳酸锶中碳酸根的化合价-2价，根据化合物中化合价代数和为0，设碳酸锶中锶元素的化合价为x,，(-2)+x=0，x=+2，故碳酸锶中锶元素的化合价为+2；氢氧化锶中锶元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，故氢氧化锶的化学式为；
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率；
（3）在立窑煅烧中碳酸锶与碳反应生成金属锶和一氧化碳化学方程式为；
（4）碳酸钡难溶于水，故煅烧后生成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为，氢氧化钡属于可溶性的碱，故在浸取时是氧化钡与水反应生成氢氧化钡，化学方程式为 ；
（5）从表中可知，氢氧化锶在水中的溶解度随温度的升高而增大，故“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，在“浸取”中用热水浸取会使氢氧化钙形成沉淀，在立窑煅烧中碳酸镁分解生成氧化镁，在热水浸取过程中，氧化镁会和热水反应生成氢氧化镁沉淀，故滤渣1含有焦炭、 氢氧化钙和氢氧化镁；
（6）氢氧化锶和碳酸氢铵反应生成碳酸锶外、水和一水合氨，化学方程式为。
17．-1 氢氧化钙 酚酞试液 碱 CO2


【详解】
（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；
猜想与假设：（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含氧元素，故生成物中还应含Ca、H元素，故溶液M中溶质的成分可能是：Ca(OH)2；
实验验证：（3）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故再另取溶液M，向其中通入CO2气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确；
产生白色沉淀的化学方程式为：；
实验分析：（4）过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：。
18．(1)＞
(2)解：设生成碳酸钠的质量为x，需要二氧化碳的质量为y
x=10.6g y=4.4g
答：若用该溶液吸收二氧化碳 ，最多可以生成碳酸钠10.6g。
(3) 设生成碳酸氢钠的质量为z
z=16.8g
【详解】
（1）氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，pH>7；
（2）见答案；
（3）见答案。