2021年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年山东省济南市莱芜区中考一模化学试题（word版含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．分类是化学学科的基本思想方法之一、现在家用燃料一般为天然气，在天然气充分燃烧的化学方程式中，没有涉及的物质类别是
A．有机物B．单质C．碱D．氧化物
3．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中不正确的是
A．检查装置气密性：先用手握容器外壁，再把导管伸入水中，若无气泡冒出，表明装置漏气
B．排水集气法：当导管口有气泡连续、均匀地产生时，开始收集
C．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生
D．除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可
4．生活中的下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸
B．用灼烧闻气味的方法可区别棉线、羊毛线
C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈需要氧气
B．验证生石灰遇水放热
C．探究可燃物燃烧需达到着火点
D．验证质量守恒定律
6．镁有“国防金属”的美誉，在军工业和航天工业等科技领域中有广泛的应用。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．核外电子数为 24B．原子序数为 12
C．元素符号为 MgD．相对原子质量为 24.31
7．近年来，太阳能路灯这一新型节能环保产品被广泛应用于新农村建设当中。下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g 氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水
B．酸和碱会发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．在室温下，酸性溶液的 pH＜7，则 pH＜7 的溶液一定是酸性溶液
D．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
9．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
10．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
二、多选题
11．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．Y 是由两种元素组成的化合物
B．该反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3：14
C．该反应中生成的 Z 和 W 两物质的分子个数比为 1：1
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
12．有一溶液X分成等量的三份，分别加入到足量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液中，产生的现象如表。则下面对该溶液X的叙述，正确的是（ ）
A．溶液X一定显碱性
B．溶液X是一种盐的溶液
C．溶液X可能是Na2CO3溶液
D．溶液X中一定含有钠离子
13．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB．滤渣中可能有金属 M
C．滤液中至少含有两种溶质D．滤渣中一定有 Ag 和 Cu
15．烧杯中盛有一定质量的 CaCO3和 Na2CO3的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，固体混合物与盐酸恰好完全反应，得到 105.9g 该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是
A．生成 CO2的质量为 8.8gB．原混合物的质量为 10.3g
C．原混合物金属元素的质量为 8.6gD．若改为足量的稀硫酸，生成的 CO2的质量为 4.4g
三、填空题
16．化学与生活、科技等密切相关。
(1)按要求从酒精、碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化硫中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。
①可做食品干燥剂的是___________
②造成雨水 pH＜5.6 的一种气体___________
③用作杀菌消毒的有机物 ___________
④改良酸性土壤的碱 ___________
⑤海水制碱中的“碱”___________
(2)2020 年 6 月 23 日，北斗三号全球导航系统收官之星发射；7 月 23 日，天问一号探测器成功发射，开启我国首次火星探测任务；11 月 24 日嫦娥五号探测器成功发射。北斗组网、天问探火、嫦五奔月。。。。。。几代航天人辛勤耕耘，中国航天在星辰大海的征途上永不止步！
试回答以下问题：
①天问一号探测器采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。其中偏二甲肼属于___________(选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)；在四氧化二氮分子中，氮、氧原子的个数比为___________(填写最简整数比，下同)；在四氧化二氮中，氮、氧元素的质量比为___________。
②嫦娥五号探测器用到了铝合金、钢、钛合金等，这些都属于___________材料。其中，钛合金具有___________等优良性能(填字母)。
A 硬度大、导热性好 B 密度小、熔点高 C 抗腐蚀性好
③随着我国航天科技的进步，更加环保的液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到运载火箭上。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氧气在与直流电源___________极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，其主要的原因是___________。
17．莱芜享有“凤城”的美誉，风景隽秀的红石公园和青鳞碧波的雪野湖赋予“凤城”灵秀的气质和旺盛生命力，也形成了独特的城市园林文化。
(1)莱芜红石公园，占地 54 公顷，是莱芜最大的综合性娱乐场所。大量裸露的红石花纹奇妙，鲜艳斑驳，公园也因此得名。园中的月泊湖，每到夏天，荷花满湖，引得无数市民前来观赏。为了更好地保护公园环境，某化学兴趣小组的同学进行了探究。
①该小组同学猜测，石头呈现红色可能是因为含有 Fe(OH)3，Fe(OH)3中铁元素的化合价是___________。
②该小组同学取湖水样品，经初步处理后，仍含有较多的钙、镁化合物，若要减少这些可溶性杂质，可以进行___________。
③该小组同学发现湖边的铁质小船锈蚀严重，请你帮忙指出可以防锈的方法___________(至少写出其中一条)。若要除去铁锈，可以用稀盐酸，反应的化学方程式是___________。
(2)雪野湖始建于一九五九年，总库容 2.21 亿立方米，其水面宽阔，碧波荡漾、水质清纯，形成了独特的水文化。
①天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，用氯气杀菌消毒属于___________变化(填“物理”或“化学”)，氯气与水反应生成次氯酸(HClO)和一种易挥发性的酸，请写出反应的化学方程式___________。
②下列说法中，错误是___________(填序号)。
A 清澈的雪野湖水肯定属于纯净物 B 过滤可以除去雪野湖水中的所有杂质
C 水的天然循环实现了自身的净化 D 水是一种常用的溶剂
(3)雪野湖水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和 NaCl 都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数___________NaCl 饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
②t2℃时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至 t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是___________(填最简整数比)。
③当 KNO3固体中含有少量 NaCl 时，可采用___________的方法提纯 KNO3.
四、综合应用题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某化学兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 A-E-F，选择 A 作为该发生装置的依据是___________；E 装置在实验中的作用是___________；写出 A 装置中反应的化学方程式为___________。
(2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选装置的连接顺序为___________(从左至右填写装置字母序号)。
②C 中反应的化学方程式为___________。
③A 装置反应过程中锥形瓶内溶液的pH ___________ (填“变小”“变大”“基本一致”之一) 。
(3)用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定氧化铁样品(含杂质，杂质不反应)中氧化铁的质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B→尾气处理装置”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是___________，写出 D 装置中玻璃管内发生反应的化学方程式___________。
②实验测得反应前 D 装置玻璃管中氧化铁样品的质量为 10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得固体质量变为 7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为___________。
③该实验中尾气处理的方法是___________。
19．某化学兴趣小组欲探究实验室制 CO2后某剩余废液的成分组成，其实验步骤及对应实验现象如下图所示：
根据上述信息，试回答下列问题：
(1)由上图中的实验现象，可推知该剩余废液中的溶质组成为___________(填序号)。
A 只有 CaCl2 B CaCl2和 HCl C CaCl2和 CaCO3
(2)操作②的名称为___________。
(3)操作③中，加入稀盐酸的目的是___________。
(4)在上述实验过程中，产生白色沉淀的质量与加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：该剩余废液中氯化钙的质量分数？___________ (计算 结果精确到 0.1%)
五、推断题
20．实验室里有一包固体混合物 A，已知其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应) 。
试根据实验过程和发生的现象填空：
(1)白色沉淀 D 是___________(写化学式)。
(2)将气体 B 通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色变为___________色。
(3)写出过程②中发生反应的化学方程式___________。
(4)固体混合物 A 中一定存在的物质共___________种。
(5)写出无色溶液 E 中一定存在的金属离子___________(用符号表示)。
(6)该固体混合物 A 还不能确定的物质是___________(写化学式)若要进一步确定是否存在，选用无色溶液 E 进行实验，请你简要说明该实验方案的操作步骤、现象和结论___________。
加入的物质
稀盐酸
石灰水
酚酞试液
现象
有气泡冒出
有白色沉淀
变成红色
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
N2(O2)
将混合气体缓缓通过灼热的木炭
B
NaOH 溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
Cu(CuO)
将物质在空气中加热
D
NaCl 固体(泥沙)
将物质溶解后，过滤，蒸发结晶
参考答案
1．A
【详解】
A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释错误。
B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释正确。故选A。
2．C
【详解】
甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水；甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳和水都是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物；故涉及物质中不包含碱类物质。
故选C。
3．A
【详解】
A、检查装置的气密性时，要将导管一端伸入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，故A说法不正确，符合题意；
B、排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收集，会导致收集的气体不纯，故B说法正确，不符合题意；
C、复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，故C说法正确，不符合题意；
D、除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有引入新的杂质，故D说法正确，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸反应，可用纯碱除去面团发酵后产生的酸，不符合题意；
B、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区别棉线、羊毛线，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，符合题意；
D、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】
A、第一个试管中的实验和第二个试管中的实验具有相同的条件：煮沸过的蒸馏水（其中没有了氧气），但是第二个试管中的实验用植物油封闭隔绝了空气中的氧气，而第一个试管中没有隔绝氧气，在两个实验中，铁钉都与水接触，其中一个实验中铁钉与空气中的氧气接触，而另一个实验中铁钉不与空气中的氧气接触。所以可以达到实验目的，此选项不符合题意。
B、生石灰遇水放出热量，加热试管，进一步加热集气瓶中的空气，集气瓶中的气压变大，导致U形管中左端的红墨水液面下降，右端红墨水液面上升，从而达到验证石灰水遇水放热的目的，此选项不符合题意；
C、实验中，白磷和红磷处于相同条件，都与空气中的氧气接触，都在80℃的情况下，而白磷燃烧，红磷不燃烧，这就证明了可燃物燃烧需要达到着火点，此选项不符合题意；
D、因为盐酸与碳酸钠能够反应生成二氧化碳气体，天平左盘放置敞口的烧杯，生成的气体会从烧杯口跑出，从而达不到验证质量守恒定律的目的，此选项符合题意；
故选择D。
6．A
【分析】
元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
由分析得：
A、原子中原子序数=质子数=核外电子数=12，故核外电子数为 12，错误；
B、左上角的数字表示原子序数，原子序数为 12，正确；
C、字母表示该元素的元素符号，元素符号为 Mg，正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为 24.31，正确；
故选A。
7．D
【详解】
A、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故A正确；
B、氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故B正确；
C、有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料灯罩属于有机合成材料，故C正确；
D、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故D错误；
答案：D。
8．C
【详解】
A、氢气与氧气燃烧时，参加反应的氢气和氧气两种物质的质量比=4:32，则1g氢气与9g氧气反应时，参加反应的氧气的质量为8g，生成水的质量为9g，选项错误；
B、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，虽然生成盐和水，但是二氧化碳属于非金属氧化物而不是酸，不属于中和反应，选项错误；
C、由pH与溶液酸碱性的关系可知，酸性溶液的pH＜7，pH＜7的溶液一定是酸性溶液，选项正确；
D、有机物一定含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，选项错误。
故选C。
9．D
【详解】
亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
10．D
【详解】
由图中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化镁反应。A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，故A错误；B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，故B错误；C、设：氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，故C错误；D、设：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。

z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，故D正确。故选D。
11．AD
【详解】
由反应的微观示意图可知：该反应是由碳和氨气在一定条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：。
A、由反应的微观示意图可知：Y是由N、H两种元素组成的化合物，说法正确；
B、由化学方程式可知：该反应中X、Z两种物质的质量比=，说法错误；
C、由化学方程式可知：Z和W两物质的分子个数比=2:3，说法错误；
D、化学反应前后元素的种类、质量不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成物Z的质量，说法正确；
答案：AD。
12．ABC
【详解】
A、溶液X加入到酚酞试液中变红色，说明溶液X一定显碱性，故选项正确；
B、溶液X加入到足量的稀盐酸，产生气泡，说明X是碳酸盐溶液；加入到石灰水中，产生白色沉淀，再次说明该盐是碳酸盐；溶液X是一种盐的溶液，故选项正确；
C、溶液X是碳酸盐溶液，可能是Na2CO3溶液，故选项正确；
D、溶液X也可能是K2CO3溶液，溶液X中不一定含有钠离子，故选项错误。故选ABC。
13．ABC
【详解】
A、O2能和木炭反应生成二氧化碳，虽然氧气能够被除去，但会引入新的杂质二氧化碳，此选项错误；
B、向混有Na2CO3的NaOH溶液中加入稀硫酸，稀硫酸会先和氢氧化钠发生反应，待氢氧化钠完全反应后，再和碳酸钠发生反应，这样会把原物质也除去，此选项错误；
C、Cu在空气中充分加热生成CuO，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、NaCl固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，此选项正确。
故选ABC。
14．AC
【详解】
A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜的溶液烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序为：M＞Cu＞Ag，说法正确；
B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果有金属M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，说法错误；
C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，说法正确；
D、滤渣中一定含有反应后生成的银，不一定含有铜，说法错误；
答案：AC。
15．BD
【详解】
A、由题意可知，向固体混合物中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好反应，得到 105.9g 该温度下的不饱和溶液，碳酸钙与稀盐酸反应：，碳酸钠与稀盐酸反应：，可得关系式：2HCl～ CO2，设反应生成 CO2的质量为x。
，x=4.4g，此选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的反应物与生成物的质量相等，反应后，剩余105.9g 该温度下的不饱和溶液和4.4g的二氧化碳，故反应后总质量为：105.9g+4.4g=110.3g，反应前加入了 100g质量分数为 7.3%的稀盐酸，故反应前的固体质量为：110.3g-100g=10.3g，故原混合物的质量为10.3g，此选项正确；
C、分析题意可知，该反应生成二氧化碳的质量为4.4g，根据元素守恒，二氧化碳中的碳元素和氧元素都来自固体混合物，固体混合物中碳元素全部变成了二氧化碳，原固体混合物的质量为10.3g，原固体中的金属元素的质量与生成的水中氧元素的质量和为：10.3g-4.4g=5.9g，则原混合物金属元素的质量小于5.9g，此选项错误；
D、根据元素守恒，若改为足量的稀硫酸，生成的 CO2的质量也为 4.4g，此选项正确。
故选BD。
16．CaO SO2 C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3 有机物 1：2 7：16 金属 ABC 正 热值高、燃烧产物无污染
【详解】
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用做食品干燥剂，其化学式为：CaO；
②二氧化硫与空气中的水结合生成亚硫酸，从而溶于雨水会形成酸雨，二氧化硫的化学式为：SO2；
③用作杀菌消毒的有机物是酒精，其化学式为：C2H5OH；
④氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
⑤海水制碱中的“碱”指的是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；
（2）①氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种为氧元素；偏二甲肼含有碳、氢、氮三种元素，其中含有碳元素，属于有机物；根据四氧化二氮分子式N2O4可知，四氧化二氮分子中，氮、氧原子的个数比为：；在四氧化二氮中，氮、氧元素的质量比为：。故分别填：有机物；1:2；7:16。
②铝合金、钢、钛合金等都属于金属材料；钛合金的优点是：轻度大、导热性好、密度小、熔点高、抗腐蚀性好；故分别填：金属；ABC。
③根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氧气在与直流电源正极相连的电极上产生，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；氢气燃烧的产物只有水，没有任何污染，且氢气燃烧产生的热值高。故分别填：正；热值高、燃烧产物无污染。
17．+3 加热煮沸 刷油漆(合理即可) 化学 AB 小于 1：6 降温结晶
【详解】
(1) ①根据化合物正负化合价和为零，氢氧化铁中氢氧根显-1价，铁元素显+3价；
减少水中可溶的钙、镁化合物，可以用加热煮沸的方法；
③铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆、涂油等；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)①用氯气杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；氯气与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸，此反应的化学方程式；
②A、清澈的泉水中含有可溶性物质，肯定不属于纯净物，故错误；
B、过滤不能可以除去泉水中的可溶性杂质，故错误；
C、水的天然循环实现了自身的净化，故正确；
D、水是一种常用的溶剂，故正确；
(3) ①据图可以看出，在t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，故KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；
②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50gKNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，该温度下硝酸钾的溶解度为20g，故50g水中只能溶解10g，故所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g：60g=1：6；
③硝酸钾的溶解度随温度的降低变化大，而氯化钠的溶解度随温度的降低变化不明显，故当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
18．反应物为固体和液体且不需要加热 干燥氧气 ACEF 变大 D 中玻璃管中红色固体变为黑色 90% 在装置末端加一盏燃着的酒精灯
【详解】
（1）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体且不需要加热，发生装置选择固液不加热装置A。浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，E 装置装浓硫酸可以干燥氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为。
（2）①实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，需要用碳酸氢钠吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空气大，最后用向上排空气法收集。所以所选仪器的连接顺序为A→C→E→F；
②C 中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为。
③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；随反应进行盐酸浓度降低，氯化钠溶液呈中性，同时生成二氧化碳被氢氧化钠吸收，所以锥形瓶中溶液酸性减弱，pH将变大。
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：。所以D处硬质玻璃管中的现象是红色粉末慢慢变成黑色，说明一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性；
②实验测得反应前 D 装置玻璃管中氧化铁样品的质量为 10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得固体质量变为 7.3g，D装置固体减少量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量：10g-7.3g=2.7g，氧化铁质量：2.7g÷×100%=9g，
该样品中氧化铁的质量分数为：×100%=90%。
答：氧化铁样品中氧化铁的质量分数为90%。
③一氧化碳具有可燃性，该实验中尾气处理的方法是在装置末端加一盏燃着的酒精灯点燃或用气球收集。
19．B 过滤 除去过量的 Na2CO3 27.8%；
解：由图像可知，与 CaCl2反应的碳酸钠的质量为
设剩余废液中 CaCl2质量为 x
x=5.55g
该剩余废液中氯化钙溶质的质量分数
≈27.8%
答：剩余废液中氯化钙的质量分数 27.8%。
【详解】
(1)向废液中加入过量碳酸钠溶液，出现气泡且溶液变浑浊，说明废液中含有稀盐酸和氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故选B。
(2)通过过滤可将难溶解的固体物质与液体分离，故操作②的名称为过滤。
(3)①中加入的碳酸钠过量，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故操作③中，加入稀盐酸的目的是除去过量的 Na2CO3。
(4)见答案。
20．BaSO4 红 两 Na+ Na2CO3 、CaCO3 取适量无色溶液 E，向其中加入一定量 Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 CaCO3 ，可能含有 Na2CO3 ，若无明显现象，说明固体混合物中一定含有 Na2CO3 ，一定没有 CaCO3
【分析】
向固体混合物A中加入适量的稀盐酸，产生气体B、滤液C和沉淀D，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故沉淀D为硫酸钡，固体混合物A中一定含硫酸钡，可能含碳酸钠和碳酸钙中至少一种，向滤液C中，加入适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液C中含氯化铜，故固体混合物中一定含氧化铜。
【详解】
（1）由分析可知，白色沉淀D是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（2）气体B为碳酸钙或碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳，将气体 B 通入紫色的石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液颜色变为红色；
（3）过程②中发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）固体混合物中一定含硫酸钡和氧化铜，故一定存在的物质共两种；
（5）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故无色溶液 E 中一定存在的金属离子是钠离子，故填：Na+；
（6）该固体混合物 A 还不能确定的物质是：CaCO3、Na2CO3；
如果固体混合物A中含碳酸钙，则无色溶液E中存在氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果产生白色沉淀，则含碳酸钙，可能含碳酸钠，如果不产生白色沉淀，则不含碳酸钙，一定含碳酸钠，故填：取适量无色溶液 E，向其中加入一定量 Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 CaCO3 ，可能含有 Na2CO3 ，若无明显现象，说明固体混合物中一定含有 Na2CO3 ，一定没有 CaCO3。