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河北省唐山市2021届高三下学期第三次模拟演练 化学（含答案）
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这是一份河北省唐山市2021届高三下学期第三次模拟演练 化学（含答案），共10页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．将生活垃圾分类投放，分类处理
B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
C．三星堆发现的金箔，体现了金属的延展性
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1 ml Cl2溶于足量水，转移的电子总数为0.1 NA
B．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为18 NA
C．2.24 L（标准状况）乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数
为0.1 NA
D．7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
3．下列离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl–
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO–+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2 + OH–= HSO3–
D．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH–+ H2↑
下列实验设计能达到实验目的的是
② ③ ④
A．① 用于测量氯水的pH
B．② 可以探究正戊烷(C5H12) 催化裂化
C．③ 可用于探究温度对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响
D．④ 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
5．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
6．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．步骤I利用了氯气的强氧化性
C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
7．温度T1℃，反应CO2 + 3H2CH3OH + H2O ΔH﹤0中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝0.05 ml·L-1·min-1
B．在其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器中再充入1 mlCO2(g)和
1 ml H2O(g)，则平衡正向移动
C. 对于反应I ，进行30 min时，H2所占的体积分数为30%
D. 达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)﹤K(Ⅱ)
8．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途
径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为电能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/ml
9．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应方程式为6NO + 4NH3eq \(=======,\s\up11(MnO2),\s\d4()) 5N2 + 6H2O (∆H<0)
B．NH2NO是脱硝反应的催化剂
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“NH2NO的转化”
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子
C．化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．0.1 ml化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1 NA
根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该有机物下列说法正确的是
该有机物易溶于水和CCl4
该有机物能发生取代反应和加成反应
该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面
D．该有机物与Na2CO3溶液反应可以生成CO2气体
12．全钒液流电池是目前最成熟的电池技术，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：
下列有关电池叙述错误的是
A．放电时，电子由a经负载流向b
B．放电时，电池总反应为：VO2+ + V3+ + H2O = V2+ + VO2+ + 2H+
C．充电时，阴极电极反应式为：V3+ + e– = V2+
D．充电时，H+ 由右侧电极室经交换膜移向左侧
13．常温下，向10.0 mL 0.1 ml·L−1 Na2A溶液中逐滴加入0.2 ml·L−1 HCl溶液10.0 mL，溶液中微粒的物质的量（挥发的H2A未画出）
随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离
程度先减小后增大
B．Na2A的水解常数Kh1的数量级约为10-4
C．a点对应溶液中离子浓度：c(Na+) >3 c(A2−)
D．b点对应溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(HA−)+ c(H2A)
三、非选择题：共57分，第14~16题为必选题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必选题：共42分。
14．（14分）某研究小组用炼锌废渣制备CCO3。炼锌产生的废渣中含钴10~18%、锌15~20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。
已知：Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
（1）滤渣1的成分是 ，提高“酸浸”浸出率的措施有 。（任写一条措施）
（2）“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反应式 。
（3）已知浸出液含金属离子为C2+、Fe2+、Zn2+、Cd2+，试剂a是H2O2和ZnO的悬浊液，试剂a除铁的原理是 （文字表述）；滤渣2成分是 。（写化学式）
（4）“沉钴”的离子方程式是 ，该步骤选择NaHCO3，而不用Na2CO3的原因是 。
（5）CCO3与Li2CO3按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂（LiCO2），烧结反应化学方程式是 。
15．（14分）某课外小组探究食品添加剂Na2S2O5（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：
已知：S2O52- + 2I2 + 3H2O = 2SO42- + 4I-+ 6H+；2S2O32- + I2 = S4O62-+2I-，实验装置如下：
饱和Na2CO3溶液
回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式为 。装置B的作用是 。
（2）第二步控制C中pH=4.1，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是
。
（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是 ，鉴别M中阴离子的方法是 。过滤操作用到的玻璃仪器有 。
（4）用于D处合理的装置是 （填标号）。
（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：
①取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.0100 ml·L−1的I2溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.0100 ml·L−1的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液39.80 mL，饮料中残留的Na2S2O5为 mg·L−1（计算结果保留两位小数）。
16.（14分）某科研组对N2O5气体深入研究，发现N2O5很不稳定，经过实践提出如下反应机理：N2O5(g) N2O4(g)+ 1/2O2(g) ΔH1 =–2.3 kJ∙ml-1
2N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g) ΔH2 = 106.6 kJ∙ml-1
回答下列问题：
（1）2NO2(g) N2O4(g) ΔH = 。
= 1 \* GB3 ①已知2N2O5(g) 2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应
速率v＝2×10－3×P(N2O5) (kPa·min－1)。恒温恒容时，t＝62 min测得体系中P(O2)＝2.9 kPa，则此时的分解的反应速率v＝________kPa·min－1。
= 2 \* GB3 ② T温度时，向2 L密闭容器中加入2 ml N2O5，t min时N2O5完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下2NO2(g) N2O4(g) 的平衡常数K= 。
= 3 \* GB3 ③ 2NO2N2O4，在体积均为VL的容器中，不同温度下二氧化氮浓度变化与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 （填标号）。
A．t1 > t2
B．a点逆反应速率小于c点正反应速率
C．t1℃ 10 min时二氧化氮速率为0.05 ml·L−1·min−1
D．t1℃ 20 min时改变的条件可能是充入一定量的NO2
（3） = 1 \* GB3 ①氯气和硝酸银在无水环境中可制得N2O5，同时得到一种气态单质A，该反应的化学方程式是 。
= 2 \* GB3 ②Peter提出了一种用惰性电极作阳极硝酸电解脱水法制备N2O5，其原理如下图所示。阳极制得N2O5和A，其电极反应式为 。每生成1 ml N2O5，两极共产生气体 L（标准状况下）。
（二）选考题:共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方涂黑，按所要求题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按所选考题的首题进行评分。
17．【选修3：物质结构与性质】（15分）
青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
（1）基态Sc原子的核外电子排布式为 ；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为 。
（2）① PH4I中的P原子的杂化方式是 。
② P与N同主族，气态氢化物的沸点：NH3___PH3(填“>”或“<”)，说明理由： 。
（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某立方磷青铜晶胞结构如下图所示。
① 则其化学式为 。
② 该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个，在晶胞中由Cu原子构成的八面体与由Cu和Sn原子构成的八面体的个数之比为 。
③ 若晶体密度为 ρ g/cm3，最近的Cu原子核间距为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
18．【选修5：有机化学基础】（15分）
以有机物A为原料制备离子交换树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：①
②
③ H结构中含有一个甲基。
（1）A的结构简式为 ，反应③ 的反应类型是 ；F中含氧官能团的名称是 。
（2）E与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是 。
（3）下列关于D的说法正确的是 （填字母序号）。
a.不溶于水 b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与金属Na发生置换反应
（4）H的结构简式为 ；同时符合下列条件的H的同分异构体有________种。（不考虑顺反异构）
① 苯环上有两个取代基； ②含有碳碳双键； ③能发生银镜反应。
（5）反应② 的化学方程式为 。
（6）模仿上述反应，写出由环己烯和其它无机试剂（任选）三步制取1,6–己二醛的流程图： 。
唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第三次模拟演练
化学 参考答案
单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。
非选择题：共57分
（14分）
（1）Cu 适当升温（或适当增大硫酸浓度、搅拌、延长浸出时间等）（2分，每空1分）
（2）Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，通过ZnO调节溶液pH值使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去（2分，其它合理叙述给分）；Fe(OH)3、Cd和Zn（2分，漏写不得分）
（4）C2+ + 2HCO3- = CCO3↓ + CO2↑+ H2O（2分）；选用Na2CO3可能会产生C(OH)2而使产品不纯（其他合理答案给分，2分）
（5）4CCO3 + 2Li2CO3 + O2 4LiCO2 + 6CO2 （2分）
（14分）
（1）Cu+2H2SO4(浓)eq \(===,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 安全瓶或防止倒吸。（2分）
（2）2SO2+H2O+ COeq \\al(2－,3)=2HSO3-+CO2（2分）
（3）Na2SO4（1分） 取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成说明M中有SO42-（2分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（1分，缺项不得分）
（4）bd（2分，各1分）
（5）0.95 mg·L−1（2分）
（14分）
（1）–55.6 kJ∙ml-1(2分）
（2） = 1 \* GB3 ①6.0×10－2（2分） = 2 \* GB3 ② 0.5（2分） = 3 \* GB3 ③ AC（2分）
（3） = 1 \* GB3 ①2Cl2 +4AgNO3 =4AgCl + 2N2O5 + O2（2分）
= 2 \* GB3 ② 4HNO3 -4e- = 2N2O5 + 4H+ + O2↑（2分） 33.6 L（2分）
选考题:共15分
17.［选修3：物质结构与性质］（15分）（除标注外每空1分）
1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2) 1:2
① sp3 ② >； 因为NH3分子间存在氢键。
（3）< （2分）
（4）① SnCu3P （2分） ② 12 （2分） 1:3 （2分）
③ （2分）
18．[选修5：有机化学基础]（15分）（除标注外其余每空2分）
（1分）；消去反应（1分）；醚键和羧基。（1分）
（1分）
cd
；18
（3分）
实验目的
实验操作
实验原理
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B
比较Cu(OH)2、
Mg(OH)2的Ksp
相对大小
向2mL 0.1ml/L的 MgSO4溶液中加入2mL 0.1ml/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1ml/L
CuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
Mg(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Mg2+
C
探究化学反应的
限度
取5mL 0.1ml/L的KI溶液，滴加0.1ml/L FeC13溶液5~6滴，充分反应，观察
根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应
D
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH–
反应条件
反应时间
CO2/ml
H2/ml
CH3OH/ml
H2O/ml
反应Ⅰ：
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ：
绝热恒容
0min
0
0
2
2
实验步骤
实验操作
第一步
连接实验装置并检查装置气密性
第二步
A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至pH=4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步
将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
B
C
D
C
A
题号
10
11
12
13
答案
AD
BC
B
BC
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．将生活垃圾分类投放，分类处理
B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
C．三星堆发现的金箔，体现了金属的延展性
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1 ml Cl2溶于足量水，转移的电子总数为0.1 NA
B．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为18 NA
C．2.24 L（标准状况）乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数
为0.1 NA
D．7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
3．下列离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl–
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO–+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2 + OH–= HSO3–
D．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH–+ H2↑
下列实验设计能达到实验目的的是
② ③ ④
A．① 用于测量氯水的pH
B．② 可以探究正戊烷(C5H12) 催化裂化
C．③ 可用于探究温度对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响
D．④ 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
5．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
6．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是
A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B．步骤I利用了氯气的强氧化性
C．步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂
7．温度T1℃，反应CO2 + 3H2CH3OH + H2O ΔH﹤0中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）时，发生反应的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝0.05 ml·L-1·min-1
B．在其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器中再充入1 mlCO2(g)和
1 ml H2O(g)，则平衡正向移动
C. 对于反应I ，进行30 min时，H2所占的体积分数为30%
D. 达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)﹤K(Ⅱ)
8．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途
径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为电能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/ml
9．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂（MnO2）表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应方程式为6NO + 4NH3eq \(=======,\s\up11(MnO2),\s\d4()) 5N2 + 6H2O (∆H<0)
B．NH2NO是脱硝反应的催化剂
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“NH2NO的转化”
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子
C．化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．0.1 ml化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1 NA
根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该有机物下列说法正确的是
该有机物易溶于水和CCl4
该有机物能发生取代反应和加成反应
该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面
D．该有机物与Na2CO3溶液反应可以生成CO2气体
12．全钒液流电池是目前最成熟的电池技术，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：
下列有关电池叙述错误的是
A．放电时，电子由a经负载流向b
B．放电时，电池总反应为：VO2+ + V3+ + H2O = V2+ + VO2+ + 2H+
C．充电时，阴极电极反应式为：V3+ + e– = V2+
D．充电时，H+ 由右侧电极室经交换膜移向左侧
13．常温下，向10.0 mL 0.1 ml·L−1 Na2A溶液中逐滴加入0.2 ml·L−1 HCl溶液10.0 mL，溶液中微粒的物质的量（挥发的H2A未画出）
随pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．随着盐酸的加入，溶液中水的电离
程度先减小后增大
B．Na2A的水解常数Kh1的数量级约为10-4
C．a点对应溶液中离子浓度：c(Na+) >3 c(A2−)
D．b点对应溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(HA−)+ c(H2A)
三、非选择题：共57分，第14~16题为必选题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必选题：共42分。
14．（14分）某研究小组用炼锌废渣制备CCO3。炼锌产生的废渣中含钴10~18%、锌15~20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。
已知：Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
（1）滤渣1的成分是 ，提高“酸浸”浸出率的措施有 。（任写一条措施）
（2）“控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中Mn2+变为MnO2除去，写出阳极电极反应式 。
（3）已知浸出液含金属离子为C2+、Fe2+、Zn2+、Cd2+，试剂a是H2O2和ZnO的悬浊液，试剂a除铁的原理是 （文字表述）；滤渣2成分是 。（写化学式）
（4）“沉钴”的离子方程式是 ，该步骤选择NaHCO3，而不用Na2CO3的原因是 。
（5）CCO3与Li2CO3按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂（LiCO2），烧结反应化学方程式是 。
15．（14分）某课外小组探究食品添加剂Na2S2O5（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：
已知：S2O52- + 2I2 + 3H2O = 2SO42- + 4I-+ 6H+；2S2O32- + I2 = S4O62-+2I-，实验装置如下：
饱和Na2CO3溶液
回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式为 。装置B的作用是 。
（2）第二步控制C中pH=4.1，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是
。
（3）第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是 ，鉴别M中阴离子的方法是 。过滤操作用到的玻璃仪器有 。
（4）用于D处合理的装置是 （填标号）。
（5）该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：
①取100.00 mL饮料于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.0100 ml·L−1的I2溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.0100 ml·L−1的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液39.80 mL，饮料中残留的Na2S2O5为 mg·L−1（计算结果保留两位小数）。
16.（14分）某科研组对N2O5气体深入研究，发现N2O5很不稳定，经过实践提出如下反应机理：N2O5(g) N2O4(g)+ 1/2O2(g) ΔH1 =–2.3 kJ∙ml-1
2N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g) ΔH2 = 106.6 kJ∙ml-1
回答下列问题：
（1）2NO2(g) N2O4(g) ΔH = 。
= 1 \* GB3 ①已知2N2O5(g) 2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8 kPa，分解的反应
速率v＝2×10－3×P(N2O5) (kPa·min－1)。恒温恒容时，t＝62 min测得体系中P(O2)＝2.9 kPa，则此时的分解的反应速率v＝________kPa·min－1。
= 2 \* GB3 ② T温度时，向2 L密闭容器中加入2 ml N2O5，t min时N2O5完全分解，体系达平衡状态，气体压强是反应前的2倍，则该温度下2NO2(g) N2O4(g) 的平衡常数K= 。
= 3 \* GB3 ③ 2NO2N2O4，在体积均为VL的容器中，不同温度下二氧化氮浓度变化与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 （填标号）。
A．t1 > t2
B．a点逆反应速率小于c点正反应速率
C．t1℃ 10 min时二氧化氮速率为0.05 ml·L−1·min−1
D．t1℃ 20 min时改变的条件可能是充入一定量的NO2
（3） = 1 \* GB3 ①氯气和硝酸银在无水环境中可制得N2O5，同时得到一种气态单质A，该反应的化学方程式是 。
= 2 \* GB3 ②Peter提出了一种用惰性电极作阳极硝酸电解脱水法制备N2O5，其原理如下图所示。阳极制得N2O5和A，其电极反应式为 。每生成1 ml N2O5，两极共产生气体 L（标准状况下）。
（二）选考题:共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方涂黑，按所要求题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按所选考题的首题进行评分。
17．【选修3：物质结构与性质】（15分）
青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
（1）基态Sc原子的核外电子排布式为 ；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为 。
（2）① PH4I中的P原子的杂化方式是 。
② P与N同主族，气态氢化物的沸点：NH3___PH3(填“>”或“<”)，说明理由： 。
（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn P(填“>”“<”或“＝”)。
（4）某立方磷青铜晶胞结构如下图所示。
① 则其化学式为 。
② 该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个，在晶胞中由Cu原子构成的八面体与由Cu和Sn原子构成的八面体的个数之比为 。
③ 若晶体密度为 ρ g/cm3，最近的Cu原子核间距为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
18．【选修5：有机化学基础】（15分）
以有机物A为原料制备离子交换树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：①
②
③ H结构中含有一个甲基。
（1）A的结构简式为 ，反应③ 的反应类型是 ；F中含氧官能团的名称是 。
（2）E与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是 。
（3）下列关于D的说法正确的是 （填字母序号）。
a.不溶于水 b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与金属Na发生置换反应
（4）H的结构简式为 ；同时符合下列条件的H的同分异构体有________种。（不考虑顺反异构）
① 苯环上有两个取代基； ②含有碳碳双键； ③能发生银镜反应。
（5）反应② 的化学方程式为 。
（6）模仿上述反应，写出由环己烯和其它无机试剂（任选）三步制取1,6–己二醛的流程图： 。
唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第三次模拟演练
化学 参考答案
单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。
非选择题：共57分
（14分）
（1）Cu 适当升温（或适当增大硫酸浓度、搅拌、延长浸出时间等）（2分，每空1分）
（2）Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，通过ZnO调节溶液pH值使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀除去（2分，其它合理叙述给分）；Fe(OH)3、Cd和Zn（2分，漏写不得分）
（4）C2+ + 2HCO3- = CCO3↓ + CO2↑+ H2O（2分）；选用Na2CO3可能会产生C(OH)2而使产品不纯（其他合理答案给分，2分）
（5）4CCO3 + 2Li2CO3 + O2 4LiCO2 + 6CO2 （2分）
（14分）
（1）Cu+2H2SO4(浓)eq \(===,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O（2分） 安全瓶或防止倒吸。（2分）
（2）2SO2+H2O+ COeq \\al(2－,3)=2HSO3-+CO2（2分）
（3）Na2SO4（1分） 取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成说明M中有SO42-（2分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（1分，缺项不得分）
（4）bd（2分，各1分）
（5）0.95 mg·L−1（2分）
（14分）
（1）–55.6 kJ∙ml-1(2分）
（2） = 1 \* GB3 ①6.0×10－2（2分） = 2 \* GB3 ② 0.5（2分） = 3 \* GB3 ③ AC（2分）
（3） = 1 \* GB3 ①2Cl2 +4AgNO3 =4AgCl + 2N2O5 + O2（2分）
= 2 \* GB3 ② 4HNO3 -4e- = 2N2O5 + 4H+ + O2↑（2分） 33.6 L（2分）
选考题:共15分
17.［选修3：物质结构与性质］（15分）（除标注外每空1分）
1s22s22p63s23p63d14s2(或[Ar]3d14s2) 1:2
① sp3 ② >； 因为NH3分子间存在氢键。
（3）< （2分）
（4）① SnCu3P （2分） ② 12 （2分） 1:3 （2分）
③ （2分）
18．[选修5：有机化学基础]（15分）（除标注外其余每空2分）
（1分）；消去反应（1分）；醚键和羧基。（1分）
（1分）
cd
；18
（3分）
实验目的
实验操作
实验原理
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B
比较Cu(OH)2、
Mg(OH)2的Ksp
相对大小
向2mL 0.1ml/L的 MgSO4溶液中加入2mL 0.1ml/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1ml/L
CuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
Mg(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Mg2+
C
探究化学反应的
限度
取5mL 0.1ml/L的KI溶液，滴加0.1ml/L FeC13溶液5~6滴，充分反应，观察
根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应
D
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH–
反应条件
反应时间
CO2/ml
H2/ml
CH3OH/ml
H2O/ml
反应Ⅰ：
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ：
绝热恒容
0min
0
0
2
2
实验步骤
实验操作
第一步
连接实验装置并检查装置气密性
第二步
A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至pH=4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步
将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
B
C
D
C
A
题号
10
11
12
13
答案
AD
BC
B
BC
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