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福建省福州市2021届高三下学期5月质量检测（三检）化学（含答案）
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这是一份福建省福州市2021届高三下学期5月质量检测（三检）化学（含答案），共11页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，资料显示等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）
氢燃料电池汽车每投放100 万辆，一年可减少二氧化碳排放 5.1 亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是
A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
D．氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳
2. 下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗
B．分离CCl4和水，将水从分液漏斗下口放出
C．制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水
D．标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂
3. 芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述错误的是
A. 易溶于水而难溶于乙醇
B. 分子式为C15H10O5
芹菜素
C. 所有原子可能在同一平面
D. 可以和3 mlNaOH反应
4.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A．X与W能够形成具有极性键的非极性分子
B．W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C．简单气态氢化物的还原性：W>Y
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z
5. Li-FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl-KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li-FeS2热激活电池的说法正确的是
A. 该电池不能在常温下使用
B. 放电时电池中电解质的质量将增加
C. FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e－＝Fe+2S
D. 放电时电池内部Li+向Li电极移动
6.硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是
A．离心沉降与过滤都能使实现固液分离
B．使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2++2H+ = 2Fe3++Cl-+H2O
C．水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下
D．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向0.1 ml·L−1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：
Ba2++OH⁻+H++SO42⁻=BaSO4↓+H2O
C．将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32⁻=Al2(CO3)3↓
D．用食醋来除水壶中的水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是
A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
C．②中的试剂为水
D．⑥的作用是吸收尾气
海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO3—+ Ca2+ = CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1ml (CH2O)x转移电子数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
10．常温下，向0.1 ml·L−1 NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH4+、NH3·H2O、HCO3⁻、CO32⁻的分布如图 (忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，则下列说法正确的是
A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化
B．m点时，c(NH3·H2O)> c(HCO3⁻)
C．n点时，溶液中 3c(HCO3⁻)+ c(OH⁻) = c(NH4+) + c(H+)
D．反应 HCO3—+ OH—CO32— + H2O 的平衡常数K=
二、填空题（5小题，共60分）
11.（14分）海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：
(1) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和________（填一种）。
(2)“提溴”工序中发生的主要反应是_______________________（用离子反应方程式表示）
富集溴一般采用_______________。
A.用热空气吹出 B.用CCl4萃取
C.用SO2将其还原吸收 D.只需经过蒸馏等物理变化
(3)产品A的主要成分是________________________________。
(4)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是______________；从氢氧化镁进一步加工获得________（填化学式）可用于电解法获取镁单质。
(5)氯碱工业中，阴极的电极反应式为______________。
(6)关于以上方案的评价，正确的是______________。
A.可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾
B.该方案集成多项卤水 (海水 )综合利用技术, 产品品种多, 附加值高, 经济效益好
C.充分利用太阳能, 而且生产过程无三废产生, 符合循环经济的发展理念
D.可将浓盐水中的水全部转化为淡水, 出水率高
12. （14分）某化学兴趣小组探究84消毒液（含10.5% NaClO和少量NaOH）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：
（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________（填名称）。
（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，21 min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8 min时变蓝，49 min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是___________，而后碘被___________（填“氧化”或“还原”）导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是____________。
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中剩余NaClO含量：
取5.00 mL反应后溶液（密度约1 g·mL－1）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 ml·L－1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80 mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________，写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②滴定终点溶液的颜色是___________，84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________（结果保留3位有效数字；I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。
13.（12分）汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH=＋180 kJ·ml−1
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) ΔH=－906 kJ·ml−1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：___________。
（2）工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：
该反应的化学方程式为：___________。
（3）利用H2还原NO的反应2H2(g) +2NO(g) N2(g) +2H2O(g)的速率方程为
，该反应在不同条件下的反应速率如下：
则速率方程中，α=___；β=___。
（4）活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2 (g) ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
A. v(N2)=v(CO2) B.容器与外界不发生热交换
C. 容器内气体的物质的量不变 D.容器内气体密度不变
（5）科研人员进一步研究了在C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2 (g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 ml·L−1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：
①据图分析，490 SKIPIF 1 < 0 以下反应活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。
②490 SKIPIF 1 < 0 时的反应速率v(NO)=___________ ml·L−1·h−1
③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。
14.（10分）水为生命之源，水也是化学实验最重要的溶剂。
（1）人体内含量最大的金属元素是Ca、K；非金属元素是O、C。这四种元素第一电离能由高到低的顺序是 。水晶难溶于水，原因是 。
（2）水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O )俗称绿矾，其中内界中心离子价电子层轨道表示式为 ；配离子为正八面体构型，则配合物外界水分子数为 。
（3）已发现的冰晶体超过十八种，其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。若冰-Ⅶ晶体中氢键键长（氧原子核间距）为a pm，阿伏伽德罗常数为NA,则冰-Ⅶ的晶体密度为 g·cm−3。
15.（10分）聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下：
（1）A的名称是 ；B（C4H6O2）中官能团名称是 。
（2）D→PMMA的反应类型是 ；实现B+C→D的化学方程式为 。
（3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式： 。
参考答案与评分标准
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）
二、填空题（5小题，共60分）
11.（14分）
(1)蒸馏法（1分）
(2)2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-（2分） AC（2分）
(3)CaSO4（2分）
(4)过滤（1分） MgCl2 （2分）
(5)或（2分）
(6)BCD（2分）
12.（14分）
（1）100 mL容量瓶、托盘天平（2分）
（2）①Cl2（1分）氧化（1分）
②实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2（2分）（若只说“淀粉碘化钾变蓝”不得分）
③NaOH（2分）
（3）①避免碘单质升华（1分）ClO－+2I－+2H+＝Cl－+I2+H2O（2分）
②无色（1分） 1.10%（2分）
13.（12分）
（1）4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) △H=－1806 kJ·Lml（2分）
（2）4NH3 + 4NO + O2 = 4N2 + 6H2O（2分）
（3）1 2（各1分）
（4）BD（2分）
（5）①a（1分） ②0.0225（1分） ③95%（94%~96%均可）（2分）
14.（10分）
（1）O C Ca K（2分） 水晶是二氧化硅晶体，属原子晶体。原子晶体内所有原子都通过共价键相连，难溶于水。（2分）
（2）（2分） 1（2分）
（3）（2分）
15.（10分）
（1）甲基丙烯醛（2分） 碳碳双键、羧基（2分）
（2）加聚反应（1分） （3分）
（3）（等合理答案）（2分）
温度
c(H2)/ml·L−1
c(NO)/ml·L−1
反应速率
T1
0.1
0.1
SKIPIF 1 < 0
T1
0.3
0.1
T1
0.2
0.2
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
A
B
D
B
A
D
B
满分100分，考试时间75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）
氢燃料电池汽车每投放100 万辆，一年可减少二氧化碳排放 5.1 亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是
A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
D．氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳
2. 下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗
B．分离CCl4和水，将水从分液漏斗下口放出
C．制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水
D．标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酞指示剂
3. 芹菜素可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述错误的是
A. 易溶于水而难溶于乙醇
B. 分子式为C15H10O5
芹菜素
C. 所有原子可能在同一平面
D. 可以和3 mlNaOH反应
4.一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A．X与W能够形成具有极性键的非极性分子
B．W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C．简单气态氢化物的还原性：W>Y
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z
5. Li-FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl-KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li-FeS2热激活电池的说法正确的是
A. 该电池不能在常温下使用
B. 放电时电池中电解质的质量将增加
C. FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e－＝Fe+2S
D. 放电时电池内部Li+向Li电极移动
6.硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是
A．离心沉降与过滤都能使实现固液分离
B．使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2++2H+ = 2Fe3++Cl-+H2O
C．水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下
D．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向0.1 ml·L−1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：
Ba2++OH⁻+H++SO42⁻=BaSO4↓+H2O
C．将Al2(SO4)2溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32⁻=Al2(CO3)3↓
D．用食醋来除水壶中的水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是
A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
C．②中的试剂为水
D．⑥的作用是吸收尾气
海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO3—+ Ca2+ = CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1ml (CH2O)x转移电子数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
10．常温下，向0.1 ml·L−1 NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH4+、NH3·H2O、HCO3⁻、CO32⁻的分布如图 (忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，则下列说法正确的是
A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化
B．m点时，c(NH3·H2O)> c(HCO3⁻)
C．n点时，溶液中 3c(HCO3⁻)+ c(OH⁻) = c(NH4+) + c(H+)
D．反应 HCO3—+ OH—CO32— + H2O 的平衡常数K=
二、填空题（5小题，共60分）
11.（14分）海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：
(1) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和________（填一种）。
(2)“提溴”工序中发生的主要反应是_______________________（用离子反应方程式表示）
富集溴一般采用_______________。
A.用热空气吹出 B.用CCl4萃取
C.用SO2将其还原吸收 D.只需经过蒸馏等物理变化
(3)产品A的主要成分是________________________________。
(4)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是______________；从氢氧化镁进一步加工获得________（填化学式）可用于电解法获取镁单质。
(5)氯碱工业中，阴极的电极反应式为______________。
(6)关于以上方案的评价，正确的是______________。
A.可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾
B.该方案集成多项卤水 (海水 )综合利用技术, 产品品种多, 附加值高, 经济效益好
C.充分利用太阳能, 而且生产过程无三废产生, 符合循环经济的发展理念
D.可将浓盐水中的水全部转化为淡水, 出水率高
12. （14分）某化学兴趣小组探究84消毒液（含10.5% NaClO和少量NaOH）与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：
（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________（填名称）。
（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，21 min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8 min时变蓝，49 min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是___________，而后碘被___________（填“氧化”或“还原”）导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是____________。
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中剩余NaClO含量：
取5.00 mL反应后溶液（密度约1 g·mL－1）于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 ml·L－1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80 mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________，写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②滴定终点溶液的颜色是___________，84消毒液与医用酒精1:1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________（结果保留3位有效数字；I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。
13.（12分）汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH=＋180 kJ·ml−1
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l) ΔH=－906 kJ·ml−1
请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：___________。
（2）工业上一种除去NO的一种反应机理如图所示：
该反应的化学方程式为：___________。
（3）利用H2还原NO的反应2H2(g) +2NO(g) N2(g) +2H2O(g)的速率方程为
，该反应在不同条件下的反应速率如下：
则速率方程中，α=___；β=___。
（4）活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2 (g) ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。
A. v(N2)=v(CO2) B.容器与外界不发生热交换
C. 容器内气体的物质的量不变 D.容器内气体密度不变
（5）科研人员进一步研究了在C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2 (g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 ml·L−1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：
①据图分析，490 SKIPIF 1 < 0 以下反应活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。
②490 SKIPIF 1 < 0 时的反应速率v(NO)=___________ ml·L−1·h−1
③若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。
14.（10分）水为生命之源，水也是化学实验最重要的溶剂。
（1）人体内含量最大的金属元素是Ca、K；非金属元素是O、C。这四种元素第一电离能由高到低的顺序是 。水晶难溶于水，原因是 。
（2）水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O )俗称绿矾，其中内界中心离子价电子层轨道表示式为 ；配离子为正八面体构型，则配合物外界水分子数为 。
（3）已发现的冰晶体超过十八种，其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。若冰-Ⅶ晶体中氢键键长（氧原子核间距）为a pm，阿伏伽德罗常数为NA,则冰-Ⅶ的晶体密度为 g·cm−3。
15.（10分）聚甲基丙烯酸甲酯简称PMMA，俗称有机玻璃。工业上广泛使用异丁烯和甲烷合成PMMA，工艺过程如下：
（1）A的名称是 ；B（C4H6O2）中官能团名称是 。
（2）D→PMMA的反应类型是 ；实现B+C→D的化学方程式为 。
（3）写出一个核磁共振氢谱只有两个峰的D的同分异构体结构简式： 。
参考答案与评分标准
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）
二、填空题（5小题，共60分）
11.（14分）
(1)蒸馏法（1分）
(2)2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-（2分） AC（2分）
(3)CaSO4（2分）
(4)过滤（1分） MgCl2 （2分）
(5)或（2分）
(6)BCD（2分）
12.（14分）
（1）100 mL容量瓶、托盘天平（2分）
（2）①Cl2（1分）氧化（1分）
②实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2（2分）（若只说“淀粉碘化钾变蓝”不得分）
③NaOH（2分）
（3）①避免碘单质升华（1分）ClO－+2I－+2H+＝Cl－+I2+H2O（2分）
②无色（1分） 1.10%（2分）
13.（12分）
（1）4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) △H=－1806 kJ·Lml（2分）
（2）4NH3 + 4NO + O2 = 4N2 + 6H2O（2分）
（3）1 2（各1分）
（4）BD（2分）
（5）①a（1分） ②0.0225（1分） ③95%（94%~96%均可）（2分）
14.（10分）
（1）O C Ca K（2分） 水晶是二氧化硅晶体，属原子晶体。原子晶体内所有原子都通过共价键相连，难溶于水。（2分）
（2）（2分） 1（2分）
（3）（2分）
15.（10分）
（1）甲基丙烯醛（2分） 碳碳双键、羧基（2分）
（2）加聚反应（1分） （3分）
（3）（等合理答案）（2分）
温度
c(H2)/ml·L−1
c(NO)/ml·L−1
反应速率
T1
0.1
0.1
SKIPIF 1 < 0
T1
0.3
0.1
T1
0.2
0.2
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
A
B
D
B
A
D
B
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