2021年高考化学临考押题卷（北京适用）

这是一份2021年高考化学临考押题卷（北京适用），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年度高考临考押题（北京适用）

一、单选题
1．己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．可以用有机溶剂萃取
B．可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应
C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．16g O2中所含的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
3．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C．将铜粉加入足量浓H2SO4中产生气体：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
D．用热的浓KOH溶液洗涤硫黄：2S+4OH-SO+S2-+2H2O
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为：
B．离子浓度关系：    
C．时，加水稀释后，n 与的乘积变大
D．温度升高，增大
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．铀(U)原子U的中子数为146、质子数为92
C．溴原子Br的核外电子数为35
D．硫离子的结构示意图：
6．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
 A(g)⇌B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g)⇌D(g)
K2
△H2
反应③
A(g)⇌D(g)
K3
△H3

下列说法正确的是
A．△H3=△H1-△H2
B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C．K3=K1●K2
D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
7．下列说法正确的是
A．质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量
B．组成为C3H6Cl2的卤代烷烃存在4种同分异构体
C．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
D．乙酸乙酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，都是可逆反应
8．氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是

A．①⑤ B．②④ C．④⑤ D．⑤⑥
9．已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量
B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同
10．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾
B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
C．化妆品中添加甘油，是由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用
D．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
11．四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事故，已知瓦斯的主要成分为甲烷（CH4）。下列各组物质可与甲烷归为一类的是 （ ）
A．H2、O2、N2 B．CO2、C2H6、C60
C．C2H6、C3H8、C4H10 D．乙醇、空气、汽油
12．向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．15.12L B．10.08L C．2.24L D．3.36L

二、多选题
13．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是
A．m+11 B．m+4 C．m-6 D．m-5
14．一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A．达到反应限度时，生成SO3为2mol
B．达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ
C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率


三、实验题
15．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
16．兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置（I）中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

[实验探究）
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是___________。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是___________(填标号)。
A．甲不褪色，乙褪色 B．甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是___________(填“Cl2”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为___________(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2+2KI==2KCl+___________
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是___________。
(5)用8.7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为___________L。(已知MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)

四、原理综合题
17．工业尾气中常含有SO2，CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V2O5催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①SO2(g)+V2O5(s)═SO3(g)+V2O4( s)△H1=+60 kJ•mol﹣1
②V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)═2VOSO4(s)△H2=﹣113 kJ•mol﹣1
③4VOSO4(s)+O2(g)═2V2O5(s)+4SO3(g)△H3=﹣482 kJ•mol﹣1
则2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=_______。
(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为2CO(g)+SO2( g)⇌2CO2(g)+S(l)△H＜0。80℃时，在1L恒容密闭容器中，Fe2O3作催化剂、投入气体总物质的量为2 mol，n(CO)：n(SO2)分别为1：1和3：1时，SO2转化率随反应时间的变化情况如图1所示，则图中表示n(CO)：n(SO2)=1：1的变化曲线为_______(填“a”或“b”)；若b曲线对应的SO2的平衡转化率是42%，则0～30 min 内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______mol•L﹣1•min﹣1。

(3)一定温度下，以 Ni/Ce为催化剂，在某密闭容器中CO可发生如下反应：2CO(g)⇌C( s)+CO2(g)。已知：CO、CO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO)=k1•p2(CO)，v(CO2)=k2•p( CO2)，消耗速率与总压的关系如图2所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)的关系是Kp=_______；在总压pA、pB、pC中，表示反应达到平衡状态的总压是_______。

五、工业流程题
18．绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是_______________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________________________________________。
（3）操作IV的顺序依次为：______________、冷却结晶、__________________。
（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：___________________；
②计算上述样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为______（用小数表示，保留三位小数）。

六、有机推断题
19．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。
（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。
（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，以N（分子式为C8H8且属于A的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）_________。

参考答案
1．B
【详解】
A. 该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以该物质易溶于有机物，故A正确；
B. 酚的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以酚羟基能和NaOH或碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应，故B错误；
C. 能和溴发生加成反应的是碳碳双键，苯环上酚羟基邻间位氢原子能和溴发生取代反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C正确；
D. 碳碳双键两端的碳原子、苯环上C原子能共平面，所以最多6+6+2+2=16个C共面，最少8个C共面，故D正确；
答案选B。
2．B
【解析】
【详解】
A．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，所含有的原子数目为2NA，故A错误；
B．16g O2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，1个氧气分子含有2个氧原子，所含的氧原子数为NA，故B正确；
C．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，所含的原子数为2NA，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】
A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子均被氧化：4Br－+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡、一水合氨和水：NH+H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B正确；
C．将铜粉加入足量浓HSO4中产生气体：Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO2↑+2H2O+SO，C错误；
D．用热的浓KOH溶液洗涤硫黄，生成硫化钠、亚硫酸钠和水：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O，D错误；
答案选B。
4．C
【分析】
A、为强电解质，弱酸的酸式酸根离子不能拆分；
B、溶液遵循电荷守恒；
C、加水促进水解，生成增大，KW不变；
D、盐类水解为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。
【详解】
A、溶质的电离方程式为，故A错误；
B、离子浓度关系为，遵循电荷守恒，故B错误；
C、加水促进水解，生成增大，温度不变的情况下，Kw不变，，体积增大，分母增大，n与的乘积变大，故C正确；
D、升高温度，水解平衡正向移动，则减小，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】
A． 氯原子的核内质子数=核外电子数=17，故其结构示意图为，故A错误；
B． 原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，中子数=质量数-质子数=146-92=54，故B错误；
C． 原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，核外电子数=质子数=35，故C正确；
D． 硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，故其结构示意图为：，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】
A．①A(g)⇌B(g)+C(g) △H1，②B(g)+C(g)⇌D(g) △H2，根据盖斯定律①+②得A(g)⇌D(g) △H3=△H1+△H2，故A错误；
B．催化剂能加快反应速率，不能改变反应热，故B错误；
C．①A(g)⇌B(g)+C(g) K1=，②B(g)+C(g)⇌D(g) K2=，③A(g)⇌D(g) K3=== K1●K2，故C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故D错误；
选C。
7．B
【解析】
分析：A.质谱法可以测定有机物的相对分子质量；红外光谱可以判断有机物中的官能团；B.C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl原子取代的产物，2个Cl原子可以取代同一个C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C原子上的H原子；C.油脂不是高分子化合物；D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应不是可逆反应。
详解：A. 质谱法可用于测定有机物的相对分子质量；红外光谱可以判断有机物中的官能团，故A错误；
B. 分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳原子中，两个氯原子取代同一个碳上的氢原子有两种：CH3-CH2-CHCl2、CH3-CCl2-CH3，两个氯原子分别取代两个碳上的氢有两种：CH2Cl-CH2-CH2Cl、CH2Cl-CHCl-CH3，共有四种，故B正确；
C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，但不是高分子化合物，故C正确；
D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，该反应不是可逆反应，故D错误；答案选B。
8．C
【解析】在确定氢原子的种类时，要考虑分子的对称性。①有4种信号峰、②有2种信号峰、③有6种信号峰、④有3种信号峰、⑤有3种信号峰、⑥有4种信号峰，故信号峰数目相同的是①和⑥，均有4种、或者④和⑤，均有3种，故答案选C。正确答案为C。
点睛：考虑氢原子的种类时，要考虑分子的对称性，找到对称轴，如果有多条对称轴，要全部找出来，如物质①有1条对称轴，②有2条对称轴等；还要注意对某些结构做适当的变形，更有利于观察，如物质⑤可以画成，这样更有利于观察其对称性。
9．C
【解析】
【详解】
A. 图象分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，反应物总能量+吸收的热量=生成物总能量，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误；
B. 若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；
C. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的的焓变为正值，反应为吸热反应,符合图象变化，C正确；
D. 反应物A和B的转化率和起始量变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D错误；
正确选项C。
10．C
【详解】
A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，故A正确；
B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还具有还原性，还是一种食品添加剂如红酒的生产中会添加少量的二氧化硫，故B正确；
C．甘油为丙三醇，极易溶于水，且具有吸水性，所以化妆品中添加甘油可以起到保湿作用，故C错误；
D．次氯酸钠有强氧化性，与盐酸混合，两者会发生氧化还原反应生成氯气，即NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，会发生中毒事故，故D正确；
答案为C。
11．C
【解析】
【详解】
A、H2、O2、N2均为非金属单质，与甲烷不属于一类，故A不选；
B、CO2、C2H6、C60不属于一类物质，故B不选；
C、CH4、C2H6、C3H8、C4H10均属于C和H组成的有机化合物，可归为一类，故C选；
D、空气、汽油属于混合物，乙醇、甲烷属于纯净物，不属于一类物质，故D不选；答案选C。
12．D
【详解】
所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现，说明Fe全部转化为亚铁离子，设Al和Fe的物质的量分别为xmol和ymol，则27x+56y=6.5g，根据得失电子守恒： ，联立方程解得：x=0.033mol，y=0.1mol；将相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，根据得失电子守恒，则得到氢气的物质的量为=0.15mol，则标准状况下的体积为，答案选D。
13．BC
【详解】
试题分析：A．若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为m+11，A有可能；B．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数4，因奇数和偶数的差与和还是奇数，B不可能；C．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为C；D．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为m，则Y的核电荷数为m-5，D有可能；答案选BC。
【考点定位】考查化合价与化学式及核电荷数的关系
【名师点晴】把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为-2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物。
14．BD
【分析】
二氧化硫与氧气反应为可逆反应，平衡时其限度不能达到100%
【详解】
A．达到反应限度时，生成 SO3小于2 mol，A错误；
B．平衡时其限度不能达到100%，达到反应限度时反应放出的热量小于197 kJ，B正确；
C．参加反应的SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2，达到反应限度时，不一定为2∶1∶2，C错误；
D．当达到反应限度时，正逆反应速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化学反应速率与化学计量数成正比，则SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，D正确；
故选BD。
【点睛】
反应平衡时，同一物质的正逆反应速率相等。
15．NaOH溶液 a 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 HCHO 防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化 77%
【详解】
（1）该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝水从下口进水，才有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果更好，所以冷却水从a口进水。
（2）多孔球泡的表面积大，因此A中放置了多孔球泡的目的是为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
（3）HCHO具有挥发性，在80℃～90℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，即冷凝管中回流的主要物质除H20外还有HCHO。
（4）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可被空气中的氧气氧化变质，因此步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是为了防止温度过高使产物分解，同时也防止氧气将产物氧化。
（6）根据题意发生的离子反应为2H2O+HSO2-+2I2＝SO42-+4I－+5H＋，SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓，因此得关系式为
NaHSO2•HCHO•2H2O～～BaSO4
154 233
x 0.466g
解得x＝0.308g
则所得产品的纯度为＝77%。
16．分液漏斗 干燥氯气 A HClO 蓝色 I2 没有氯气的尾气处理装置 2.24
【分析】
本实验的主要目的是先制取氯气，然后设计实验证明干燥氯气、潮湿氯气是否有漂白性，从而揭示漂白反应的实质。装置(Ⅰ)用于制取氯气，)装置(Ⅱ)用于干燥氯气，装置(Ⅲ)用于确认氯气漂白所需的条件。
【详解】
(1)装置(Ⅰ)中仪器a用于控制浓盐酸的加入量，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气，其作用是干燥氯气。答案为：干燥氯气；
(3)①因为干燥的氯气没有漂白性，所以甲处红纸花不变色，乙处红纸花褪色，故选A。
②由甲处不褪色，说明氯气本身没有漂白性，由乙褪色，表明氯气与水反应的某种产物具有漂白性，从而得出具有漂白性的物质是HClO。
③丙处KI与Cl2反应生成KCl和I2，使KI试纸变为蓝色，其中Cl2和KI发生反应，化学方程式：Cl2+2KI==2KCl+ I2。答案为：A；HClO；蓝色；I2；
(4)因为氯气有毒，会污染环境，所以该实验存在的一个明显缺陷是没有氯气的尾气处理装置。答案为：没有氯气的尾气处理装置；
(5)由反应方程式可得出如下关系式：MnO2——Cl2，则生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为=2.24L。答案为：2.24。
【点睛】
氯气有毒，会污染环境，常用NaOH溶液吸收氯气。
17．﹣196 kJ•mol﹣1 b 0.014 pC
【详解】
(1)已知：①SO2(g)+V2O5(s)═SO3(g)+V2O4(s) △H1=+60kJ•mol﹣1
②V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)═2VOSO4(s) △H2=﹣113kJ•mol﹣1
③4VOSO4(s)+O2(g)═2V2O5(s)+4SO3(g) △H3=﹣482kJ•mol﹣1
根据盖斯定律：×(①×2+②×2+③)即可得2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) △H=×(60×2﹣113×2﹣482)kJ•mol﹣1=-196kJ•mol﹣1，故答案为：﹣196kJ•mol﹣1；
(2)n(CO)：n(SO2)为3：1时，相当于n(CO)：n(SO2)时增大CO投入量，则平衡正移，SO2转化率增大，对应曲线为a，则表示n(CO) ：n(SO2)=1：1的变化曲线为b；投入气体总物质的量为2 mol，若b曲线对应的SO2的平衡转化率是42%，则，v(SO2)= =0.014 mol/(L•min)，故答案为：b；0.014；
(3)已知2CO(g)⇌C( s)+CO2(g)，v(CO)=k1•p2(CO)，v(CO2)=k2•p(CO2)，根据反应速率与计量系数成正比可知，v(CO)=2v(CO2)，平衡时正逆反应速率相等，则k1•p2(CO)=2×k2•p(CO2)，==Kp，反应达到平衡时，v(CO)=2v(CO2)，由图只有pC对应的反应速率满足该要求，故答案为：；pC。
18．取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3＋ 除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化 防止Fe2+离子生成沉淀 蒸发浓缩 过滤洗涤 0.975
【分析】
铁屑加入稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤后得到滤液，将滤液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤后得到滤液为硫酸亚铁，经蒸发浓硫酸、冷却结晶、过滤可得到FeSO4•7H2O。
【详解】
（1）KSCN溶液遇铁离子溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，具体操作为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+；
（2）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+离子生成沉淀；
（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤洗涤；
（4）①KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：；
②，
则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×=0.01mol；
FeSO4⋅7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
质量分数==0.975。
19．苯甲醇 消去反应 碳碳双键和羧基 否 引入碳碳双键，则在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也能被氧化 5
【分析】
A→B发生加成反应，则由B的结构可知A为，A与溴发生加成反应生成B．B发生水解反应生成C为，C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为，对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为，E与F发生酯化反应生成W为。
【详解】
(1)F 的结构简式为，则化学名称是苯甲醇；反应⑤是在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成；
(2)E的结构简式为，含有的官能团是碳碳双键和羧基，D为，发生聚合生成高分子化合物的结构简式为；
(3)C为，催化氧化的产物为，继续氧化生成的反应方程式为；
(4)反应④是催化氧化，而反应⑤是消去，如果颠倒，先引入碳碳双键，则在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也能被氧化，故④、⑤两步不能颠倒；
(5)A的结构简式为，含有苯环和碳碳双键，其具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体可能是：①苯环连接甲基和-CH=CH2，共有邻、间和对位三种结构；②苯环只有一个取代基，可能是-CH2CH=CH2或-CH=CHCH3，共2种，则满足条件的同分异构体共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为；
(6)分子式为C8H8且属于A的同系物，则N为，的水解产物为，而先与Br2发生加成反应，再水解得到，连续催化氧化后得到，而再与H2发生加成反应即可得到，则以为原料制备 的合成路线为。
【点睛】
考查有机物的推断与合成，明确官能团的性质及衍变是解本题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。