2020年北京市大兴区中考化学一模试卷

这是一份2020年北京市大兴区中考化学一模试卷，共27页。

A．衣服晾干B．木柴燃烧
C．西瓜榨汁D．冰块融化
2．（1分）下列属于化石燃料的是（ ）
A．酒精B．木柴C．石油D．氢气
3．（1分）下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．H2SO4 B．ClO2C．Al（OH）3D．P2O5
4．（1分）铁锈的主要成分是（ ）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe
5．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．SO2D．MnO2
6．（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
7．（1分）下表是生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．肥皂水B．蔗糖水C．食醋D．柠檬汁
8．（1分）下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．铝合金门窗B．铁锅C．铜导线D．金项链
9．（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（1分）电解水实验如图，下列说法正确的是（ ）
A．试管1中得到的气体为O2
B．产生氢气与氧气的质量比为2：1
C．可用燃着的木条检验生成的氢气
D．该实验可说明水由H2和O2组成
11．（1分）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为NO2
B．乙的相对分子质量为34
C．乙和丙组成元素相同
D．生成21g丙的同时生成18g丁
12．（1分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为M
B．所加固体质量大于20g小于或等于30g
C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）“便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。
（1）当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够 。
（2）甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的化学方程式 。
14．（1分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出“嘶嘶”声，并有气体产生。产生上述现象的原因是 。
15．（2分）水在生产、生活中有广泛的应用。
（1）水是常用的溶剂。农业上用10%～20%的NaCl溶液来选种。现要配制16%的NaCl溶液50kg，需要水的质量是 。
（2）加湿器可以增加室内的湿度。电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸汽。在此过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．水分子种类 B．水分子间间隔 C．水分子运动速率
16．（5分）阅读下面科普短文。
随着人们生活水平和卫生意识的提高，消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。
我国消毒剂市场应用市场分布和份额市场分布如图所示。
含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸（HClO）的消毒剂。84消毒液是常用的一种含氯消毒剂，1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。
说明：ORP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。
84消毒液须严格按照说明使用，使用不当，会造成危害，如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气，稀释和保存时也要遵照说明书的规定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）在份额市场中，占比最大的消毒剂是 。
（2）含氯消毒剂指的是 。
（3）使用84消毒液时，次氯酸钠转化为次氯酸的化学反应方程式为 。
（4）84消毒液不能用热水稀释的原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．84消毒液安全无污染，对人体没有伤害
B．在消毒剂应用居市场中，医疗领域居第三位
C．84消毒液是1984年研制出来的
D．84消毒液宜贮存在避光阴凉处
17．（2分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）①中，发生反应的基本反应类型为 。
（2）②中，加入的物质X为 。
18．（3分）烟气脱硫是目前控制SO2污染的重要手段。如图为氧化镁湿法脱硫的主要工艺流程。
（1）熟化罐中的反应物均属于 （填字母序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．单质
（2）氧化槽中发生的化学反应中，化合价发生改变的元素是 。
（3）该生产流程中，为增大反应物接触面积，使反应更充分所采取的措施有 （写出两点即可）。
19．（2分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为 。
（2）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧 。
20．（2分）如图所示，向充满CO2的软塑料瓶中加入液体X（约占瓶容积的），旋紧瓶盖，振荡。请从A或B中任选一个作答。
21．（2分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧的条件。实验过程：①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；②通入O2，观察到A中白磷燃烧，B中无明显现象。
（1）实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是 。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。
22．（3分）为探究蜡烛的燃烧做了如图所示的三个实验。
（1）实验A：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明 。
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。木条熄灭的原因是 。
（3）实验C：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是 （填数字序号）。
①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数为20%
③蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为84%
23．（3分）如图A、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。
小资料：铁粉与氧气、水常温下反应发生锈蚀，氯化钠、活性炭会加速该反应。
（1）红磷燃烧反应的化学方程式为 。
（2）实验A中，当红磷熄灭，温度冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水会倒流入集气瓶中，其原因是 。
（3）图B所示实验中，测得的数据如下：
该实验中测得的氧气的体积分数为 （写出计算式即可）。
24．（6分）同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。
【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。
实验1：
实验2：
【解释与结论】
（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（2）通过实验1可得到的结论是 。
（3）通过对比实验 （填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。
（4）实验2的目的是 。
【反思与评价】
（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的 （填化学式）。
（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有 （写出1条即可）。
2020年北京市大兴区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一.每小题1分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．衣服晾干B．木柴燃烧
C．西瓜榨汁D．冰块融化
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、衣服晾干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故A错；
B、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故B正确；
C、西瓜榨汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故C错；
D、冰块融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（1分）下列属于化石燃料的是（ ）
A．酒精B．木柴C．石油D．氢气
【分析】根据常见的三大化石燃料进行分析。
【解答】解：三大化石燃料有：煤、石油、天然气，木材、酒精和氢气不属于化石燃料。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，属于基础的知识，难度不大。
3．（1分）下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．H2SO4 B．ClO2C．Al（OH）3D．P2O5
【分析】根据金属元素的特点进行分析判断即可。
【解答】解：A、H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不含金属元素，故A错。
B、ClO2是由氯元素和氧元素组成的，不含金属元素，故B错。
C、Al（OH）3是由铝元素、氢元素和氧元素组成的，其中铝元素属于金属元素，故C正确。
D、P2O5是由磷元素和氧元素组成的，不含金属元素，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质化学式的含义、元素的分类等即可正确解答本题
4．（1分）铁锈的主要成分是（ ）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确铁锈的主要成分是氧化铁、化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
5．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．SO2D．MnO2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、二氧化锰中含有氧元素，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6．（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
【分析】物质暴露在空气中一段时间后，质量减小，药品应具有挥发性，据此根据常见物质的性质进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钙不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不变，故选项错误。
B、氯化钠不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不变，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量会减小，故选项正确。
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下表是生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．肥皂水B．蔗糖水C．食醋D．柠檬汁
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．
【解答】解：A、皂水的pH为10.2，大于7，显碱性。
B、糖水的pH为7.0，等于7，显中性。
C、食醋的pH为3.3，小于7，显酸性。
D、柠檬汁的pH为2.0，小于7，显酸性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
8．（1分）下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．铝合金门窗B．铁锅C．铜导线D．金项链
【分析】根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答。
【解答】解：A、铝合金门窗，利用了铝合金密度小、强度高、耐腐蚀等性质，故选项错误。
B、铁锅，是利用了铁具有优良的导热性，故选项正确。
C、铜导线，是利用了金属具有优良的导热性，故选项错误。
D、金项链是利用了金具有金属光泽、化学性质稳定的性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：AgNO3，故选项化学式书写错误。
B、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：CuCl2，故选项化学式书写错误。
C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：KOH，故选项化学式书写正确。
D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。
10．（1分）电解水实验如图，下列说法正确的是（ ）
A．试管1中得到的气体为O2
B．产生氢气与氧气的质量比为2：1
C．可用燃着的木条检验生成的氢气
D．该实验可说明水由H2和O2组成
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，进行分析判断。
【解答】解：A、试管1中得与电源负极相连，产生的气体体积多，是氢气，故选项说法错误。
B、产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误。
C、氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验生成的氢气，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
11．（1分）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为NO2
B．乙的相对分子质量为34
C．乙和丙组成元素相同
D．生成21g丙的同时生成18g丁
【分析】根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；再根据物质的构成、方程式的意义分析有关的问题。
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A说法不正确；
B、乙的相对分子质量为：14×2+1×4＝32，故说法不正确；
C、由物质的构成可知，乙和丙组成元素不相同，故C说法不正确；
D、由反应的质量比可知，丙与丁反应的质量比为：21：18，所以生成21g丙的同时生成18g丁，故D说法正确。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
12．（1分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为M
B．所加固体质量大于20g小于或等于30g
C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【分析】A、根据20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，a烧杯底部有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度进行分析；
B、根据20℃时，M物质的溶解度是20g，N物质的溶解度是30g进行分析；
C、根据40℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度进行分析；
D、根据40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量和溶剂质量都相等进行分析。
【解答】解：A、20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，a烧杯底部有固体剩余，b烧杯底部没有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以烧杯a中加入的固体为M，故A正确；
B、20℃时，M物质的溶解度是20g，N物质的溶解度是30g，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，a物质有剩余，b物质全部溶解，所以所加固体质量大于20g小于或等于30g，故B正确；
C、40℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，溶解度都大于30g，通过B选项的分析可知，所加固体质量应该大于20g小于或等于30g，所以40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D、40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量和溶剂质量都相等，所以烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、非选择题（每空1分，共33分）
13．（2分）“便携式制氧气”可用于家庭输氧，其工作原理如图所示。甲剂为白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。
（1）当人体缺氧时，需要吸氧补充，原因是氧气能够 供给呼吸 。
（2）甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化下生成氧气的反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）根据氧气的用途分析；
（2）根据化学方程式的书写步骤分析；
【解答】解：（1）氧气能够供给呼吸，当人体缺氧时，需要吸氧补充；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑
故答案为：（1）供给呼吸；（2）2H2O22H2O+O2↑；
【点评】明确氧气的用途和化学方程式的步骤是解答本题关键。
14．（1分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出“嘶嘶”声，并有气体产生。产生上述现象的原因是 大理石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体 。
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：会发出“嘶嘶”声，并有气体产生。产生上述现象的原因是大理石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
故填：大理石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）水在生产、生活中有广泛的应用。
（1）水是常用的溶剂。农业上用10%～20%的NaCl溶液来选种。现要配制16%的NaCl溶液50kg，需要水的质量是 42kg 。
（2）加湿器可以增加室内的湿度。电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸汽。在此过程中，发生变化的是 BC （填字母序号）。
A．水分子种类 B．水分子间间隔 C．水分子运动速率
【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的NaCl溶液50kg，需氯化钠的质量＝50kg×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50kg﹣8g＝42kg。
（2）通过电加热，使水沸腾变为水蒸汽，在此过程中，水分子种类没有发生改变；水分子间间隔变大；温度升高，水分子运动速率加快。
故答案为：
（1）42kg；
（2）BC。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
16．（5分）阅读下面科普短文。
随着人们生活水平和卫生意识的提高，消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。
我国消毒剂市场应用市场分布和份额市场分布如图所示。
含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸（HClO）的消毒剂。84消毒液是常用的一种含氯消毒剂，1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。
说明：ORP值越大，氧化性越强，消毒杀菌能力越强。
84消毒液须严格按照说明使用，使用不当，会造成危害，如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气，稀释和保存时也要遵照说明书的规定。
依据文章内容回答下列问题。
（1）在份额市场中，占比最大的消毒剂是 含氯消毒剂 。
（2）含氯消毒剂指的是 溶于水产生次氯酸的消毒剂 。
（3）使用84消毒液时，次氯酸钠转化为次氯酸的化学反应方程式为 2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO 。
（4）84消毒液不能用热水稀释的原因是 温度升高，84消毒液氧化性减弱，杀菌消毒能力减弱 。
（5）下列说法正确的是 CD 。
A．84消毒液安全无污染，对人体没有伤害
B．在消毒剂应用居市场中，医疗领域居第三位
C．84消毒液是1984年研制出来的
D．84消毒液宜贮存在避光阴凉处
【分析】（1）根据图2信息来分析；
（2）根据题中信息来分析；
（3）根据题中信息来分析；
（4）根据分析温度对84消毒液的影响来解答；
（5）题中信息来分析。
【解答】解：（1）由图2可知，在份额市场中，占比最大的消毒剂是含氯消毒剂。
（2）根据题中信息，含氯消毒剂指的是溶于水产生次氯酸的消毒剂。
（3）使用84消毒液时，次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，化学反应方程式为2NaClO+H2O+CO2 ═Na2CO3+2HClO。
（4）根据题中信息，84消毒液不能用热水稀释的原因是温度升高，84消毒液氧化性减弱，杀菌消毒能力减弱。
（5）A．84消毒液使用不当，会造成危害，故选项说法错误；
B．在消毒剂应用居市场中，医疗领域居第二位，故选项说法错误；
C．84消毒液是1984年研制出来的，故选项说法正确；
D．84消毒液宜贮存在避光阴凉处，故选项说法正确。
答案为：（1）含氯消毒剂；
（2）溶于水产生次氯酸的消毒剂；
（3）2NaClO+H2O+CO2 ═Na2CO3+2HClO；
（4）温度升高，84消毒液氧化性减弱，杀菌消毒能力减弱；
（5）CD。
【点评】本题以生活中的常见物质为切入点，考查84消毒液知识的了解，激发学生的学习化学的兴趣。
17．（2分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）①中，发生反应的基本反应类型为 置换反应 。
（2）②中，加入的物质X为 稀硫酸 。
【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：（1）①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的基本反应类型为置换反应。
故填：置换反应。
（2）②中，加入的物质X为稀硫酸，是因为稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
故填：稀硫酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（3分）烟气脱硫是目前控制SO2污染的重要手段。如图为氧化镁湿法脱硫的主要工艺流程。
（1）熟化罐中的反应物均属于 AB （填字母序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．单质
（2）氧化槽中发生的化学反应中，化合价发生改变的元素是 硫元素和氧元素 。
（3）该生产流程中，为增大反应物接触面积，使反应更充分所采取的措施有 粉碎、搅拌 （写出两点即可）。
【分析】由不同种元素组成的纯净物是化合物，由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
反应物接触面积越大，温度越高反应速率越快、越充分。
【解答】解：（1）熟化罐中的反应物是氧化镁和水，氧化镁和水都属于化合物、氧化物。
故填：AB。
（2）氧化槽中亚硫酸镁和氧气反应生成硫酸镁，化合价发生改变的元素是硫元素和氧元素，即硫元素化合价由+4变成+6，氧元素化合价由0变成﹣2。
故填：硫元素和氧元素。
（3）该生产流程中，为增大反应物接触面积，使反应更充分所采取的措施有粉碎、搅拌、喷淋、浊液（或浆液）从上口进入，气体从下口通入等。
故填：粉碎、搅拌。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧 火星四射、放出热量、生成黑色固体 。
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）铁丝燃烧的现象。
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；故答案为：火星四射、放出热量、生成黑色固体；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（2分）如图所示，向充满CO2的软塑料瓶中加入液体X（约占瓶容积的），旋紧瓶盖，振荡。请从A或B中任选一个作答。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应分析；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙反应分析；
【解答】解：A、充满CO2的软塑料瓶中加入滴有紫色石蕊 溶液的蒸馏水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
B、充满CO2的软塑料瓶中加入澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶内压强变小，瓶子变瘪，液体变浑浊；化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：
A、瓶子变瘪，液体变为红色；CO2+H2O═H2CO3；
B、瓶子变瘪，液体变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【点评】明确二氧化碳的性质是解答本题关键。
21．（2分）依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧的条件。实验过程：①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；②通入O2，观察到A中白磷燃烧，B中无明显现象。
（1）实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是 温度未达到着火点 。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 实验过程①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧 。
【分析】根据燃烧的条件：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点进行解答。
【解答】解：（1）实验过程②中，B中白磷在冷水中，未燃烧的原因是温度未达到着火点。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是实验过程①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧。
故答案为：（1）温度未达到着火点。（2）①中，热水中的白磷不燃烧，②中，热水中的白磷燃烧。
【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件。要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象。特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
22．（3分）为探究蜡烛的燃烧做了如图所示的三个实验。
（1）实验A：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明 蜡烛火焰外焰温度最高 。
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。木条熄灭的原因是 蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔开 。
（3）实验C：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是 ① （填数字序号）。
①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数为20%
③蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为84%
【分析】（1）根据木条碳化的情况分析；
（2）根据燃烧的条件、蜡烛燃烧的产物和性质分析；
（3）根据空气的成分、燃烧的条件分析判断。
【解答】解：（1）由于温度越高，木条碳化的越快，取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明蜡烛火焰外焰温度最高。
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。木条熄灭的原因是：蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔开。
（3）①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，故①说法正确；
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数约为21%，故②说法不正确；
③蜡烛熄灭后瓶内最主要的气体是氮气，二氧化碳气体的体积分数不是84%，故③说法不正确。
故答案为：（1）蜡烛火焰外焰温度最高。
（2）蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔开。
（3）①。
【点评】燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。
23．（3分）如图A、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。
小资料：铁粉与氧气、水常温下反应发生锈蚀，氯化钠、活性炭会加速该反应。
（1）红磷燃烧反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）实验A中，当红磷熄灭，温度冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水会倒流入集气瓶中，其原因是 红磷燃烧消耗氧气，瓶中气体的量减少，气体压强减小 。
（3）图B所示实验中，测得的数据如下：
该实验中测得的氧气的体积分数为 （写出计算式即可）。
【分析】由题目的信息可知，（1）化学方程式的书写；
（2）水倒流的原因；
（3）有关的计算要正确。
【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5；
（2）实验A中，当红磷熄灭，温度冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水会倒流入集气瓶中，其原因是：红磷燃烧消耗氧气，瓶中气体的量减少，气体压强减小；故答案为：红磷燃烧消耗氧气，瓶中气体的量减少，气体压强减小；
（3）该实验中测得的氧气的体积分数＝；故答案为：；
【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
24．（6分）同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。
【进行实验】如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。
实验1：
实验2：
【解释与结论】
（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。
（2）通过实验1可得到的结论是 其他条件相同时，温度越高，Al与CuSO4溶液反应速率越快 。
（3）通过对比实验 1﹣1，2﹣1 （填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。
（4）实验2的目的是 探究铝条是否打磨是不是影响Al与CuSO4溶液反应速率的因素之一 。
【反思与评价】
（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的 Al2O3 （填化学式）。
（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有 铝条绕成螺旋的疏密程度 （写出1条即可）。
【分析】（1）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，据此书写化学方程式；
（2）根据实验影响因素的变量回答此题；
（3）找到对比实验，影响因素为硫酸铜溶液溶质质量分数的实验组即可；
（4）根据实验2的变量回答此题；
（5）铝易于氧气发生氧化，生成氧化铝，覆盖在表面；
（6）影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、接触面积等，据此分析回答。
【解答】解：（1）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，书写化学方程式注意配平；
故答案为：2Al+3CuSO4 ═Al2（SO4）3+3Cu。
（2）实验1中改变的变量是温度，随着温度升高，反应速率加快；
故答案为：其他条件相同时，温度越高，Al与CuSO4 溶液反应速率越快。
（3）寻找对比实验中以硫酸铜质量分数不同的实验组进行实验，其他实验条件要保持一致，在1﹣1和2﹣1中只有硫酸铜溶质质量分数不同，因此选择为对比实验验证溶质质量分数的影响；
故答案为：1﹣1，2﹣1。
（4）实验2中变量是否打磨铝条，因此探究铝条是否打磨影响反应速率；
故答案为：探究铝条是否打磨是不是影响Al与CuSO4 溶液反应速率的因素之一。
（5）铝与氧气缓慢氧化生成了氧化铝，覆盖铝的表面，起到保护作用；
故答案为：Al2O3。
（6）1和2探究了温度，反应物浓度，以及反应物纯净度对反应速率的影响，还可以考查接触面积的影响，因此铝条螺旋缠绕的疏密程度决定了与酸的接触面积，因此可以以此为探究条件进行验证；
故答案为：铝条绕成螺旋的疏密程度。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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日期：2020/6/19 15:04:49；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.cm；学号：37255221物质
肥皂水
蔗糖水
食醋
柠檬汁
pH
10.2
7.0
3.3
2.0
题号
液体X
现象
有关反应的化学方程式
A
滴有紫色石蕊 溶液的蒸馏水


B
澄清的石灰水


项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中水的体积
集气瓶的容积
体积/mL
160
108
250
编号
温度/℃
硫酸铜溶液的
溶质质量分数
铝条
是否打磨
实验现象
1﹣1
20℃
8%
打磨
生成红色铜树的速度较慢
1﹣2
30℃
8%
打磨
生成红色铜树的速度较快
1﹣3
40℃
8%
打磨
生成红色铜树的速度快
编号
温度/℃
硫酸铜溶液的
溶质质量分数
铝条
是否打磨
实验现象
2﹣1
20℃
16%
打磨
生成红色铜树的速度较快
2﹣2
20℃
16%
未打磨
生成红色铜树的速度较慢
物质
肥皂水
蔗糖水
食醋
柠檬汁
pH
10.2
7.0
3.3
2.0
题号
液体X
现象
有关反应的化学方程式
A
滴有紫色石蕊 溶液的蒸馏水
A瓶子变瘪，液体变为红色
CO2+H2O═H2CO3
B
澄清的石灰水
瓶子变瘪，液体变浑浊
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中水的体积
集气瓶的容积
体积/mL
160
108
250
编号
温度/℃
硫酸铜溶液的
溶质质量分数
铝条
是否打磨
实验现象
1﹣1
20℃
8%
打磨
生成红色铜树的速度较慢
1﹣2
30℃
8%
打磨
生成红色铜树的速度较快
1﹣3
40℃
8%
打磨
生成红色铜树的速度快
编号
温度/℃
硫酸铜溶液的
溶质质量分数
铝条
是否打磨
实验现象
2﹣1
20℃
16%
打磨
生成红色铜树的速度较快
2﹣2
20℃
16%
未打磨
生成红色铜树的速度较慢