2021年辽宁省抚顺市东洲区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年辽宁省抚顺市东洲区中考二模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．物质的下列性质属于化学性质的是
A．延展性B．溶解性C．氧化性D．挥发性
2．下列物质属于纯净物的是
A．铅笔芯B．液氧C．不锈钢D．碘酒
3．下图所示实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．闻气体气味
C．加热液体D．过滤
4．下列物质是由原子直接构成的是
A．氯化氢B．金刚石C．氯化钠D．氯气
5．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．葡萄3.5-4.5
B．柠檬2.2-2.4
C．鸡蛋清7.6-8.0
D．牛奶6.3-6.6
6．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中错误的是
A．湿衣服晾在太阳下干的快，说明分子运动速率与温度有关
B．气体压缩体积缩小，是因为气体中分子间的间隔变小
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子的结构不同
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
7．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．干冰升华吸热一—制造舞台上的云雾B．熟石灰有碱性—一用来改良酸性土壤
C．氮气化学性质稳定一一用作保护气D．一氧化碳有可燃性——用于冶炼金属
8．下列操作能使气体的溶解度增大的是
A．增加溶剂B．升高温度C．增大压强D．振荡溶液
9．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．废锂电池深埋处理B．提高工业水重复利用率
C．生活垃圾分类处理D．秸秆转化成沼气做燃料
10．下列有关金属的说法正确的是
A．金属都具有良好的导电性和导热性B．金属都具有较高的熔点和较大的硬度
C．金属都具有金属光泽，常温下都是固体D．金属在自然界都是以化合物的形式存在
11．要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是
A．配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解
B．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶
C．称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸
D．量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
12．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光B．木炭在氧气中燃烧火星四射
C．硫在空气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
13．下列物质之间的转化能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2B．CO2→H2O
C．CuO→Cu(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)2
14．下列对化学知识的归纳正确的是
A．呈碱性的溶液一定是碱溶液B．含氧元素的化合物一定是氧化物
C．均一的、稳定的液体一定是溶液D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
15．下列除去少量杂质的方法正确的是
A．二氧化碳中混有少量的氯化氢——依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．炭粉中混有少量的氧化铜粉末——在一氧化碳气流中灼烧
C．氯化钙溶液中混有少量的盐酸—一加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
D．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠——加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤
二、填空题
16．用化学用语填空。
(1)氖元素______________。
(2)2个硅原子____________。
(3)铁离子______________。
(4)硝酸____________。
17．化学与人类生活息息相关。请用你所学的化学知识填空。
(1)制糖工业利用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的____________性。
(2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的____________来止痒。
(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水或硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为____________。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的____________作用。
(5)次氯酸钠( NaClO)是“84”消毒液的有效成分，其中氯元素的化合价为____________。
18．下图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图。根据图示，回答下列问题。
(1)氧原子和铝原子属于不同种元素的根本原因是__________；铝原子的相对原子质量为__________。
(2)氧原子在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”)电子
(3)铝的金属活动性比铁强，却比铁耐腐蚀。其原因是___________。
(4)氮化铝(AlN)是一种良好的耐热材料，氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物和一种气体X，该反应的化学方程式为： ，则X的化学式为___________。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答。
(1)t1℃时，三种固体的溶解度大小关系为___________(用字母表示，下同)。
(2)t2℃时，将A、B和C各30g分别加入三只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中得到饱和溶液的是___________；若将温度都降到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是___________。
(3)t1℃时，将盛有饱和C溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某固体，一段时间后，试管中有晶体析出(如图)，则向水中加入的固体可能是__________(填一种即可)。
20．汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。
(1)将石油分馏成汽油、柴油等，是利用石油中各成分的__________不同将其分离。
(2)我国使用的汽油大多是乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)，乙醇完全燃烧的化学方程式为_____________。
(3)从燃烧的条件看，火花塞的作用是____________。
(4)催化净化装置中，可使燃烧过程中产生的CO和NO在铂的催化作用下，转化为两种无害气体，在该反应前后铂的质量和____________没有发生改变。
21．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请用所学的知识回答相关问题。
(1)氢氧化钾是一种易溶于水的强碱。它的化学性质与氢氧化钠相似，从微观角度看，其原因是____________。
(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用稀盐酸来洗涤，请写出盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式____________。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些不溶于水的蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是____________。
(4)用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、饱和石灰水和氢氧化钠溶液，该试剂是____________。
22．葡萄糖有提高人体免疫力、抗病毒和维持肠道菌群平衡等作用，其化学式为C6H12O6。请计算。
(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为 。
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
三、流程题
23．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌和铜等产品，其主要流程如下图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。
(1)过程I中将黄铜渣粉碎和翻炒的目的是___________。
(2)固体A的主要成分是__________，B物质是___________。
(3)过程IV中反应的化学方程式为___________。
(4)C、D、E、F中含有铜元素的有___________(填字母序号)。
四、实验题
24．实验是学习化学的重要途径，根据下图所示的实验示意图回答问题。
(1)实验一中，生石灰的作用是__________，能证明与氧气接触是铁生锈条件之一的现象是__________。
(2)实验二不能把红磷换成炭粉的原因是__________，若实验过程中始终没夹紧弹簧夹，则测得空气中氧气含量会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________________，若用充满水的D装置收集氧气，则氧气需从_________(填“a”或“b”，下同)端通入。
(2)实验室制取二氧化碳的药品可用大理石和稀盐酸，不选择大理石和稀硫酸的原因是_________，实验中，C装置和B装置相比较，其优点是_________________；若用D装置收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_________端。
五、科学探究题
26．某兴趣小组学习了酸和碱的化学性质后，做了如下图所示的两个实验，请按要求回答问题。
(1)实验一中发生反应的化学方程式为_________，为了证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，可向所得溶液中滴加的溶液是_________(填一种即可)。
(2)在实验二中，当观察到溶液由_________色变成无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
（猜想假设）猜想一：NaCl和HC1 猜想二：_________
（实验验证）
（讨论交流）小丽同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小丽同学的方案是否可行_____(填“可行”或“不可行”)。
(3)通过以上实验，小组同学经讨论认为，对于某些没有明显现象的化学反应，可以从检验有新物质生成和____________两个不同角度证明反应的发生。
六、计算题
27．某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取23g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是191.2g。计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
实验操作
实验现象
结论
将适量实验二所得溶液倒入盛有少量氧化铁粉末的试管中，振荡
______
猜想一正确
参考答案
1．C
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
【详解】
A、延展性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质；
B、溶解性，属于物理性质；
C、氧化性通过化学变化中表现出来，属于化学性质；
D、挥发性，属于物理性质。
故选C。
【点睛】
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
2．B
【详解】
A、铅笔芯是石墨和粘土做成的，属于混合物，错误；
B、液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，正确；
C、不锈钢是铁的合金，属于混合物，错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，错误。
故选B。
3．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，没有标签向手心，瓶口没有紧靠烧杯口将浓硫酸缓缓倒入水中，没有用玻璃棒不断搅拌，选项A错误；
B、闻药品气味时，将鼻孔凑近容器口直接闻药品气味，选项B错误；
C、给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的1/3，试管夹靠试管口太近，应该夹在试管的中上部，选项C错误；
D、过滤时，漏斗的管口紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，玻璃棒斜靠三层滤纸一侧，盛浊液的烧杯口靠在玻璃棒上，选项D正确。故选D。
4．B
【详解】
A、氯化氢是由氯化氢分子构成的，错误；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
D、氯气属于气态非金属单质，是由氯气分子构成的，错误。
故选B。
5．B
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【详解】
鸡蛋清的pH大于7，显碱性；葡萄汁、柠檬、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中柠檬的pH最小，酸性最强。
故选B。
6．C
【详解】
A、湿衣服晾在太阳下干的快，说明分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，正确；
B、气体压缩体积缩小，是因为气体中分子间的间隔变小，正确；
C、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子的排列方式不同，错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、干冰升华吸热温度降低，能使空气中的水蒸气冷凝形成云雾，选项A正确；
B、熟石灰有碱性，能和土壤中的酸性物质反应，因此可用来改良酸性土壤，选项B正确；
C、氮气化学性质稳定，因此可用作食品包装、焊接金属、灯泡的保护气，选项C正确；
D、一氧化碳有可燃性，可用作燃料；一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，选项D错误。
故选D。
8．C
【分析】
根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。
【详解】
气体的溶解度除受溶质、溶剂性质的影响，外部因素主要受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。
故选C。
9．A
【详解】
A、废锂电池深埋处理，会污染土壤和地下水，选项A错误；
B、提高工业水重复利用率，节约水资源，选项B正确；
C、生活垃圾分类处理，实现垃圾的资源化、减量化，减少垃圾对环境的污染，选项C正确；
D、秸秆转化成沼气做燃料，节约化石燃料，减少污染，选项D正确。
故选A。
10．A
【详解】
A、金属都具有良好的导电性和导热性，正确；
B、金属大部分具有较高的熔点和较大的硬度，错误；
C、金属常温下不都是固体，例如常温下汞为液态，错误；
D、金属在自然界不都是以化合物的形式存在，例如金可以以单质在自然界中存在，错误。
故选A。
11．A
【详解】
A、配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解，正确；
B、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶，不需要漏斗，错误；
C、氢氧化钠具有潮解性、腐蚀性，称量8g氢氧化钠固体时，要放在烧杯中称量，错误；
D、量取42mL水时，俯视读数，导致读数偏大，所取液体体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，错误。
故选A。
12．A
【详解】
A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项正确；
B、木炭在氧气中燃烧放出白光，放出热量，选项错误；
C、硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项错误。
故选A。
13．B
【详解】
A、氧化铁可以先和一氧化碳在高温下反应生成铁，铁再和盐酸反应生成氯化亚铁，故氧化铁转化成氯化亚铁不能通过一步反应实现，A不符合题意；
B、二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳转化成水能够通过一步反应实现，B符合题意；
C、氧化铜可以先和酸反应生成铜盐，铜盐再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故氧化铜转化成氢氧化铜不能通过一步反应实现，C不符合题意；
D、碳酸钙可以先高温分解生成氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，故碳酸钙转化成氧化钙不能通过一步反应实现，D不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】
A、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，B错误；
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水不是溶液，C错误；
D、物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应，D正确。
故选D。
15．C
【详解】
A、二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠，想要的物质没有了，错误；
B、氧化铜和一氧化碳灼烧生成铜，引入新杂质，错误；
C、盐酸和过量的碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，得到氯化钙溶液，正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，引入新杂质氯化钡，错误。
故选C。
16．Ne 2Si Fe3+ HNO3
【详解】
(1)书写元素符号注意“一大二小”；氖元素Ne。
(2)表示微粒的个数在在微粒前面加对应数字；2个硅原子2Si。
(3)离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，1个铁离子带3个单位正电荷Fe3+。
(4)硝酸是由氢、氮、氧元素组成的酸HNO3。
17．吸附 食醋 软水 乳化 +1
【详解】
(1)因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，能吸附异味和色素，所以制糖工业利用活性炭脱色制白糖，这是利用活性炭的吸附性。
(2)因为皂角素呈碱性，食醋中含有一定量的醋酸，醋酸能与碱性物质反应，且食醋对人体皮肤没有腐蚀性，所以可涂厨房中的食醋来止痒。
(3)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，能与肥皂水反应形成较多浮渣，软水中不含或含有的可溶性钙、镁化合物较少，振荡后，产生的泡沫较多而浮渣较少，因此区分软水和硬水，可将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水或硬水的试管中，振荡，如果试管中产生较多泡沫、浮渣较少的为软水，如果产生的泡沫较少、浮渣较多的则是硬水。
(4)洗涤剂具有乳化作用，能使油在水中分散成无数细小的液滴随水流动，从而被洗掉，因此常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的乳化作用。
(5)次氯酸钠的化学式为NaClO，设其中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，故次氯酸钠中氯元素的化合价为：+1。
18．质子数(或核电荷数)不同 26.98 得到 常温下铝与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜 NH3
【分析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
(1)元素是质子数相同的一类原子；氧原子和铝原子属于不同种元素的根本原因是质子数不同；铝原子的相对原子质量为26.98。
(2)氧原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中容易得到电子。
(3)铝的金属活动性比铁强，却比铁耐腐蚀。其原因是常温下铝与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，保护了内部金属。
(4)化学反应前后原子种类数目不变；反应前铝、氮、氢、氧原子数目分别为1、1、6、3，反应后铝、氮、氢、氧原子数目分别为1、0、3、3，则X的化学式为NH3。
19．B>A=C C B>A=C 氢氧化钠固体(或氧化钙)
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，物质B的溶解度曲线最高，物质A与C的溶解度曲线相交于一点，所以t1℃时，三种固体的溶解度大小关系为B>A=C，故填：B>A=C。
（2）由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，B的溶解度大于40g，C的溶解度小于25g，所以t2℃时，将A、B和C各30g分别加入三只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中得到饱和溶液的是C，故填：C；
由图可知，t1℃时，B的溶解度为40g，所以将温度都降到t1℃，B溶液中没有晶体析出，A、C的溶解度均为25g，A、C溶液中均由晶体析出，所以将温度都降到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是B>A=C，故填：B>A=C。
（3）由图可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，将盛有饱和C溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某固体，一段时间后，试管中有晶体析出，说明某固体与水接触后放出热量使得溶液的温度升高，所以该固体可能是氢氧化钠固体或氧化钙，故填：氢氧化钠固体与氧化钙。
20．沸点 使温度达到可燃物的着火点 化学性质
【详解】
（1）石油中各成分的沸点不同，是将油加热到不同的温度，分别达到各成分的沸点，使其在不同温度下蒸发出来，从而将其分离，故填：沸点。
（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）火花塞产生电火花能够使汽油的温度升高，使温度达到可燃物的着火点使物质发生燃烧，故填：使温度达到可燃物的着火点。
（4）催化剂只改变其它物质的化学反应速率，本身的质量与化学性质在反应前后保持不变，故填：化学性质。
21．溶液中的阴离子都是OH- Cu(OH)2 碳酸钠溶液
【详解】
(1)氢氧化钾、氢氧化钠都属于碱，碱溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子，因此化学性质相似。故从微观角度看，两者化学性质相似的原因是：溶液中的阴离子都是OH-。
(2)盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，两者反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，化学式是：Cu(OH)2。
(4)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别。故该试剂是：碳酸钠溶液。
22．(1)6:1:8 (2)40%
【详解】
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为；
（2）葡萄糖的相对分子质量为，葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
23．增大接触面积，使其充分反应 CuO和ZnO 稀硫酸 CE
【详解】
(1)过程I中将黄铜渣粉碎和翻炒的目的是增大接触面积，使其充分反应。
(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，在空气中灼烧，锌和氧气反应生成氧化锌、铜和氧气生成氧化铜，故固体A的主要成分是CuO和ZnO；杂质不溶于水、不参与反应，分析流程图可知，加入B物质分离出杂质得到含铜、锌元素的溶液，故B是稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水、和氧化锌反应生成硫酸锌和水。
(3)处理黄铜渣可得到硫酸锌和铜；含有硫酸铜、硫酸锌的溶液C加入过量D得到溶液F和固体E，过程IV加入稀硫酸分离出铜，故D为锌，固体E中含有铜和过量锌；故过程IV中反应为Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 。
(4)由（2）（3）分析可知，C含有硫酸铜、硫酸锌、D含有锌、E含有铜和过量锌、F含有硫酸锌；故含有铜元素的有CE。
24．除去空气中的水分 A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈 木炭燃烧生成二氧化碳气体，气体总体积无明显减少 偏大
【详解】
（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，实验一中，生石灰的作用是除去空气中的水分，A中铁钉与氧气接触生锈，B中铁钉与氧气不接触不生锈，能证明与氧气接触是铁生锈条件之一，故填：除去空气中的水分；A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳气体，气体总体积无明显减少，无法测定氧气体积分数，不能把红磷换成炭粉，若实验过程中始终没夹紧弹簧夹，燃烧放热过程中，会使集气瓶中气体尤其是氮气排出集气瓶，则测得空气中氧气含量会偏大，故填：木炭燃烧生成二氧化碳气体，气体总体积无明显减少；偏大。
25． b 生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应进行 可随时控制反应的发生或停止 b
【详解】
（1）A装置为固体受热发生装置，且试管口处放有棉花，所以用A装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气的密度小于水的密度，用充满水的D装置收集氧气，则氧气需从短管，即b管进入瓶中，故填b。
（2）大理石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止稀硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应进行，故填生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应进行；
C装置和B装置相比较，可以通过止水夹的开闭控制液体药品与固体的接触与分离，从而可随时控制反应的发生或停止，故填可随时控制反应的发生或停止；
二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用D装置采用排空气法收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管，即a管进入瓶中，所以用D装置收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在出气管管口处，即b管端，故填b。
26． 稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙溶液CaCl2溶液，合理即可) 红 NaCl 固体溶解，溶液变黄 可行 反应物的减少
【详解】
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，为了证明有碳酸钠生成可以加入稀盐酸或者稀硫酸，观察到有气泡产生，或者加入氯化钙溶液或氢氧化钙，有沉淀生成。
（2)NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；
【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl;猜想二：该溶液中的溶质是NaCl；
【实验设计】如果猜想一正确，则溶液中含有氯化钠和盐酸，氧化铁和盐酸反应生成三价的黄色氯化铁溶液；
【讨论交流】氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，滴入NaOH溶液，若没有立即变红，说明存在稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则说明猜想一成立，则小丽的方案可行；
（3）小组同学经讨论认为，对于某些没有明显现象的化学反应，可以从检验有新物质生成和反应物的减少两个不同角度证明反应的发生。
故答案为：① ；②稀盐酸(或稀硫酸或氢氧化钙或CaCl2溶液，合理即可)③红；④NaCl；⑤固体溶解，溶液变黄；⑥可行；⑦反应物的减少。
27．(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为。
解得：x=21.2g
该样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律可得，产生二氧化碳的质量为：100g+100g-191.2g=8.8g。
（2）详解见答案。