河南省天一大联考2020-2021学年高二下学期期中考试+化学+答案

这是一份河南省天一大联考2020-2021学年高二下学期期中考试+化学+答案，共18页。试卷主要包含了化学原理有许多规律可循，3 kJ·ml－1，则，5 kJ·ml－1，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，分为必考题和选考题两部分，其中1～14题为必考题，每个试题考生都必须作答；15～16题为选考题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。
1.下列事实与平衡移动原理无关的是
A.加压能增大氨气在水中的溶解度
B.用碳酸钠溶液将水垢中的CaSO4转化为疏松的CaCO3
C.将FeCl3溶液滴入双氧水中，瞬间有大量气泡冒出
D.将石灰石投入新制氯水中，氯水的漂白性增强
2.下列说法正确的是
A.食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质
B.H2O(l)＝H2O(g)的△H<0
C.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
D.中和热测定实验中，增加酸或碱的量，测得的中和热数值增大
3.下列有关化学用语的表达错误的是
A.离子结构示意图为的微粒能破坏水的电离
B.HSO3－的电离方程式：HSO3－＝H＋＋SO32－
C.NaHS水解的离子方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.碳酸铵溶液(呈碱性)中粒子浓度关系：c(NH4＋)<2c(CO32－)＋c(HCO3－)
4.化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是
A.若强酸与强碱的稀溶液反应为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·ml－1，则
CH3COOH(aq)＋KOH(aq)＝CH3COOK(aq)＋H2O(l) △H<－57.3 kJ·ml－1
B.已知：2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571 kJ·ml－1，，则氢气的燃烧热△H为－285.5 kJ·ml－1
C.已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H<0
D.一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－a kJ·ml－1
5.下列有关电化学的说法中错误的是
A.铜和稀硝酸的反应可以设计为原电池
B.回收废旧电池可防止重金属污染
C.金属铁发生化学腐蚀时可直接变为Fe3＋
D.用惰性电极电解稀盐酸和稀硫酸，一段时间后溶液pH都减小
6.下列说法正确的是
A.将水加热煮沸，水的KW增大，pH增大，最终水呈碱性
B.25℃时，AgCl在相同物质的量浓度的MgCl2和NaCl两溶液中的溶解度相同；
C.等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液(呈酸性)中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D.向加入酚酞的碳酸钠溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色变浅，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡
7.一定条件下，E(g)和F(g)反应生成G(g)和H(g)达到平衡，平衡常数K＝c3(G)·c(H)/[c(E)·c2(F)]，且温度升高K值变大。下列说法错误的是
A.该反应的化学方程式为E(g)＋2F(g)3G(g)＋H(g)
B.该反应的△H>0
C.该反应在低温下能自发进行
D.恒温恒容条件下，增大压强，平衡时c(H)可能不变
8.醋酸是有机合成的基础原料，化学科研人员用CO2和甲烷在催化剂作用下合成醋酸：CH4＋CO2CH3COOH △H，反应历程如图所示(“－”表示单键或双键)。下列说法正确的是
A.使用催化剂，降低了反应的活化能，同时也改变了△H
B.①→②过程中加热能提高CO2的反应速率，但CO2的平衡转化率降低
C.该反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳键的形成，碳氧键没有变化
D.增大CH4和CO2的浓度，活化分子的百分数增大
9.表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG(酸度)等。已知：pOH＝－lgc(OH－)，AG＝lg。25℃时，下列对溶液酸碱性的判断正确的是
ml·L－1盐酸的酸度AG＝8
B.将0.1 ml·L－1 NaOH溶液稀释100倍，溶液的pOH变为3
C.pOH＝7的溶液呈中性，其AG＝1
D.pH>pOH的溶液呈酸性
10.水体中的氮元素含量是衡量水体污染程度的重要指标。实验室模拟用电解法处理NH4NO3含量超标的废水的示意图如下。下列有关说法错误的是
A.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
B.a极连接电源负极，b极连接电源正极
C.左右两侧产生的NH3·H2O和HNO3的物质的量相等
D.若电路中转移2 ml电子，则得到22.4 L(标准状况)气体Y
11.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H。已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如下图。下列说法错误的是
A.该反应的△H<0
B.温度一定，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的平衡转化率增大，K值增大
C.温度一定，投料比[n(H2)/n(CO2)]为3时，两种反应物的平衡转化率相等
D.无法计算500K时的K值
12.“人工仿生叶装置”能“吃”进二氧化碳产出乙醇，效率比光合作用还高出10倍以上。下图装置为类似“人工仿生叶装置”，可实现CO2向燃料CO的转变。下列说法正确的是
A.该装置利用了原电池原理
B.植物的光合作用中的能量转化方式与该装置相同
C.金属Rh上的电极反应式为CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－
D.该装置工作一段时间后电解质溶液的pH变大
13.下列判断正确的是
A.若甲表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △H<0，则温度：T1>T2
B.若乙表示恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，则A点为平衡状态
C.若丙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则曲线M表示n(O2)/n(SO2)对O2平衡转化率的影响
D.若丁表示反应3X(g)＋3Y(g)2Z(g)，则0～4min内v(X)＝0.075 ml·L－1·min－1
14.温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。已知：常温下，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。下列有关说法错误的是
A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B.pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH－)不相等
C.若NaOH溶液捕捉CO2后得到pH＝10的溶液，则该溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)＝1：2
D.CO32－水解分两步进行，第一步水解常数Kh1的数量级为10－8
以下为选考题。请考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。
选考题 A组 选修3 物质结构与性质
15.下列说法正确的是
A.第一电离能：Al>Mg>Na
B.第四周期元素中，铬原子未成对电子数最多
C.共价键的强弱决定了分子晶体的熔沸点高低
D.H2S和NH3均是极性分子，且NH3分子的键角较小
16.下列叙述错误的是
A.BeCl2、CO2的中心原子杂化轨道类型相同
B.CN－与N2结构相似，CH2＝CHCN分子中σ键与π键个数之比为2：1
C.熔点：MgOD.I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的空间构型为V形
选考题 B组 选修5 有机化学基础
15.下列有关有机物的结构、命名和性质的说法正确的是
A.甲苯的一氯代物有3种 B.新戊烷的系统名称为2，2－二甲基丙烷
C.互为同系物 D.溴乙烷在NaOH水溶液、加热条件下生成乙烯
16.合成某有机药物的中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A.X的分子式为C10H12O3 B.X在空气中易发生氧化反应
C.X中含有羟基和酯基两种官能团 D.1 ml X最多可与4 ml氢气发生加成反应
二、非选择题：本题共5小题，共52分，分为必考题和选考题。其中17～19题是必考题，每个试题考生都必须作答。20～21题是选考题，考生根据选择题从A、B两组中选一组作答，且与选择题部分所选一致。不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。
17.(10分)人们的日常生活和工农业生产都离不开电能，当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题。
(1)2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是 (填序号)。
(2)上述D装置若能构成原电池，其盐桥的作用是 (回答两点)，盐桥中物质能不能改用含KCl的琼胶？并说明理由： 。
(3)CH3CH2OH－O2在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，其工作原理如图所示。
①Y极的电极反应式为 。
②当有3 ml电子通过负载时，X极生成CO2的体积为 L(标准状况)。
18.(10分)
I.(1)室温下，为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲同学用pH试纸测出0.010 ml·L－1氨水的pH为10，则认为NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(2)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，对水的电离起 (填“促进”或“抑制”)作用，且所得溶液显 性。
(3)为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 (填化学式)。
II.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。常温下，某实验小组同学计划用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(4)该同学是否需要再准备一种滴定指示剂？ (填“是”或“否”)，酸性高锰酸钾溶液应放在 滴定管中。
(5)H2C2O4溶液中离子浓度大小关系：c(H＋) (填“>”或“<”)c(OH－)＋3c(C2O42－)。
19.(11分)“绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)＋2NO(g)＝2CO2(g)＋N2(g) △H＝－747 kJ·ml－1。
已知：i.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·ml－1
ii.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋181 kJ·ml－1
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为 。
(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有 (填标号)。
A.SO2(g)与SO3(g)的物质的量之比恒定不变
B.SO2(g)与O2(g)的物质的量之比恒定不变
C.容器中温度恒定不变
D.混合物中S元素的质量分数恒定不变
(3)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H。将1 ml CO2和3 ml H，充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率与温度的对应关系如图所示：
①△H 0(填“>”或“<”)。
②能否根据a点CO2的转化率求出反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在T2 K下的平衡常数？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
③已知c点时容器内的气体压强为p，在T4 K下该反应的平衡常数Kp为 (用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
选考题 A组 选修3 物质结构与性质
20.(10分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。
(1)明矾中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填序号)。
(3)基态K＋和S2－具有相同的核外电子排布，其核外电子占据的原子轨道数是 。
(4)SO42－中S原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。
21.(11分)镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为 。
(2)Ni2＋可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2＋、[Ni(CN)4]2－、丁二酮肟镍分子(见下图)等。
①CN－中碳原子的杂化方式为 ，1 ml [Ni(CN)4]2－中含有 ml σ键。
②[Ni(NH3)4]2＋中H－N－H键角比NH3分子中H－N－H键角 (填“大”或“小”)，NH3极易溶于水的原因是 。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 (填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力
(3)NiO的晶胞结构如图所示，其密度是d g·cm－3，距离最近的两个O2－之间的距离为
cm(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
选考题 B组 选修5 有机化学基础
20.(10分)有机物F是一种重要的化工原料，其合成路线如下图所示：
(1)F中不含氧的官能团名称为 。
(2)E→F的反应类型为 。
(3)写出B与银氨溶液反应的化学方程式： 。
(4)X是D的同分异构体，同时满足下列条件的X共有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，其中一个是－NH2；②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱图有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：3的X的结构简式为 。
21.(11分)有机物G是一种芳香族化合物，其合成路线如下图所示。
已知：CH3CHO＋CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O
(1)A的化学名称为 。C中所含官能团的名称为 。
(2)D的结构简式为 。反应②的反应类型为 。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)以乙醛为起始试剂，其他无机试剂任选，设计合成CH3CH＝CHCOOC2H5的路线： 。